高中化学教材常考实验总结计划经典

高中化学教材常考实验总结
一.混合物的别离和提纯
1、过滤
1〕定义：别离不溶于液体的固体和液体的混合物。

2〕装置及操作要领：
（2、蒸发
1〕定义：将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法。

2〕装置及操作要领：
——玻璃棒的作用：搅拌。

加热蒸发皿使液体蒸发时，要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
———蒸发皿可直接加热，盛液量不超过其容积的2/3
-- ———当蒸发皿出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干
〔3〕蒸发过程中的两种结晶方式：
①蒸发结晶：通过减少溶剂而使溶液到达过饱和，从而析出晶体，如除去NaCl晶体中混有的
KNO3.
②冷却结晶：通过降温而使溶质溶解度降低，从而析出晶体，如除去KNO3晶体中混有的NaCl。

3.蒸馏
1〕定义：利用混合物中各组分的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质。

2〕仪器装置：
（
3〕本卷须知：①温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐；
②加沸石〔或碎瓷片〕；③冷凝水“低进高出〞；④不可蒸
干
4、萃取和分液
1〕定义：用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取。

将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。

2〕操作方法：
①将要萃取的溶液和萃取剂依次从分液漏斗上口倒入，其量不超过分液漏斗容积的2/3，盖好玻璃塞进行振荡。

②振荡时右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞局部，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后
翻开活塞，使漏斗内气体放出。

③将分液漏斗放在铁架台上，静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从下口放出，上层液体从
上口倒出。

〔3〕选用萃取剂时必须满足的3个条件：
①萃取剂与原溶剂〔一般是水〕互不相容。

②萃取剂和溶质不发生反响。

③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂〔一般是水〕中的溶解度。

5、重结晶
1〕定义：将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶出来的过程。

2〕实验操作：①将需要纯化的化学试剂溶解于沸腾或接近沸腾的适宜溶剂中；②将热溶液趁热过滤，以除去不溶的杂质；③将滤液静置，使其缓慢冷却结晶；④滤出晶体，必要时用适宜的溶剂洗涤晶体。

3〕正确地选择重结晶的溶剂：
①不与产品发生化学反响；
②高温时，产品在溶剂中的溶解度较大，而在低温时那么很小；
③杂质的溶解度或是很大〔欲纯化的试剂结晶析出时，杂质留在母液中〕或是很小〔杂质在热过滤时被
除去〕；
④沸点不宜太高，以免该溶剂在结晶和重结晶时附着在晶体外表而不易被除尽。

二．配制一定物质的量浓度的溶液
1、步骤：〔1〕计算〔2〕称量〔3〕溶解〔4〕转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移〔5〕洗涤〔6〕定容：将
蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线
在同一水平
线上〔7〕摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀〔8〕装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。

配制过程示意图：
2、所用仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、〔量筒〕、100mL容量瓶、胶头滴管
3、本卷须知：
容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。

〔另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒〕
(2) 常见的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。

假设配制 480mL与240mL溶液，应分别用
500mL容量
瓶和250mL容量瓶。

写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。

容量瓶查漏方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒
立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立假设不漏水，方可使用。

〔分液漏斗与滴定管使用前也
要查漏〕
(4) 误差分析
因
变量
可能引起误差的一些操作n
/mol
V/
L
/
天平砝码已生锈
增
大
不
变
偏
大
用量筒量取需稀释的溶液时仰视读数
增
大
不
变
偏
大
定容时俯视容量瓶刻度线
不
变
减
小
偏
大
溶液未冷却就转入容量瓶进行定容
不
变
减
小
偏
大
砝码残缺
减
小
不
变
偏
小
药品和砝码位置颠倒〔使用游码〕
减
小
不
变
偏
小
没有洗涤烧杯
减
小
不
变
偏
小
定容时仰视容量瓶刻度线
不
变
增
大
偏
小
溶质已潮解或含有其他杂质
减
小
不
变
偏
小
定容摇匀后又加蒸馏水
不
变
增
大
偏
小
用量筒量取需稀释的溶液时俯视读数
减
小
不
变
偏
小
定容时蒸馏水加多后用吸管吸出
减
小
不
变
偏
小
转移时有少量液体洒在容量瓶外
减
小
不
变
偏
小
三．钠和水反响的探究
现象与解释：〔1〕钠与水剧烈反响，浮在水面上，熔化成小球在水面上游动，伴有“嘶嘶〞的响声，溶液颜色变成红色。

说明钠的密度比水小，钠与水反响有气体产生，是放热反响。

〔2〕试管口向下移近酒精灯火焰时，
有轻微的爆鸣声，说明生成的气体是氢气。

化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
四．焰色反响
1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧
42、该实验用铂丝或铁丝
3、焰色反响可以是单质，也可以是化合物，是元素的物理性质
、Na，K的焰色：黄色，紫色〔透过蓝色的钴玻璃〕
5、某物质作焰色反响，有黄色火焰一定有Na，可能有K
五．铁与水蒸气的反响
在玻璃管中放入复原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。

用试管收集产生的经枯燥的气体，并靠
近火焰点火
现象与解释：红热的铁能跟水蒸气反响，放出气体，这种气体靠近
火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声，这是氢
高温
气。

化学方程式为：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2
.Fe(OH)2的制备
1、实验现象：挤入 NaOH溶液有白色沉淀产生。

2+ -
2、化学方程式为：Fe+2OH=Fe(OH)2
3、本卷须知：〔 1〕所用亚铁盐溶液必须是新制的， NaOH溶液必须煮沸
2〕滴定管须插入液面以下
3〕往往在液面上加一层油膜，如苯或植物油等〔以防止被氧气氧化〕
七．Fe(OH)3胶体的制备
1、步骤：向沸水中参加FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

操作要点：四步曲：①先煮沸，②参加饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热
2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O?Fe(OH)3〔胶体〕+3H+
八．硅酸的制备
方法一、稀盐酸和硅酸钠反响
1、步骤：在试管中参加3—5mL饱和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴参加稀盐酸，边加
边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。

2、现象：有透明的硅酸凝胶形成
3、化学方程式： NaSiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl〔强酸制弱酸〕
4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。

方法二、向硅酸钠溶液中通入二氧化碳化学方程式：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
九．卤族元素
实验1：取枯燥和湿润的有色布条各一条，分别放入两个集气瓶中，然后通入Cl2，观察发生的现象。

现象与解释：枯燥的布条没有褪色，湿润的布条褪色了。

说明氯气和水反响生成的HClO具有强氧化性，能使某些
染料和有机色素褪色。

实验2：氯气的制法
1.工业制取：电解饱和食盐水法〔氯碱工业〕：电解的化学方程式为：2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl↑+H2↑
实验室制取：药品选择→发生装置→性质检验装置→收集装置→尾气处理装置
化学方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
还可用KMnO4或KClO3代替MnO2，而且不用加热
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑
实验3：海带灰中提取碘的实验
实验原理：海带中含有丰富的碘元素，碘元素在其中主要的存在形式为化合态，例如，KI及NaI。

灼烧海带，
是为了使碘离子能较完全地转移到水溶液中。

由于碘离子具有较强的复原性，可被一些氧化剂氧化生成碘单质。

本卷须知
〔1〕加热灼烧中要盖紧坩埚盖，防止海带飞出。

最好带防护眼镜，防止迷眼。

〔2〕将海带灰转移到小烧杯中，向烧杯中参加10mL蒸馏水溶解，搅拌，煮沸2～3min，过滤。

〔3〕向滤液中滴加几滴硫酸，再参加约 1mLH2O2溶液，应观察到溶液由无色变为棕褐色。

〔反响原理：2I++2H++H2O2=I2+2H2O〕
〔4〕取少量上述滤液，滴加几滴淀粉，观察现象，溶液应变为蓝色。

〔5〕将滤液放入分液漏斗中，再参加1mLCCl4，振荡，静置。

出现分层现象， CCl4层为紫红色，水层根本无色。

实验4：海水中提取溴的实验
生产流程
主要步骤及主要反响
①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br－得到浓缩。

②氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反响的离子方程式为：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。

③富集：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收。

反响的化学方程式为：
Br2＋SO2
2H2O===2HBr＋H2SO4。

④提取：再用Cl2将HBr氧化得到产品溴。

十.二氧化硫的漂白性
实验：将SO2气体通入装有品红溶液的试管里→观察品红溶液颜色的变化→给试管加热→观察溶液发生的变化。

现象与解释：向品红溶液中通入SO2后，品红溶液的颜色逐渐褪去；当给试管加热时，溶液又变为红色。

实
验说明，SO2具有漂白性，SO2跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。

〔化合漂白〕
十一．SO2的制备及性质的探究
实验原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
装
置1中验证二氧化具有酸性氧化物的性质，装置2中验证二氧化具有漂白
性，
装
置
3中验证二氧化具
有氧
化
性SO2+2H2S=2HO+3S↓，
装
置
4中验证二氧化具有复原性-
5SO2+2MnO4+2H2 O
2
-
=
5SO4
2+++2Mn+4H，
装置
5是吸收二氧化硫，防止污染空气
十二．氨气的实验室制法
、反响原理：2NH4Cl+Ca(OH)2===
==
△CaCl2+2NH3↑+2H2
O
、收集：向下排空气法〔管口塞一团棉花，防
止空气对流〕
、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，假设试纸变蓝，说明氨气已收集满
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
试管口，出现大量白烟，那么证明氨气已收集满
、枯燥方法：碱石灰枯燥〔不能用无水氯化钙〕
5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同，试管口向下倾斜
拓展：浓氨水滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气
、尾气处理：浓硫酸
十三．喷泉实验
1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气〔 1：700〕，使烧瓶内压强迅速减
小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，
故NH3、HCl、HBr 、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉。

2、实验现象：产生红色喷泉〔氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色〕
3、实验关键：①氨气应充满②烧瓶应枯燥③装置不得漏气
4、实验拓展：CO、
HS、Cl
等与水不能形成喷
泉，但与
NaOH溶液可
形成喷泉
22
十四．铜与浓硫酸反响
△
1、Cu+2HSO4(浓)=====CuSO4+SO2↑+2H2O
2、现象：加热之后，试管B中的品红溶液褪色，像试管A中加水溶
液变成蓝色。

十五．铝热反响
1、实验操作步骤：把少量枯燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏
斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体
中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。

2、实验现象：立即剧烈反响，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被
烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿
内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。

高温
3、化学反响方程式： Fe2O3＋Al=====2Fe＋Al2O3
4、本卷须知：
1〕要用打磨净的镁条外表的氧化膜，否那么难以点燃。

2〕玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗
3〕蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。

4〕实验装置不要距人太近，防止使人受伤。

十六．氯碱工业：
1、实验原理：电解饱和的食盐水的电极反响为： 2NaCl+2H2O===2NaOH+H↑+Cl2↑
2、应用：电解的离子方程式为
2
Cl
-
和NaOH，阴极被
电解的
+
是由
水电离+2H2O==2OH+H2↑+Cl2↑，阴极产
物是H2H
产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。

假设在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近
溶液变红。

阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试
纸变蓝。

十七．电镀：
1、电镀的原理：与电解原理相同。

电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品
浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，
成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被复原成金属，覆盖在镀件的外表。

2、电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反响：M–
-n+
n
+
=M〔在镀件上沉
积金属〕
ne=M〔进入溶液〕，阴极反响
M+ ne
十八．铜的精炼：
1、电解法精炼炼铜的原理：阳极
〔粗铜〕：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-
=Fe2+阴
极
(纯铜)：Cu2++2e-=Cu
2、问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反响而溶解。

粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等
多
种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe、等也会
同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被复原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能
留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变
成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥〔阳极泥可作为提炼金、银等贵重金
属的原
料〕。

十九．中和热实验
1、概念：酸与碱发生中和反响生成1mol水时所释放的
热量
注意：〔1〕酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：+-2
H+OH=HO△H=mo
l
〔2〕数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。

2、中和热的测定本卷须知：
〔1〕为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据
〔2〕为了保证酸碱完全中和常采用
+-
H或OH稍稍过量
的方法
〔3〕实验假设使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小二十.酸碱中和滴定实验
1、原理：C酸V酸=C碱V碱
2、要求：①准确测算的体积 . ②准确判断滴定终点
3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大②使用滴定管时
的第一步是查漏③滴定读数时，记录到小数点后两位④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。

④
酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。

4、操作步骤〔以 molL-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例〕
①查漏、洗涤、润洗
②装液、赶气泡、调液面、注液〔放入锥形瓶中〕
③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变
色即为滴定
终
误差分析
步骤
洗涤
取液
滴
定
读数
操作
V
A
酸式滴定管未用标准溶液润洗变大
碱式滴定管未用标准溶液润洗变小
锥形瓶用待测溶液润洗变大
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变
量取碱液的滴定管开始有气
泡，放出变小
液体后气泡消失
酸式滴定管滴定前有气泡，滴
定终点变大
时气泡消失
振荡锥形瓶时局部液体溅出变小
酸式滴定管中局部酸液滴出锥
形瓶外变大
溶液颜色较浅时滴入酸液过
快，停止变大
滴定后反加一滴氢氧化钠溶液
无变化
滴定前读数正确，滴定后俯视
读数〔或变小
前仰后附〕
滴定前读数正确，滴定后仰视
变大
读数〔或
前俯后仰〕
两次滴定所消耗酸液的体积相
差太大
C B
偏高偏低
偏高无影响
偏低
偏高
偏低
偏高
偏高
偏低
偏高
二十一.沉淀的转化1．实验探究
(1)Ag＋的沉淀物的转化
实验步
骤
实验现象有白色沉淀生
成
白色沉淀变为
黄色
黄色沉淀变为黑
色
化学方程
AgNO＋
NaCl===AgCl↓＋2AgI＋NaS===AgS＋
3
AgCl＋KI===AgI
＋KCl
22
式NaNO32NaI
实验结
论溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀
(2)Mg(OH)2与Fe(OH)3的
转化
实验步
骤
实验现
象产生白色沉淀产生红褐色沉淀
化学方程
MgCl＋2NaOH===Mg(OH)↓＋
2NaCl
3Mg(OH)＋2FeCl===2Fe(OH)＋
3MgCl 2232
式
实验结论Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小
二十二.乙烯的实验室制法
1、反响制取原理：C2H5OH CH2=CH2↑+H2O
2、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。

3．浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂
4．本卷须知：①乙醇和浓硫酸的体积比为1：3
②向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌
③温度计水银球插到液面以下
④反响温度要迅速升高到170℃
⑤该实验中会产生副产物SO2,故检验乙烯时，一定先用碱液除去SO2，再通入 KMnO4或溴水
二十三.乙酸乙酯的制备
本卷须知：
1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液；
2、低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；
3、导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中，防液体倒吸。

4、用饱和NaCO溶液吸收主要优点：①吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的
溶解
3
度，分层，观察乙酸乙酯
二十四.醛基的检验
A：银镜
反响
1、银镜溶液配制方法：在洁净的试管中参加
1ml2%的AgNO溶液〔2〕然后边振荡试管边
逐滴参加
2%稀氨
水，至3
最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。

反响方程式：CHCHO＋2[Ag(NH
]
OH
C
H
COONH＋2Ag↓＋3NH
＋HO
342
2、银镜实验本卷须知：〔1〕沉淀要恰好
溶解〔
2〕银氨溶液随配随用，
不可久置
〔3〕加热过程不能
振荡试
管〔4〕试管要洁净
3、做过银镜反响的试管用稀
3
HNO清洗
（B：与新制Cu(OH)2悬浊液反响：
1〕Cu(OH)2悬浊液配制方法：在试管里参加10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液
2〕本卷须知：〔1〕Cu(OH)2必须是新制的〔2〕要加热至沸腾〔3〕实验必须在碱性条件下〔NaOH 要过量〕
二十六.乙醇的消去反响——乙烯的实验室制法
浓H2SO4
1、反响制取原理：
CHCHOH
17
0℃HC=CH↑＋HO
32222
2、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。

．浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂
4．本卷须知：①乙醇和浓硫酸
的体积比为插到液面以下④反响温度要迅速升高到1：3②向乙醇中注入浓硫酸；边注入，边搅拌③温度计水银
球
170℃⑤该实验中会产生副产物 SO2,故检验乙烯时，一定先用碱
液除去
S
O2，再通入KMnO4或溴水。

二十七.蔗糖
实验：在两支洁净的试
管里各参加20％的蔗糖
溶液1mL，并在其中一支试管
里参加
3滴稀硫酸
〔
1:5〕。

把两支
试
管都放在水
浴中加热5min。

然后向已参加稀硫酸的试管
中参加NaOH溶液，至溶液呈
碱性。

最后向两支试管里
各
参
加2mL新制的银氨溶液，在水浴
中加热
3min~5min，观察现象。

现象与解释：蔗糖不发生银镜反响，说明蔗糖分子中不含醛基，不显复原性。

蔗糖在硫酸的催化作用下，发生水
解反响的产物具有复原性。

本卷须知：用稀硫酸作催化剂，而酯化反响那么是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。

在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反响或与新制Cu(OH)2悬浊液的反响。

二十八.淀粉
实验：
在试管1和试
管2里各放入淀粉，
试管
1参
加
4mL20％
的
H2S
O4
溶液，试
管
2参
加
4mL水，都加
热
3mi
n~4min。

用碱液
中和试管1里
的H2SO4溶液，把一局部液体倒
入试管
3。

在试
管
2和试
管
3里都参加碘溶液，观
察
有没有蓝色。

在试管1里参加银氨溶液，稍加热后，观察试管内壁有无银镜出现。

现象与解释：从上述实验可以看到，淀粉用酸催化可以发生水解，生成能发生水解反响的葡萄糖。

而没有加
酸的试管中加碘溶液呈现蓝色，说明淀粉没有水解。

二十九.常见离子的检验
离子试剂现象注意
Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀
HNO3
AgCl(白色)、
AgBr(淡
黄色)、AgI(黄色)
2－
稀盐酸和BaCl2溶
液白色沉淀
先用稀盐酸酸化
SO4
沉淀法
白色沉淀→灰绿色
沉
Fe2＋NaOH溶液
淀→红褐色沉淀
Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀
Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解
不一
定是Al
3
＋
浓NaOH溶液和湿
润的
产生有刺激性气味
的
＋
气体，且气体能使
湿润
要加
热
NH
4
气体法红色石蕊试纸
的红色石蕊试纸变
蓝
2－
稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊－－
CO3
S
O3
、HSO3、HCO3
2－SO3
I－
Fe2＋
显色法
Fe3＋
Na＋、K＋
干扰
产生有刺激性气味的
稀H2SO4和品红溶液气体，且气体能使品红溶液褪色
氯水(少量)，
CCl4下层为紫色
KSCN溶液和
氯水
先是无变化，滴
加氯水
先加KSCN溶
液，无变
后变血红色化，再加氯水KSCN溶液血红色
苯酚溶液紫色
Pt(Fe)丝和
稀盐酸
火焰分别呈黄
色、紫色
K＋要透过蓝色
钴玻璃
片观察焰色。