甘肃省庆阳市高一下学期期末化学试卷B卷

甘肃省庆阳市高一下学期期末化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共33分)
1. （2分）下列物质之间的转化，不能一步完成的是（）
A . Na2O→NaOH
B . SO3→H2SO4
C . SiO2→H2SiO3
D . NO2→HNO3
2. （2分） (2018高一上·太原期末) 下图为实验室制取氨气的实验装置图。

下列说法错误的是（）
A . 收集方法是向下排空气法
B . 将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口处验满
C . 试管口的棉花可防止氨气与空气形成对流，利于收集氨气
D . 实验结束后将蘸有稀硫酸的棉花放在导管口吸收剩余氨气
3. （2分） (2017高一上·普宁期末) 下列各组离子方程式可用H++OH﹣═H2O表示的是（）
A . 硫酸溶液中和氢氧化钠溶液
B . 硫酸溶液中和氢氧化钡溶液
C . 盐酸溶解氧化铜
D . 盐酸溶解氢氧化镁
4. （2分）下列有关实验现象的描述正确的是（）
A . 铁丝在空气中被点燃，火星四射
B . 氧化铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀
C . 点燃氢气和一氧化碳的混合气体，发生猛烈爆炸
D . 氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
5. （2分）(2016·闵行模拟) 类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是（）
A . 电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg
B . Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu
C . 通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClO
D . CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
6. （2分）根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（）
A . CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量
B . 该反应的焓变大于零
C . 该反应中有离子键断裂也有共价键断裂
D . 由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应
7. （2分）(2018·和平模拟) 在恒容密闭容器中将CO2与含少量CO的H2混合生成甲醇，反应为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。

下图中是按分别为①1:4和②1:6两种投料比时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线。

下列有关说法正确的是（）
A . 按投料比①时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线I
B . 图中a点对应的H2的转化率等于30%
C . 图中b点对应的平衡常数K的值大于c点
D . 的数值，a点比c点小
8. （2分） (2016高一下·西城期末) 同周期元素（除稀有气体外）随核电荷数的增加，元素性质递变规律不正确的是（）
A . 元素的金属性减弱
B . 元素的非金属性增强
C . 单质得电子能力依次减弱
D . 原子半径依次减小
10. （2分） (2016高一下·温州期中) 在一定温度下，向某恒压的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2 ，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．此反应达到平衡的标志是（）
A . N2、H2和NH3三者共存
B . 容器内气体的密度不再发生变化
C . N2、H2和NH3的物质的量浓度相等
D . 单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH3
11. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 将一定量A，B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+m B（g）⇌n C（g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol/L．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol/L．下列说法正确的是（）
A . 化学计量数的关系为：2+m＞n
B . 容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小
C . 原容器中用B表示的该反应在1 min 内的平均速率为nx/m mol/（L•min）
D . 若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参加反应），平衡不发生移动
12. （2分）在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）⇌cB（g）+dD（s）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（）
A . D的浓度减小了
B . A的转化率减小了
C . 物质B的质量分数增加了
D . a+b＞c+d
13. （2分） (2020高二下·桂林期中) 常温下，向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的锥形瓶中各自匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL0.100 mol/L醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。

已知：常温下，CH3COONH4溶液pH约为7。

下列说法正确的是（）
A . 实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小
B . 实验②滴至pH=2时，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L
C . 实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)
D . 滴定结束后，①中水的电离程度比②中大
14. （2分） (2018高二上·承德月考) 常温下，下列说法错误的是（）
A . 物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)＞c(NH4+)
B . 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者c(OH-)更小
C . 将相同体枳相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈碱性，说明醋酸是弱电解质
D . pH=3的盐酸和pH=11的氨水混合后pH＞7，说明氨水是弱电解质
15. （2分） (2018高三上·盐城期中) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （3分）某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

下列说法正确的是（）
A . b电极上发生还原反应
B . 外电路电流方向是从a到b
C . 电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯
D . a电极上发生的反应为MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O
二、非选择题 (共6题；共51分)
17. （8分）(2020·东莞模拟) NOx、SO2的处理转化对环境保护有着重要意义。

（1）利用反应2NO(g)＋2CO(g) = N2(g)＋2CO2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。

一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m= ]的关系如图1所示。

①该反应的ΔH ________0(填“>”“<”或“＝”)。

②下列说法正确的是________(填字母)。

A．当体系中CO2和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态
B．投料比：m1＞m2＞m3
C．当投料比m＝2时，NO转化率是CO转化率的2倍
D．汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率
③随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为________。

（2）若反应2NO(g)＋2CO(g) = N2(g)＋2CO2(g)的正、逆反应速率可表示为：v正=k正·c2(NO) ·c2(CO)；v逆=k逆·c (N2) ·c2(CO2), k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。

一定温度下，在体积为1L 的容器中加入2molNO和2molCO发生上述反应，测得CO和CO2物质的量浓度随时间的变化如图2所示，则a点时v 正∶v逆＝________。

（3）工业生产排放的烟气中同时存在SO2、NOx和CO，利用它们的相互作用可将SO2、NOx还原成无害物质，一定条件下得到以下实验结果。

图3为298K各气体分压(气体的物质的量分数与总压的乘积)与CO物质的量分数的关系，图4为CO物质的量分数为2.0%时，各气体分压与温度的关系。

下列说法不正确的是________(填字母)。

A . 不同温度下脱硝的产物为N2 ，脱硫的产物可能有多种
B . 温度越高脱硫脱硝的效果越好
C . NOx比SO2更易被CO还原
D . 体系中可能发生反应：2COS = S2＋2CO；4CO2＋S2 = 4CO＋2SO2
（4） NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。

用活化后的V2O5作催化剂，NH3将NO还原成N2的一种反应历程如图5所示，则总反应方程式为________。

（5）用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图6所示，则阴极的电极反应式为________。

18. （6分）(2018·丰台模拟) 四氧化三锰（Mn3O4）是电子工业的磁性材料，而氯化铅（PbCl2）常用于焊料和助溶剂、制备其他铅盐等。

用方铅矿精矿（主要成分为PbS）和软锰矿（主要成分是MnO2 ，还含有Fe2O3、Al2O3等杂质）制备PbCl2和Mn3O4的工艺流程如下：
已知：PbCl2(s) + 2Cl-(aq) PbCl42- ( aq) ΔH > 0
（1）80℃时，为提高方铅矿精矿、软锰矿与盐酸反应的速率，可采取的措施有________（写出一条即可）。

（2）试剂X是________。

（填“化学式”）
（3）用盐酸处理两种矿石粉末，生成MnCl2、PbCl2和S的总反应化学方程式为________。

（4）结合化学用语回答，向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是________。

（5）向滤液b中通入NH3和O2发生反应后，总反应的离子方程式为________。

（6）金属锰可以用Mn3O4为原料，通过铝热反应来制备，当生成5.5 kg Mn 时，理论上消耗金属铝的质量最少为________kg。

19. （13分） (2016高三下·即墨月考) 亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害．下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收．（1）（一）甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：
加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是________、Fe3++SCN﹣⇌[Fe（SCN）]2+ ．
（2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+ ．该离子存在的原因可能是（填编号）．
A . 药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
B . 在制药过程中生成少量三价铁
C . 药品储存过程中有少量三价铁生成
（3）药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”请说明理由________．
（4）（二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe2++8H++MnO4﹣=5Fe3++Mn2++4H2O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是（填序号）．
A . 蒸馏水
B . 稀盐酸
C . 稀硫酸
D . 稀硝酸
（5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的________（填编号）．
（6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？
20. （6分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。

实验室欲分离乙酸（沸点为118℃）和乙醇（沸点为78℃）的混合物，请按要求作答。

（1）图中A、B两种仪器的名称是________、________。

（2） A仪器中进水口是________（填“c”或“d”）。

（3）分离混合物时，温度计的________应处于________。

（4）在B中注入混合物后，加入几片碎瓷片的目的是________。

21. （7分） (2017高二上·濉溪期中) 已知K、Ka、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数．
（1）有关上述常数的说法正确的是________．
a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b．它们的大小都随温度的升高而增大
c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
（2）25℃时将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb= ________
（3）已知25℃时CH3COOH和NH3 ． H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为________，溶液中离子浓度大小关系为________
（4）25℃时，H2SO3═HSO3﹣+H+的电离常数Ka=1×10﹣2mol•L﹣1 ，则该温度下pH=3、c（HSO3﹣）=0.1mol•L ﹣1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=________．
（5）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×10﹣38、1.0×10﹣11 ，向浓度均为0.1mol/L
（已的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是________．
知lg 2=0.3）
22. （11分） (2016高二下·盘山月考) 如图为短周期一部分．A，C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子．试回答：
（1） B，C两种原子的电子排布式________、________．
（2）短周期元素D与A同主族，则A，B，D三种元素形成的氢化物的分子构型分别是________、________、________；已知氢化物分子中，A，B，D原子的孤电子对均在杂化轨道内，则A，B，D原子的杂化类型分别是________、________、________；A，B，C，D四种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________．
（3）短周期元素E原子核外也有两个未成对电子，且E是形成化合物最多的元素，其常见的同素异形体的名称是________、________．
参考答案一、选择题 (共16题；共33分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共6题；共51分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、
22-1、
22-2、22-3、。