广东省2020版高二下学期期中化学试卷(I)卷

广东省2020版高二下学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2019高二下·长春月考) 下列说法中正确的是（）
A . s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形
B . 能层为1时，有自旋相反的两个轨道
C . 能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道
D . s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小
2. （2分）若n＝3，以下能级符号错误的是（）
A . np
B . nf
C . nd
D . ns
3. （2分） (2015高二下·广平期中) 下列说法中正确的是（）
A . 铝的第一电离能比镁的第一电离能大
B . 钾的第一电离能比镁的第一电离能大
C . 在所有的元素中，F的第一电离能最大
D . 第3周期所含元素中钠的第一电离能最小
4. （2分）气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是
A . 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B . 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C . 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D . 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1
5. （2分） (2016高二下·葫芦岛期中) 下列各组微粒属于等电子体的是（）
A . CO和CO2
B . NO和NO2
C . CH4和NH3
D . CO2和N2O
6. （2分） (2017高二下·高青期中) 通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（）
A . 分子中N﹣Cl键键长比CCl4分子中C﹣Cl键键长长
B . 分子中的所有原于均达到8电子稳定结构
C . NCl3分子是非极性分子
D . NBr3比NCl3易挥发
7. （2分） (2017高二下·孝感期中) 下列说法中正确的是（）
A . 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
B . H﹣Cl的键能为431.8 kJ•mol﹣1 ， H﹣I的键能为298.7 kJ•mol﹣1 ，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
C . 含有极性键的分子一定是极性分子
D . 键能越大，表示该分子越容易受热分解
8. （2分） (2016高二上·大连开学考) 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）
A . HCl
B . KOH
C . I2
D . Na2 O
9. （2分） (2017高二上·资阳期末) 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）
A . CO2 H2S
B . C2H4 BF3
C . C60 C2H4
D . NH3 HCl
10. （2分）下列说法正确的是（）
A . 第三周期从左到右，各元素形成的简单离子半径逐渐减小
B . 共价化合物中一定含极性共价键，可能含非极性共价键
C . 第VIIA族元素从上到下，其气态氢化物的稳定性和还原性均逐渐增强
D . 可能存在基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p5的原子
11. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 下列描述中正确的是（）
A . CS2为V形的极性分子
B . ClO3-的空间构型为平面三角形
C . SF6中所有原子均满足8电子稳定结构
D . SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
12. （2分）根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是（）
A . 白磷（P4）易溶于CS2 ，但难溶于水
B . NaCl易溶于水，难溶于CCl4
C . 碘易溶于苯，微溶于水
D . 卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4
13. （2分） (2019高二下·吉林月考) 下列说法正确的是（）
A . CHCl3是正四面体形
B . H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形
C . 二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子
D . NH4+是三角锥形
14. （2分）下列属于分子晶体性质的是（）
A . 熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B . 能溶于CS2 ，熔点112.8℃，沸点444.6℃
C . 熔点1400℃，可作半导体材料，难溶于水
D . 熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm－3
15. （2分） (2016高二下·眉山期中) 下列有关晶体的叙述中，不正确的是（）
A . 金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子
B . 在氯化钠晶体中，每个Na+或Cl﹣的周围紧邻6个Cl﹣或6个Na+
C . 干冰晶体熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键
D . 在氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl﹣，每个Cl﹣周围也紧邻8个Cs+
16. （2分） (2016高一下·河北期中) 下列有关叙述正确的是（）
A . 因为C和Si是同主族元素，故CO2和SiO2形成的晶体相同
B . 在晶体中有阳离子就一定有阴离子
C . 由于水分子间可以形成氢键故水分子的稳定性很强
D . 在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键
17. （2分）叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，其盐稳定，但遭撞击可迅速分解生成氮气，有关叠氮酸的叙述有
①NaN3的水溶液呈碱性；②HN3的固体属于分子晶体；③NaN3的固体属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。

其中正确的有（）
A . ①②③
B . ②③④
C . ①③④
D . 全对
18. （2分）观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是（）
硼晶体的结构单元SF6分子S8分子NaCl
结构模型示意图
备注熔点187K易溶于CS2
A . 单质硼属分子晶体，其结构单B12中含有30个B﹣B键，含20个正三角形
B . SF6是由极性键构成的极性分子
C . 固态硫S8属于原子晶体
D . NaCl晶体中每个Na+周围距离最近的Na+有6个
二、非选择题 (共3题；共19分)
19. （4分） (2015高一下·克拉玛依期中) 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．请回答下列问题：
X Y
Z W
（1）元素Z位于周期表中第________周期，________族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________（写化学式）；
（3） Y的最高价氧化物的化学式为________．
20. （10分）(2018·北海模拟) 铬、钛及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：
（1） Cr基态原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为________。

（2）氮化铬（CrN）在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由CrCl3·6H2O与尿素[(NH2)2CO]反应先得
到配合物Cr[OC(NH2)2]6Cl3，然后在通有NH3和N2混合气体的反应炉内热分解制得。

尿素构成元素中电负性由大到小的顺序为________，中心碳原子的杂化类型为________；Cr[OC(NH2)2]6Cl3含有的化学键类型有________。

（3）氮化铬的晶体结构类型与氯化钠的相同，氮化铬熔点（1282℃）比氯化钠的高，主要原因是________。

（4）钙钛矿（CaTiO3）型的结构可看作氧化物超导相结构的基本单元。

①图A为立方钙钛矿（CaTiO3）结构的晶胞，晶胞边长为a nm。

Ca处于晶胞的顶点，则Ti处于________位置，O处于________位置；与Ca紧邻的O个数为________，Ti与O间的最短距离为________nm 。

②在图B中画出立方钙钛矿晶胞结构的另一种表示（要求：Ti处于晶胞的顶点；，，所代表的原子种类与图A相同）________。

21. （5分） (2016高一下·莆田期末) 比较下列性质（用“＞”、“＜”填空）
（1）非金属性：C________Si
（2）金属性：Be________Mg
（3）碱性：Mg（OH）2________Al（OH）3
（4）气态氢化物稳定性：H2S________HCl
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4________H2SO4．
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、非选择题 (共3题；共19分) 19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、21-5、。