四川省凉山州2013届高三第三次诊断化学试题

四川省凉山州2013届高三第三次诊断化学试题
2013.04
姓名成绩
第I卷(选择题共42分)
可能用到的相对原子质量Fe－56 O－32 C－12 H－l
选择题(共7小题，每小题6分，满分42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

)
1.据统计，截至2013年1月13日零时，在全国74个监测城市中，有33个城市的部分检测站点所检测的数据显示空气质量属于严重污染，下列说法不正确的是
A.在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数
B.对煤燃烧后形成的烟气脱硫是防治酸雨的措施之一，石灰法是目前应用最广泛的废气脱硫方法
C.大气中二氧化硫和二氧化氮超标会形成酸雨，正常雨水的pH值为7，酸雨的pH值小于7
D.汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，其主要成分是氮氧化物、一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物和颗粒物等
2.下列说法正确的是
A.在一定温度下，AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积是一个常数
B.催化剂都不参与化学反应，反应前后质量、组成和性质都保持不变
C.应用盖斯定律，可间接计算某些难以直接测量的反应热
D.由于分子间氢键的存在，第VA族氢化物的沸点大小关系为：NH
3＞SbH
3
＞AsH
3
＞PH
3
3.下列变化的离子方程式书写正确的是
A.将少量AgNO
3
溶液滴入氨水中：
B.将少量SO
2
通入NaClO溶液中：
C.澄清石灰水与稀硝酸反应：
D.水玻璃长时间放置在空气中：
4.下列关系正确的是
A.将等物质的量的H
2CO
3
和KHCO
3
溶于水配成的溶液中：2c(K+)＝ c(H
2
CO
3
)+c(HCO
3
—)
B.向CH
3
COONa溶液里加入适量的NaOH固体后得到的混合溶液中：
C.向0.10 mol·L－1 NH
4HSO
4
溶液中滴加适量的NaOH溶液至溶液呈中性，该中性溶液中：
D.向NaCN溶液中滴加适量的稀盐酸使溶液呈中性，该中性溶液中：
5.下列实验操作及结论正确的是
A.使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体一定是SO
2
B.量取8.58mL蒸馏水应选用10mL的量筒，而不能选用50mL的量筒
C.检验氯代烃中含氯的方法是：向氯代烃中加入碱溶液，加热后先用稀硫酸酸化，再加入AgNO
3溶液进行检验
D.可用石墨作电极电解MgSO
4和CuSO
4
的混合溶液，确定Mg和Cu的金属活动性强弱
6.铁和稀硫酸在敞口容器中进行反应：，下列叙述中不正确的是
A.该反应的反应过程与能量关系可以用右图表示
B.若将该反应设计成原电池，当正极产生22.4L气体时，有56g铁溶解
C.若将该反应设计成原电池，溶液中SO
4
2—向Fe电极移动
D.若将该反应设计成原电池，负极发生的反应是：Fe －2e ＝Fe2+
7.将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1 mol，下列说法一定正确的是
A.b＝2
B.反应中转移的电子数一定为2N
A
C.容器中一定没有残余的CO
2
和水蒸气 D.a∶b≥1
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
8.(14分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题(凡能用化学用语的必须用相应的化学用语回答)：
(1)用原子符号表示中子数为8的编号为③的原子____，以上元素中原子的电子层数等于最外层电子数的元素为____，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的简单离子半径由大到小的顺序为。

(2)②①④三种元素能按原子个数比1∶2∶1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物。

该气体分子的中心原子的杂化轨道类型为____，1mol该分子中π键的数目为____。

(3)写出⑥的单质在④的单质中燃烧产生的化合物的电子式，该化合物与足量⑨的低价硫酸盐溶液反应的离子方程式。

(4)同主族元素的单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。

下图是①、⑤、⑧、⑩的单质及①分别和⑤、⑧、⑩形成的化合物的键能大小。

由图中键能数据推断得知：①—R键(R表示⑤、⑧、⑩)的键能随分子中键长的增长而 (填“增大”或“减小”)。

同主族元素随着原子序数的递增，非金属元素的单质分子中化学键的键长逐渐增大，键能____(填“一定减小”或“不一定减小”)根据图中键能数据，写出①的气态单质在⑧的气态单质中燃烧的热化学方程式____。

9.(14分)近期，我国个别企业违法排污导致地下水严重污染又成为媒体焦点。

对水的质量监控有很多指标，其中水中溶解氧(DO)的多少是衡量水体自净能力的一个指标。

I.对溶解氧(DO)的测定步骤是：
①在一定温度下量取100.00mL新鲜水样，在碱性条件下使其中的O
2
将Mn2+氧化为
MnO(OH)
2
：
②向步骤①反应后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO(OH)
2
再还原成Mn2+：
③最后用0.0100 mol·L－1Na
2S
2
O
3
标准溶液滴定步骤②中生成的I
2
：，消
耗Na
2S
2
O
3
标准溶液11.00mL。

(1)步骤③使用的指示剂是淀粉试液。

滴定终点时指示剂的颜色变化情况是____。

(2)硫代硫酸(H
2S
2
O
3
)是一种二元弱酸。

步骤③应选用____滴定管进行滴定，结合离子方程式
说明原因：________。

(3)水样中溶解氧(DO)的浓度为 mg·L－1。

Ⅱ.该实验需用Na
2S
2
O
3
固体配制100mL 0.0100 mol·L－1Na
2
S
2
O
3
标准溶液。

(4)请按配制的过程填写选用仪器的顺序：____ (填编号)。

①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶④天平⑤25mL烧杯
(5)配制0.0100mol·L－1Na
2S
2
O
3
标准溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏高的是____。

A.没有用蒸馏水洗涤烧杯
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.配制前容量瓶洗净后没干燥
D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
E.用天平称量药品时，左盘低，右盘高
10.(16分)已知：
有机化合物A～I有如下转化关系：
其中通过三种现代仪器分析法得知有机物A的相关信息如下
请回答：
(l)写出下列有机化学反应类型：反应①____ ；反应③。

(2)由H通过缩聚反应生成的链状高分子化合物的结构简式为；I是高分子化合物，其链节为。

(3)写出反应②的化学方程式。

(4)写出满足下列条件的有机物结构简式____。

①该有机物与A具有相同的相对分子质量
②该有机物的核磁共振氢谱有三个峰且峰面积之比为1∶1∶6
③该有机物能发生银镜反应
④1mol该有机物与Na反应生成0.5mol氢气
(5)当1molF分别在一定条件下与足量的Na
2CO
3
、NaHCO
3
和金属Na反应时，产生的气体的物质
的量分别是 mol、____mol、____mol。

11.(14分)2012年冬季，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注，其中NO
x 、CO、SO
2
是
主要污染性气体。

I.汽车内燃机工作时发生的反应是导致汽车尾气中含有NO的重要原因之一。

(1)有人欲选用合适的催化剂，使反应2NO(g)＝N
2(g)+O
2
(g)能较快进行以达到除去NO的目的。

你认为该反应能否自发进行 (填“能”或“不能”)。

(2)利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体，相关反应的平衡常数可表示为
，此反应为放热反应。

在一定温度下，10L某密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量的变化情况如下表
①根据上表数据计算0~4s间用NO表示的平均速率v(NO)＝；达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等 (填“相等”或“不相等”)。

②在5~6s时，若K增大，5s后正反应速率 (填“增大”或“减小”)
③在5~6s时，若K不变，以上各物质的物质的量变化原因可能是。

A选用更有效的催化剂 B.缩小容器的体积
C.降低CO
2
浓度 D.升高温度
II.为探究硫在氧气中燃烧的产物里是否有SO
3
，某化学兴趣小组在绝热环境下进行了定量实验探究。

探究实验的相关数据如下
(3)对数据进行分析可知，等质量的硫在纯氧中燃烧产生的SO
3比在空气中燃烧产生的SO
3
(填“多”或“少”)，原因可能是。

A.纯氧中氧气浓度高，有利于化学平衡向右移动
B.化学反应
C.纯氧中氧气浓度高，单位时间内发热量大，致使反应体系的温度较高，不利于化学平
衡向右移动
D.3g硫在纯氧中燃烧比3g硫在空气中燃烧放出的热量多，不利于化学平衡
向右移动。