2020_2021学年高中化学第二章化学物质及其变化2第2课时离子反应及其发生的条件作业课件新人教
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复习课件
2020_2021学年高中化学第二章化学物质及其变化2第2课时离子反应及其 发生的条件作业课件新人教版必修
1
第2课时 离子反应及其发生的条件
一、离子反应 1.离子反应: (1)含义:电解质在溶液中的反应实质是_离__子__之间的反 应。
(2)实验探究。
编号
Ⅰ
Ⅱ
操作
编号 现象
Ⅰ 无明显现象
序号 C
反应① 向烧碱溶液中滴加 稀盐酸
反应②
向H2SO4溶液中滴加 KOH溶液
D 向BaCl2溶液中滴加 向Ba(OH)2溶液中滴
稀硫酸
加CuSO4溶液
【解析】选D。A项:Ag++Cl-====AgCl↓;B项:CO2+OH ====HO 3C ;C项:H++OH-====H2O;D项:反O 24 应①S +Ba2+ ====BaSO4↓,反应O②24 Cu2++S +Ba2++2OH==== Cu(OH)2↓+BaSO4↓。
实验
现象
离子方程式
_红__色__褪__去__
_H_+_+_O_H_-=_=_=_=_H_2_O_
实验
现象
离子方程式
_产__生__无__色__气__泡__
_C_O_32_ _+_2_H_+=_=_=_=_ _C_O_2_↑__+_H_2_O_
2.离子反应发生的条件:
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休 息时间，你们休息一下眼睛，
＋ 4
、K+、C O
2 3
C.加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液:K+、Ba2+、
HC O
3
、Cl-
D.澄清透明溶液中:Fe2+、Na+、S
O
2 4
、Cl-
【解题指南】解答本题应明确以下两点: (1)明确离子间发生反应则不能共存。 (2)离子间发生反应的条件是有气体、沉淀或者水生成。
【解析】选D。A项,Mn O
(3)碱性溶液中不能大量存在与OH-反应的离子。“碱 性”的不同描述: ①碱性溶液;②pH>7的溶液;③能使酚酞溶液变红的溶 液。
【探究训练】
1.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A.稀硫酸滴在铁片上:Fe+6H+====Fe3++3H2↑ B.氧化钙与稀盐酸反应:CaO+2H+====Ca2++H2O C.稀硝酸与石灰乳反应:H++OH-====H2O D.锌和硝酸银溶液反应:Zn+Ag+====Zn2++Ag
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来 动一动，久坐对身体不好哦~
【想一想】某无色溶液中可能大量含有Cu2+、Na+、 Cl-、OH-吗?为什么? 提示:不可能;因溶液无色,故不含有色离子(Cu2+);并 且Cu2+与OH-因生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存。
探究:离子反应
【问题探究】
1.在书写离子方程式时把CaCO3拆写成Ca2+和C O
(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存:
①生成难溶性的盐:Ca2+、Ba2+与C O
2 3
、S O
2 4
,Ag+与
Cl-、S O
2 4
等。
②生成难溶性的碱:OH-与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等。
(2)生成气体的离子不能大量共存:H+与C O
2 3
、HC O
3
、
SO
2 3
、HS O
2.在无色透明的溶液中,能够大量共存的离子组
是( )
A.Al3+、Ca2+、Cl-、N O
3
Байду номын сангаас
B.Ca2+、K+、C O
2 3
、Cl-
C.Na+、Cu2+、N O
3
、S O
2 4
D.Na+、Fe2+、Cl-、S O
2 4
【解析】选A。Al3+、Ca2+、Cl-、N O
3
无色且相互不反
应,可大量共存;Ca2++C O
4.(2019·运城高一检测)离子共存在现实生活及工业
生产中有着广泛的应用。在水溶液中能大量共存,且加
入过量稀硫酸时,有气体生成的是 ( )
A.Na+、Ag+、C O
2 3
、Cl-
B.K+、Ba2+、S O
2 4
、Cl-
C.Na+、K+、C O
2 3
、Cl-
D.Na+、K+、Cl-、S O
2 4
【解析】选C。A项,Ag+与Cl-、C
2 3
正确
吗?为什么?
提示:不正确。CaCO3难溶于水,不能拆成离子。
2.书写离子方程式时,单质和氧化物________(填“能” 或“不能”)改写成离子形式。为什么? 提示:不能。改写成离子形式实际是物质的电离,单质 不能电离为阴阳离子,金属氧化物不溶于水,不电离,非 金属氧化物不是电解质,不电离。
4
显紫红色,不能大量存在;B项,
酸性溶液中存在大量H+,与C
O
2 3
不能大量共存;C项,OH-
与HC O
3
发生反应:OH-+HC O
3
====H2O+C O
2 3
,然后Ba2+与
CO
2 3
发生反应:Ba2++C O
2 3
====BaCO3↓,溶液变浑浊,不
能大量共存;D项,这些离子能够大量共存。
O
2 3
能发生反应,生成
AgCl、Ag2CO3白色沉淀,不能大量共存;B项,Ba2+与S
O
2 4
能发生反应,生成BaSO4白色沉淀,不能大量共存;C、D
项中的离子在水溶液中能大量共存,加入稀硫酸后,C项
中的C O
2 3
与H+可发生反应,生成CO2气体,D项中的离子
与H+不能发生反应,故C项符合题意。
(4)氨水作反应物写NH3·H2O;作生成物,若有加热条件 或浓度很大时,可写NH3(标“↑”号)。 (5)容易出现错误的几类物质的改写。
①多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写,如NaHCO3不能
拆写成Na+、H+和C O
2 3
。
②浓硫酸作为反应物不能拆开写,应写成化学式;在溶
液中的NaHSO4应拆写成Na+、H+和S O
是( )
A.Ba2++S O
2 4
====BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶
液的反应
B.H++OH-====H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别 与盐酸、硫酸间的反应
C.C O
2 3
+2H+====CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之
间的复分解反应
D.BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O表示碳酸钡与强酸之间 的复分解反应
3
、S2-等。
(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存:
H+与OH-、ClO-、CH3COO-等。
【拓展提升】 离子共存问题中易忽视的三类隐含条件: (1)“无色透明”溶液不存在有色离子。
(2)酸性溶液中不能大量存在与H+反应的离子。“酸性” 的不同描述: ①酸性溶液; ②pH<7的溶液; ③使石蕊溶液变红的溶液。
间的复分解反应,选项C正确;BaCO3+2H+====Ba2++ CO2↑+H2O表示碳酸钡与强酸(但不能为硫酸)之间的复 分解反应,选项D不正确。
3.(2019·双鸭山高一检测)下列各组离子在指定条件
下能大量共存的是 ( )
A.无色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、Mn O
4
、S O
2 4
B.酸性溶液:Na+、N H
3.思考:C O
2 3
与H+(足量)、Ca2+、Na+、K+、OH-、N
O
3
中哪些离子能发生化学反应?试写出相关反应的离子
方程式。
提示:CO
2 能与H+和Ca2+发生反应:C
3
O
2 +2H+====
3
CO2↑+H2O,C O
2 3
+Ca2+====CaCO3↓。
【探究总结】 1.书写离子方程式时的拆分原则:离子反应方程式书写 的关键是“拆”。 (1)能拆写成离子的物质。 ①强酸;②强碱;③可溶性盐。
4.某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸 和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图 如下(写出最佳答案):
(1)写出沉淀的化学式:沉淀1________,沉淀2________, 沉淀3__________。 (2)写出混合液+A的离子方程式:____________,溶液+B 的离子方程式:______________。
【解析】(1)首先选择沉淀试剂:沉淀Ba2+选择Na2SO4溶 液,沉淀Cu2+选择NaOH溶液,沉淀Ag+选择盐酸,然后确定 试剂的加入顺序。应先加入稀盐酸,生成AgCl沉淀,过 滤后再加入NaOH溶液,可得到Cu(OH)2沉淀,最后加入 Na2SO4溶液,可得到BaSO4沉淀。所以沉淀1是AgCl,沉淀 2是Cu(OH)2,沉淀3是BaSO4。
2 4
。
2.判断离子方程式正误时的“四看”: (1)看反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及化 学反应。即反应能否发生、是否符合物质的性质、是 否符合反应物的用量及离子配比关系等。 (2)看表示各物质的化学式拆写是否正确。 (3)看是否漏写参加反应的离子。 (4)看电荷总数是否守恒。
3.离子不能大量共存的三种情况:
【解题指南】解答本题应注意以下两点: (1)明确铁与稀硫酸反应生成二价铁离子。 (2)本题中的石灰乳在离子反应中不用拆分。
【解析】选B。A项,不符合客观事实,铁与稀硫酸反 应:Fe+2H+====Fe2++H2↑,生成Fe2+,错误;B项,CaO与盐 酸反应:CaO+2HCl====CaCl2+H2O,CaO属于氧化物,不能 拆写成离子,盐酸属于强酸,需要拆写成离子,即CaO+ 2H+====Ca2++H2O,正确;C项,石灰乳是悬浊液,不能拆写 成离子,错误;D项,电荷不守恒,应是Zn+2Ag+====Zn2++ 2Ag,错误。
【想一想】AgNO3溶液和Cu反应的离子方程式写成 Cu+Ag+====Ag+Cu2+正确吗?为什么? 提示:不正确;因为离子方程式两边电荷不守恒。
二、离子反应发生的条件 1.实验探究:
实验
现象
离子方程式
_产__生__蓝__色__沉__淀__
_C_u_2_++_2_O_H_-_=_=_=_=_ _C_u_(_O_H_)_2↓__
【补偿训练】 1.下列各项的两组物质在溶液中的反应,可用同一离子 方程式表示的是 ( ) A.氢氧化钠与盐酸,氢氧化钠与碳酸 B.Ba(NO3)2溶液与K2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C.Na2CO3溶液与硝酸溶液,CaCO3与硝酸溶液 D.石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸
【解析】选D。A项中碳酸是弱酸,在离子方程式中要用 分子式表示,错误;B项中Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应 生成的水也要在离子方程式中表达出来,错误;C项中 CaCO3属于难溶物,在离子方程式中要用化学式表示,错 误;D项中硝酸和盐酸的作用都是提供H+,可用同一离子 方程式表示,正确。
【延伸探究】(1)题目中给出的4个反应,属于置换反应 的是________。 提示:A和D。A项和D项均属于置换反应。
(2)若D项硝酸银溶液换成氯化亚铁溶液,则离子方程式 为________________________。 提示:Zn+Fe2+====Fe+Zn2+。
2.(2019·成都高一检测)下列说法中不正确的
【解析】选D。Ba2++OS24 钡
====BaSO4↓可表示可
盐与可溶性硫酸盐的反应,故表示氯化钡溶液与硫酸钠
溶液的反应是正确的,A正确;H++OH-====H2O可表示强酸 与强碱反应生成可溶性盐和水,故可以表示强碱氢氧
化O 钠32 、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应,B正确; C +2H+====CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之
(2)不能拆写成离子的物质。 ①难溶的;②难电离的(包括弱酸、弱碱和水);③单质; ④氧化物;⑤气体。 (3)改写微溶物时要看清题目要求:①作为反应物,若是 澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式。②作为生 成物,一般写化学式(标“↓”号),如石灰水和石灰乳: 石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。
2 3
====CaCO3↓,不能大量共
存;Cu2+的水溶液为蓝色;Fe2+的水溶液为浅绿色。
3.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方 程式表示的是 ( )
序号 A B
反应① 向AgNO3溶液中滴加 稀盐酸 过量CO2通入NaOH溶 液中
反应② AgNO3溶液与食盐水 混合 过量CO2通入澄清石 灰水中
(2)书写步骤。
(3)意义。 ①表示某一个具体的化学反应。 BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl 表示:_B_a_2_++_S__O_24_ _=_=_=_=_B_a_S_O_4_↓__。
②表示同一类型的离子反应。 如_H_+_+_O_H_-=_=_=_=_H_2_O_可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、 KOH和HNO3的反应。
Ⅱ 有_白__色__沉__淀__生成
微粒之 间的反 应分析
CuSO4====Cu2++S O
2 4
NaCl====Cl-+Na+ 溶液中离子间不发生 化学反应
由实验Ⅰ可知Cu2+与Cl-
不发生反应,则实验Ⅱ
反应的实质是Ba2++S O
2 4
====BaSO4↓
2.离子反应的表示方法——离子方程式: (1)含义:用实际参加反应的_离__子__符__号__来表示反应的式 子。
2020_2021学年高中化学第二章化学物质及其变化2第2课时离子反应及其 发生的条件作业课件新人教版必修
1
第2课时 离子反应及其发生的条件
一、离子反应 1.离子反应: (1)含义:电解质在溶液中的反应实质是_离__子__之间的反 应。
(2)实验探究。
编号
Ⅰ
Ⅱ
操作
编号 现象
Ⅰ 无明显现象
序号 C
反应① 向烧碱溶液中滴加 稀盐酸
反应②
向H2SO4溶液中滴加 KOH溶液
D 向BaCl2溶液中滴加 向Ba(OH)2溶液中滴
稀硫酸
加CuSO4溶液
【解析】选D。A项:Ag++Cl-====AgCl↓;B项:CO2+OH ====HO 3C ;C项:H++OH-====H2O;D项:反O 24 应①S +Ba2+ ====BaSO4↓,反应O②24 Cu2++S +Ba2++2OH==== Cu(OH)2↓+BaSO4↓。
实验
现象
离子方程式
_红__色__褪__去__
_H_+_+_O_H_-=_=_=_=_H_2_O_
实验
现象
离子方程式
_产__生__无__色__气__泡__
_C_O_32_ _+_2_H_+=_=_=_=_ _C_O_2_↑__+_H_2_O_
2.离子反应发生的条件:
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休 息时间，你们休息一下眼睛，
＋ 4
、K+、C O
2 3
C.加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液:K+、Ba2+、
HC O
3
、Cl-
D.澄清透明溶液中:Fe2+、Na+、S
O
2 4
、Cl-
【解题指南】解答本题应明确以下两点: (1)明确离子间发生反应则不能共存。 (2)离子间发生反应的条件是有气体、沉淀或者水生成。
【解析】选D。A项,Mn O
(3)碱性溶液中不能大量存在与OH-反应的离子。“碱 性”的不同描述: ①碱性溶液;②pH>7的溶液;③能使酚酞溶液变红的溶 液。
【探究训练】
1.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A.稀硫酸滴在铁片上:Fe+6H+====Fe3++3H2↑ B.氧化钙与稀盐酸反应:CaO+2H+====Ca2++H2O C.稀硝酸与石灰乳反应:H++OH-====H2O D.锌和硝酸银溶液反应:Zn+Ag+====Zn2++Ag
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来 动一动，久坐对身体不好哦~
【想一想】某无色溶液中可能大量含有Cu2+、Na+、 Cl-、OH-吗?为什么? 提示:不可能;因溶液无色,故不含有色离子(Cu2+);并 且Cu2+与OH-因生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存。
探究:离子反应
【问题探究】
1.在书写离子方程式时把CaCO3拆写成Ca2+和C O
(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存:
①生成难溶性的盐:Ca2+、Ba2+与C O
2 3
、S O
2 4
,Ag+与
Cl-、S O
2 4
等。
②生成难溶性的碱:OH-与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等。
(2)生成气体的离子不能大量共存:H+与C O
2 3
、HC O
3
、
SO
2 3
、HS O
2.在无色透明的溶液中,能够大量共存的离子组
是( )
A.Al3+、Ca2+、Cl-、N O
3
Байду номын сангаас
B.Ca2+、K+、C O
2 3
、Cl-
C.Na+、Cu2+、N O
3
、S O
2 4
D.Na+、Fe2+、Cl-、S O
2 4
【解析】选A。Al3+、Ca2+、Cl-、N O
3
无色且相互不反
应,可大量共存;Ca2++C O
4.(2019·运城高一检测)离子共存在现实生活及工业
生产中有着广泛的应用。在水溶液中能大量共存,且加
入过量稀硫酸时,有气体生成的是 ( )
A.Na+、Ag+、C O
2 3
、Cl-
B.K+、Ba2+、S O
2 4
、Cl-
C.Na+、K+、C O
2 3
、Cl-
D.Na+、K+、Cl-、S O
2 4
【解析】选C。A项,Ag+与Cl-、C
2 3
正确
吗?为什么?
提示:不正确。CaCO3难溶于水,不能拆成离子。
2.书写离子方程式时,单质和氧化物________(填“能” 或“不能”)改写成离子形式。为什么? 提示:不能。改写成离子形式实际是物质的电离,单质 不能电离为阴阳离子,金属氧化物不溶于水,不电离,非 金属氧化物不是电解质,不电离。
4
显紫红色,不能大量存在;B项,
酸性溶液中存在大量H+,与C
O
2 3
不能大量共存;C项,OH-
与HC O
3
发生反应:OH-+HC O
3
====H2O+C O
2 3
,然后Ba2+与
CO
2 3
发生反应:Ba2++C O
2 3
====BaCO3↓,溶液变浑浊,不
能大量共存;D项,这些离子能够大量共存。
O
2 3
能发生反应,生成
AgCl、Ag2CO3白色沉淀,不能大量共存;B项,Ba2+与S
O
2 4
能发生反应,生成BaSO4白色沉淀,不能大量共存;C、D
项中的离子在水溶液中能大量共存,加入稀硫酸后,C项
中的C O
2 3
与H+可发生反应,生成CO2气体,D项中的离子
与H+不能发生反应,故C项符合题意。
(4)氨水作反应物写NH3·H2O;作生成物,若有加热条件 或浓度很大时,可写NH3(标“↑”号)。 (5)容易出现错误的几类物质的改写。
①多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写,如NaHCO3不能
拆写成Na+、H+和C O
2 3
。
②浓硫酸作为反应物不能拆开写,应写成化学式;在溶
液中的NaHSO4应拆写成Na+、H+和S O
是( )
A.Ba2++S O
2 4
====BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶
液的反应
B.H++OH-====H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别 与盐酸、硫酸间的反应
C.C O
2 3
+2H+====CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之
间的复分解反应
D.BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O表示碳酸钡与强酸之间 的复分解反应
3
、S2-等。
(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存:
H+与OH-、ClO-、CH3COO-等。
【拓展提升】 离子共存问题中易忽视的三类隐含条件: (1)“无色透明”溶液不存在有色离子。
(2)酸性溶液中不能大量存在与H+反应的离子。“酸性” 的不同描述: ①酸性溶液; ②pH<7的溶液; ③使石蕊溶液变红的溶液。
间的复分解反应,选项C正确;BaCO3+2H+====Ba2++ CO2↑+H2O表示碳酸钡与强酸(但不能为硫酸)之间的复 分解反应,选项D不正确。
3.(2019·双鸭山高一检测)下列各组离子在指定条件
下能大量共存的是 ( )
A.无色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、Mn O
4
、S O
2 4
B.酸性溶液:Na+、N H
3.思考:C O
2 3
与H+(足量)、Ca2+、Na+、K+、OH-、N
O
3
中哪些离子能发生化学反应?试写出相关反应的离子
方程式。
提示:CO
2 能与H+和Ca2+发生反应:C
3
O
2 +2H+====
3
CO2↑+H2O,C O
2 3
+Ca2+====CaCO3↓。
【探究总结】 1.书写离子方程式时的拆分原则:离子反应方程式书写 的关键是“拆”。 (1)能拆写成离子的物质。 ①强酸;②强碱;③可溶性盐。
4.某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸 和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图 如下(写出最佳答案):
(1)写出沉淀的化学式:沉淀1________,沉淀2________, 沉淀3__________。 (2)写出混合液+A的离子方程式:____________,溶液+B 的离子方程式:______________。
【解析】(1)首先选择沉淀试剂:沉淀Ba2+选择Na2SO4溶 液,沉淀Cu2+选择NaOH溶液,沉淀Ag+选择盐酸,然后确定 试剂的加入顺序。应先加入稀盐酸,生成AgCl沉淀,过 滤后再加入NaOH溶液,可得到Cu(OH)2沉淀,最后加入 Na2SO4溶液,可得到BaSO4沉淀。所以沉淀1是AgCl,沉淀 2是Cu(OH)2,沉淀3是BaSO4。
2 4
。
2.判断离子方程式正误时的“四看”: (1)看反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及化 学反应。即反应能否发生、是否符合物质的性质、是 否符合反应物的用量及离子配比关系等。 (2)看表示各物质的化学式拆写是否正确。 (3)看是否漏写参加反应的离子。 (4)看电荷总数是否守恒。
3.离子不能大量共存的三种情况:
【解题指南】解答本题应注意以下两点: (1)明确铁与稀硫酸反应生成二价铁离子。 (2)本题中的石灰乳在离子反应中不用拆分。
【解析】选B。A项,不符合客观事实,铁与稀硫酸反 应:Fe+2H+====Fe2++H2↑,生成Fe2+,错误;B项,CaO与盐 酸反应:CaO+2HCl====CaCl2+H2O,CaO属于氧化物,不能 拆写成离子,盐酸属于强酸,需要拆写成离子,即CaO+ 2H+====Ca2++H2O,正确;C项,石灰乳是悬浊液,不能拆写 成离子,错误;D项,电荷不守恒,应是Zn+2Ag+====Zn2++ 2Ag,错误。
【想一想】AgNO3溶液和Cu反应的离子方程式写成 Cu+Ag+====Ag+Cu2+正确吗?为什么? 提示:不正确;因为离子方程式两边电荷不守恒。
二、离子反应发生的条件 1.实验探究:
实验
现象
离子方程式
_产__生__蓝__色__沉__淀__
_C_u_2_++_2_O_H_-_=_=_=_=_ _C_u_(_O_H_)_2↓__
【补偿训练】 1.下列各项的两组物质在溶液中的反应,可用同一离子 方程式表示的是 ( ) A.氢氧化钠与盐酸,氢氧化钠与碳酸 B.Ba(NO3)2溶液与K2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C.Na2CO3溶液与硝酸溶液,CaCO3与硝酸溶液 D.石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸
【解析】选D。A项中碳酸是弱酸,在离子方程式中要用 分子式表示,错误;B项中Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应 生成的水也要在离子方程式中表达出来,错误;C项中 CaCO3属于难溶物,在离子方程式中要用化学式表示,错 误;D项中硝酸和盐酸的作用都是提供H+,可用同一离子 方程式表示,正确。
【延伸探究】(1)题目中给出的4个反应,属于置换反应 的是________。 提示:A和D。A项和D项均属于置换反应。
(2)若D项硝酸银溶液换成氯化亚铁溶液,则离子方程式 为________________________。 提示:Zn+Fe2+====Fe+Zn2+。
2.(2019·成都高一检测)下列说法中不正确的
【解析】选D。Ba2++OS24 钡
====BaSO4↓可表示可
盐与可溶性硫酸盐的反应,故表示氯化钡溶液与硫酸钠
溶液的反应是正确的,A正确;H++OH-====H2O可表示强酸 与强碱反应生成可溶性盐和水,故可以表示强碱氢氧
化O 钠32 、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应,B正确; C +2H+====CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之
(2)不能拆写成离子的物质。 ①难溶的;②难电离的(包括弱酸、弱碱和水);③单质; ④氧化物;⑤气体。 (3)改写微溶物时要看清题目要求:①作为反应物,若是 澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式。②作为生 成物,一般写化学式(标“↓”号),如石灰水和石灰乳: 石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。
2 3
====CaCO3↓,不能大量共
存;Cu2+的水溶液为蓝色;Fe2+的水溶液为浅绿色。
3.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方 程式表示的是 ( )
序号 A B
反应① 向AgNO3溶液中滴加 稀盐酸 过量CO2通入NaOH溶 液中
反应② AgNO3溶液与食盐水 混合 过量CO2通入澄清石 灰水中
(2)书写步骤。
(3)意义。 ①表示某一个具体的化学反应。 BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl 表示:_B_a_2_++_S__O_24_ _=_=_=_=_B_a_S_O_4_↓__。
②表示同一类型的离子反应。 如_H_+_+_O_H_-=_=_=_=_H_2_O_可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、 KOH和HNO3的反应。
Ⅱ 有_白__色__沉__淀__生成
微粒之 间的反 应分析
CuSO4====Cu2++S O
2 4
NaCl====Cl-+Na+ 溶液中离子间不发生 化学反应
由实验Ⅰ可知Cu2+与Cl-
不发生反应,则实验Ⅱ
反应的实质是Ba2++S O
2 4
====BaSO4↓
2.离子反应的表示方法——离子方程式: (1)含义:用实际参加反应的_离__子__符__号__来表示反应的式 子。