湖北省浠水县实验高级中学2019届高三上学期理科综合化学试题(2018年10月28日)(精校Word版含答案)

高三理科综合化学试题（2018年10月28日）
7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是( )
A ．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝
B ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
C ．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
D ．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解
8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A ．2.8 g 晶体硅中含有的Si —Si 键数目为0.1N A
B ．常温下，4.6 g NO 2气体中含有的分子数为0.1N A
C ．0.1 mol 氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N A
D ．0.1 mol NH 4NO 3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH ＋4数为0.1N A
9．下述实验不能达到预期实验目的的是( )
A ．pH ＝1的溶液中：CH 3CH 2OH 、Cr 2O 2－7、K ＋、SO 2－4
B ．NaHCO 3溶液中：
C 6H 5O －、CO 2－3、Br －、K
＋ C ．加入铝粉放出大量H 2的溶液中：Fe 2＋、Na ＋、Cl －、NO －
3
D ． c (Ca 2＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：NH ＋4、SiO 2－3、C 2O 2－4、Br －
11．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子比次外层多4个，
Y 、Z 为相邻金属元素，Z 的简单离子半径在同周期元素中最小，W 与X 同族。

下列说法不正确的是（ ）
A ．原子半径：Y ＞Z ＞W ＞X
B ．气态氢化物的热稳定性：X ＞W
C ．工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质Z
D．Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液
12、某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi + Li1-xMn2O4LiMn2O4，
某手机镍氢电池总反应为：NiOOH + MH M+ Ni(OH)2（M为储
氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（）
A、锂离子电池放电时Li+向正极迁移
B、镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O +e－== Ni(OH)2+OH－
C、上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电
D、锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4—xe－== Li1-x Mn2O4+ xLi+
13、已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：
3Fe2++2S2O32-+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（）
A、若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol
B、每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol
C、参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
D、O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂
27（15分）.研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1) CO可用于炼铁,已知:
Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g) ΔH 1=+489.0 kJ· mol-1
C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH 2 =+172.5 kJ· mol-1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池,若电解质为碱性。

写出该燃料电池的负极反应式:
（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

测得CH3OH的物质的量
随时间的变化如右图。

①由右图判断该反应ΔH0, (填“>”、“=”或“<”)
②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。

相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c 的取值范围为 。

③一定温度下,此反应在恒容密闭容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
(填字母)。

a. 容器中压强不变
b. H 2的体积分数不变
c. c (H 2)=3c (CH 3OH)
d. 容器中密度不变
e. 2个C O 键断裂的同时有3个C —H 键形成
28.（15分）．某无色溶液中含有K ＋、Cl －、OH －、SO 2
－3、SO 2－
4，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液和溴水。

检验其中OH －的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：
①_________，②_________，③_________
(2)白色沉淀A 加试剂②反应的离子方程式是_____________________________________
(3)无色溶液C 加试剂③的主要目的是___________________________________________
(4)白色沉淀A 若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是__________________________ ________________________________________________________________________。

(5)气体E 通入试剂④发生反应的离子方程式是__________________________________。

29．(每空2分)一种工业制备SrCl 2·6H 2O 的生产流程如下图所示：
已知：①M (SrCl 2·6H 2O)＝267 g/mol ；
②K sp (SrSO 4)＝3.3×10－7、K sp (BaSO 4)＝1.1×10
－10； ③经盐酸浸取后，溶液中有Sr 2＋和Cl －及少量Ba 2＋。

(1)隔绝空气高温焙烧，若2 mol SrSO 4中只有S 被还原，转移了16 mol 电子。

写出该反应的化学方程式：____ 。

(2)过滤2后还需进行的两步操作是___ 、____ 。

(3)加入硫酸溶液的目的是 ；为了提高原料的利用率，滤液中Sr 2＋的浓度应不高于____ mol/L(注：此时滤液中Ba 2＋浓度为1×10－5 mol/L)。

(4)产品纯度检测：称取1.000 g 产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO 3 1.100×10－2 mol 的AgNO 3溶液(溶液中除Cl －外，不含其他与Ag ＋反应的离子)，待Cl －完全沉淀后，用
含Fe 3＋的溶液作指示剂，用0.200 0 mol/L 的NH 4SCN 标准溶液滴定剩余的AgNO 3，使剩余的Ag ＋
以AgSCN 白色沉淀的形式析出。

①滴定反应达到终点的现象是__ 。

②若滴定过程用去上述浓度的NH 4SCN 溶液20.00 mL ，则产品中SrCl 2·6H 2O 的质量百分含量为____。

30（每空2分）某芳香烃X 是一种重要的有机化工原料，质谱法测定其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下所示转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。

其中A 是一氯代物，F 的分子式为C 7H 7NO 2，Y 是一种功能高分子材料。

已知：Ⅰ.烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：-CH 3――→KMnO 4/H ＋
COOH ；
Ⅱ.-NO 2――→Fe/HCl NH 2(苯胺，易被氧化)。

请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
(1)X 的化学式是______。

(2)阿司匹林分子中含有的官能团的名称是____________。

(3)反应⑤的化学方程式是___ 。

1 mol 阿司匹林与足量NaOH 溶液反应最多消耗NaOH 的物质的量为___。

(4)反应②的反应条件是__________，Y 的结构简式为___________。

(5)请写出由A 和其他物质合成的流程图。

化学答案
7. c 8．D 9．D 10． B 11．C 12．D 13 .A
27（15分） (1) Fe 2O 3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO 2(g) ΔH =-28.5 kJ · mol -1 (2) CO+4OH -― 2e -CO 32-
+2H 2O (3) ①< ②0.4<c ≤1 ③ab
28（15分） (1)Ba(NO 3)2 HCl HNO 3
(2)BaSO 3＋2H ＋===Ba 2＋
＋SO 2↑＋H 2O
(3)中和OH －，防止对Cl －的检验产生干扰
(4)会使SO 2－3对SO 2－4的检验产生干扰，不能确定SO 2－4和SO 2－3是否存在
(5)SO 2＋Br 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Br －
29（14分）. (1)SrSO 4＋4C=====高温SrS ＋4CO↑__。

(2)_洗涤(1分)__、__干燥(1分)__。

(3)__除去Ba 2＋____0.03__
(4)__滴入最后一滴标准溶液，溶液变为红色，且半分钟不恢复原色__。

_93.45%__。

30（14分）.(1)C 7H 8。

(2)__酯基、羧基__。

(3)_-CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△-COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O_ _3__mol__。

(4)_KMnO 4/H ＋ _
(5) __ ――→H 2Ni/△ l ――→NaOH/醇△ ――→Br 2/CCl 4 r ――→NaOH/H 2O △。