广东省梅州市曾宪梓中学2011-2012学年高二化学12月月考试题【会员独享】.doc

广东省梅州市曾宪梓中学2011-2012学年高二12月月考试题（化学）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Ba：137
一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。

每小题只有一个选项符合题意）1．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣沾上咖喱汁后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。

经水漂洗后红色又变为黄色。

据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用（）
A．品红溶液 B．石蕊溶液 C．氯水 D．KI一淀粉溶液2．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）
A．a mL B．（50―a）mL
C．大于（50―a）mL D．大于a mL
3．在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（）
A．氢离子浓度变小B．醋酸分子的浓度减小
C．酸性减小，pH变大D．醋酸根离子浓度变小
4．为了同时对某农作物施用分别含N、P、K三中元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最合适的组合是（）
A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤
5．下列水解的离子方程式正确的是（）
A．NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋B．Br－＋H2O HBr＋OH－
C．CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋
6．下列说法中，正确的是（）
A．强电解质一定是离子化合物
B．溶于水的强电解质在水中完全电离
C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D．强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质
7．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+ 浓度最大的是（）
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O
8．pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是（）A．盐酸>醋酸B．醋酸>盐酸C．盐酸==醋 D．无法判断
9．下列事实可证明氨水是弱碱的是（）
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解
C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1mol/L氯化铵溶液的pH为5 10．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）
A．9﹕11 B．10﹕9 C．11﹕1 D．12﹕1
11．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的离子是（）
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑥⑧ C．①⑥ D．②④⑦
12．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（）
A．Na2SO3固体B．水 C．CaCO3固体 D．NaOH固体
13．若溶液中由水电离产生的c(OH－)=1×10－14 mol/L，则此溶液中一定可以大量共存的离子组是（）
A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－B．K+、Na+、Cl－、NO3－
C．K+、Na+、Cl－、AlO2－D．K+、NH4+、SO42－、NO3－
14．下列四种溶液（1)pH=0的盐酸溶液（2)0.1mol/L的盐酸溶液（3)0.01mol/L的NaOH （4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比（ )
A． 1：10：100： 1000 B． 0：1：11：11
C． 14：13：12：11 D．100；10：1：0
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题有2个选项符合题意，若只选对一个选项，只得2分，若选错一个选项，得0分。

）
15．下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是( )
A.未用标准液润洗滴定管
B.盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定
C.往锥形瓶中加待测液时，滴定管未用待测液润洗
D.振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来
16．在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH－)增大的是（）
A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体
C．加入少量KCl固体 D．加入少量Ba(OH)2固体
17．将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（）
A．c(HCOO－)＜c(Na+) B．c(HCOO－)＞c(Na+)
C．c(OH－）＜c(HCOO－） D．c(OH－）＞c(HCOO－）
18．液氨与水的电离相似，存在关微弱的电离：2NH3+NH3NH4++NH2—。

对该体系的说法中错误的是（）
A．液氨中c(NH4+)与c(NH2—)的乘积为一常数
B．液氨电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2—)
C．只要不加入其它物质c(NH4+)=c(NH2—)
D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2—、H2O、NH3·H2O等粒子。

19．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C．相同温度和浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定小于正盐的pH
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
20. 下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是（）
A．FeCl2、FeCl3 B．FeCl2、Fe2(SO4)3
C．NaAlO2、AlCl3 D．Mg(HCO3)2、MgCl2
第二卷（共48分）
21．（12分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是。

（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有。

（3）取10.00mL待测液，用量取。

（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时手旋转式滴定管的玻璃活塞，手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点。

（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：。

滴定次数待测液体积
(mL)
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
第一次10.00 0.50 20.40
第二次 10.00 4.00 24.10
22．（8分）DIS 系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某研究性学习小组用DIS 系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。

实验步骤如下：
⑴用_______________（填仪器名称）量取10.00mL 食用白醋，在_________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL___________（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。

⑵量取20.00mL 上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS 系统（见左下图），向烧杯中滴加浓度为0.1000mol/L 的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见右下图）。

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用_________润洗2～3遍，润洗的目的是____________。

②氨水与醋酸反应的离子方程式是__________________________________________。

③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_____________。

23. （16分)（1）AgNO 3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ； 实验室在配制AgNO 3的溶液时，常将AgNO 3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：__________________ _____________________ _____________________________ 。

把AlCl 3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。

电导传感器 显示器 数据传感器 氨水 醋酸 导电能力 V 氨水(mL)
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。

（1）无色溶液F中，一定含有的溶质的化学式为。

（2）写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的离子方程式________________________。

（3）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式____________________________。

（4）B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是__________________________，写出其反应的离子方程式_________________________________________________________。

梅州市曾宪梓中学2011-2012学年度第一学期12月考试试卷
高二（理科）化学参考答案
23.（16分）（每空2分，共16分）
（1）酸，＜，Ag＋＋ H2O AgOH ＋ H＋，抑制。

（2）酸，Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋， Al2O3；（3）NaOH。

24．（12分）（1）Na2CO3（2）A l(O H)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （3）Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑
（4）有白色胶状沉淀 AlO2－+HCO3－+H2O=Al(OH)3↓+CO32－。