理想气体的内能和CvCp

Cp
定义为恒压过程中，温度变化带来的内能变化量除 以温度变化量，单位为J／mol K。
理想气体的内能和Cv的关系
1 内能和Cv的关系
内能和摩尔热容Cv成正比，即U = (3/2)nRT = n*Cv*T。
2 Cv的物理意义
Cv是理想气体在恒容过程中，单位摩尔温度 增加时，吸收的热量。
理想气体的内能和Cp的关系
理想气体的内能方程
1
U、n、R和T的定义
2
U是内能，n是摩尔数，R是气体常数，T
是温度。
3
方程
理想气体的内能方程为 U = (3/2) n RT。
内能与温度成正比
内能和温度成正比，温度越高，内能也 越大。
理想气体的Cv和Cp定义
Cv
定义为恒容过程中，温度变化带来的内能变化量除 以温度变化量，单位为J／mol K。
理想气体的内能和热容
欢迎来到本次演示，我们将探讨理想气体的内能和热容的关系，为您揭示大 自然中气体的神奇。
理想气体的内能定义
分子的动能
理想气体的内能由气体正比，温度越高，分子的运动越快，内能也越大。
无分子间相互作用
理想气体分子间没有相互作用，分子间完全独立，压强与体积成反比。
3
常数Cv和Cp
Cv是恒容摩尔热容，Cp是恒压摩尔热容。
理想气体的内能和热容的关系
内能和热容的关系
内能和摩尔热容Cv成正比， Cp与Cv的关系为 Cp = Cv + R。
摩尔热容的数值
摩尔热容的数值取决于分子 的自由度，其中Cv = (f/2)R， Cp = (f/2 + 1)R。
分子自由度
单原子分子自由度为3，双原 子分子自由度为5，包含三 个原子的分子自由度为6。
关系式 物理意义
Cv
U = (3/2) n RT
恒容过程中，温度变化带来的 内能变化量
Cp
U = (5/2) n RT
恒压过程中，温度变化带来的 内能变化量
理想气体的内能和温度的关系
1
方程
内能和温度成正比，U = nCvT 或 U = nCpT。
2
内能随温度变化的图像
理想气体内能与温度成线性关系，随着温度的升高而增加。