2022年新教材高考化学一轮复习第2章物质及其变化第4讲氧化还原反应的基本概念和规律课件ppt
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√C．CaCN2 是氧化产物，H2 为还原产物
D．CO 为氧化产物，H2 为还原产物
解析：该题最关键的一点是分析各元素的化合价变化，难点是确定碳元素 在 HCN 和 CaCN2 中的化合价，从反应物 CaCO3 到生成物 CO2，碳元素 的化合价均为＋4 价，没有改变，再从生成物 H2 分析发现氢元素的化合价 降低，显然 HCN 中 H 得电子，HCN 是氧化剂，而 CaCO3 中的各元素化 合价均无变化，则还原剂也必是 HCN，其中的碳元素一定被氧化，在 HCN 中碳元素为＋2 价，CO 中的碳元素也为＋2 价，则 CaCN2 中的碳元素为 ＋4 价，故 CaCN2 为氧化产物。
ห้องสมุดไป่ตู้
(3)明确一些特殊物质中元素的化合价 CuFeS2：Cu＋2 Fe＋2 S－2 K2FeO4：Fe＋6 Li2NH、LiNH2、AlN： N－3 Na2S2O3：S＋2 MO＋ 2 ：M＋5 C2O24－：C＋3 HCN：C＋2 N－ 3 CuH：Cu＋1 H－1 FeOn4－：Fe＋(8－n) Si3N4：Si＋4 N－3
③Fe2O3＋3CO==高=温==2Fe＋3CO2 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ⑤CaCO3==高=温==CaO＋CO2↑ ⑥2H2O2=M==nO=2=2H2O＋O2↑ ⑦SO3＋H2O===H2SO4 ⑧2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3 ⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O ⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ ⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr
题组二 氧化还原反应中电子转移的分析方法 3．下列化学方程式中电子转移方向、数目表示正确的是( )
√
4．(双选)在硫酸工业里，焙烧硫铁矿(FeS2)制取 SO2 的反应为 4FeS2＋ 11O2==高=温==2Fe2O3＋8SO2。下列有关说法不正确的是( )
√A．FeS2 做还原剂，铁元素被还原
题组一 氧化还原反应中相关概念的理解 1．某种飞船以 N2H4 和 N2O4 为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2 ＋4H2O，反应温度高达 2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( ) A．该反应属于置换反应 B．N2H4 是氧化剂 C．N2O4 是还原剂
√D．N2 既是氧化产物又是还原产物
[点拨]
2．电子转移的表示方法 请分别用双线桥法和单线桥法表示 Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和 数目： (1)双线桥法
3．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含高价态元素的化合物、过氧化物等。 例如：
(2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼金属单质、非金属阴离子、含低价态元素的化合物、 低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。例如：
题组三 物质氧化性、还原性的判断
5．下列各组物质中只具有还原性的是( ) A．F－、CO2、Na
√B．Na、I－、Zn
C．Fe3＋、SO42－、NO－ 3 D．Fe3＋、O2、H2O2 解析： Na、Zn 是金属单质，只具有还原性，I－处于碘元素的最低价态， 只具有还原性。
又是还原产物，B 正确；根据化学方程式可知，每生成 1 mol Fe2O3，有 4 mol
硫原子被氧化，C 正确；每氧化 1
mol 硫原子，有
11 8
mol 氧气反应，转
移电子
11 8
mol×4＝5.5 mol，D 错误。
氧化还原反应中电子转移数目的分析 (1)基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中各元素的正负化 合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。 (2)熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价 氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二 四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
B．Fe2O3 和 SO2 都既是氧化产物又是还原产物 C．每生成 1 mol Fe2O3，有 4 mol 硫原子被氧化
√D．每氧化 1 mol 硫原子，转移电子 5 mol
解析： FeS2 做还原剂，铁元素被氧化，A 错误；铁元素和硫元素的化合价 均升高，氧气中氧元素的化合价降低，因此 Fe2O3 和 SO2 都既是氧化产物
第2章 物质及其变化
第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律
化学
[课程标准] 1．认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是 电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。 2．认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不 同价态同种元素的物质的相互转化。 3. 知道常见的氧化还原反应，并能利用氧化还原反应等概念对常见的反应 进行分类和分析说明。 4．能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和 变化。
考点一 氧化还原反应的基本概念
1．氧化还原反应及其概念间的关系 (1)本质和特征
电子转移（得失或偏移） 元素的化合价发生变化
(2)概念之间的关系
失
还原性
氧化
氧化性 得
还原
(3)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 思考：下列反应属于氧化还原反应的是___①__③__④__⑥__⑧__⑩_____，属于化合反 应的是_⑦__⑧___，属于分解反应的是__⑤__⑥__，属于置换反应的是_①__④___，属 于复分解反应的是_⑨__⑪___。 ①Cu2S＋O2==△===2Cu＋SO2 ②3O2==放=电==2O3
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。例如：
Fe
S
其中：Fe2＋、SO32－主要表现_还__原___性，H2O2 主要表现_氧__化___性。 ①氧化性：MnO－4 >Cl2>Br2>Fe3＋>I2。 ②还原性：S2－>SO23－(或 H2SO3)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。
解析：该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同 价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4 是还原剂，N2O4 是氧化剂，N2 既是氧化产物又是还原产物。
2．制备氰氨基化钙的化学方程式为 CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋ H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是( ) A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN 是氧化剂，CaCO3 是还原剂
D．CO 为氧化产物，H2 为还原产物
解析：该题最关键的一点是分析各元素的化合价变化，难点是确定碳元素 在 HCN 和 CaCN2 中的化合价，从反应物 CaCO3 到生成物 CO2，碳元素 的化合价均为＋4 价，没有改变，再从生成物 H2 分析发现氢元素的化合价 降低，显然 HCN 中 H 得电子，HCN 是氧化剂，而 CaCO3 中的各元素化 合价均无变化，则还原剂也必是 HCN，其中的碳元素一定被氧化，在 HCN 中碳元素为＋2 价，CO 中的碳元素也为＋2 价，则 CaCN2 中的碳元素为 ＋4 价，故 CaCN2 为氧化产物。
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(3)明确一些特殊物质中元素的化合价 CuFeS2：Cu＋2 Fe＋2 S－2 K2FeO4：Fe＋6 Li2NH、LiNH2、AlN： N－3 Na2S2O3：S＋2 MO＋ 2 ：M＋5 C2O24－：C＋3 HCN：C＋2 N－ 3 CuH：Cu＋1 H－1 FeOn4－：Fe＋(8－n) Si3N4：Si＋4 N－3
③Fe2O3＋3CO==高=温==2Fe＋3CO2 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ⑤CaCO3==高=温==CaO＋CO2↑ ⑥2H2O2=M==nO=2=2H2O＋O2↑ ⑦SO3＋H2O===H2SO4 ⑧2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3 ⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O ⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ ⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr
题组二 氧化还原反应中电子转移的分析方法 3．下列化学方程式中电子转移方向、数目表示正确的是( )
√
4．(双选)在硫酸工业里，焙烧硫铁矿(FeS2)制取 SO2 的反应为 4FeS2＋ 11O2==高=温==2Fe2O3＋8SO2。下列有关说法不正确的是( )
√A．FeS2 做还原剂，铁元素被还原
题组一 氧化还原反应中相关概念的理解 1．某种飞船以 N2H4 和 N2O4 为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2 ＋4H2O，反应温度高达 2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( ) A．该反应属于置换反应 B．N2H4 是氧化剂 C．N2O4 是还原剂
√D．N2 既是氧化产物又是还原产物
[点拨]
2．电子转移的表示方法 请分别用双线桥法和单线桥法表示 Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和 数目： (1)双线桥法
3．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含高价态元素的化合物、过氧化物等。 例如：
(2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼金属单质、非金属阴离子、含低价态元素的化合物、 低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。例如：
题组三 物质氧化性、还原性的判断
5．下列各组物质中只具有还原性的是( ) A．F－、CO2、Na
√B．Na、I－、Zn
C．Fe3＋、SO42－、NO－ 3 D．Fe3＋、O2、H2O2 解析： Na、Zn 是金属单质，只具有还原性，I－处于碘元素的最低价态， 只具有还原性。
又是还原产物，B 正确；根据化学方程式可知，每生成 1 mol Fe2O3，有 4 mol
硫原子被氧化，C 正确；每氧化 1
mol 硫原子，有
11 8
mol 氧气反应，转
移电子
11 8
mol×4＝5.5 mol，D 错误。
氧化还原反应中电子转移数目的分析 (1)基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中各元素的正负化 合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。 (2)熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价 氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二 四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
B．Fe2O3 和 SO2 都既是氧化产物又是还原产物 C．每生成 1 mol Fe2O3，有 4 mol 硫原子被氧化
√D．每氧化 1 mol 硫原子，转移电子 5 mol
解析： FeS2 做还原剂，铁元素被氧化，A 错误；铁元素和硫元素的化合价 均升高，氧气中氧元素的化合价降低，因此 Fe2O3 和 SO2 都既是氧化产物
第2章 物质及其变化
第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律
化学
[课程标准] 1．认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是 电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。 2．认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不 同价态同种元素的物质的相互转化。 3. 知道常见的氧化还原反应，并能利用氧化还原反应等概念对常见的反应 进行分类和分析说明。 4．能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和 变化。
考点一 氧化还原反应的基本概念
1．氧化还原反应及其概念间的关系 (1)本质和特征
电子转移（得失或偏移） 元素的化合价发生变化
(2)概念之间的关系
失
还原性
氧化
氧化性 得
还原
(3)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 思考：下列反应属于氧化还原反应的是___①__③__④__⑥__⑧__⑩_____，属于化合反 应的是_⑦__⑧___，属于分解反应的是__⑤__⑥__，属于置换反应的是_①__④___，属 于复分解反应的是_⑨__⑪___。 ①Cu2S＋O2==△===2Cu＋SO2 ②3O2==放=电==2O3
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。例如：
Fe
S
其中：Fe2＋、SO32－主要表现_还__原___性，H2O2 主要表现_氧__化___性。 ①氧化性：MnO－4 >Cl2>Br2>Fe3＋>I2。 ②还原性：S2－>SO23－(或 H2SO3)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。
解析：该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同 价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4 是还原剂，N2O4 是氧化剂，N2 既是氧化产物又是还原产物。
2．制备氰氨基化钙的化学方程式为 CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋ H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是( ) A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN 是氧化剂，CaCO3 是还原剂