最新-2021学年高中化学必修1课件：1.1.3 蒸馏和萃取 精品

解析:A 项,CaCO3 和 CaCl2 溶液的混合物是固体与液体的混合 物,采取过滤法分离;B 项,NaCl 和 KNO3的溶解度随温度变化差别大, 用结晶法分离;C 项,丙酮和水是相互溶解的液体,沸点有差别,用蒸 馏法分离;D 项,碘和氯化铵受热都变成气体,冷却后又都凝固,所以 加热法分离不可取。
(8)分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水。( √ )
一、 蒸馏
知识精要 1.蒸馏实验中的操作 (1)蒸馏装置的安装。 由下到上,由左到右。 (2)气密性的检查。 以实验室制取蒸馏水的装置为例,连接好装置,在冷凝管的出口 处接一橡胶管,并将橡胶管插入水中,将圆底烧瓶微热,水中有气泡产 生,冷却到室温,橡胶管中有一段水柱,则气密性良好。 (3)冷凝管的使用。 冷凝管中冷却水从下口进,上口出。先通冷却水,再加热,结束时 先熄灭酒精灯,再停止通冷却水。 (4)在使用蒸馏烧瓶进行蒸馏实验时,应在蒸馏烧瓶中加入少量 碎瓷片,以防止瓶内液体暴沸,产生危险。
(2)蒸馏过程中,冷凝器中冷却水的流向是上进下出。 ( × )
(3)利用分液法,可以分开水和花生油的混合物。
(√)
(4)I2 易溶于乙醇,可用乙醇代替 CCl4 萃取碘水中的碘。 (×)
(5)用汽油萃取碘水中的碘,静置分层后,含碘的汽油层在下层。
(×)
(6)蒸馏时温度计的水银球应插入液体中。
(×)
(7)检验自来水中的 Cl-时,可先用稀盐酸酸化,再加 AgNO3 溶液。 (×)
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中; B.把 15 mL 碘水和 5 mL CCl4 加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞; C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; D.倒转漏斗振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏 斗放正; E.旋开活塞,用烧杯接收下层溶液; F.从分液漏斗上口倒出上层溶液; G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准 分液漏斗口上的小孔; H.静置、分层。
2.蒸馏操作的装置
装置 1
装置 2
装置 1 是实验室制取蒸馏水的装置,装置 2 是常用的蒸馏装置,
二者的区别有:
(1)装置 1 用的是圆底烧瓶,装置 2 用的是蒸馏烧瓶。
(2)装置 1 没用温度计,装置 2 有温度计,且温度计的水银球位于
支管处。
(3)实验室制取蒸馏水的装置与常用的蒸馏装置相比,少了温度
思悟升华 (1)固—固混合分离型:灼烧、热分解、升华、结晶(或重结晶)。 (2)固—液混合分离型:过滤、蒸发。 (3)液—液混合分离型:萃取、分液、蒸馏。 (4)气—气混合分离型:洗气。
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下课
,操作名称为
。
(3)用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,选
,操作名称
为
。
(4)粗盐提纯,选
,操作名称为
。
(5)CaCO3 固体和 CaCl2 固体的分离,首先将混合物
,再
选
,操作名称为
。
解析:(1)植物油和水不互溶,二者混合会分层,可以用分液法分
离;(2)用 CCl4 萃取碘水中的碘;(3)⑤可以用作洗气瓶,可用于氢氧化 钠溶液吸收二氧化碳;(4)粗盐提纯需要过滤、蒸发;(5)CaCO3 难溶于 水而 CaCl2 易溶于水,通过溶解、过滤可得 CaCO3,再蒸发滤液可得 到 CaCl2。
解析:因四氯化碳的密度比水的密度大,所以萃取后上层为水层, 下层为四氯化碳层,分液时,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出, 水层从分液漏斗上口倒出。
答案:D
分离提纯方法的选择
案例探究 根据要求将下列装置的序号填在相应的横线上。
(1)分离植物油和水,选
,操作名称为
。
(2)用 CCl4 提取碘水中的碘,选
答案:D
二、 萃取和分液
知识精要 1.萃取剂的选择 (1)萃取剂选择的“三原则”: ①萃取剂和原溶剂互不相溶且互不反应。 ②萃取剂和溶质不发生反应。 ③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 (2)常见的 3 种萃取剂:
2.萃取、分液的主要仪器——分液漏斗
分液漏斗使用前必须检查是否漏水,方法是向分液漏斗中加少
就此实验完成下列填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写):
→
→
→A→H→
→E→F
(2)上述 E 步骤的操作中应注意 。
(3)上述 G 步骤操作的目的是 。
(4)能选用 CCl4 从碘水中萃取碘的原因是 。
解析:(1)题中给出了八个步骤,后五个步骤的顺序也已给出了 其中四个 A→H→( )→E→F,只要考虑到静置、分层后才能分液, 操作顺序应为 A→H→(G)→E→F。前三个步骤应为:查漏→装液→ 振荡,即 C→B→D。
(1)图中有一处明显的错误是 。
(2)A 仪器的名称是
,B 仪器的名称是
。
(3)实验时 A 中除加入少量自来水外,还需要加入少量
的
,其作用是
。
解析:蒸馏时冷却水的方向应该和气体的流向相反,冷却水进、
出水方向标反了。蒸馏时还要加入少量的碎瓷片,防止液体暴沸。
答案:(1)冷却水的进水、出水方向标反 (2)圆底烧瓶 冷凝管 (3)沸石(或碎瓷片) 防止液体暴沸
答案:(1)C B D G (2)使分液漏斗下端管壁紧靠烧杯内壁;及时关闭活塞,不让上层 液体流出 (3)使分液漏斗内外空气相通,以保证进行 E 操作时分液漏斗里 的液体顺利流出 (4)CCl4 与水既不反应也不互溶,且碘在 CCl4 中的溶解度比在水 中大得多
迁移应用 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法中不正确的 是( ) A.实验使用的主要仪器是分液漏斗 B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C.碘的四氯化碳溶液在下层 D.分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从分液漏 斗上口倒出
(2)操作时要注意使漏斗下端管壁紧靠烧杯内壁;及时关闭活塞, 防止上层液体流入烧杯中。
(3)为保证分液漏斗内液体顺利流下,在进行分液操作时应注意 使漏斗内部与外界大气相通。
(4)萃取剂的选择应是两种溶剂不互溶、不反应、要提取的物质 在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶剂中的溶解度,且萃取剂与要 萃取的物质不反应。
计,因为制取蒸馏水是除去溶解在水中的难挥发性杂质,蒸馏出水来,
因为水的沸点为 100 ℃,故不需要温度计。
另外蒸馏时应注意的两个问题: (1)加热蒸馏烧瓶,要垫上石棉网。 (2)温度计水银球的位置:温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶支管 口附近,因为它测定的是蒸气温度。
典题例解 【例 1】 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。根据图示回 答下列问题。
第 3 课时 蒸馏和萃取
目标导航
1.掌握蒸馏和萃取操作的原理和基本方法。 2.掌握蒸馏和萃取操作所适用的物质。 3.通过蒸馏和萃取操作进一步掌握分离提纯的基本方法,建立 提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的科学思想。 1.掌握蒸馏、萃取和分液的基本操作。 2.不同物质的分离与提纯方法的选择。
激趣诱思
量水,检查活塞处是否漏水。将分液漏斗倒转过来,检查玻璃塞处是
否漏水,待确认不漏水后方可使用。
3.萃取、分液的操作注意事项
操作
目的
振荡过程中要不时旋开活塞放气
“防止”分液漏斗内部压强 过大发生危险
分液时要使分液漏斗的下端管壁紧贴 烧杯内壁
“防止”液体飞溅
待下层液体恰好流尽时及时关闭活塞 “防止”上层液体流出
2.萃取 (1)依据:物质在互不相溶的两种溶剂里溶解度不同。 (2)过程:物质从溶解度小的溶剂进入溶解度大的溶剂。 (3)仪器:分液漏斗。 3.分液 将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作。
4.萃取分液的案例——从碘水中提取碘
实验步骤
实验现象及结论
加萃取液
Байду номын сангаас
加四氯化碳时,四氯化碳不溶于水,密度 比水大,在下层
迁移应用
下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是
()
A.用过滤的方法分离 CaCO3 和 CaCl2 溶液的混合物
B.用结晶法提纯含少量 NaCl 的 KNO3 混合物中的 KNO3
C.丙酮和水互溶用蒸馏法分离丙酮和水的混合物
D.用加热法分离碘和氯化铵的混合物(提示:碘易升华,氯化铵
受热易分解成氯化氢和氨气,冷却后又重新生成氯化铵)
分液时要先打开分液漏斗上口的玻璃 “保证”分液漏斗内部气压
塞或使塞上的凹槽(或小孔)对准分液 与外界相同,使液体顺利流
漏斗上的小孔
下
上层液体从上口倒出
“保证”上层液体尽量少地 黏附下层液体
典题例解
【例 2】 海水中的海带、紫菜等富集了大量的碘元素,某化学 兴趣小组以海带为原料制取少量碘水,现用 CCl4 从碘水中萃取碘并 用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分为如下各步:
预习导引
1.蒸馏 (1)原理。 定义:利用液态混合物中各组成成分的沸点(通常相差 30 ℃以 上)不同,用加热的方法进行分离提纯的操作过程。 过程:加热样品,使其中某组分气化为蒸气,然后使蒸气冷凝为液 态加以收集。 对象:沸点不同的液态混合物。 目的:分离(或除去)易挥发、难挥发(或不挥发)的物质。
振荡萃取
用力振荡的目的是 使碘水与 CCl4 充分混合
静置分层
静置后四氯化碳层变紫色,水层黄色变 浅或接近无色
实验步骤 分液
实验现象及结论
下层液体由分液漏斗下口放出,上层液 体从分液漏斗上口倒出
深度思考
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)蒸馏过程中,蒸馏烧瓶不必垫石棉网就可以加热。( × )
答案:(1)③ 分液
(2)③ 萃取分液
(3)⑤ 洗气
(4)①② 过滤、蒸发
(5)溶于水 ①② 过滤、蒸发
方法归纳 (1)过滤——分离固体和液体。 (2)蒸发——分离溶质和溶剂。 (3)蒸馏——分离互溶且沸点不同的液体混合物。 (4)萃取——用萃取剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液 里提取出来。 (5)分液——分离两种互不相溶的液体。
(2)蒸馏的装置及主要仪器。 ①装置:
②仪器:铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、冷凝管、牛角管 (也叫尾接管)、锥形瓶、橡胶塞。
(3)制取蒸馏水的实验操作。 ①检验 Cl-。 在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和 AgNO3 溶液,产生 白色沉淀,说明自来水中含有 Cl-。 ②蒸馏。 在 100 mL 圆底烧瓶中加入约13体积的自来水,再加入几粒沸石 (或碎瓷片),按图连接好装置,向冷凝管中通入冷却水,加热圆底烧瓶, 弃去开始馏出的部分液体后,用锥形瓶收集约 10 mL 液体,停止加热。 ③再次检验 Cl-。 取少量收集到的液体加入试管中,然后滴入几滴稀硝酸和 AgNO3 溶液,无沉淀,说明制得的蒸馏水不含 Cl-。