高中化学氧化还原反应及方程式配平课件

得
3× 8 3
e-×1
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（必修1）第二章 化学物质及其变化
配平步骤
④ 定系数：确定含变价元素物质的系数 〔原子守恒〕
失 2e- ×4
4
+2 CO
＋
+
8
3
1 Fe3O4------
0 3 Fe＋
+4 CO2
↓ 3× 8 e-×1 3
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（必修1）第二章 化学物质及其变化
标出氧化复原反响中元素化合价变化。
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（必修1）第二章 化学物质及其变化
思考 ·交流
化合价的升降可作为氧化复原反响的表观特征， 本质上是什么原因引起化合价的升降呢？
失去电子，化合价升高，被氧化
0
0 点燃 +1 -1
2Na + Cl2 === 2NaCl
得电子，化合价降低，被复原
Na+ Cl-
化合反应
氧化复原反响
置换反应
复分解反应
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（必修1）第二章 化学物质及其变化
课堂练习
1、以下表达正确的选项是D〔
〕
A、在氧化复原反响中,失去电子的物质,所含元素化合价降低
B、但凡有元素化合价升降的化学反响都是氧化复原反响
C、在氧化复原反响中一定所有的元素化合价都发生变化
D、氧化复原反响的本质是电子的转移〔得失或偏移〕
2、只标电子转移总 数，不标得失。
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（必修1）第二章 化学物质及其变化
课堂练习
配平以下离子方程式：
得1 ×2
+3
0
+2
+2
2Fe3＋ ＋ 1 Cu === 2 Fe2＋ ＋ 1Cu2＋
失 2 ×1
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（必修1）第二章 化学物质及其变化
缺项配平
缺项物质往往是酸〔H＋〕碱〔OH－〕或 H2O，可根据具体情况而定： 〔1〕如酸性环境下，H＋可能参加反响； 〔2〕如碱性环境下，OH－可能参加反响； 〔3〕如在无酸无碱溶液环境下，水可能参加 反响。 〔4〕原子守恒配平缺项
变价原子个数
失 2e-
+2 CO ＋
+
8
3
Fe3O4------
0 +4 Fe＋ CO2
注意：电子得失式子写法
得3×
8
3
e-
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（必修1）第二章 化学物质及其变化
配平步骤
③ 求相等：求得失电子最小公倍数使其相等
失 2e- ×4
+2 CO ＋
+
8
3
Fe3O4------
0 +4 Fe＋ CO2
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（必修1）第二章 化学物质及其变化
课堂练习 2、判断以下反响的类型〔四类根本反响及氧化复原反响〕
A CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O 复分解
B. Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH
化合
C. 2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑ 分解，氧化复原
归纳总结
氧化复原反响：
有得氧、失氧 的反响
有化合价升降 的反响
表观特征，判断依据
有电子转移 的反响
实质
化学反应
氧化还原反应 非氧化还原反应
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（必修1）第二章 化学物质及其变化
P37学与问
小组讨论，举例说明氧化复原反响与四种根本类 型反响的关系 ？
分解反应
总结：有单质参加的 化合反响和有单质生 成的分解反响全部属 于氧化复原反响。
配平步骤
⑤观其他：根据原子守恒用观察法配平其他物 质的系数 ⑥查守恒：检查是否符合原子守恒和电子守 恒电荷守恒
4 CO ＋ 1Fe3O4 === 3 Fe＋ CO2
标价态 列变化 求相等 定系数 观其他 查守恒
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Байду номын сангаас
（必修1）第二章 化学物质及其变化
举例分析
（1）“双线桥”法
得 2e-
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（必修1）第二章 化学物质及其变化
思考 ·交流
H
Cl
H Cl
电子对偏离，化合价升高，被氧化
0
0 点燃 +1 -1
H2 + Cl2 === 2HCl
电子对偏向，化合价降低，被还原
电子的转移〔得失或偏移〕是化合价变化的实质， 也是氧化复原反响发生的实质。
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（必修1）第二章 化学物质及其变化
D. MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ 氧化复原
E. 3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4
化合，氧化复原
CuSO4·5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O
分解
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（必修1）第二章 化学物质及其变化
二、氧化复原方程式配平
思考 ·交流
1、化学反响的最小微粒是什么？ 原子
一、氧化复原反响特征
思考 ·交流
阶段如何从得失氧的角度认识氧化复原反响？
失去氧，被复原，复原反响 △
CuO + H2 === Cu + H2O
得到氧，被氧化，氧化反响
氧化复原反响：一种物质得氧被氧化，同时另一种 物质失氧被复原的反响。
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（必修1）第二章 化学物质及其变化
思考 ·交流
化合价升降法
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（必修1）第二章 化学物质及其变化
配平步骤
3、步骤
① 标价态：正确标出 变价元素 的化合价
+2 CO
＋
+
8
3
Fe3O4------
0 +4 Fe＋ CO2
注意：四氧化三铁中铁原子使用平均价态
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（必修1）第二章 化学物质及其变化
配平步骤
② 列变化：计算得失电子数，化合价变化值×
标出以下氧化复原反响中的各个元素的化合价，观察化合价变化规律？
失去氧，化合价降低
失去氧，化合价升高
+2
0 △ 0 +1
CuO + H2 === Cu + H2O
得到氧，化合价升高
0
C
+
+1
H2O
=高=温==
+2
CO+
0
H2
得到氧，化合价降低
氧化复原反响：有元素化合价升降的化学反响。
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
+2
CuO
+
0
H2
=△==
0
Cu
+
+1
H2O
失 2×e-
1、描述同种元素的变化过 程。箭头连接反应前后 不同 价态的同种元素， 且从反应 物指向生成物。
2、写“得”或“失”
3 、电子转移的数目 m ×n e（得失电子总数相等）
（2）“单线桥”法
2e-
CuO + H2 =△== Cu + H2O
1、描述电子的转移方向。 箭头由失电子元素 指向得电子元素 。
氧化产物：元素化合价升高的生成物 复原产物：元素化合价降低的生成物
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应
氧化剂 + 还原剂 == 氧化产物 + 还原产物
化合价升高，失去电子，被氧化 ，发生氧化反应
总结：升、失、氧化、复原剂； 降、得、复原、氧化剂
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（必修1）第二章 化学物质及其变化
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（必修1）第二章 化学物质及其变化
拓展应用
得失氧
化合价升降
化合价升高，被氧化
0
Zn +
+1
2HCl
=
Z+n2Cl2 +
0
H2
〔复原剂〕 〔氧化剂〕 〔氧化产物〕 〔复原产物〕
化合价降低, 被复原
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（必修1）第二章 化学物质及其变化
概念·定义
反响物 生成物
氧化剂：元素化合价降低的反响物 复原剂：元素化合价升高的反响物
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（必修1）第二章 化学物质及其变化
课后强化突破
配平以下反响方程式：
KMnO4 ＋ FeSO4 ＋ H2SO4 == Fe2(SO4)3＋ MnSO4＋ K2SO4＋ H2O
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（〔必修1）〕第二章 化学物质及其变化
2-3 第一课时 氧化复原反响及方程式配平
恩阳化学组 王刚
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（必修1）第二章 化学物质及其变化
教学目标：
1、氧化复原反响特征 2、氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物 3、氧化复原反响方程式配平
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（必修1）第二章 化学物质及其变化
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（必修1）第二章 化学物质及其变化
课堂练习
1 Cr2O72-+ 6Fe2++ 14H+ = 2 Cr3++ 6 Fe3++ 7H2O
5 KClO3 ＋ 6 HCl(浓) == 5KCl＋ 3H2O ＋ 6 ClO2 ↑
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（必修1）第二章 化学物质及其变化
三、课堂小结
2、化学反响的本质是什么？
原子的重新组合〔旧键 断裂同时新键形成〕
3、化学反响过程中有哪些守恒关系？
物料守恒、电荷守恒、电子转移〔得失〕守恒、 化合价升降守恒
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（必修1）第二章 化学物质及其变化
配平步骤
1、原那么 得电子总数 = 失电子总数
化合价降低总数 = 化合价升高总数 2、方法
〔1〕氧化复原反响：
有得氧、失氧的 反应
有化合价升降的 反应
表观特征，判断依据
有电子转移的 反应
实质
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应
氧化剂 + 还原剂 == 氧化产物 + 还原产物
化合价升高，失去电子，被氧化 ，发生氧化反应
〔2〕氧化复原反响配平 标价态 列变化 求相等 定系数 观其他 查守恒
对点练习 以下反响属于氧化复原反响的是〔 ABD 〕 A、 C + H2O === H2+ CO B、NH4NO3 === N2O ↑+ 2H2O C、2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+ H2O D、3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3H2O E、Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + CO2↑+ H2O