巨鹿县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

巨鹿县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．“保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该提倡的是（）
A．大力推广燃煤发电以满足工业发展的用电需求
B．实施化石燃料脱硫脱硝技术,减少大气污染物的排放
C．加强生活污水的除磷处理,遏制水体的富营养化
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用
2．【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（）A．甲烷不能发生氧化反应B．乙烯和苯均能发生加成反应
C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水D．甲苯中所有原子可能处于同一平面
3．铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是
A．水B．食盐水C．食用油D．酒精
4．下列单质或化合物性质的描述正确的是
A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质
B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得
C．SiO2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶
5．对于药品的使用和作用下列说法正确的是（）
A．OTC表示处方药，R表示非处方药
B．毒品就是有毒的药品
C．我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》
D．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂
6．工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）
A．该反应的类型为消去反应
B．乙苯的同分异构体共有三种
C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯
D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7
7．用氯乙烷制1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（）
A．
B ．
C ．
D ．
8． 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．酸性溶液中：Cl －、Mg 2＋、Fe 3＋、SCN －
B ．1.0 mol ·L －1的NaNO 3溶液中：Fe 2+、K +、H +、SO 42﹣
C ．在强碱性环境中：AlO 、CO 、Na ＋、K ＋
D ．0.1 mol ·L －1明矾溶液中：NH 、AlO 、HCO 、Na ＋ 9． 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A ．水的离子积变大、pH 变小、呈酸性
B ．水的离了积不变、pH 不变、呈中性
C ．水的离子积变小、pH 变大、呈碱性
D ．水的离子积变大、pH 变小、呈中性
10．【海南化学】分子式为C 4H 10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（ ） A ．3种
B ． 4种
C ． 5种
D ．6种
11．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
12．向某密闭容器中充入1 mol CO 和2
mol H 2O （g ），发生反应：
CO+H 2O
（g ）
CO 2
+H 2。

当反应达到平衡时，CO 的体积分数为x 。

若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入
该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是 A ．0.5 mol CO + 2 mol H 2O （g ） + 1 mol CO 2 +1 mol H 2 B ．1 mol CO +1 mol H 2O （g ） +1 mol CO 2 +1 mol H 2 C ．0.5 mol CO +1.5 mol H 2O （g ） +0.4 mol CO 2 +0.4 mol H 2 D ．0.5 mol CO +1.5 mol H 2O （g ） +0.5 mol CO 2 +0.5 mo H 2 13．下列装置能达到实验目的的是
A．B．
用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2
C．D．
用于除去CO2中的少量HCl 用于制备蒸馏水
14．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。

因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。

下列几种类推结论中正确的是
A．金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭，则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火
B．碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大
C．铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜
D．铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理
15．某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：
下列说法正确的是（）
A．气体B是NH3，可循环利用
B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗
C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4
D．整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO4
16．某离子反应涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是
A．该反应中Cl﹣为氧化产物
B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
C．反应后溶液的酸性减弱
D．NH4+被ClO﹣氧化成N2
17．下列物质中属于盐的是
A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．KNO3
18．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A.
B.
C.
D.
19．【2017新课标1卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）
A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣
20．水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）
A．a=4
B．S2O32﹣是还原剂
C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
D．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
二、填空题
21．某透明溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下（已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2）:
①取溶液少许滴加1～2滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；
②取100mL溶液，滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448L （标准状况下）气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。

将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g。

下图为滴加NaOH溶液过程图像（纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积）。

继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6g；
③另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色（已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2）；
④在③中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

结合以上实验现象和数据可知:
（1）溶液中一定不能大量存在____________。

（2
22．（8分）用以下几种维生素填空：（文字）
A.维生素A
B.维生素B1
C.维生素C
D.维生素D
可用于防治夜盲症的是：________；可用于预防佝偻病的是：________；
可用于抗神经炎的是：________；可用于防治坏血病的是：________。

23．某有机物G分子结构的球棍模型如下图所示（图中小球分别表示碳、氢、氧原子，球与球之间的连线“一”不一定是单键）。

用芳香烃A为原料合成G的路线如下：
试回答：
（1）G的分子式为____________ 。

（2）A的结构简式为___________；D中官能团的名称为__________。

（3）B→C反应的化学方程式是____________________________;
（4）E的同分异构体中可用通式表示（其中X、Y均不为H），且能发生银镜反应的物质有______种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质结构简式为（写出一种即可）_________________。

24．写出下列有机物的系统命名或结构简式：
（1）_____________________________。

（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3_____________________。

（3）2,4,6­－三甲基－­5­－乙基辛烷________________________________。

（4）3­－甲基­－1­－戊炔____________________。

（5）_____________________________。

（6）2－甲基－2－丁烯__________________。

巨鹿县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题
21．Na+3+-COO--
22．维生素A 维生素D 维生素B1 维生素C
（5）29酸雨臭氧空洞磷汞
23．C10H10O2醛基、羟基
4种
24．2－甲基戊烷2，3，3－三甲基戊烷
1－甲基－3－乙基苯。