1氯气
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①消毒(自来水常用氯气消毒，1L水里约通入0.002g氯气， 消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死 水里的病菌。而之所以不直接用次氯酸为自来水杀菌消毒， 是因为次氯酸易分解难保存、成本高、毒性较大，则用氯气 消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成达到平衡，浓度适 宜，水中残余毒性较少。) ②制盐酸 ③工业用于制漂白粉或漂粉精。 ④制多种农药(如六氯环己烷，俗称666。) ⑤制氯仿、四氯化碳等有机溶剂 ⑥制塑料(如聚氯乙烯塑料)等 Cl₂可用来制备多种消毒剂， 含Cl的消毒剂有ClO₂,NaClO,Ca(ClO)₂。 ⑦常用于将FeCl₂氧化成FeCl₃ ⑧工业用于海水提溴(Cl₂+2NaBr==Br₂+2NaCl)
在久置氯水中只存在 H ＋ 和 Cl － ，成为
稀盐酸。
小结 Cl2
验 证 新 制 氯 水 中 的 微 粒
看颜色 闻气味 淀粉KI试纸
pH试纸(先红后褪） NaHCO3溶液 蓝色石蕊试纸（先红后褪） 紫色石蕊溶液（先红后褪）
H
+
Cl
-
AgNO3 和稀HNO3溶液
HClO
使品红等有机色素褪色
三、氯气的用途
C、只有① ② ④
D、全部
3、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以 来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历 史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对 自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来 水消毒，原因 是 （ C ）
A、氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 B、氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒 C、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可 以杀死细菌、病毒 D、氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于 操作，且成本低
铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟
点燃
实验 视频
2Fe+3Cl2
2FeCl3 高价
二、氯气的化学性质
1. 与金属反应
a.与铁反应 (中等活泼金属)
2Fe+3Cl2
点燃
2FeCl3
现象：剧烈燃烧，棕褐色的烟 b.与铜反应(不活泼金属 ) Cu + Cl2
点燃
CuCl2
现象: 剧烈燃烧，棕黄色烟。
我们来看一下氯原子的结构示意图
(2) 向氯水中加入 NaOH 溶液时， HCl 和 HClO 分
别同时与NaOH反应，生成NaCl、NaClO，反应为：
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。
5 ．长时间存放的氯水，次氯酸
见 光 易 发 生 下 列 化 学 反 应 ：
2HClO=2HCl＋O2↑。由于次氯酸不稳
定，促使氯分子不断与水反应，最终
b.与磷反应
2P + 3Cl2 2P + 5Cl2
点燃
点燃
（液体） 2 PCl3
（固体） 2 PCl5
Cl2不足，产物为液态，现象：白雾 Cl2足量，产物为固态，现象：白烟 反应物量不同，产物不同
燃烧： 任何发光发热的剧烈的化学反应。
实验 视频
现象：产生了大量白色烟雾
将湿润的淀粉-碘化钾试纸蘸在玻璃棒上， 并将试纸靠近集满氯气的集气瓶口，观察实 验现象。
C
)
氯水、次氯酸及其盐的性质和用途
6、关于氯水的叙述正确的是( D ) A．氯水中只含氯分子和水分子 B．新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色
C．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气
D．氯水放置数天后，pH变小，几乎无漂白性
7、新制氯水分别滴加到下列溶液中，会有什 么现象？起作用的微粒是什么？ FeCl2 溶液 紫色石蕊试液 AgNO3溶液 Na2CO3溶液 溶液颜色由浅绿色变成黄色 溶液先变红后褪色 产生白色沉淀 产生气体
通过刚才照片的观察，回答氯气有何 物理性质？ 一、物理性质
1、黄绿色气体
2、有刺激性气味 有毒
3、密度比空气大 4、可溶于水 （常温 1：2）
如何收集氯气?
5、易液化： －34.6℃ 液氯 －101℃ 氯气 固态氯
氯气的化学性质实验
将细铁丝绕成螺旋状,一端系在一根粗铁丝 上,另一端系上一段火柴梗.点燃火柴,待火柴 即将燃尽时,迅速把细铁丝伸入盛有氯气的 集气瓶中，观察实验现象。
最外层有7个电子
+17
2 8 7
易得一个电子
化学性质活泼
结构决定化学性质
2.与非金属反应：
a.与氢气反应
(Ⅰ)燃烧:
H2 + Cl2
点燃
2HCl
实验 视频
现象:安静燃烧，苍白色火焰，瓶口 有白雾，有刺激性气味气体生成
(Ⅱ)爆炸:
现象:
H2 + Cl2 爆炸
光照
2HCl
实验 视频
反应条件不同，反应现象不同。
1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时战 场上，德军正与英法联军对峙。忽然，从处于上风 口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团，一直飘 向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵猝 不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士兵 先是咳嗽继而喘息，大多数士兵因中毒导致死亡。 经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云 团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难，还有一 些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命，而这种使 上万人丧命的气体就是氯气，而这场战争也作为战 争史上第一次化学战记入了史册。
2.新制的氯水中有HClO，HClO具有强氧化性，
故氯水具有漂白性。
3．因氯水中有HCl，所以氯水能与镁粉反应放
出氢气，能与Na2CO3、CaCO3等反应产生CO2，能
与硝酸银反应生成白色沉淀。 4．氯水性质多重性同时表现：如： (1) HCl的酸性与HClO的漂白性同时表现，所以 新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色。
4、下列溶液中不存在氯离子 的是 （D ） A、氯水 B、氯化氢溶液 C、漂白粉溶液 D、氯酸钾溶液
5.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有 如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性；②使用
时加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂
白浅色衣物。其有效成分可能是( A．Cl2 C．NaClO B．SO2 D．KMnO4
光照
2HClO=2HCl+O2↑
漂白粉的保存：
隔绝空气，避免光照
氯气的性质实验
将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两 瓶干燥的氯气中，观察实验现象。
结论：
氯气本身不能漂白物质，而是与水生成的新物质在起作用
5.与水反应：
1升水可以溶解2升氯气形成氯水，溶解的约 有1/3发生了化学反应，生成次氯酸。
氯气
2005年3月29日，京沪高速液氯泄漏，造 成28人死亡，2万多亩农作物受损
2005年4月12日，无锡一自来水厂
氯气泄漏
2005年10月30日，武汉一废品收购点的液 氯钢瓶发生泄漏，消防队员正在紧急处理
如果你在氯气事故
现场，你该采取哪 些应急措施？
二、研究物质性质的基本程序
观察物质的外观性质 分类法 预测物质的性质 实验和观察
Cl2+H2O
HCl+HClO
氯水的成分 次氯酸的性质： ⑴．定义： HClO H++ClO（1 ）弱酸性: 氯气的水溶液 ⑵．类别： 混合物 +、Cl—、 O 、 Cl 、 H （2 ）强氧化性:H漂白、杀菌、消毒 ⑶．成分： 2 2 — HClO 、ClO 光照 （3）不稳定性: 2 HClO 2HCl + O2
2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉的主要成分
漂白粉的漂白原理:
Ca(ClO)2 +2 HCl=CaCl2 +2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO
漂白粉的变质:
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO
巩固练习
1.下列有关氯的说法正确的是 （BD）
A.液氯与氯水是同一种物质
B.标况下氯气的密度是3.17g/L C.液氯是非电解质，氯水能导电是电解质 D.氯水应保存在棕色试剂瓶中
2. 用氯气消毒的自来水配制下列溶液时， 会使配制的溶液变质的是（ D ）
①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④FeCl2 A、只有② ③ B、只有① ④
复习：氯气的化学性质：
1.与金属反应（变价金属，生成高价）
2.与非金属的反应
3.与还原性物质反应
4.与碱的反应
5.与水的反应（干燥氯气无漂白性）
拓展：氯水的性质实验
实验视频
6、氯水的性质 由于氯水中成分的复杂性，使氯水具有下列多
重性质：
1 ．氯水中有 Cl 2 所以呈黄绿色，具有 Cl 2 的强氧 化性，如氯水能使润湿的 KI淀粉试纸变蓝 ( 用于对 Cl2收集的验满)，能与SO2、亚硫酸及其盐、FeBr2 等发生氧化还原反应。
试纸变蓝色 2KI+Cl2=2KCl+I2
实验视频
3.跟还原性物质反应
Cl2+2KI=2KCl+I2 （氯气的检验）
Cl2+2FeCl2= 2FeCl3（除FeCl3中FeCl2)
4.氯气与碱的反应
Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O
吸收氯气，制取84消毒液 动手动脑 类比氯气与氢氧化钠的反 应,写出氯气与澄清石灰水 的反应方程式。
对实验现象进 行分析、综合、 推论，概括出 结论
发现特现象，提 出新问题
解释及结论
运用比较的方法， 归纳出物质的通性 及特性
三、氯气的性质
物理性质
化学性质
氯气的物理性质
颜色 黄绿色 气味 刺激性气味 （剧毒！） 水溶性 能溶于水 （氯水）
将盛满氯气的试 管倒置在水中， 水面上升，并呈 黄绿色
在久置氯水中只存在 H ＋ 和 Cl － ，成为
稀盐酸。
小结 Cl2
验 证 新 制 氯 水 中 的 微 粒
看颜色 闻气味 淀粉KI试纸
pH试纸(先红后褪） NaHCO3溶液 蓝色石蕊试纸（先红后褪） 紫色石蕊溶液（先红后褪）
H
+
Cl
-
AgNO3 和稀HNO3溶液
HClO
使品红等有机色素褪色
三、氯气的用途
C、只有① ② ④
D、全部
3、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以 来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历 史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对 自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来 水消毒，原因 是 （ C ）
A、氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 B、氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒 C、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可 以杀死细菌、病毒 D、氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于 操作，且成本低
铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟
点燃
实验 视频
2Fe+3Cl2
2FeCl3 高价
二、氯气的化学性质
1. 与金属反应
a.与铁反应 (中等活泼金属)
2Fe+3Cl2
点燃
2FeCl3
现象：剧烈燃烧，棕褐色的烟 b.与铜反应(不活泼金属 ) Cu + Cl2
点燃
CuCl2
现象: 剧烈燃烧，棕黄色烟。
我们来看一下氯原子的结构示意图
(2) 向氯水中加入 NaOH 溶液时， HCl 和 HClO 分
别同时与NaOH反应，生成NaCl、NaClO，反应为：
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。
5 ．长时间存放的氯水，次氯酸
见 光 易 发 生 下 列 化 学 反 应 ：
2HClO=2HCl＋O2↑。由于次氯酸不稳
定，促使氯分子不断与水反应，最终
b.与磷反应
2P + 3Cl2 2P + 5Cl2
点燃
点燃
（液体） 2 PCl3
（固体） 2 PCl5
Cl2不足，产物为液态，现象：白雾 Cl2足量，产物为固态，现象：白烟 反应物量不同，产物不同
燃烧： 任何发光发热的剧烈的化学反应。
实验 视频
现象：产生了大量白色烟雾
将湿润的淀粉-碘化钾试纸蘸在玻璃棒上， 并将试纸靠近集满氯气的集气瓶口，观察实 验现象。
C
)
氯水、次氯酸及其盐的性质和用途
6、关于氯水的叙述正确的是( D ) A．氯水中只含氯分子和水分子 B．新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色
C．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气
D．氯水放置数天后，pH变小，几乎无漂白性
7、新制氯水分别滴加到下列溶液中，会有什 么现象？起作用的微粒是什么？ FeCl2 溶液 紫色石蕊试液 AgNO3溶液 Na2CO3溶液 溶液颜色由浅绿色变成黄色 溶液先变红后褪色 产生白色沉淀 产生气体
通过刚才照片的观察，回答氯气有何 物理性质？ 一、物理性质
1、黄绿色气体
2、有刺激性气味 有毒
3、密度比空气大 4、可溶于水 （常温 1：2）
如何收集氯气?
5、易液化： －34.6℃ 液氯 －101℃ 氯气 固态氯
氯气的化学性质实验
将细铁丝绕成螺旋状,一端系在一根粗铁丝 上,另一端系上一段火柴梗.点燃火柴,待火柴 即将燃尽时,迅速把细铁丝伸入盛有氯气的 集气瓶中，观察实验现象。
最外层有7个电子
+17
2 8 7
易得一个电子
化学性质活泼
结构决定化学性质
2.与非金属反应：
a.与氢气反应
(Ⅰ)燃烧:
H2 + Cl2
点燃
2HCl
实验 视频
现象:安静燃烧，苍白色火焰，瓶口 有白雾，有刺激性气味气体生成
(Ⅱ)爆炸:
现象:
H2 + Cl2 爆炸
光照
2HCl
实验 视频
反应条件不同，反应现象不同。
1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时战 场上，德军正与英法联军对峙。忽然，从处于上风 口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团，一直飘 向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵猝 不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士兵 先是咳嗽继而喘息，大多数士兵因中毒导致死亡。 经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云 团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难，还有一 些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命，而这种使 上万人丧命的气体就是氯气，而这场战争也作为战 争史上第一次化学战记入了史册。
2.新制的氯水中有HClO，HClO具有强氧化性，
故氯水具有漂白性。
3．因氯水中有HCl，所以氯水能与镁粉反应放
出氢气，能与Na2CO3、CaCO3等反应产生CO2，能
与硝酸银反应生成白色沉淀。 4．氯水性质多重性同时表现：如： (1) HCl的酸性与HClO的漂白性同时表现，所以 新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色。
4、下列溶液中不存在氯离子 的是 （D ） A、氯水 B、氯化氢溶液 C、漂白粉溶液 D、氯酸钾溶液
5.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有 如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性；②使用
时加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂
白浅色衣物。其有效成分可能是( A．Cl2 C．NaClO B．SO2 D．KMnO4
光照
2HClO=2HCl+O2↑
漂白粉的保存：
隔绝空气，避免光照
氯气的性质实验
将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两 瓶干燥的氯气中，观察实验现象。
结论：
氯气本身不能漂白物质，而是与水生成的新物质在起作用
5.与水反应：
1升水可以溶解2升氯气形成氯水，溶解的约 有1/3发生了化学反应，生成次氯酸。
氯气
2005年3月29日，京沪高速液氯泄漏，造 成28人死亡，2万多亩农作物受损
2005年4月12日，无锡一自来水厂
氯气泄漏
2005年10月30日，武汉一废品收购点的液 氯钢瓶发生泄漏，消防队员正在紧急处理
如果你在氯气事故
现场，你该采取哪 些应急措施？
二、研究物质性质的基本程序
观察物质的外观性质 分类法 预测物质的性质 实验和观察
Cl2+H2O
HCl+HClO
氯水的成分 次氯酸的性质： ⑴．定义： HClO H++ClO（1 ）弱酸性: 氯气的水溶液 ⑵．类别： 混合物 +、Cl—、 O 、 Cl 、 H （2 ）强氧化性:H漂白、杀菌、消毒 ⑶．成分： 2 2 — HClO 、ClO 光照 （3）不稳定性: 2 HClO 2HCl + O2
2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉的主要成分
漂白粉的漂白原理:
Ca(ClO)2 +2 HCl=CaCl2 +2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO
漂白粉的变质:
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO
巩固练习
1.下列有关氯的说法正确的是 （BD）
A.液氯与氯水是同一种物质
B.标况下氯气的密度是3.17g/L C.液氯是非电解质，氯水能导电是电解质 D.氯水应保存在棕色试剂瓶中
2. 用氯气消毒的自来水配制下列溶液时， 会使配制的溶液变质的是（ D ）
①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④FeCl2 A、只有② ③ B、只有① ④
复习：氯气的化学性质：
1.与金属反应（变价金属，生成高价）
2.与非金属的反应
3.与还原性物质反应
4.与碱的反应
5.与水的反应（干燥氯气无漂白性）
拓展：氯水的性质实验
实验视频
6、氯水的性质 由于氯水中成分的复杂性，使氯水具有下列多
重性质：
1 ．氯水中有 Cl 2 所以呈黄绿色，具有 Cl 2 的强氧 化性，如氯水能使润湿的 KI淀粉试纸变蓝 ( 用于对 Cl2收集的验满)，能与SO2、亚硫酸及其盐、FeBr2 等发生氧化还原反应。
试纸变蓝色 2KI+Cl2=2KCl+I2
实验视频
3.跟还原性物质反应
Cl2+2KI=2KCl+I2 （氯气的检验）
Cl2+2FeCl2= 2FeCl3（除FeCl3中FeCl2)
4.氯气与碱的反应
Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O
吸收氯气，制取84消毒液 动手动脑 类比氯气与氢氧化钠的反 应,写出氯气与澄清石灰水 的反应方程式。
对实验现象进 行分析、综合、 推论，概括出 结论
发现特现象，提 出新问题
解释及结论
运用比较的方法， 归纳出物质的通性 及特性
三、氯气的性质
物理性质
化学性质
氯气的物理性质
颜色 黄绿色 气味 刺激性气味 （剧毒！） 水溶性 能溶于水 （氯水）
将盛满氯气的试 管倒置在水中， 水面上升，并呈 黄绿色