【精品试卷】高考化学复习河南省偃师市第一高级中学高三下期3月月考化学试卷(复习必备)

高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
河南省偃师市第一高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷
（解析版）
1．将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.3 mol·L－1B．0.03 mol·L－1
C．0.05 mol·L－1D．0.04 mol·L－1
【答案】B
【解析】
试题分析：溶液稀释前后，溶质物质的量不变，所以30 mL×10-3×0.5 mol·L－1=500 mL×10-3×c，c=0.03 mol·L－1。

考点：化学计算
点评：溶液稀释前后，溶质质量、物质的量不变。

稀释后溶液的质量等于稀释前溶液的质量加水的质量，但稀释后溶液的体积不等于稀释前溶液的体积加水的体积，需用密度进行换算。

2．向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合物中，加入150 mL 4 mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24 L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。

若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为( )
A．无法确定B．0.6 mol C．0.5 mol D．0.25 mol
【答案】D
【解析】
试题分析：往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现，这说明所得溶液恰好是硝酸亚铁。

硝酸的物质的量是0.15L×4mol/L＝0.6mol，其中被还原的硝酸是2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，则没有被还原的硝酸是0.5mol。

因此根据原子守恒可知，硝酸亚铁的物质的量是0.25mol，则铁原子的物质的量是0.25mol，所以若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量是0.25mol，答案选D。

考点：考查铁的氧化物和硝酸以及氢气反应的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。

试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能
力。

该题的关键是利用好守恒法，化学计算中的守恒法一般包括原子守恒、质量守恒、电荷守恒以及电子的得失守恒，需要灵活运用。

3．化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是
A．二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料
B．纤维素、油脂是天然有机高分子化合物
C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒
D．NO x、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
【答案】A
【解析】
试题分析：A、制造玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱，光导纤维的成分是二氧化硅，故说法正确；B、天然高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质，油脂不属于高分子物质，故错误；
C、福尔马林是甲醛的水溶液，能使蛋白质变性，但甲醛对人身体有伤害，因此不能用于食品保鲜，故错误；
D、CO2导致温室效应，PM2.5颗粒引起雾霾，影响人的呼吸系统，NO X、SO2导致酸雨，故错误。

考点：考查二氧化硅、天然高分子高分子化合物、甲醛、环境污染等知识。

4．下列关于物质的检验说法正确的是
A．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子
B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。

C．待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al3+存在
D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+
【答案】B
【解析】
试题分析：A、加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，若沉淀为亚硫酸钡也符合，则原溶液中可能有硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B、将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察为紫色，可检验钾元素，故B正确；C、待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，沉淀不一定为氢氧化铝，若加NaOH先生成白色沉淀后沉淀消失，则原溶液中有Al3+存在，故C错误；D、某溶液中先滴入KSCN溶液无现象，再加入氯水后呈红色，说明该溶液中有Fe2+，故D错误；故选B。

考点：考查了物质的检验和鉴别的相关知识。

5．下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是
①乙烯和乙稀②甲醛和葡萄糖③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯
A．①②⑤B．①②③C．①③⑤D．①②③⑤
【答案】B
【解析】聚乙烯是混合物，①符合。

②③都符合。

④是互为同分异构体，⑤中组成元素不同，最简式不同，不符合，答案选B。

6．现有可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g) △H＜0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图，其中结论正确的是
A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3
C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3
【答案】D
【解析】
试题分析：由图可知压强为p2先到达平衡，根据“先拐先平数值大”，则p2＞p1，压强越大A的转化率越小，增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体气体减小的方向移动，即3＜n，故选B．
考点：化学平衡图像
7．下列有关叙述正确的是
A．能使品红溶液褪色的气体一定是二氧化硫
B．NaOH固体可保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
D．用洁净的铂丝蘸取某溶液做焰色反应实验时，发现火焰呈黄色，则该溶液中一定含Na+，可能含K+
【答案】D
【解析】
试题分析：A、使品红溶液褪色的气体不一定是二氧化硫气体，具有强氧化性的气体都可使品红溶液褪色，错误；B、氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性很大的硅酸钠，使试剂瓶不易打开，所以NaOH固体不能保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中，错误；C、与氯化钡溶液反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，不一定是硫酸钡沉淀，可能是氯化银沉淀，不能证明溶液中存在硫酸根离子，错误；D、用洁净的铂丝蘸取某溶液做焰色反应实验时，发现火焰呈黄色，则该溶液中一定含Na+，因为只有钠元素的焰色反应为黄色，钾离子需通过钴玻璃片观察，所以可能含K+，正确，答案选D。

考点：考查气体、离子的检验
8．党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图。

节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境,走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略。

下列说法不符合这一主题思想的是( )
A.大力开采我省陇东地区的煤和石油,促进地方经济发展
B.实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
C.积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用,减少化石燃料的使用,有效降低PM2.5对环境的污染
D.对城市生活污水脱氮除磷、净化处理,遏制水体富营养化
【答案】A
【解析】煤和石油的过度开采及使用不利于节能减排、保护环境,A项错误;燃料“脱硫、脱硝技术”,可减少SO2、NO x等的排放,B项正确;推广太阳能等新能源,减少化石燃料的使用,
可减少污染,C项正确;N、P是水体富营养化的元凶,对之净化处理,可遏制水体富营养化,D 项正确。

9．根据下列元素的电离能数据（单位：kJ/mol），你认为最外层有2个电子的是
A．Q B．R C．S D．T
【答案】C
【解析】观察分析各元素的电离能，S元素的第二电离能与第三电离能的数据相差悬殊，故S元素最外层有可能是2个电子，答案为C
10．下列排列顺序不正确
．．．的是
A. 热稳定性：CH4> SiH4 >HF
B. 原子半径：Na>Mg>O
C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D. 非金属性：F>Cl>Br
【答案】A
【解析】
试题分析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强，A不正确，热稳定性应该是HF＞CH4＞SiH4；同周期自左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强；同主族自上而下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，所以选项BCD均是正确的，答案选A。

考点：考查元素周期律的应用
点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，难度不大。

该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。

11．向一定体积含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是
【答案】C
【解析】
试题分析：氢氧化钡加入到含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中，硫酸先与氢氧化钡
反应，生成水和硫酸钡沉淀，所以开始就有沉淀产生，当硫酸被反应后，则氢氧化钡与HCl 反应，所以沉淀的量会保持不变；再滴加氢氧化钡，则铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀的量又增大；当铝离子沉淀完全后，氢氧根离子才与铵根离子反应生成一水合氨，所以沉淀量又保持不变；最后再滴加氢氧化钡，则沉淀中的氢氧化铝溶解，最终只剩硫酸钡沉淀，所以沉淀量减少，则答案选C。

考点：考查氢氧化钡与物质反应的顺序的判断，对图像的分析
12．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑。

若氧化产物比还原产物多1． 75 mol,则下列判断正确的是
A．生成40．0 L N2(标准状况)
B．有0． 250 mol KNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为1． 75mol
D．被氧化的N原子的物质的量为3．75mol
【答案】D
【解析】
试题分析：反应中NaN3中N元素化合价升高，被氧化，KNO3中N元素化合价降低，被还原，根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1．75mol，则生成2molN2，A．生成标况下氮气的体积为2mol×22．4L/mol=44．8L，
故A错误；B．由反应可知，被还原的硝酸钾的物质的量为2mol×
2
16
＝0．25mol，故B错
误；C．转移电子的物质的量为0．25mol×（5-0）＝1．25mol，故C错误；D．转移10mol 电子被氧化的N原子为30mol，则转移1．25mol电子被氧化的N原子的物质的量为（1．25mol×30）÷10＝3．75mol，故D正确，故选D。

考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算
13．已知常温下BaSO4（分子量233）的溶解度为2.33×10－4g，则其Ksp为
A．2.33×10－4 B．1×10－5 C．1×10－10 D．1×10－12
【答案】C
【解析】
试题分析：100ml溶液中硫酸钡的物质的量是n（BaSO4）= 2.33×10－4g÷233g/mol=1.0×10－6mol，则硫酸钡的浓度是c（BaSO
4）= 1.0×10
－6mol÷0.1L=1.0×10－5mol/L，所以c（Ba2+）=c（SO42-）= c（BaSO4）= 1.0×10－5mol/L，Ksp（BaSO4）= c（Ba2+）∙c（SO42-）=1×10－10，选项是C。

考点：考查物质的溶解度与溶度积常数的关系的知识。

14．下列仪器中，常用于物质分离的是( )。

A．①③ B．②③ C．②④ D．①②
【答案】B
【解析】
试题分析：①量筒用来量取液体，②漏斗用来过滤进行分离难溶性固体与液体的混合物，③蒸馏烧瓶是用来分离互溶的沸点不同的两种或多种混合物的仪器，④试管是用来进行小剂量化学反应的仪器。

因此常用于物质分离的是②③。

选项为B。

考点：考查常用的化学仪器的使用的知识。

15．甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0．5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为
A．甲=乙 B．甲>乙 C．甲<乙 D．无法确定
【答案】C
【解析】
试题分析：碳酸钠的物质的量为0.005摩尔，盐酸的物质的量为0.007摩尔，甲试管中盛有碳酸钠，加入盐酸，先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，消耗盐酸的物质的量为0.005摩尔，然后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，0.005 摩尔碳酸氢钠和0.002摩尔盐酸反应生成0.002摩尔二氧化碳。

乙试管中盛有盐酸，加入碳酸钠，直接反应生成二氧化碳，0.007摩尔盐酸反应消耗0.0035摩尔碳酸钠，生成0.0035摩尔二氧化碳，所以乙中产生的二氧化碳多，选C。

考点：探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，离子方程式的有关计算
16．咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式为：
（1）写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：______、________。

（2）根据咖啡酸的结构，列举咖啡酸可以发生的三种反应类型：________、________、________。

（3）蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为________。

（4）已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

【答案】（1）羧基 (酚)羟基
（2）加成反应酯化反应加聚反应氧化反应还原反应取代反应中和反应(任写三种)（3）C8H10O
（4）CH3COOH＋ CH2CH2OH CH3COOCH2CH2 ＋H2O
【解析】
试题分析：咖啡酸中含有酚羟基、碳碳双键、羧基，故可发生加成、取代、加聚、氧化、还原、中和等反应。

根据蜂胶的分子式，可知其中只有一个酯基，由原子守恒知：C17H16O4＋H2O―→C9H8O4(咖啡酸)＋醇A，得A的分子式为C8H10O。

再根据（4）中信息，可知醇A的结
构简式为CH2CH2OH。

考点：羧酸、酯的结构和性质。

17
A D
E G M
（1）E元素原子核外有2个电子所处亚层的符号是；请从物质的类别、化合价二方面归纳该元素+4价氧化物的化学性质：。

（2）请指出G的非金属性比E的非金属性强的事实（写3）。

（3）E、G元素的原子均可形成与M原子电子层结构相同的简单离子，且E离子的半径更大，请解释。

（4）A与氢元素形成分子的空间结构可能是（选填序号）。

【答案】（本题8分）
（1）3p（1分）；具有酸性氧化物的通性；既有氧化性又有还原性（合理即可；共2分，少写不給分）
（2）G的氢化物更稳定、G的最高含氧酸酸性更强、G的单质能把E的单质置换出来（合理即可；共2分，少写1个扣1分）
（3）G离子的核电荷数更大，对外层电子的引力更强（1分）
（4）c d （2分，少选得1分，错选不给分）
【解析】
18．下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。

现需要480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。

用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：① 胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。

请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有__________(写仪器名称)。

（2）该浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L；所需浓硫酸的体积约为_______mL；（3）定容时,若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是
（4）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？
①转移溶液后，未洗涤烧杯： ；
②容量瓶用水洗净后未烘干： ；
③定容时俯视容量瓶的刻度线： ；
④未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶：________________。

（5）在配置过程中，下列操作不正确的是(填序号) 。

A ．使用容量瓶前检查它是否漏水
B ．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C ．将准确量取的浓硫酸，注入已盛有100mL 水的500mL 的容量瓶中，加水至刻度线.
D ．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中
E ．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
【答案】（1）500mL 容量瓶 ；（2）18.4 27.2 ；（3）重新配制；
（4）①偏低；②无影响；③偏高；④偏高；（5）B 、C 。

【解析】
试题分析：（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器是容量瓶，由于没有规格是480mL 的容量瓶，根据选择仪器的标准是：“大而近的”，因此选择500mL 容量瓶；（2）根据物质的量浓度与
质量分数换算公式可得该浓硫酸的物质的量浓度为
L mol L mol M c /4.18/98
98.084.110001000=⨯⨯==ρω，根据溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变可知18.4mol/L×V=1mol/L×500mL，解得V=27.2mL 。

（3）定容时，若加入的水
超过刻度线，必须采取的措施是倒掉重新配制溶液；（4）①转移溶液后，未洗涤烧杯使溶质
的物质的量减少，由于溶液的体积不变，导致溶液的浓度偏低；②容量瓶用水洗净后未烘干
由于不影响溶质和溶液，因此对溶液的浓度无影响；③定容时俯视容量瓶的刻度线，则溶液
的体积偏小，会导致溶液的浓度偏高；④未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶，当溶液恢复
至室温时溶液的体积偏小，则会导致溶液的浓度偏高（5）A ．容量瓶配制溶液要摇匀，因此
使用容量瓶前检查它是否漏水，正确； B ．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配液润洗，否
则会导致溶液的浓度不准确，错误；C ．将准确量取的浓硫酸，要在烧杯中稀释并冷却至室
温后，再转移至容量瓶进行溶液的配制，错误；D ．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到
容量瓶中，正确；E ．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把
容量瓶倒转摇匀，符合摇匀方法，正确。

【考点定位】考查物质的量浓度的溶液的配制的知识。

【名师点睛】本题考查了物质的量浓度的溶液的配制的有关知识。

涉及浓溶液的稀释、物质
的量浓度与质量分数的换算、仪器的选择、实验操作正误判断、误差分析，这些都是定量实
验必须掌握的知识，溶液的物质的量浓度与质量分数换算式是M
c ρω1000=，溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，稀释公式是c 1∙V 1=c 2∙V 2.容量瓶使用前一定要进行查漏处理。

要会对具体操作作出正确的判断，分析操作对配制溶液的浓度的影响时，根据公式V n c =
，如果导致溶质的物质的量偏小或溶液的体积偏大，则配制的溶液浓度偏小；若操作导致溶质
的物质的量偏大或溶液的体积偏小，则配制的溶液的浓度就偏大，若不影响溶质的物质的量
和溶液的体积，则不会产生任何误差。

19．（18分）过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。

某学
生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和 1.95g 过氧化钠样品为原料，制取
O2，设计出如下实验装置：
（1）请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：；
（2）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：；
（3）B装置的作用是；
（4）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现；
（5）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：；
（6）当D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
；
（7）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（大或小），相差约mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于；
【答案】（19分）
（1）略（3分）
（2）②（2分）
（3）除CO2中的HCl（2分）
（4）带火星；复燃（每空1分）
（5）未反应的二氧化碳与石灰水反应所致（2分）
（6）由于生成氧气的量减少，E中可能会因二氧化碳与石灰水反应而倒吸（2分）
（7）小（1分）；30（2分）；Na2O2可能含有其它杂质；D装置可能有氧气未被排出（2分）【解析】略
20．（16分）海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室从海带中提取碘的流程图如下：（已知：Cl2+2I-==2Cl-+I2）
（1）指出提碘的过程中有关的实验操作名称：①，③，④。

（2）操作③、④可以分解为如下几步：
A、旋开活塞，用烧杯盛接溶液
B、从分液漏斗上口倒出上层溶液
C、打开分液漏斗上口玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔
D、静置，分层
E、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上
F、把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，盖好玻璃塞
G、检查分液漏斗是否漏液
H、倒转分液漏斗，振荡
（i）正确的操作顺序是：G→→ E → D →→→B。

（ii）能选用苯做萃取剂的原因是：。

（iii）上述（C）这样操作的目的是：。

（3）从流程图中，将操作④后的层液体（填“上”或“下”）用右图仪器进行操作⑤，写出仪器的名称:X Y 。

请指出右图装置中存在的一处错误：。

【答案】（1）过滤；萃取；分液
（2）GFHEDCAB；苯与原溶剂互不相溶且不发生化学反应；碘在苯中的溶解度原大于在水中的溶解度；保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下
（3）上；蒸馏烧瓶；冷凝管；温度计水银球深入到液面以下
【解析】
试题分析：海藻在坩埚中灼烧，加水浸泡，经过滤得到残渣和滤液，滤液中含有碘离子，通入过量氯气，可生成碘的水溶液，然后加入苯萃取，经分液后得到碘的苯溶液，最后蒸馏可
得到碘。

（1）根据以上分析可知①为过滤，③为萃取，④为分液；
（2）（i）③、④顺序为：检查分液漏斗是否漏液→把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，盖好玻璃塞→倒转分液漏斗，振荡→把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上→打开分液漏斗上口玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔→静置，分层；旋开活塞，用烧杯盛接溶液→从分液漏斗上口倒出上层溶液，因此顺序为GFHEDCAB。

（ii）苯不溶于水，且碘在苯中溶解度大于水，所以可用苯作萃取剂；
（iii）不打开活塞，液体在大气压作用下无法流出，目的是保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；
（3）苯的密度比水小，则苯在上层，苯中溶解碘，分离二者，可用蒸馏的方法，蒸馏时，为充分冷凝，冷凝水应从下端进，上端出，最后苯在锥形瓶中回收。

蒸馏时温度计测量的是气体温度，所以根据装置图可知错误在于温度计水银球深入到液面以下。

【考点定位】本题主要是考查物质的分离和提纯、仪器识别等
【名师点晴】1、把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。

在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

2、选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。

例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

21．（6分）溴水在科学实验中具有重要的作用，如可用于物质的鉴别和分离提纯。

将6.72L （标准状况）乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了1.4g，请列式计算原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比是多少？
【答案】1∶5。

【解析】
试题分析：混合气的总物质的量为n(混合)= 6.72L/22.4L·mol—1=0.3mol。

在混合气体中乙烯能够与溴水发生加成反应，溴水增加的质量就是乙烯的质量。

n(C2H4)= 1.4g/28g·mol—1=0.05mol。

则n(CH
4)=0.3mol－0.05 mol=0.25 mol；所以n(C2H4) ∶ n(CH4)= 0.05∶0.25 =1∶5 。

答：原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比为1∶5。

考点：考查混合气体中各组成成分的物质的量的比的计算的知识。

22．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是_________，一定不含有的物质是_________，可能含有的物质是_________．（写化学式）
（2）写出各步变化的离子方程式．
①__________________；
②__________________。

【答案】（1）Ba（NO3）2、Na2CO3 CuSO4 NaCl；
（2）①Ba2++CO32-=BaCO3↓ ②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【解析】
试题分析：依据题干信息和实验过程可知，①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀；（1）上述分析可知一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl；（2）依据各步实验现象可知，①固体混合得到白色沉淀和无色溶液，一定不含有CuSO4，生成沉淀的是Ba（NO3）2、Na2CO3，生成的碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，是碳酸钡沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
考点：考查了离子性质的实验现象判断。

23．【有机物化学基础】
A-G均为有机化合物，其中A为二卤代烃，相对分子质量为216，碳的质量分数为22.2%。

相关转化关系如下：
已知：
请回答：
（1）C的核磁共振氢谱有_______个吸收峰。

（2）①、④的反应类型分别为________、______。

（3）下列关于F的说法正确的是_______ (填选项字母）。

a．1 mol F与足量金属钠反应最多生成2 mol H2
b．1 mol F完全燃烧消耗8.5 mol O2
c．能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀
d．能与NaHCO3反应生成CO2
（4）写出下列反应的化学方程式
反应③___________________________________；。