新疆生产建设兵团第十四师二二四团中学2020学年高二化学上学期期中试题(无答案)

二二四团中学2020学年第一学期
高二年级期中化学科目考试试卷
满分:100分考试时间:100分钟
可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 Cu-64 Zn-65 N-14
题目一二总分
得分
评卷人得分一、选择题（将正确答案填到答题区内，否则的不得分，每小题 2 分，
总共 50 分）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列符合未来新能源标准的是
①天然气②生物质能③石油④太阳能⑤煤⑥风能⑦氢能
A．①②③④ B．②④⑥⑦ C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦
2．下列反应属于氧化还原反应，而且△H＞0的是
A．灼热的炭与CO2反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．铝片与稀H2SO4反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
3．下列说法中，不正确的是
A．化学反应中既有物质变化又有能量变化
B．即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化
C．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
D．物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等
4．在密闭容器中进行的反应，某气体A反应物的浓度在2 s内由8 mol/L变为5 mol/L，用该气体A表示这段时间内的平均反应速率为（）
A．3 mol/(L.S) B．2 mol/(L.S)
C．1.5 mol/(L.S) D．1 mol/(L.S)
5．在下列各说法中，正确的是
A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
C．酸碱中和时放出的热叫做中和热
D．1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
6．在一体积可变的容器中，当反应2HI(g)H2(g) + I2(g) ，(只有碘单质为紫色)，达
到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，采取的措施不能
．．达到此目的的是
A．恒容下充入HI(g) B．恒容下充入H2(g)
C．恒容下充入I2(g) D．减小容器体积
7．在一定条件下，把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)。

达到平衡时，如果保持温度不变，增加N2的浓度。

下列说法正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B．化学平衡常数不变
C．化学平衡常数增大 D．化学平衡常数减小
8．已知H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl(g) △H= -184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2 (g)+1/2Cl2 (g) 的△H为
A．+184.6kJ·mol-1 B．- 92.3kJ·mol-1 C．+92.3kJ D．+92.3kJ·m ol-1 9．对于反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是
A．增大容器容积B．通入适量O2 C．移去部分SO3 D．降低体系温度
10．在一定温度不同压强下（P1＜P2），可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
11．在10 L的密闭容器中进行反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min末N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min末N2的反应速率为
A．1.2 mol／(L·min) B．1 mol／(L·min) C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min)
12．0.5mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时，放出445kJ 热量，则CH 4燃烧热为 A ． ∆H = +445 kJ/mol B ． ∆H = -445 kJ/mol C ． ∆H = -890 kJ/mol D ． ∆H =+890 kJ/mol
13．恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如右图所示。

下列说法不符合．．．
该图示的是
A ．达到平衡时，正逆反应速率相等
B ．增大反应物的浓度，反应由平衡I 变化到平衡II
C ．反应达到平衡I 以后，减小反应物浓度，平衡移动到II
D ．反应达到平衡II 时的化学反应速率比平衡I 时的大 14．实验要快速制取2H ，最好的方法是（ ）
A.锌块和1 mol/L 的42SO H 反应
B.锌块和浓硫酸反应
C.锌块和2 mol/L 的42SO H 反应
D.粉末锌和2 mol/L 的42SO H 反应 15．有关碰撞理论，下列说法中不正确的是
A ．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
B ．增大反应物浓度，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
C ．活化分子的碰撞一定是有效碰撞
D ．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大 16．已知反应2SO 2(g)＋O 2(g)
2SO 3(g)，下列判断正确的是
A ．2 mol SO 2和足量O 2反应，必定生成2 mol SO 3
B ．该反应在容积不变的密闭容器中，若混合气的平均密度不变，说明达到平衡状态
C ．平衡时，SO 2消耗速率必定等于O 2生成速率的两倍
D ．平衡时，SO 2浓度必定等于O 2浓度的两倍
17．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，其中表示反应速
率最快的是
A、V(D)=0.4 mol / L·s
B、V(B)=0.6 mol / L·s
C、V(C)=0.5 mol / L·s
D、V(A)=0.15 mol / L·s
18．已知：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-92.2 kJ/mol。

下列说法不正确
．．．的是A．1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的能量之和高于2 mol NH3 (g)的能量
B．形成2 mol NH3(g)的化学键释放的总能量大于断裂1 mol N2 (g) 和3 mol H2 (g) 的化学键所吸收的总能量
C．加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本
D．将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充入一密闭容器中充分反应，放出92.2 kJ 的热量
19．某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55mol·L-1 的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放
出的热量计算中和热。

下列说法中，正确的是
A．实验过程中绝对没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的ΔH将偏小
20．某恒定温度下，已知反应A 2（g）+2B2（g） 2AB2（g）在固定容积的密闭容器中反应，开
始时通入A2、B2气体分别为1mol、2mol，到达平衡时AB2的体积分数为a％，在相同的条件下，下列
选项中到达平衡后AB2的体积分数仍为a％的是
A．2mol A2 、2mol B2 B．2mol A2 、4mol B2
C．4mol AB2 D．2mol B2
21．在带有活塞的密闭容器中发生反应： Fe2O3(s)＋3H2(g)==2Fe(s)＋3H2O(g)，采取下列措施不能改变反应速率的是
A．加热 B．保持容器体积不变，增加H2输入量
C．充入N2，保持容器内压强不变 D．充入N2，保持容器体积不变
22．密闭容器发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d
23．可逆反应mA（s）＋nB（g） e C（g）＋f D（g）△H，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是
A．达平衡后，加入催化剂则C％增大
B．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
C．化学方程式中n＞e+f
D．达平衡后升温，则平衡向左移动，且△H＜0
24．在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA + nB pC。

t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.5 mol。

则m ∶ n ∶ p应为
A．4:5:2 B．2:5:4 C．1:3:2 D．3:2:1
25. 在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)==R(g)+2L。

此反应符合下列图象，R%为R在
平衡混合物中的体积分数，该反应是
A.正反应为吸热反应 L是气体
B.正反应为放热反应 L是气体
C.正反应为吸热反应 L是固体
D.正反应为放热反应 L是固体或液体
一、选择题答题区
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
题号21 22 23 24 25
答案
评卷人得分
二、填空题（共7道大题，，总分 50 分）
26.（10分）已知：①Zn(s) + 1/2O2(g)ZnO(s) ∆H1 = -350.5 kJ/mol
② HgO(s)Hg(l) + 1/2O2(g) ∆H2 = +90.8 kJ/mol
③ Zn(s) + HgO(s)ZnO(s) + Hg(l) ∆H3
请回答：
（1）反应①属于反应；反应②属于反应；（填“吸热”或“放热”）。

（2）反应①消耗固体Zn_________ 克时，放出热量为350.5kJ。

（3）反应②生成2mol O2(g) 时，∆H = _______ kJ/mol。

（4）反应③的∆H3 =_______ kJ/mol。

27．(8分)在2L的密闭容器中，对于可逆反应：2A(g)+3B(g)
xC(g)+D(g)，已知A和B的起始量分别为10mol 和6mol，反应开始到达平衡的时间是2 秒，C的反应速率为1mol·L-1·s-1，平衡时D的浓度为
0.5mol·L-1。

求：
(1)x= ；
(2)B的平衡浓度为；
(3)A的转化率为；
（4）平衡混合气中C的体积分数。

28．（8分）在一定温度下，10 L密闭容器中通入X和Y各0.16 mol，发生如下反应：
X(g) + Y(g) 2Z(g) ；一段时间后达到平衡，测得数据如下：
t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
请回答：
（1）2 min内，v(Y) = mol/(L·min)。

（2）若降低温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是
（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为。

（4）X的平衡转化率是。

29．(8分)对于A+2B(g) nC(g)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件。

请回答
(1).增压，平衡不移动，当n＝3时，A的状态为____________________；
(2).若A为固态，增大压强，C的组分含量增加，则n＝_____________；
(3).升温，平衡向右移动，则该反应的正反应为_________反应(填放热“”或“吸热”)。

(4).若该反应为吸热反应，升高温度，则K__________(填“增大”或“减小”)。

30．（8分）（1）在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有平衡关系：
Cr2O72- + H2O 2CrO42-+ 2H+，把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色。

向上述溶液中加入几滴浓硫酸，溶液橙色（填“变深”“变浅”或“不变”），因为。

（2）已知2NO2(g)N2O4 (g)△H＝－56.9 kJ·mol－1，将NO2球浸泡在冰水中，气体的颜色（填“变深”“变浅”或“不变”），原因是。

31．（8分）向某一容积为5 L的密闭容器中，加入 0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在800℃和催化
剂存在的条件下，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化关系如下图所示：
（1）由图中数据可知，反应从开始至达到平衡时，CO的化学反应速率v(CO)＝_____ ；
（2）平衡时H2的物质的量浓度c(H2)＝________ ；
（3）温度下此反应的平衡常数K＝。

（4）该判断该反应是否达到平衡状态的依据是（序号）。

① CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
② CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④ 正、逆反应速率都为0。