南京市玄武区2018—2019期九年级一模化学考试试题

+9 2 8
A．+10 2 8
B．+12 2 8
D．
C． 2
+11 8 1
2018-2019学年第二学期九年级测试卷（一）
化学
注意事项：
1．考生答题全部答在答题纸指定区域内，答在本试卷上无效。

2．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Ca—40 Ni—59
一、选择题（本题共l5小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共30分）
1．下列变化属于物理变化的是
A．干冰升华B．光合作用C．白磷燃烧D．牛奶变质
2．防止垃圾污染环境，分类回收是关键，下图表示可回收标志的是
3．下列属于合成有机高分子材料的是
A．不锈钢B．尼龙C．蚕丝D．碳纤维
4．下列属于人体必需的微量元素的是
A．碘B．碳C．钾D．钙
5．下列物质由分子构成的是
A．金刚石B．硫酸铜C．水银D．C60
6．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是
7．下列有关物质的用途，说法不正确的是
A．木炭可用作冰箱除味剂B．甲醛可用于标本的防腐
C．苛性钠可用作食品干燥剂D．钛合金可用于制造人造骨
8．X、Y、Z三种金属中，只有X在自然界中以单质形式存在；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。

三种金属活动性由强到弱的顺序是
A．X、Y、Z B．Y、Z、X C．X、Z、Y D．Y、X、Z
9．下列做法能保护环境的是
A．大量开采地下水B．多使用含磷洗衣粉
C．露天焚烧秸秆和垃圾D．推广使用太阳能、风能
10．下列探究燃烧条件的实验中，只能得出“燃烧需要氧气”结论的是
A．B．C．D．
C．D．
B．
A．
11．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是
A．NH4+、SO42-、Na+、OH-B．K+、HCO3-、H+、Na+
C．Fe2+、NO3-、SO42-、K+D．Cl-、K+、Na+、NO3-
12．下列叙述不正确的是
A．用互相刻画的方法，可比较硬铝和铝的硬度
B．用酒精浸泡捣烂后的牵牛花花瓣，可制得酸碱指示剂
C．加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵
D．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑
13．常温下，下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是
X Y Z
①SO3KOH溶液石灰水
②Mg(OH)2Cu(NO3)2溶液稀硝酸
③AgNO3溶液Zn CaCl2溶液
④Fe2O3稀硫酸CO
A．①③B．②④C．①③④D．①②③④14．除去下列物质中混有的少量杂质，拟定的实验方案可行的是
物质（括号内为杂质）实验方案
A 二氧化碳（氧气）通过足量灼热的木炭
B 硫酸钠溶液（硫酸）加入适量氢氧化钡溶液，过滤
C 氯化亚铁溶液（氯化铜）加入过量铁粉，过滤
D 氧化钙（碳酸钙）加入足量水，过滤
15．某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据
处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。

收集
一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在
塑料瓶外壁上；③双手紧贴并倒转瓶口。

三步实验中测得氧
气的体积分数随时间变化的曲线依次为下图中的MN段、
NP段和PR段。

下列说法不正确的是
A．曲线中M→N的变化过程，说明氧分子是不断运动的
B．曲线中M→N和N→P相比较，说明温度越高分子运动速度越快
C．曲线中N→P和P→Q相比较，说明氧气密度比空气密度大
D．曲线中P→Q和Q→R相比较，说明Q点后氧分子的运动速度减慢
二、（本题包括2小题，共20分）
16．（11分）实验室制取某些气体的装置如图，回答有关问题。

（1）若选用装置A 和F 组合制取氧气，其化学方程式可以为 ▲ ，选用F 装置收集氧气的原因是 ▲ 。

（2）若选用装置B 作为制取二氧化碳的发生装置，其中试管的作用是 ▲ 。

（填1种即可）
（3）若选用装置C 作为制取氢气的发生装置，添加稀硫酸时，液面最好添加到如图 ▲ 处（填字母“a”、“b”或“c”）。

（4）实验室用73g 质量分数为10%的盐酸与足量大理石反应，最多能生成二氧化碳的质量是多少？
▲
17．（9分）元素周期律的发现，使化学学习和研究变得有规律可循。

下表列出的是1-18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价，阅读并回答下列问题：
（1）12号元素属于 ▲ （填“金属”或“非金属”）元素，它在化学反应中形成的离子与 ▲ （填元素名称）原子具有相同的核外电子排布。

（2）氮元素的原子核外电子数为 ▲ ，其最低负化合价与氢形成的化合物的化学式为 ▲ ，该物质溶于水后形成的溶液显 ▲ （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；某化合物中同时含有氮元素的最高正化合价和最低负化合价，写出该化合物的化学式并标出氮元素的化合价。

▲
（3）第三周期元素化合价变化的趋势是 ▲ 。

（4）碳元素形成的物质种类很多。

其中C 和CO 是初中化学常见的还原剂，当它们作还原剂时，碳元素的化合价均 ▲ （填“上升”、“下降”或“不变”）。

请判断反应NaH+H 2O=NaOH+H 2↑中，作还原剂的是 ▲ （填化学式）。

三、（本题包括2小题，共16分）
18．（8分）2019年1月，被称为“第一部中国自己的科幻大片”《流浪地球》受到极大关注。

（1）影片中幻想了因太阳氦闪，地球将被摧毁。

氦气属于 ▲ （填“单质”或“化合物”），第一周期 1H
2He 0 第二周期 3Li
+1
4Be +2 5B +3 6C +4，-4 7N 8O -2 9F -1 10Ne 0 第三周期 11Na
+1 12Mg +2 13Al +3 14Si +4，-4 15P +5，-3 16S +6，-2 17Cl +7，-1 18Ar 0
你的判断依据是 ▲ 。

（2）影片中幻想了将木星上氢气点燃，达到使地球脱离木星控制的目的。

氢气燃烧的化学方程式是 ▲ 。

（3）氢能是清洁能源之一，而石油是化石燃料之一。

下列属于石油综合利用产品的是 ▲ 。

A ．液化石油气
B ． 汽油
C ．柴油
D ．煤油
（4）偏二甲肼是一种运载火箭的推进燃料，其相对分子质量为60。

取一定量偏二甲肼在氧气中完全燃烧，反应前后各物质的质量如下图所示，偏二甲肼在氧气中完全燃烧的化学方程式是 ▲ 。

19．（8分）水是生命之源，水和溶液在化学实验中的作用也不可忽视。

用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）秦淮河是南京的母亲河，为了检验秦淮河水是硬水还是软水，可向水中加 ▲ 。

（2）水是常见的溶剂，固体X 和Y 在水中的溶解度曲线如图甲所示。

① N 点表示t 2℃时X 的 ▲ ( 填“饱和溶液”或“不饱和溶液”） 。

② t 1℃ 时，X 的饱和溶液中溶质的质量分数为 ▲ 。

③将接近饱和的Y 溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是 ▲ 。

A ．溶质的质量一定不变
B ．溶剂的质量可能变小
C ．溶液的质量可能变大
D ．溶质的质量分数一定变大
（3）按图乙所示装置，锥形瓶B 内是碳酸饮料，将氢氧化钠溶液通过注
射器加入到充满二氧化碳的锥形瓶A 内，可观察到B 中气泡明显增多，
其原因是 ▲ 。

（4）配制100g 质量分数为6%的氯化钠溶液时，以下操作会导致所得溶
液的溶质质量分数偏小的是 ▲ 。

A ．用托盘天平称量6.0g 粗盐，放入烧杯中
B ．用量筒量取94mL 水时仰视读数，并将水全部倒入上述烧杯中
C ．将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中时，有部分溶液洒出
D ．盛装配制好的氯化钠溶液的试剂瓶没有干燥，残留少量蒸馏水
6.4g 氧气 ag 偏二甲肼 反应前 1.4g 氮气3.6g 水 4.4g 二氧化碳
反应后
四、（本题包括1小题，共6分）
20．（6分）图中A-J是初中化学常见的物质，且分别由H、O、
Al、S、Cl、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。

A、D、E、G、
I均为单质，A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好
的抗腐蚀性能，E为紫红色固体；J为金属氧化物；B、C均由
三种元素组成。

图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，
“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应
条件已略去。

（1）写出E的化学式：▲。

（2）写出A与B反应的化学方程式▲。

（3）E和I反应的基本反应类型为▲。

（4）写出G→F反应的化学方程式▲。

五、（本题包括1小题，共8分）
21．（8分）目前全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。

镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。

Ⅰ．【镍粉制备】：
工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2等）制备碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]，并利用其制备镍粉的流程如下：
（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4 + 3Na2CO3 + 2H2O = NiCO3·2Ni(OH)2 +3Na2SO4 + 2X，X的化学式为▲。

（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件。

分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为▲℃、▲。

（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni(OH)2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将▲（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（4）操作2含过滤、水洗、95％酒精浸泡、晾干等操作，其中用95％酒精浸泡的目的是▲。

Ⅱ．【测定碱式碳酸镍晶体的组成】：
为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
【资料卡片】
①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O
②碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O
【实验步骤】
①检查装置气密性；②准确称取3.77g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B 至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥分别准确称量装置C、D、E
装置C/g 装置D/g 装置E/g
加热前250.00 190.00 190.00
加热后251.08 190.44 190.00
【实验分析及数据处理】
（1）实验过程中步骤⑤鼓入空气的目的是▲。

（2）计算3.77g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]中镍元素的质量▲。

最终通过计算得到了碱式碳酸镍晶体的组成。

【实验反思】
（3）另一小组同学加热时在酒精灯上加了铁丝网罩，实验结束后，称得装置B中残留固体质量明显偏大。

经查阅资料发现：在温度控制不当导致温度过高时，NiO会被氧化成Ni2O3。

该组同学称得的残留固体中镍元素的质量分数可能是▲。

A．70.1% B．75.9% C．78.7% D．79.6%。