大学普通化学

第 1 页 共 7 页
一、填空题（每空1分，共20分）
1、P 、T 、V 、ρ、q 、U 、H 、S 、G ，其中不属于状态函数的是 。

2、已知电对：Fe 3+/Fe 2+, Fe 2+/Fe, MnO 4-/Mn 2+, Sn 4+/Sn 2+, I 2/I -, Cl 2/Cl -
φ(V): 0.77 -0.41 1.49 0.15 0.54 1.36
上述物质中，最强的还原剂是 ，最强的氧化剂是 。

3、对于反应N 2(g)+3H 2 (g)=2NH 3(g); ∆r H m (298.15K)= -92.2KJ/mol ，若降低温度，则 ∆r G m ， K 。

（填写：不变、增大或减小）
4、 H 2CO 3的K a,1= 4.30×10-7，K a,2 = 5.61×10-11，则0.0200 mol·dm -3 H 2CO 3溶液中H +浓度_________，溶液pH = _________，CO 32-浓度_________。

5、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的 极；阳极氧化是将需处理的部件作为电解池 的 极。

6、下列溶液中凝固点最高的是 ，凝固点最低的是 ____________________ 。

（1）0.1mol.kg -1CH 3COOH （2）0.1mol.kg -1 NaCl （3）0.1mol.kg -1 C 6H 12O 6
7、在铜电极（Cu 2+/Cu, φΘ/V=0.34）与银电极（Ag +/Ag, φΘ/V=0.80）构成的原电池中，负极反应式为 ，正极反应式为 。

8、系统由状态A 变到状态B 时，从环境吸收2000 kJ 热量，并对环境做功500 kJ ，则系统的热力学能增加了 ，环境的能量减少了 。

9、电解KOH 溶液，两级都用铂，阳极气体电解产物是_________，阴极气体电解产物是_________。

10、反应2NO(g) + Cl 2(g) → 2NOCl (g)在一定的温度范围内为基元反应，该反应的速率方程： 。

其它条件不变，如果将容器体积缩小到原来的1/2，则反应速率为原来的 （和原来反应速率定量比较）。

二、单项选择题（每小题2分, 共20分）
1、为有利于反应2NH 3(g)+CO 2(g) =CO(NH 2)2(aq)+H 2O(l) (Δr H m Ө<0)向左进行，理论上采用的反应条件是: （ ）
A 、低温高压
B 、高温高压
C 、低温低压
D 、高温低压
2、已知某温度时反应N 2O 4(g)=2NO 2(g)的平衡常数为K θ1，同温度下NO 2(g)= N 2O 4(g)的平衡常数为
K θ2，则其标准平衡常数
K θ2等于
（ ）
1
2
A、Kθ1
B、1/ Kθ1
C、(Kθ1)1/2
D、(Kθ1)-1/2
3、孤立系统是指系统与环境之间：（）
A、即有物质交换，又有能量交换
B、只有物质交换
C、即没有物质交换，又没有能量交换
D、只有能量交换
4、设BaSO4在水，在0.01mol·dm-3 Na2SO4中和在0. 1mol·dm-3K2SO4中的溶解度分别为s0、s1、
和s2，这些量之间的正确关系是（）
A、s0>s2>s1
B、s0>s1>s2
C、s1>s2>s0
D、s2 >s0>s1
5、为保护轮船不被海水腐蚀，可作为阳极牺牲的金属是（）
A、Zn
B、Na
C、Cu
D、Pb
6、已知反应 A(g) + B(s) = 2C(g) + D(g)，T、V一定，开始时P(A) = 30kPa，达到平衡时总压为50kPa，
则该反应的转化率为：（）
A、10%;
B、33.3%;
C、66.7%;
D、 100%
7、利用反应2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu2+组成原电池，当向Cu电极中通入H2S气体后，电池电动势
（）
A、升高
B、降低
C、不变
D、变化难以判断
8、下列各物质可配成缓冲溶液的是（）
A、Na2HPO4-NaCl
B、NH3·H2O-NH4Cl
C、HAc-HCl
D、H2SO4-NaOH
9、下列反应或过程中熵变数值为正值的是（）
A、Na2CO3从水中析出
B、纯碳与氧气反应生成一氧化碳
C、活性炭表面吸附氧气
D、气态水变为液态水
10、0.100 mol·dm-3 NaAc溶液（K b=5.68 x 10-10）的pH是（）
A、5.12
B、10.24
C、8.88
D、3.76
三、判断题（填√或×；每小题1分，共10分）
1、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢
腐蚀。

（）2、电极电势φ的数值与电池反应中化学计量数的选配及电极反应的方向无关，而平衡常数Kθ的数
值随反应式的写法（即化学计量数不同）而变。

（）3、当某反应达平衡后，向此平衡体系中加入反应物，平衡随之移动，因此，平衡常数发生改变。

（）
4、原电池放电时, 负极失去电子，发生氧化反应。

（）
5、HAc-Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)<C(Ac-)，则该溶液抵抗外来酸的能力小于抵抗外来
第 2 页共7 页
第 3 页 共 7 页
碱的能力。

（ ） 6、已知K s Ө (AgCl)>K s Ө (AgI)，则反应AgI(s)+Cl -(aq)=AgCl(s)+I -(aq)有利于向左进行。

（ ）
7、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的△r G m Ө 。

（ ）
8、功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。

（ ） 9、根据反应的反应商Q 和标准平衡常数K 可判断反应进行的方向，若Q< K ，表示反应还未达到平衡，反应继续正向自发进行。

（ ）
10、电极电势代数值较大的氧化态物质与较小的还原态物质之间发生的氧化还原反应能自发进行。

（ ）
四、简答题（每小题5分，共20分）
1、已知反应N 2 + 3H 2 = 2NH 3的θ
m r H ∆ = -92.22 kJ . mol -1。

若室温298 K 时的K 1Θ= 6.0×105，试计算700 K 时平衡常数K 2Θ
2、在温度T 的标准状态下，若已知反应A→2B 的标准摩尔焓变θ
1，m r H ∆=40kJ·mol -1，反应2A→C 的标准摩尔焓变θ
2，m r H ∆= – 60 kJ·mol -1,则反应C→4B 的标准摩尔焓变θ
3，m r H ∆ 为多少？
3、要配制10cm3 pH=5的HAc-NaAc缓冲液，问需浓度为1.0 mol·dm-3的HAc和NaAc溶液各多少cm3（已知，K a（HAc）=1.76×10-5）
4、对于单相反应，影响反应速率的主要因素有哪些？这些因素对反应速率常数是否有影响？为什么？
第 4 页共7 页
2、根据PbI2的溶度积(Ks=8.49×10-9)，计算（在250C时）：
（1）PbI2在水中的溶解度（mol·dm-3）；
（2）PbI2饱和溶液中Pb2+和I-的浓度；
（3）PbI2在0.010 mol·dm-3KI的饱和溶液中Pb2+离子的浓度；（4）PbI2在0.010 mol·dm-3Pb(NO3)2溶液中的溶解度(mol·dm-3)；（5）对比题目（1）和（3）、（4）的计算结果可说明什么问题。

第 6 页共7 页
3、已知: φΘ(Cr2O72-/ Cr3+)=1.33V；φΘ(Fe3+/ Fe2+)=0.77V；若将下列反应组成原电池（温度为298.15K，以Pt为电极）：Cr2O72- + 6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O 请：
(1) 计算该原电池的EӨ；
(2) 计算该电池反应的标准摩尔吉布斯函数变△r G mθ(F=96485C·mol-1)；
(3) 用图式表示原电池；
(4) 通过计算判断当pH = 5，而其它离子浓度均为1.0mol·dm-3时，反应：Cr2O72- + 6Fe2+ +14H+
= 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O 能否自发进行？
第7 页共7 页。