湖南省师大附中高三化学月考试卷(一)

湖南省师大附中2007—2008学年高三月考（一）化学试题
时量：90分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：Na：23 C：12 O：16 Cu：64 Fe：56
第I卷（选择题，共45分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共48分）
1．下列各组物质发生指定的变化时，所克服的粒子间作用力完全相同的是（）A．碘升华和干冰气化
B．石英熔化和冰熔化
C．蔗糖溶于水和硝酸钾熔化
D．氯化钠和氯化氧在水中电离
2．下列性质适合于分子晶体的是（）A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
C．难溶于溶剂中，熔点高于3550℃，沸点4827℃
D．熔点97.81℃，质软，导电、密度0.97g/cm3
3．下列实验或现象中，可证明胶体粒子带有电荷的是（）A．丁达尔效应B．布朗运动
C．电泳现象D．渗析
4．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．能透过半透膜
B．呈红褐色
C．分散质粒子直径在1nm~100nm之间
D．加热蒸干、灼烧后都生成氧化铁
5．人体血红蛋白中含Fe2+，如果误食亚硝酸盐（如NaNO2），会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

服用维生素C 可缓解亚硝酸盐中的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性
6．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。

下列化学反应不符合绿色化学要求的是（）A．处理硫酸厂尾气：SO2 + 2NH3+H2O = (NH4)2SO3
B．消除硝酸厂尾气污染：NO2+NO+2NaOH = 2NaNO2+H2O
C．制硫酸铜：Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O
△
D．制硫酸铜：2Cu + O22CuO，CuO + H2SO4(稀) CuSO4+H2O
7．工业制硫酸时，接触室中装有热交换器，下列叙述与热交换器作用有关的是 （ ） A ．有利于平衡向正反应方向移动，提高原料利用率 B ．充分利用能量，降低生产成本，提高综合经济效益 C ．降低温度，减小反应的速度 D ．防止催化剂中毒
8．右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极，
则下列有关的判断正确的是 （ ） A ．a 为负极，b 为正极 B ．a 为阳极，b 为阴极 C ．电解过程中，氯离子浓度不变 D ．电解过程中，d 电极质量增加
9．下列说法中全不正确的是 （ ）
①离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键 ②原子晶体一定属于单质
③右图胞代表的晶体的化学式为AB 3C ④124gP 4含有的P —P 键数为4N A
A ．①②
B ．③④
C ．①③
D ．②④ 10．下列反应的离子方程不正确的是 （ ） A ．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
2CO 32－+SO 2+H 2O 2HCO 3－+SO 32－
B ．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
Ca 2+ + 2HCO 3－ + 2OH － CaCO 3↓+CO 32－
+2H 2O C ．2.24L （标）Cl 2通入100mL 1mol/L FeI 2溶液中：
Cl 2+2I － 2Cl －
+ I 2 D ．在NaOH 溶液中通入过量二氧化碳：
CO 2 + 2OH － CO 32－
+ H 2O
11．常温下某溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度1×10－
13mol/L ，在该溶液中一定
能大量共存的离子组是 （ ）
A ．Ba 2+ Na + Cl － NO 3－
B ．Na + K + I － CO 32－
C ．Fe 2+ Mg 2+ SO 42－ CH 3COO －
D ．Ca 2+ Zn 2+ CIO － HCO 3－
12．在同温同压下，下列各组热化学方程中b > a 的是 （ ） A ．S(g) + O 2(g) SO 2(g)；△H =－akJ/mol
S(s) + O 2(g) SO 2(g)；△H =－bkJ/mol
B ．C(s) + O 2(g) CO 2(g)；△H =－akJ/mol
C(s) +
2
1
O 2(g) CO(g)；△H =－bkJ/mol 点燃点燃
点燃
点燃
C ．2H 2(g) + O 2(g) 2H 2O(g)；△H =－akJ/mol
2H 2(g) + O 2(g) 2H 2O(l)；△H =－bkJ/mol
D ．41P(固，白磷)+45
O 2(g) 4
1P 4O 10(s) ；△H =－akJ/mol
P(固，红磷)+
45O 2(g) 4
1
P 4O 10(s) ；△H =－bkJ/mol 13．含1molBa(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6kJ 。

下列热化学方程式中，
正确的是 （ ） A ．Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq) === BaCl 2(aq) + 2H 2O(l)；△H = +114.6kJ/mol B ．Ba(OH)2(aq)+H 2SO 4(aq) === BaSO 4(s) + 2H 2O(l)；△H =－114.6kJ/mol C ．
21Ba(OH)2(aq)+HNO 3(aq) ===21
Ba(NO 3)2(aq) + H 2O(l)；△H =－57.3kJ/mol
D ．21Ba(OH)2(aq)+21H 2SO 3(aq) ===2
1
BaSO 3(s) + H 2O(l)；△H =－57.3kJ/mol
14．四个电解池都以Pt 做电极，它们分别盛装如下电解质溶液，电解一段时间后，测定其pH 变化，结果正确的是 （ ） A B C D 电解质溶液 AgNO 3 KOH BaCl 2 HCl pH 变化 增大 增大 变小 减小
15．可充电池放电时起原电池作用，充电时起电解电池作用。

镍氢电池是常用的可充电电池。

镍氢电池总反应的化学方程式为：21
H 2+NiO （OH ） Ni （OH ）2，据此判断，下
列叙述中正确的是 （ ） A ．电池放电时，镍元素被氧化 B ．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大 C ．电池充电时，氢元素被还原 D ．电池充电时，产生H 2的电极为阳极
16．下列有关3BrF 3 + 5H 2O === HBrO 3 + Br 2 + 9HF + O 2↑的叙述正确的是 （ ） A ．还原剂和氧化剂物质的量之比为5：3 B ．HBrO 3和HF 都是还原产物
C ．每生成1molBr 2时共有6mole －
发生转移 D ．O 2的氧化性比BrF 3的强
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、非选择题（有6小题，共52分） 17．（5分）A 、B 、C 、D 是四种可溶的化合物，分别由离子K +、Ba 2+、Al 3+、Fe 3+和阴离子
点燃
点燃
点燃 点燃 充电 放电
OH－、CO2－3、NO3－、SO2－4两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：
A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减小，但不会完全消失。

C与D反应生成有色沉淀。

B与C反应生成白色沉淀。

（1）写出A、B、C、D的化学式：
A ，
B ，
C ，
D 。

（2）写出A和D混合反应的离子方程式。

18．（6分）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：
4CuI + Hg === Cu2HgI4 + 2Cu
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，汞元素显+2价，Cu元素显价。

（2）反应中的氧化剂是，当有1molCuI参与反应时，转移电子mol。

（3）CuI可由Cu2+与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

Cu2+ + I－——CuI + I3－
19．（8分）下图为元素周期表中前四周期的表格。

甲是中学业课本中的化合物，其化学式为XCl3。

（1）请根据课本中所见化合物，将X代表的元素符号，填在上面周期表表格中对应的位置（只要求写出2种）。

（2）若一种XCl3晶体的熔点为－91℃，沸点为75℃，它属于（填“原子”，“离子”，“分子”）晶体。

（3）若将一种XCl3水溶液蒸干、灼热，得到红棕色粉末X2O2。

1gX单质的氧气燃烧放出热量6.65kJ，写出此反应的热化学方程式。

（4）若X代表另一种金属单质，该单质可与（3）中所述粉末发生置换反应，该反应化学方程式是。

20．（6分）图中每方框中的字母代表一种反应物或生成物：
已知C 是紫红色固体，B 的浓溶液和稀溶液都是有强氧化性。

（1）A 的化学式是 。

（2）C 与B 的稀溶液反应的离子方程是 。

（3）对200mL 1mol/L 的A 溶液进行电解，当有0.02mol 电子发生转移时，溶液的pH 为 （假设溶液体积不变）。

21．（13分）过碳酸钠（Na 2CO 4）和稀硫酸反应的化学方程式为： 2Na 2CO 4 + 2H 2SO 4===2Na 2SO 4+O 2↑+2H 2O+2CO 2↑
某过碳酸钠样品中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学名称质量为mg 的该样品，选用
下图所示的仪器组合成测定样品的纯度的装置。

仪器的连接顺序，甲是①⑦③⑥④；乙是①②。

（1）甲同学想通过实验测得的数据是 。

他连接装置的顺序存在
错误，调整的方法是 。

（2）乙同学想通过实验测得的数据是 。

按他测得的数据计算出来的实验
结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），理由是 。

（3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进，写出各接口的连接
顺序： 。

（4）按你改进的实验装置进行实验，若测得实验前后装置②的质量分别是W 1g 和W 2g ，
则样品中过碳酸钠的质量分数为 。

22．（14分）Cu 2O 是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应，生成Cu 2+
和Cu 。

Cu 与Fe 3+存在反应Cu 与Fe 2+ == Cu 2+ + 2Fe 2+。

（1）测定一种含Cu 2O 的矿石中Cu 2O 含量的方法是：首先将矿石溶于足量的Fe 2(SO 4)3
和H 2SO 4的混合液中，反应后Fe 以+2价形式存在。

请写出Cu 2O 与Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4反应的化学方程式 。

然后用KMnO 4溶液滴定上述溶液，反应后，Mn 以+2价形式存在。

请写出滴加KMnO 4溶液时发生反应的化学方程式 。

（2）Cu 2O 与上述两个反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是 。

（3）若某次测定称取0.500g 矿样，用KMnO 4溶液滴定时消耗0.100mol/L KMnO 4溶液
10mL，计算矿样中Cu2O的质量分数。

参考答案
17．（1）Ba(OH)2Al2(SO4)3K2CO3Fe(NO3)2（2）Fe3+ + 3OH－=== Fe(OH)3↓
18．（1）+1 （2）CuI 0.5 （3）2 5 2 1 19．（1）B Al Fe中任填两种
（2）分子
（3）3Fe（s）+2O2(g) === Fe2O4(s)；△H=－1117.2kJ/mol
高温
（4）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
20．（1）Cu(NO3)2
（2）3Cu+2NO3－+8H+=== 3Cu2++2NO↑+4H2O
（3）1
21．（1）CO 2的质量和O 2的体积 ⑦与③交换位置 （2）CO 2的质量 偏高 碱石来吸收了水蒸气 （3）A 接H ，G 接B （4）
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22．（1）Cu 2O+Fe 2（SO 4）3+H 2SO 4 = 2CuSO 4+2FeSO 4+H 2O
2KMnO 4+10FeSO 4+8H 2SO 4 === K 2SO 4+5Fe （SO 4）3+2MnSO 4+8H 2O （2）KMnO 4 > Fe 2(SO 4)3 > Cu 2O
（3）解析：KMnO 4 ~ 5FeSO 4 ~ 2.5Cu 2O 1mol 2.5×144g 0.01L ×0.100mol/L x g x 36.0= %7210050.036.0=⨯g g
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