九年级秋期化学补充讲义

金属和金属材料
一、知识点睛
1.金属材料
金属材料包括________和________。

2.金属
（1）金属共同的一些物理性质
①大多数金属都具有金属光泽；
②具有良好的_______性，能制作电线；
③具有良好的_______性，能制作烧水、做饭的用具；
④具有良好的_______性，能拉成丝或压成薄片。

（2）一些金属的特性
颜色：铁、铝呈银白色，铜呈______色，金呈黄色；
状态：在常温下，大多数金属都是固体，汞是_______。

（3）金属之最
地壳中含量最高的金属元素是_______；
人体中含量最高的金属元素是_______；
目前世界年产量最高的金属是_______；
导电、导热性最好的金属是_______；
熔点最高的金属是_______；
熔点最低的金属是_______。

3.合金
（1）定义：在金属中加热熔合某些_________或_____________而制得的具有____________的物质，叫做________。

注：①合金都是混合物；
②合金中至少含有一种金属；
③组成合金的元素仍然保持自己的特性。

（2）合金与组成它们的纯金属的差异
①合金的硬度一般比组成它们的纯金属_______；
②合金的熔点一般比组成它们的纯金属_______；
③合金的抗腐蚀能力一般比组成它们的纯金属_____。

（3）比较合金与纯金属的硬度和熔点
①用_______法可以比较合金和纯金属的硬度大小；
②用_______法可以比较合金和纯金属的熔点高低。

4.铁的冶炼
（1）工业炼铁是在______条件下，把_________、_________、_________一起加入高炉，利用焦炭与氧气反应生成的________把铁从铁矿石（常用的铁矿石有赤铁矿，其主要成分是
________）中还原出来。

以赤铁矿为原料，反应的化学方程式为_______________________。

①焦炭的作用是提供________和__________，发生的反应为___________________、
_________________；
②石灰石的作用是将矿石中的________转变为。

（2）实验室用如图装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验。

实验原理：________________________________；
实验现象：玻璃管中____色固体逐渐变成____色，试管中澄清石灰水变________。

注意事项：①反应开始前，先通CO，再点燃酒精喷灯；②反应结束后，熄灭酒精喷灯，继续通CO；
简单记为：________________________。

③尾气处理。

5.金属资源的保护
（1）铁的锈蚀与防护
铁生锈的主要条件是铁与空气中的_______、_______等接触，铁锈的主要成分是
___________。

如果破坏铁制品锈蚀的条件，就能防止铁制品锈蚀，需要隔绝_________或
_________。

（2）保护金属资源的有效途径
①______________________________________；
②______________________________________；
③______________________________________；
④______________________________________。

二、精讲精练
1.食品包装袋中经常使用铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）
A．导电性B．导热性C．延展性D．抗腐蚀性
2.下列物理性质中：①银白色金属、②延展性、③导热性、
④导电性、⑤被磁铁吸引，铁、铜、铝三种金属都具有的是（）
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①⑤
3.下列有关“金属之最”的叙述中，错误的是（）
A．地壳中含量最多的金属元素是铝
B．导电性最强的金属是铜
C．目前年产量最高的金属是铁
D．熔点最高的金属是钨
4.下列金属制品的用途和性质对应不恰当的是（）
A．刀具——硬度大B．导线——导电性
C．炊具——导热性D．铜镜——高熔点
5.选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是（）
A．密度B．价格C．耐腐蚀性D．导电性
6.下列物质不属于金属材料的是（）
A．水银B．不锈钢C．黄铜D．氧化铁
7.金属材料在应用中非常广泛，下列属于合金的是（）
A．生铁B．纯铜C．橡胶D．陶瓷
8.被广泛应用于做人造卫星和宇宙飞船天线的是（）
A．铝合金B．硬铝
C．钛镍记忆合金D．白铜
9.关于合金的叙述，正确的是（）
①合金中至少含有两种金属
②合金中元素以化合物形式存在
③合金中一定含有非金属
④合金一定是混合物
A．①②③④B．①②C．④D．③④
10.把铅加入锡中制成焊锡（锡铅合金）的主要目的是（）
A．增加强度B．降低熔点
C．增加延展性D．增强抗腐蚀性
11.郑州地铁1号线所用B型车通常采用铝合金和不锈钢。

下列有关铝合金和不锈钢的说法中正确的
是（）
①铝合金和不锈钢都属于金属材料
②铝合金和不锈钢都具有很好的抗腐蚀性能
③不锈钢的硬度比铁的硬度大
④不锈钢除了含铁、铬、锰等金属外，还含有少量的碳
A．①④B．①②③④C．①③④D．①③
12.下列关于工业炼铁的说法正确的是（）
A．黄铁矿（主要成分FeS2）比赤铁矿更适合炼铁
B．高炉中加入石灰石的目的是高温煅烧产生一氧化碳
C．炼铁原理是通过碳和含铁化合物发生反应而得到铁
D．最终得到的产品是生铁
13.工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有（）
①C + O2CO2
②CO2 + C2CO
③3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O
④3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
⑤3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑
A．②③⑤B．①③⑤C．①②④D．②③
14.实验室用如图装置还原氧化铁，下列说法错误的是（）
A．实验时，先通入纯净的一氧化碳，再点燃酒精喷灯给玻
璃管加热
B．实验中可观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊
C．该实验说明一氧化碳既可以燃烧又具有还原性
D．用酒精灯点燃尾气，防止一氧化碳污染空气
15.下列情况中，铁钉最容易生锈的是（）
A．在潮湿的空气中B．在干燥的空气中
C．浸没在植物油中D．密封在真空袋中
16.下列防止金属锈蚀的措施中，不正确的是（）
A．雨淋后的自行车及时擦干并涂上石蜡油
B．金属容器的表面涂上一层油漆
C．铁制品放在干燥的环境中
D．铁制品表面的铁锈用作防护层
17.有关金属资源的叙述错误的是（）
A．地球的金属资源是有限的，而且不能再生
B．铁部分锈蚀后不再有回收价值
C．防止金属的腐蚀可保护金属资源
D．用塑料代替钢和其他合金制造下水管道能够有效地保护金属资源
一、知识点睛
1.纯金属合金
2.（1）②导电③导热④延展
（2）紫红液体
（3）铝钙铁银钨汞
3.（1）金属非金属金属特征合金
（2）①大②低③强
（3）①刻画②加热
4.（1）高温铁矿石焦炭石灰石CO Fe2O3
Fe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2
①热量还原剂C+O2CO2CO2+C2CO
②二氧化硅炉渣
（2）Fe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2 红黑浑浊一氧化碳早出晚归，酒精喷灯迟到早退
5.（1）氧气水Fe2O3·x H2O 氧气水
（2）①防止金属的腐蚀②金属的回收利用
③有计划、合理地开采矿物④寻找金属的代用品
二、精讲精练
1. C
2. B
3. B
4. D
5. D
6. D
7. A
8. C
9. C
10.B
11.B
12.D
13.C
14.B
15.A
16.D
17.B
金属活动性
一、知识点睛
6.地球上的金属资源，除少数很不活泼的金属如金、银等有_____形式存在外，其余都以__________
的形式存在。

7.金属与氧气的反应
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

（1）镁和铝在常温下就能和空气中的氧气发生反应：___________________、__________________。

铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层______________________，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的_________性能。

（2）铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但高温时能反应：_______________、_________________。

（3）金即使在高温时也不与氧气反应。

8.金属与酸的反应
许多金属都能与盐酸或稀硫酸反应，生成相应的金属化合物和氢气。

金属与酸反应的难易和剧烈程度可以判断金属的活动性强弱。

镁、铝、铁与盐酸反应的化学方程式分别为：
（1）_____________________________________；
（2）_____________________________________；
（3）_____________________________________。

9.金属与金属化合物溶液的反应
（1）铝放入硫酸铜溶液中
实验现象：___________________________________；
化学方程式：_________________________________。

（2）铜放入硫酸铝溶液中
实验现象：___________________________________。

（3）铜放入硝酸银溶液中
实验现象：___________________________________；
化学方程式：_________________________________。

10.常见金属的活动性顺序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由____到____
在金属活动性顺序里：
（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越____；
（2）位于氢______的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
（3）位于______的金属能把位于______的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

11.置换反应
由一种_______与一种_______反应，生成另一种_______和另一种_______的反应。

特点：_________________。

二、精讲精练
18.人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程。

这一事实与下
列因素有关的是（）
A．金属的价格B．金属的活动性
C．地壳中金属元素的含量D．金属的导电性、延展性
19.关于铝的“自我保护”能力很强的原因，你认同的是（）
①铝的化学性质很稳定，不易腐蚀
②市场上的铝材料通常是铝合金，合金不会发生化学反应
③铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部的作用
A．③B．②C．①D．①②③
20.出土的古文物中，金器保存基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。

这表明金、
铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（）
A．金、铜、铁B．铁、金、铜
C．铁、铜、金D．铜、金、铁
21.由图中信息可知，金属活动性最弱的是（）
A．镁B．锌C．铁D．铜
22.实验室用金属与稀硫酸反应制取氢气时，一定不能选用的金属是（）
A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg
23.往相同质量的10%稀盐酸中加入下列金属，反应最剧烈的是（）
A．Cu B．Zn C．Fe D．Mg
24.将下列金属加入到CuSO4溶液中，不能观察到明显现象的是（）
A．Al B．Fe C．Ag D．Zn
25.将洁净的铁丝浸入含有AgNO3和Zn(NO3)2的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一
层物质，这层物质是___________。

26.假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。

请写出两种能区分黄金与假黄金的方法：①
_____________________________；②_____________________________。

27.不能用铁制的容器盛放稀硫酸和硫酸铜溶液，用化学方程式表示其原因。

28.判断下列物质能否发生反应。

若能，请写出化学方程式。

（1）铁与稀盐酸
（2）铝与稀硫酸
（3）银与稀盐酸
（4）铁与硫酸锌
（5）铜与硝酸银
29.将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。

将镁条插入硫酸锰溶液中，有锰析出，则Mn、
Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是（）
A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu
C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg
30.A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的金属化合物溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。

相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。

则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．D>C>A>B B．A>B>D>C
C．B>A>D>C D．C>D>A>B
31.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：
X + H2SO4= XSO4 + H2↑
Y + Z(NO3)2 =Y(NO3)2 + Z
Z + X(NO3)2 =Z(NO3)2 + X
则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序是（）
A．X>H>Y>Z B．Y>Z>X>H
C．Z>Y>X>H D．X>H>Z>Y
32.下列反应不属于置换反应的是（）
A．Cl2 + 2NaBr Br2 + 2NaCl
B．CO + CuO Cu + CO2
C．Zn+ Cu(NO3)2Zn(NO3)2 + Cu
D．3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑
一、知识点睛
6.单质化合物
7.（1）2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O3
致密的氧化铝薄膜抗腐蚀
（2）3Fe + 2O2Fe3O4 2Cu + O22CuO
8.（1）Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
（2）2Al + 6HCl2AlCl3 + 3H2↑
（3）Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
9.（1）铝表面有红色固体析出，溶液颜色变浅
2Al + 3CuSO4Al2(SO4)3 + 3Cu
（2）无明显现象。

（3）铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色Cu + 2AgNO3Cu(NO3)2 + 2Ag
10.强弱（1）强（2）前面（3）前面后面
11.单质化合物单质化合物一单换一单
二、精讲精练
1. B
2. A
3. C
4. D
5. C
6. D
7. C
8.Ag
9.①在空气中灼烧②放在稀盐酸中
10.Fe + H2SO4FeSO4 + H2↑Fe + CuSO4FeSO4 + Cu
11.（1）Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
（2）2Al + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2↑
（3）不能
（4）不能
（5）Cu + 2AgNO32Ag+ Cu(NO3)2
12.B
13.A
14.B
15.B
溶液的组成
一、知识点睛
1.溶液
（1）定义
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成______的、_______的混合物。

（2）特征
溶液具有_______性和_______性。

（3）组成
①溶液是由_______和_______组成的。

②被溶解的物质叫做________；
能溶解其他物质的物质叫做________。

溶质可以是气体、________或________。

最常用的溶剂是________。

（4）溶液中溶质、溶剂的判断
通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。

2.物质的溶解
（1）同一溶质在不同溶剂里的溶解性_______；
不同溶质在同一溶剂里的溶解性_______。

（2）物质在溶解时，常常会使溶液的________发生改变。

有的放出热量，如_______；有的吸收热量，如_______；有的使溶液温度基本保持不变，如_______。

3.乳化现象
（1）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的________。

（2）乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液_________增强的现象。

4.溶质的质量分数
溶质的质量分数是__________质量与__________质量之比。

计算公式：溶质的质量分数=
×100%
5.溶液的配制
（1）直接配制溶液
配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
【实验用品】
氯化钠、蒸馏水；
药匙、托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。

【实验步骤】
①计算：所需氯化钠的质量为_______g、水的质量为_______g（体积______mL）；
②称量：用_______称量所需的氯化钠，放入____中；
③量取：用______量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；
④溶解：用________搅拌，使氯化钠溶解。

（2）稀释溶液
配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液（用溶质
质量分数为6%的氯化钠溶液，密度约为1.04 g/cm3）
【实验用品】
6%的氯化钠溶液、蒸馏水；
烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。

【实验步骤】
①计算：所需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为_____g（体积_____mL）、水的质量
为_____g（体积______mL）；
②量取：用______量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中；
③混匀：用_________搅拌，使溶液混合均匀。

注：配制好的溶液要装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签
（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数）。

二、精讲精练
1.下列属于溶液的是_____________（填序号）。

①啤酒②蒸馏水③液氧
④澄清石灰水⑤食盐水⑥果粒橙
2.将下列物质溶于水中，能形成溶液的是（）
A．花生油B．泥土C．蔗糖D．面粉
3.下列关于溶液的说法，正确的是（）
A．溶液都是无色的
B．溶液中可含多种溶质
C．均一、稳定的液体都是溶液
D．溶质一定是固体
4.下列关于溶液组成的说法，正确的是（）
A．溶液组成中一定含有水
B．溶质和溶剂化合而成的化合物叫溶液
C．冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂
D．油脂溶解在汽油中，油脂是溶质，汽油是溶剂
5.分别指出下列溶液中的溶质和溶剂。

（1）碘酒
（2）氢氧化钠溶液
（3）体积分数为75%的医用酒精
（4）乙醚和酒精按照体积比为1:2互溶形成的溶液
6.衣服上沾有碘很难洗净，碘在不同溶剂中的溶解性如下表：
）A．水B．酒精C．汽油D．苯
7.下列关于物质溶解的说法正确的是（）
A．同一物质在不同溶剂中的溶解性相同
B．汽修工人可用汽油洗涤手上的油污
C．氢氧化钠溶于水时吸收大量的热
D．硝酸铵溶于水后，烧杯壁温度升高
8.下列液体属于乳浊液的是（）
A．泥浆B．可乐C．牛奶D．眼药水
9.下列洗涤方法中利用乳化原理的是（）
A．用酒精洗去试管中的碘
B．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
C．用洗洁精洗去餐具上的油污
D．用水洗去衣服上的污渍
10.计算并填写下表。

11.33
解，所得溶液中NaNO3的质量分数是（）
A．19% B．10% C．9% D．无法计算
12.将13 g Zn加入到100 g一定质量分数的硫酸溶液中恰好完全反应，试计算该硫酸溶液中溶质的
质量分数。

（相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65）
13.将73 g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？
（相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5）
14.配制50 g溶质质量分数为20%的蔗糖溶液的操作如下：
（1）计算所需蔗糖质量为______g。

（2）用托盘天平称量所需蔗糖，用量筒量取_____mL水。

（3）将溶解搅拌后所得溶液装入试剂瓶并__________。

15.用质量分数为98%的浓硫酸配制100 g质量分数为9.8%的
稀硫酸，需要浓硫酸的质量为______，水的质量为_______。

16.现有质量分数为20%的氯化钠溶液500 g，将该溶液稀释成
质量分数为16%的溶液，需要加水的质量为_______。

【参考答案】
一、知识点睛
1.（1）均一稳定
（2）均一稳定
（3）①溶质溶剂
②溶质溶剂液体固体水
（4）
2.（1）不同不同
（2）温度氢氧化钠硝酸铵氯化钠
3.（1）混合物
（2）稳定性
4.溶质溶液溶质质量溶液质量
5.（1）①3 47 47
②托盘天平烧杯
③量筒
④玻璃棒
（2）①25 24 25 25
②量筒
③玻璃棒
二、精讲精练
1.①④⑤
2. C
3. B
4. D
5.（1）溶质是碘，溶剂是酒精。

（2）溶质是氢氧化钠，溶剂是水。

（3）溶质是酒精，溶剂是水。

（4）溶质是乙醚，溶剂是酒精。

6. C
7. B
8. C
9. C
10.
11.A
12.19.6%
13.8.8 g
14.（1）10
（2）40
（3）贴上标签
15.10 g 90 g
16.125 g
溶解度
一、知识点睛
6. 饱和溶液与不饱和溶液
（1）定义
在______温度下，向________溶剂里加入某种溶质， 当溶质_____继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质 的饱和溶液；_____继续溶解的溶液，叫做这种溶质的 不饱和溶液。

（2）转化
对大多数固体（除Ca(OH)2外）来说，温度越高，溶质的溶解性越强。

7. 溶解度
（1）固体的溶解度
①定义：在一定______下，某固态物质在_______溶剂
里达到_______状态时所溶解的_______。

②饱和溶液中，溶质质量分数（ω）与溶解度（S ）的关系：ω=
×100%+100 g
S
S
（2）气体的溶解度
①定义：该气体的_______为101 kPa 和一定_____时，在_________水里溶解达到_______
状态时的气体_______。

②压强越大，气体的溶解度______； 温度越高，气体的溶解度______。

8. 固体溶解度的表示方法
溶解度数据表、溶解度曲线均可表示固体物质的________随________的变化情况。

（1）溶解度曲线中的点
①曲线上的每一点表示某物质在某温度下的_______，对应的溶液必然是________溶液。

②曲线下方的点表示某物质在某温度下的_____溶液， 曲线上方的点表示某物质在某温度下的______溶液 （有剩余的溶质）。

③交点表示两种物质在该温度下的溶解度________。

（2）溶解度曲线中的线 ①大多数固体物质的溶解度随温度升高而______，曲线
越陡，该物质的溶解度受温度影响______，如KNO 3。

②少数固体物质的溶解度受温度影响______，曲线比较 平，如NaCl 。

③极少数固体物质的溶解度随温度升高而______，曲线
坡度下降，如Ca(OH)2。

（3）溶解度曲线的应用
①比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。

②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。

③判断饱和溶液与不饱和溶液的转化方法
对于溶解度随温度升高而增大（或减小）的物质，
_______（或_______）温度，可将饱和溶液转化成不饱和溶液。

④确定结晶方法
a．冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）
适用于固体溶解度受温度影响变化______的物质。

b．蒸发溶剂结晶（蒸发结晶）
适用于固体溶解度受温度影响变化______的物质。

二、精讲精练
1.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（）
A．温度一定时，硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾
B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．温度一定时，在食盐的饱和溶液中加入少量蔗糖，蔗糖肯定不再溶解
2.一定温度下，检验某物质的溶液是否为饱和溶液，最简单的方法是
____________________________________________。

3.室温下，向一定量氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解；又加
入10 g水，固体全部溶解。

下列判断正确的是（）
A．加水前，溶液一定是饱和溶液
B．加水前，溶液可能是饱和溶液
C．加水后，溶液一定是饱和溶液
D．加水后，溶液一定是不饱和溶液
4.欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法不可取的是（）
A．降温B．升温C．蒸发溶剂D．增加溶质
5.将一杯20℃时的氯化钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是（）
A．倒掉一半溶液B．减少溶质
C．升高温度D．蒸发溶剂
6.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，下列说法正确的是（）
A．100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾
B．20℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含31.6 g硝酸钾
C．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在50 g水中达到饱和状态
D．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中形成饱和溶液
7.已知：20℃时氯化铵的溶解度为40 g，40℃时氯化铵的溶解度为50 g。

（1）20℃时，40 g氯化铵溶解到100 g水中，形成溶液的质量为________。

（2）40℃时，150 g氯化铵饱和溶液中所含氯化铵的质量为________。

（3）40℃时，150 g氯化铵饱和溶液降温至20℃，析出氯化铵晶体的质量为________。

8.在20℃时，将40 g某固体加入100 g水中，充分搅拌后，仍有15 g固体未溶解。

（1）所得溶液是20℃时该固体的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）20℃时该固体的溶解度为________。

（3）所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______。

（4）所得溶液中溶质质量分数为________。

9.
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为__________。

（2）30℃时，将45.8 g硝酸钾放入100 g水中充分搅拌，此时溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将该溶液降温到20℃，看到的现象是______________；再将该溶液升温到
40℃，溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为________。

10.下表是NaCl和NH4Cl
（1）从表中可得到的一条信息为____________________。

（2）40℃时，向两只分别盛有21 g NaCl和21 g NH4Cl固体的烧杯中，各加入50 g水，充分溶解后，能形成饱和溶液的是________，其饱和溶液的质量为________。

（3）若使（2）中的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_______________。

（4）80℃时，上述两种物质饱和溶液溶质质量分数的大小关系：NH4Cl______ NaCl（填“>”、“<”或“=”）。

11.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）t1℃时，甲物质的溶解度______（填“>”、“<”或“=”）乙
物质的溶解度。

（2）t2℃时，甲物质的溶解度为________，50 g水中最多能溶解
______甲物质，40 g甲物质放入50 g水中，充分搅拌，所得
溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）t2℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为______。

（4）欲使乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是
________（填序号）。

①加入乙物质②加入水③蒸发水
④升高温度⑤降低温度
12.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）P点的含义是________________________________。

（2）A点所示溶液为t2℃时甲物质的_______（填“饱和”或
“不饱和”）溶液。

（3）若将乙物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是___________________。

（4）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3（纯碱），那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”，据此你认为图中______（填“甲”或“乙”）物质的溶解度曲线与纯碱相似。

【参考答案】
一、知识点睛
1.（1）一定一定量不能还能
2.（1）①温度100 g 饱和质量
（2）①压强温度1体积饱和体积
②越大越小
3.溶解度温度
（1）①溶解度饱和②不饱和饱和③相等
（2）①增大越大②不大③减小
（3）③升高降低
④a．较大b．不大
二、精讲精练
1. B
2.向溶液中继续加入该物质，看是否继续溶解。

3. A
4. B
5. C
6. D
7.（1）140 g （2）50 g （3）10 g
8.（1）饱和（2）25 g （3）1:4 （4）20%
9.（1）31.6 g
（2）饱和有晶体析出不饱和
（3）39.0%
10.（1）20℃时，NaCl的溶解度为36.0 g（任写一条即可）。

（2）NaCl 68.3 g
（3）增加溶剂（或升高温度）
（4）>
11.（1）= （2）60 g 30 g 饱和
（3）37.5% （4）①③④
12.（1）t1℃时，甲、乙两物质的溶解度均为40 g
（2）不饱和
（3）蒸发结晶（或蒸发溶剂结晶）
（4）甲。