北京四十四中学2023-2024学年中考化学最后冲刺模拟试卷含解析

北京四十四中学2023-2024学年中考化学最后冲刺模拟试卷
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．天津港化学危险品的爆炸使许多人谈化学色变，但通过学习使我们对化学有了一定的认识，化学为人类的进步作出了重大贡献，下列对化学的认识错误的是( )
A．化学为人类研制了新材料
B．化学为人类提供了新能源
C．化学的发展对环境造成了极大的危害，应该限制其发展
D．化学已成为生命科学的重要基础
2．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。

图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。

下列数据正确的是
A．a=56%B．b=6%C．c=17%D．d=8%
3．用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（）
A．B．C．
D．
4．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是( )
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大
B．10℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量相同
C．20℃时，把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶质质量分数为37.5%
D．将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃，甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变5．盐的组成中一定含有( )
A．非金属元素B．金属元素C．氧元素D．氢元素6．正确的操作能保证实验顺利进行．下列实验操作正确的是（）
A．配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
C．为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶
D．不直接把有腐蚀性的药品放在天平的托盘上称重
7．下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯B．测溶液pH
C ．闻气味
D ．倾倒液体
8．如图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是
A．甲和丙均属于有机物
B．反应前后分子数目和原子数目均不变
C．生成的丙和丁的分子个数比为1:1
D．反应中甲和乙的质量比为1:3
9．区分下列各组物质的两种方法中部分正确的是（）
选项需要区分的物质方法一方法二
A 氯化钠和蔗糖取样，分别加入到饱和食盐水中分别加水溶解，加入硝酸银溶液
B 棉花和羊毛灼烧闻气味灼烧观察产物
饱和碳酸钾溶液和饱和氢氧化钙溶
降温观察加入稀盐酸
C
液
D 稀盐酸和稀硫酸加水后测温度变化加入氯化钡溶液
A．A B．B C．C D．D
10．下表是某同学错题本中整理的部分内容，其中不需要修改的是
A．化学用语B．现象描述
氧化铝——AlO
H——表示一个氢分子
2Fe2+——表示两个铁离子铁丝在空气中燃烧——火星四射
钠在氯气中燃烧——产生大量白雾镁条在空气中燃烧——产生大量白烟
C．性质与用途D．事实与解释
氦气密度小——填充探空气球
石墨质软而滑腻——做润滑剂
N2常温下性质稳定——制氮肥、炸药端午时节粽飘香——分子不断运动
N2被压缩成液氮——分子之间有间隔
O2和O3化学性质不同——分子构成不同
A．A B．B C．C D．D
11．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

下列说法中不正确的是
A．1t℃时，甲和乙的溶解度相等
B．1t℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液
C．2t℃时，各100g饱和溶液降温到1t℃析出固体甲多于乙
D．2t℃时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液
12．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）
A．大多数金属在自然界中都以单质形式存在
B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C．Na+、Mg2+、Cl-离子的最外层电子数均为8，则得出离子的最外层电子数均为8
D．同温下分解氯酸钾，加入催化剂的反应速率加快，则说明催化剂可以改变反应速率
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．选出相应的物质并将序号填写在横线上（有的可能不止一个答案）．
①熟石灰②硫酸铜③稀硫酸④硝酸钠⑤磷酸铵⑥锌粒⑦稀盐酸可用来作复合肥料的是_____．（2）实验室里
用来制取氢气的原料是_____．用于改良酸性土壤的是_____．（4）不参加任何复分解反应的物质是_____．属于波尔多液原料的是_____．（6）检验碳酸盐所需要的物质之一是_____．
14．煤的成分复杂，主要是含碳元素，还含有少量的硫、氮元素。

因此，煤燃烧时除放出二氧化碳气体外，还产生一氧化碳和能形成酸雨的气体如氮的氧化物和_____（填化学式）气体，酸雨的pH_____（填“＞”、“＜”或“＝”）5.6；空气中体积分数约为21%的气体是_____；地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为_____；我国“西气东输”输的“气”是指_____。

15．“ 丝绸之路经济带”的建设，加强了我国与欧亚各国的交往合作。

古“丝绸之路”中，丝绸、瓷器和茶叶是我国输出的主要商品。

（1）丝绸属于天然纤维，人们常用的鉴别天然纤维和合成纤维的方法是_____。

（2）瓷器的主要成分是硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是_____。

（3）茶叶中含有丰富的钾、钙、镁、锰等矿物质，这里的“钾、钙、镁、锰”指的是_____（填“原子”“元素”或“单质”）。

16．请用所学知识回答下列问题。

不能服用NaOH治疗胃酸过多，原因是NaOH具有_______性。

用化学方程式表示工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁的原理_____________。

乙烯(C2H4)的年产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。

科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应，生成乙烯和水。

请写出该反应的化学方程式_____________。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某研究小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空：
（1）写出图中仪器a名称________。

（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是______，应选择的气体发生装置是_____，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管______（填①或②）通入。

（3）乙炔（C2H2）是一种无色无味、难溶于水、密度小于空气的气体，实验室用碳化钙（CaC2）固体和水反应制取乙炔，则实验室制取并收集乙炔应选择的装置组合是_______。

18．在检验一包混有氧化铁的铁粉中氧化铁含量时，某小组同学称取10 g该样品，按下图所示装置进行实验，请你一同参与并解答问题。

装置A中反应的化学方程式为_____。

若他们想通过B装置反应前后的质量变
化来测定该样品中氧化铁的含量时，你认为B中最好应使用_____的浓溶液，该反应的化学方程式为_____。

从防止大气污染和节约资源角度考虑，你对尾气处理的建议是_____。

实验完毕后，某同学称得A中剩余固体的质量为9.04 g，装置B增重2.64 g，则该铁粉样品中含氧化铁的质量分数为_____。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）如图为某药品的说明书。

如果小孩每日食物中铁元素过多，含量超过200mg则不利于身体的发育。

有个小孩一天吞食了8片此药，问：
8片此药中铁元素的质量是多
少？请你判断铁元素是否过量。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A、化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，不仅研究自然界中存在的物质，还研究和创造自然界中不存在的物质，故A认识正确，不符合题意；
B、化学为人类提供了丰富的生活和生产资料，同时化工生产也带来了一些环境污染问题，但这些问题是利用化学知识可控的，故B认识正确，不符合题意；
C、化学的发展对环境造成了极大的危害，但不应该限制其发展，故C认识错误，符合题意；
D、化学分支有生物化学学科，化学在生命科学中发挥着越来越重要的作用，故D认识正确，不符合题意。

故选C。

2、A
【解析】
对比图1、图2和图3得，反应后甲和乙质量减少了，丙质量增加了，丁反应前后质量没有变化，则甲＋乙丁丙。

A 、甲由70→42，减少了28，图2应减少14，a ＝70％-14％＝56%；B 、乙由14％→11％，减少了3％，图3应减少6％，b ＝14％－6％＝8％；C 、丙由6％→40％，增加了34，图2应增加17，c ＝6％＋17％＝23％；D 、对比图1和图3得，丁反应前后质量分数没有改变，d ＝10％。

故选A 。

3、D 【解析】
试题分析：A 、生成物中有气体生成，装置也不是密闭容器，不能验证；B 、两种物质不反应，不能验证；C 、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另外该装置也不是在密闭容器中进行，不能验证；D 、铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不密闭，可以验证。

故选D 。

考点：质量守恒定律及其应用 4、D 【解析】
A 、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

温度影响溶解度，所以不指名温度，无法比较溶解度的大小，错误；
B 、=100%+100g 溶解度
饱和溶液溶质的质量分数溶解度，10℃时，甲、乙的溶解度相同，饱和溶液溶质的质量分数相同，溶液的质量不确定，错误；C 、 20℃时，甲的溶解度为40g, 溶解度是一定温度下，100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量,把30g 甲放入50g 水中,溶质为20g ，形成的溶液中溶质质量分数为20g ÷70×100%≈28.6%，错误；D 、 将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃，甲、乙的溶解度变大，溶液变成不饱和溶液，溶质、溶剂的量都不变，溶液中溶质的质量分数均不变，正确。

故选D 。

5、A 【解析】
盐是指一类由金属离子或铵根离子（NH 4+）与酸根离子或非金属离子构成的化合物。

【详解】
A ．根据盐的定义，盐中酸根离子或非金属离子一定含有非金属元素，选项正确；
B ．根据盐的定义，铵根离子（NH 4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物属于盐，但不含有金属元素，如NH 4NO 3由铵根离子和硝酸根离子构成，属于铵盐，但不含有金属元素，选项错误；
C ．根据盐的定义，铵根离子（NH 4+）与非金属离子结合的化合物属于盐，但不含有氧元素，如NH 4Cl 由铵根离子和氯离子构成，属于铵盐，但不含有氧元素，选项错误；
D ．根据盐的定义，盐可由金属离子非金属离子结合的化合物，化合物中可不含有氢元素，如NaCl ，选项错误，故选A 。

6、D
【解析】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，且不能在量筒中进行；故A不正确；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B不正确；
C、由实验室药品的剩余药品的处理原则，为防止污染试剂，将实验后剩余的药品不能放回原瓶，故C不正确；
D、为防止腐蚀托盘，不直接把有腐蚀性的药品放在天平的托盘上，故D正确。

故选D。

7、C
【解析】
A、不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以免发生火灾，不符合题意；
B、用pH试纸测定溶液的pH值时，pH试纸不能伸进待测液中，以免污染待测液，不符合题意；
C、闻气体的气味时，用手指并拢的手掌放到瓶口慢慢扇，使少量气体飘进鼻孔，符合题意；
D、倾倒液体时，瓶塞不能正放实验台，以免污染试剂，不符合题意。

故选C。

8、C
【解析】
由微观反应示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成CH4O和水，化学方程式为
CO2+3H2一定条件
CH4O+H2O
【详解】
A、甲物质为二氧化碳为无机物，故选项错误；
B、该反应反应前后分子数目发生改变，原子数目不变，故选项错误；
C、生成的丙和丁的分子个数比为1:1，故选项正确；
D、反应中甲和乙的质量比为44：（3×2）=22：3，故选项错误。

故选C。

9、D
【解析】
A、饱和食盐水不能再溶解氯化钠，能溶解蔗糖，取样，分别加入到饱和食盐水中能溶解是是蔗糖，不能再溶解的是氯化钠；氯化钠能与硝酸银溶液产生白色沉淀，蔗糖不能与硝酸银溶液产生白色沉淀，分别加水溶解，加入硝酸银溶液，能产生白色沉淀的是氯化钠，无明显变化的是蔗糖。

两种方法都是正确，不符合题意；
B、棉花灼烧产生烧纸的气味，产生的灰呈白色；，羊毛灼烧有烧焦的羽毛味，产生的灰呈黑色，灼烧闻气味，灼烧观察产物都能区分棉花和羊毛。

两种方法都是正确，不符合题意；
C、碳酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解随温度的升高而减小，饱和碳酸钾溶液和饱和氢氧化钙溶液，降温观察，无明显变化的是氢氧化钙溶液，出现浑浊的是饱和碳酸钾溶液；碳酸钾能与稀盐酸反应产生二氧化碳，氢氧化钙与盐酸能反应但无明显的实验现象，两种溶液，加入稀盐酸能产生气泡的是碳酸钾溶液，无明显变化的是氢氧化钙溶液。

两种方法都是正确，不符合题意；
D、稀盐酸和稀硫酸，加水后测温度变化，两溶液均无明显的变化，不能区分；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸与氯化钡不能反应，两种溶液中分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成的硫酸，无明显变化的是盐酸。

两种方法中部分正确，符合题意。

故选D。

【点睛】
在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，根据出现不同的现象才能鉴别。

10、D
【解析】
A、氧化铝——Al2O3，,H——表示一个氢原子；2Fe2+——表示两个亚铁离子；
B、铁丝在氧气中燃烧——火星四射；钠在氯气中燃烧——产生大量白烟；镁条在空气中燃烧——发出耀眼强光，生成白色固体；
C、氦气密度小——填充探空气球；石墨质软而滑腻——做润滑剂；N2高温下能与其他物质反应——制氮肥、炸药。

ABC都需要修改，只有D 完全正确，不需要修改。

故选D。

11、D
【解析】
A、t1℃时，甲和乙的溶解度曲线交于一点，故该温度下两物质溶解度相等，故正确；
B、t1℃时，乙的溶解度是30g，根据溶解度概念，100水中溶解30g，正好达到饱和状态，故正确；
C、甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，将t2℃的甲乙饱和溶液各100g降温到t1℃时，析出固体甲多于乙，故正确；
D、t2℃的甲的溶解度为50g，向50g水中加入25g甲，搅拌后得甲的饱和溶液为75g，加100g水，所得溶液的溶质质
量分数是
25g
75g100g
×100%=14.3%，故错误；
故选：D。

【点睛】
从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。

12、D
【解析】
A、大多数金属在自然界中都以化合态形式存在，只有少数不活泼金属以单质形式存在，故不符合题意；
B、水和过氧化氢的组成元素相同，但是由于二者的分子构成不同，两者的化学性质也不相同，故不符合题意；
C、Na+、Mg2+、Cl-离子的最外层电子数均为8，但是离子的最外层电子数不一定为8，也有可能为2（一个电子层时，2个电子也是稳定结构），例如锂离子最外层是2个电子，等等，故不符合题意；
D、同温下分解氯酸钾，加入催化剂的反应速率加快，能说明催化剂可以改变反应速率，故符合题意。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、⑤③⑥①④①②③或⑦
【解析】
（1）磷酸铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料；故填：⑤；
（2）实验室中，常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气；故填：③⑥；
（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，可用于改良酸性土壤；故填：①；
（4）含钠离子和硝酸根离子的物质都溶于水，则NaNO3一般不发生复分解反应，故填：④；
（5）配制农药波尔多液要用硫酸铜和熟石灰，故填：①②；
（6）稀盐酸、稀硫酸是常用于检验碳酸盐的酸，故填：③或⑦．
14、SO2＜氧气Al2O3天然气
【解析】
碳在氧气中点燃完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，硫在氧气中点燃生成二氧化硫。

【详解】
（1）煤的成分复杂，主要是含碳元素，还含有少量的硫、氮元素。

因此，煤燃烧时除放出二氧化碳气体外，还产生一
SO气体，酸雨的pH＜5.6。

氧化碳和能形成酸雨的气体如氮的氧化物和
2
（2）空气中体积分数约为21%的气体是氧气。

Al O。

（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故所形成的氧化物的化学式为23
（4）我国“西气东输”输的“气”是指天然气。

【点睛】
天然气的主要成分是甲烷。

15、灼烧闻气味+4
Ca Si O元素
3
【解析】
（1）丝绸的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味。

而合成纤维灼烧没有烧焦羽毛的气味。

故答案为：灼烧闻气味；（2）设硅酸钙中硅元素的化合价为x。

根据化合物中，各个元素化合价代数和为0，则可得：（+2）+（x）+（-2）×3=0，
解得x=+4。

所欲硅酸钙中，硅元素的化合价为+4。

故答案为：+4
3
Ca Si O；
（3）茶叶中含有丰富的钾、钙、镁、锰等矿物质，这些“钾、钙、镁、锰”指的是元素。

故答案为：元素。

16、强腐蚀3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO22CO2+ 6H2
一定条件
C2H4+4H2O
【解析】
（1）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多；
（2）一氧化碳还原氧化铁生成的铁和二氧化碳：3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2；
（3）根据描述，该反应的反应物是CO2和H2，生成物是乙烯和水，反应条件是在一定条件下。

故反应的化学方程式
为：2CO2+ 6H2一定条件
C2H4+4H2O。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、试管2KClO3
2
MnO
Δ
2KCl+3O2↑ A ②BC
【解析】
（1）据图可知仪器a名称是试管；
（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：2KClO3
2
MnO
Δ
2KCl+3O2↑；因为反应需要加热，所以
应选择的发生装置是A；若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管②通入；
（3）实验室用CaC2固体和水反应制取乙炔（C2H2），反应为固液常温型，发生装置选择B；乙炔难溶于水，密度略小于空气，最好用排水法收集，故实验室制取并收集乙炔应选择最佳装置组合是BC。

【点睛】
实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。

18、Fe2O3＋3CO 高温
2Fe＋3CO2氢氧化钠2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 点燃或用气球收集起来
32% 【解析】
（1）装置A中反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3＋3CO 高温
2Fe＋3CO2。

（2）若想通过B 装置反应前后的质量变化来测定该样品中氧化铁的含量时，那么B 装置就要吸收反应生成的二氧化碳，所以盛放氢氧化钠浓溶液。

二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 。

（3）因为一氧化碳有毒，会污染环境，故从防止大气污染和节约资源角度考虑，尾气处理的方法可以将气体点燃或用气球收集起来。

（4）解：由题意可知，该反应生成了2.64g 二氧化碳，设反应消耗的氧化铁质量为x,
232
32160132x
2.436Fe O CO F CO g e ++高温
160132x 2.64g
= 所以氧化铁的质量分数为3.2g 10g
×100%＝32%。

答：氧化铁的质量分数为32%。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、（1）147.4mg ；（2）不过量
【解析】
根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。

【详解】
①8片此药中铁元素的质量是50mg ×8×56100%56+32+164
⨯⨯ ≈147.4mg ； ②147.4mg ＜200mg ，所以铁元素没有过量，
故答案为：
（1）147.4mg ；（2）不过量。

【点睛】
根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。