离子共存、离子的检验与推断课件(43张)
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
答案：C
4．室温下，下列溶液中各离子能大量共存的是( ) A．在 pH＝13 的溶液中：Al3＋、Ag＋、NO－ 3 、Cl－ B．在 c(H＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液中：Mg2＋、NH＋ 4 、NO－ 3 、Cl－ C．在酸性溶液中：Ba2＋、K＋、S2－、Cl－ D．既能溶解 Al(OH)3，又能溶解解析：本题从不同的角度说明了溶液的酸碱性。选项 A 的溶液 为强碱性，隐含的条件是“溶液中有大量 OH－”，OH－与 Al3＋、 Ag＋生成沉淀；选项 C 的溶液为酸性，隐含的条件是“溶液中含有 H＋”，H＋与 S2－生成气体；选项 D 的隐含条件是“溶液为强碱性， 含有大量 OH－”，OH－与 Zn2＋生成沉淀。
酸性
MnO－ 4 (紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄) ClO－、MnO－ 4 、NO－ 3 (H＋)、Fe3＋、Cr2O27－
S2－(HS－)、SO23－(HSO－ 3 )、I－、Br－、Cl－、Fe2＋
NH＋ 4 、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
水解显 碱性
[回扣判断](正确的划“√”，错误的划“×”)
(1)加入稀盐酸酸化的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则溶液中可 能有 SO42－或 Ag＋( √ )
(2)加入盐酸，产生白色沉淀，滴加硝酸白色沉淀不溶解，则溶 液中有 Ag＋( × )
(3)加入 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在 CO23－ ( ×)
答案：①②③⑥
7．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共
存的是________。 ①Na＋、H＋、CO23－、Cl－ ②H3O＋、NO－3 、Fe2＋、Na＋ ③Na＋、Fe3＋、I－、Cl－ ④H＋、S2－、SO23－、SO24－ ⑤SO24－、NO－ 3 、Na＋、H＋ ⑥I－、ClO－、K＋、H＋ ⑦Na＋、K＋、MnO－4 、Cl－ ⑧Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO－ 3
[深化]
离子检验一般是根据离子的特性(物理性质或化学性质)，通
过实验及实验现象确定离子的种类，在实验时要注意排除干扰离子
如检验 SO24－时，要先用盐酸排除 Ag＋引起的干扰，且选用的钡试剂 是 BaCl2 而不是 Ba(NO3)2 溶液，以免酸性条件下 NO－ 3 将溶液中的 SO23－氧化成 SO42－而造成新的干扰。其一般检验流程为
答案：①②④⑥⑨
[技能归纳]
离子共存中常见易错点悟
常见表述
易错点悟
“无色”
有色离子不能大量存在
“pH＝1”或“pH＝13”
溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能共 只能是氧化性离子和还原性离子
存”
不共存，不是其他离子反应类型
“透明”
“透明”也可“有色”
“不能共存”
易看成“能共存”
“与 Al 反应放出 H2”
解析：A 项溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性，而 Mg2＋、Cu2 ＋不能在强碱性溶液中存在；B 项为酸性溶液，H＋、NO－ 3 会氧化 I－、 Fe2＋；C 项为强碱性溶液可以大量共存；D 项由水电离的 c(H＋)或 c(OH－)为 1.0×10－14 mol·L－1，水的电离受到抑制，可能为强酸性溶 液也可能为强碱性溶液，HCO－ 3 均不能大量共存。
答案：B
5．在一无色透明溶液中，下列各离子组能大量共存的是( ) A．H＋、Cl－、K＋、SiO23 － B．Cl－、Cu2＋、SO24－、NO－ 3 C．K＋、Na＋、HCO－ 3 、Ca2＋ D．Fe3＋、NH＋ 4 、Cl－、I－
解析：本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子”，所以 有颜色的离子组可直接排除。选项 B 中的 Cu2＋是蓝绿色；选项 D 中的 Fe3＋是棕黄色，直接排除；选项 A 中 H＋和 SiO32－反应生成 H2SiO3 沉淀。
(7)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确
定是否有钾元素( √ ) (8)无色溶液加入 CCl4 无现象，滴加氯水后 CCl4 层呈紫红色，
则溶液中一定存在 I－( √ )
题组一 离子检验
1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，
碱性溶液：pH>7(常温)；能使 pH 试纸呈蓝色的溶液；能使石 蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和 Al 反应放出 H2 的溶液(HNO3 除外)； 能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或 c(OH－)水等于 10－amol·L－1(a>7) 的溶液。
[深化] 1．注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量 共存”、“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点。
2．熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子 常见的溶液中有颜色的离子有 MnO－4 ——呈紫色，Cu2＋——呈 蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。 沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。 解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/272021/8/27Friday, August 27, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/272021/8/272021/8/278/27/2021 4:54:54 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/272021/8/272021/8/27Aug-2127-Aug-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/272021/8/272021/8/27Friday, August 27, 2021
(4)滴入硝酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存 在 SO24－( × )
(5)加入稀硫酸，产生使品红褪色的无色有刺激性气味的气体， 则溶液中一定存在 SO32－( × )
(6)滴加 KSCN 溶液无现象，将所得溶液加入饱和氯水中，溶液 无血红色，则溶液中一定不存在 Fe2＋( × )
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
[回扣判断](正确的划“√”，错误的划“×”)
(1)含有大量 Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－( × )
(2)含有大量 NO－ 3 的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO24－( × ) (3)常温下，pH＝12 的溶液：K＋、Cl－、SO42－( √ ) (4)c(H＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液：Na＋、NH＋ 4 、SO24－、S2O32－( × ) (5)使 pH 试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO－ 3 、Fe3＋、SO42－( × ) (6)与铝粉反应放出 H2 的无色溶液：NO－ 3 、Al3＋、Na＋、SO24－( × )
溶液既可能显酸性(HNO3 除外) 也可能显碱性
“由水电离出 c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1”
“通入足量的 NH3” (1)“一定大量共存” (2)“可能大量共存” (3)“不能大量共存”
溶液既可能显酸性也可能显碱性 与 NH3·H2O 反应的离子不能存在
审清关键字
考点二 离子的检验和推断 无色溶液中的 常见离子检验
题组一 无限定条件的离子大量共存
1．水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．NH＋ 4 、Ba2＋、Br－、CO23－ B．Cl－、SO32－、Fe2＋、H＋ C．K＋、Na＋、SO24－、MnO－ 4 D．Na＋、H＋、NO－ 3 、HCO－ 3
解析：A 项，Ba2＋和 CO23－因生成 BaCO3 沉淀，而不能大量共 存；B 项，SO32－与 H＋结合生成弱电解质 H2SO3，而不能大量共存； C 项，离子间互不反应，可以大量共存；D 项，H＋与 HCO－ 3 能反应 生成 CO2 和 H2O，而不能大量共存。
答案：A
题组二 有限定条件的离子共存
3．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO24－、K＋ B．使 pH 试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO－ 3 、Cl－ C．常温下，c(H＋)＝10－13mol·L－1 的溶液中：Na＋、AlO－ 2 、S2－、 SO23 － D．常温下，由水电离出的 c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－28 的溶液中： K＋、Na＋、HCO－3 、Ca2＋
AlO－ 2 、S2－、SO32－、CO32－、SiO23－、ClO－、CH3COO－
两性离子
HCO－ 3 、HS－、HSO－ 3 、HPO24－、H2PO－ 4
注意：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一
般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．溶液酸、碱性的常见标志 酸性溶液：pH<7(常温)；能使 pH 试纸呈红色的溶液；能使甲 基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈红色的溶液。
[考纲要求] 1．掌握常见离子的检验方法。 2.了解离子反应发生的条件。 3.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
考点一 离子共存
1．离子共存 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发 生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质
颜色 氧化性 还原性 水解显
答案：C
2．下列各组微粒在溶液中能大量共存的是( ) A．Na＋、Ba2＋、NO－ 3 、Cl－ B．H＋、Fe2＋、ClO－、SO42－ C．K＋、Fe3＋、Cl－、SCN－ D．NH＋ 4 、Al3＋、SiO23－、CO23－
解析：H＋、Fe2＋、ClO－发生氧化还原反应，B 错误；NH＋ 4 、Fe3 ＋与 SCN－生成硫氰化铁显血红色，C 错误；Al3＋与 SiO23－、CO32－发 生水解相互促进，不能大量共存，D 错误。
答案：C
6．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存
的是________。 ①Na＋、H＋、CH3COO－、Cl－ ②Ba2＋、Na＋、CO23－、NO－ 3 ③Na＋、HCO－3 、H＋、NO－ 3 ④Al3＋、Fe3＋、NO－ 3 、SO24－ ⑤K＋、Na＋、AlO－ 2 、NO－ 3 ⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－ ⑦Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO24－ ⑧K＋、Na＋、SiO23－、NO－ 3
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/8/272021/8/272021/8/272021/8/278/27/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月27日星期五2021/8/272021/8/272021/8/27 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/272021/8/272021/8/278/27/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/272021/8/27August 27, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/272021/8/272021/8/272021/8/27
答案：②③④⑥
8．下列各组离子因水解相互促进而不能大量共存的是
________。
①Al3＋、HCO－ 3 、Cl－、K＋ ②Al3＋、SiO23－、Na＋、Cl－ ③Fe3＋、NH＋ 4 、SO24－、S2－ ④Fe3＋、Cl－、Na＋、CO23－ ⑤Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－
⑥Na＋、Al3＋、NO－ 3 、AlO－ 2 ⑦Na＋、Ca2＋、HCO－3 、HSO－ 4 ⑧S2O23－、Na＋、H＋、SO42－ ⑨Na＋、Al3＋、SO24－、S2－
4．室温下，下列溶液中各离子能大量共存的是( ) A．在 pH＝13 的溶液中：Al3＋、Ag＋、NO－ 3 、Cl－ B．在 c(H＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液中：Mg2＋、NH＋ 4 、NO－ 3 、Cl－ C．在酸性溶液中：Ba2＋、K＋、S2－、Cl－ D．既能溶解 Al(OH)3，又能溶解解析：本题从不同的角度说明了溶液的酸碱性。选项 A 的溶液 为强碱性，隐含的条件是“溶液中有大量 OH－”，OH－与 Al3＋、 Ag＋生成沉淀；选项 C 的溶液为酸性，隐含的条件是“溶液中含有 H＋”，H＋与 S2－生成气体；选项 D 的隐含条件是“溶液为强碱性， 含有大量 OH－”，OH－与 Zn2＋生成沉淀。
酸性
MnO－ 4 (紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄) ClO－、MnO－ 4 、NO－ 3 (H＋)、Fe3＋、Cr2O27－
S2－(HS－)、SO23－(HSO－ 3 )、I－、Br－、Cl－、Fe2＋
NH＋ 4 、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
水解显 碱性
[回扣判断](正确的划“√”，错误的划“×”)
(1)加入稀盐酸酸化的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则溶液中可 能有 SO42－或 Ag＋( √ )
(2)加入盐酸，产生白色沉淀，滴加硝酸白色沉淀不溶解，则溶 液中有 Ag＋( × )
(3)加入 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在 CO23－ ( ×)
答案：①②③⑥
7．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共
存的是________。 ①Na＋、H＋、CO23－、Cl－ ②H3O＋、NO－3 、Fe2＋、Na＋ ③Na＋、Fe3＋、I－、Cl－ ④H＋、S2－、SO23－、SO24－ ⑤SO24－、NO－ 3 、Na＋、H＋ ⑥I－、ClO－、K＋、H＋ ⑦Na＋、K＋、MnO－4 、Cl－ ⑧Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO－ 3
[深化]
离子检验一般是根据离子的特性(物理性质或化学性质)，通
过实验及实验现象确定离子的种类，在实验时要注意排除干扰离子
如检验 SO24－时，要先用盐酸排除 Ag＋引起的干扰，且选用的钡试剂 是 BaCl2 而不是 Ba(NO3)2 溶液，以免酸性条件下 NO－ 3 将溶液中的 SO23－氧化成 SO42－而造成新的干扰。其一般检验流程为
答案：①②④⑥⑨
[技能归纳]
离子共存中常见易错点悟
常见表述
易错点悟
“无色”
有色离子不能大量存在
“pH＝1”或“pH＝13”
溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能共 只能是氧化性离子和还原性离子
存”
不共存，不是其他离子反应类型
“透明”
“透明”也可“有色”
“不能共存”
易看成“能共存”
“与 Al 反应放出 H2”
解析：A 项溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性，而 Mg2＋、Cu2 ＋不能在强碱性溶液中存在；B 项为酸性溶液，H＋、NO－ 3 会氧化 I－、 Fe2＋；C 项为强碱性溶液可以大量共存；D 项由水电离的 c(H＋)或 c(OH－)为 1.0×10－14 mol·L－1，水的电离受到抑制，可能为强酸性溶 液也可能为强碱性溶液，HCO－ 3 均不能大量共存。
答案：B
5．在一无色透明溶液中，下列各离子组能大量共存的是( ) A．H＋、Cl－、K＋、SiO23 － B．Cl－、Cu2＋、SO24－、NO－ 3 C．K＋、Na＋、HCO－ 3 、Ca2＋ D．Fe3＋、NH＋ 4 、Cl－、I－
解析：本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子”，所以 有颜色的离子组可直接排除。选项 B 中的 Cu2＋是蓝绿色；选项 D 中的 Fe3＋是棕黄色，直接排除；选项 A 中 H＋和 SiO32－反应生成 H2SiO3 沉淀。
(7)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确
定是否有钾元素( √ ) (8)无色溶液加入 CCl4 无现象，滴加氯水后 CCl4 层呈紫红色，
则溶液中一定存在 I－( √ )
题组一 离子检验
1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，
碱性溶液：pH>7(常温)；能使 pH 试纸呈蓝色的溶液；能使石 蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和 Al 反应放出 H2 的溶液(HNO3 除外)； 能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或 c(OH－)水等于 10－amol·L－1(a>7) 的溶液。
[深化] 1．注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量 共存”、“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点。
2．熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子 常见的溶液中有颜色的离子有 MnO－4 ——呈紫色，Cu2＋——呈 蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。 沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。 解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/272021/8/27Friday, August 27, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/272021/8/272021/8/278/27/2021 4:54:54 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/272021/8/272021/8/27Aug-2127-Aug-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/272021/8/272021/8/27Friday, August 27, 2021
(4)滴入硝酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存 在 SO24－( × )
(5)加入稀硫酸，产生使品红褪色的无色有刺激性气味的气体， 则溶液中一定存在 SO32－( × )
(6)滴加 KSCN 溶液无现象，将所得溶液加入饱和氯水中，溶液 无血红色，则溶液中一定不存在 Fe2＋( × )
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
[回扣判断](正确的划“√”，错误的划“×”)
(1)含有大量 Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－( × )
(2)含有大量 NO－ 3 的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO24－( × ) (3)常温下，pH＝12 的溶液：K＋、Cl－、SO42－( √ ) (4)c(H＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液：Na＋、NH＋ 4 、SO24－、S2O32－( × ) (5)使 pH 试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO－ 3 、Fe3＋、SO42－( × ) (6)与铝粉反应放出 H2 的无色溶液：NO－ 3 、Al3＋、Na＋、SO24－( × )
溶液既可能显酸性(HNO3 除外) 也可能显碱性
“由水电离出 c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1”
“通入足量的 NH3” (1)“一定大量共存” (2)“可能大量共存” (3)“不能大量共存”
溶液既可能显酸性也可能显碱性 与 NH3·H2O 反应的离子不能存在
审清关键字
考点二 离子的检验和推断 无色溶液中的 常见离子检验
题组一 无限定条件的离子大量共存
1．水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．NH＋ 4 、Ba2＋、Br－、CO23－ B．Cl－、SO32－、Fe2＋、H＋ C．K＋、Na＋、SO24－、MnO－ 4 D．Na＋、H＋、NO－ 3 、HCO－ 3
解析：A 项，Ba2＋和 CO23－因生成 BaCO3 沉淀，而不能大量共 存；B 项，SO32－与 H＋结合生成弱电解质 H2SO3，而不能大量共存； C 项，离子间互不反应，可以大量共存；D 项，H＋与 HCO－ 3 能反应 生成 CO2 和 H2O，而不能大量共存。
答案：A
题组二 有限定条件的离子共存
3．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO24－、K＋ B．使 pH 试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO－ 3 、Cl－ C．常温下，c(H＋)＝10－13mol·L－1 的溶液中：Na＋、AlO－ 2 、S2－、 SO23 － D．常温下，由水电离出的 c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－28 的溶液中： K＋、Na＋、HCO－3 、Ca2＋
AlO－ 2 、S2－、SO32－、CO32－、SiO23－、ClO－、CH3COO－
两性离子
HCO－ 3 、HS－、HSO－ 3 、HPO24－、H2PO－ 4
注意：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一
般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．溶液酸、碱性的常见标志 酸性溶液：pH<7(常温)；能使 pH 试纸呈红色的溶液；能使甲 基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈红色的溶液。
[考纲要求] 1．掌握常见离子的检验方法。 2.了解离子反应发生的条件。 3.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
考点一 离子共存
1．离子共存 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发 生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质
颜色 氧化性 还原性 水解显
答案：C
2．下列各组微粒在溶液中能大量共存的是( ) A．Na＋、Ba2＋、NO－ 3 、Cl－ B．H＋、Fe2＋、ClO－、SO42－ C．K＋、Fe3＋、Cl－、SCN－ D．NH＋ 4 、Al3＋、SiO23－、CO23－
解析：H＋、Fe2＋、ClO－发生氧化还原反应，B 错误；NH＋ 4 、Fe3 ＋与 SCN－生成硫氰化铁显血红色，C 错误；Al3＋与 SiO23－、CO32－发 生水解相互促进，不能大量共存，D 错误。
答案：C
6．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存
的是________。 ①Na＋、H＋、CH3COO－、Cl－ ②Ba2＋、Na＋、CO23－、NO－ 3 ③Na＋、HCO－3 、H＋、NO－ 3 ④Al3＋、Fe3＋、NO－ 3 、SO24－ ⑤K＋、Na＋、AlO－ 2 、NO－ 3 ⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－ ⑦Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO24－ ⑧K＋、Na＋、SiO23－、NO－ 3
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/8/272021/8/272021/8/272021/8/278/27/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月27日星期五2021/8/272021/8/272021/8/27 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/272021/8/272021/8/278/27/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/272021/8/27August 27, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/272021/8/272021/8/272021/8/27
答案：②③④⑥
8．下列各组离子因水解相互促进而不能大量共存的是
________。
①Al3＋、HCO－ 3 、Cl－、K＋ ②Al3＋、SiO23－、Na＋、Cl－ ③Fe3＋、NH＋ 4 、SO24－、S2－ ④Fe3＋、Cl－、Na＋、CO23－ ⑤Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－
⑥Na＋、Al3＋、NO－ 3 、AlO－ 2 ⑦Na＋、Ca2＋、HCO－3 、HSO－ 4 ⑧S2O23－、Na＋、H＋、SO42－ ⑨Na＋、Al3＋、SO24－、S2－