新疆兵团农二师华山中学1415学年度高二下学期学前考试

新疆兵团农二师华山中学
2014—2015学年度下学期学前考试
高二化学试题
一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题5分，共60分）
1 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是 （ ）
①C （s ）＋O 2（g ）===CO 2（g ） ΔH 1 C （s ）＋12
O 2（g ） ===CO （g ） ΔH 2 ②S （s ）＋O 2（g ）===SO 2（g ） ΔH 3 S （g ）＋O 2（g ）===SO 2（g ） ΔH 4
③H 2（g ）＋12
O 2（g ）===H 2O （l ） ΔH 5 2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （l ） ΔH 6 ④CaCO 3（s ）===CaO （s ）＋CO 2（g ） ΔH 7 CaO （s ）＋H 2O （l ）===Ca （OH ）2（s ） ΔH 8
A ．①
B ．④
C ．②③④
D ．①②③
2．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101 kPa ）：
①C 4H 10（g ）＋132
O 2（g ）===4CO 2（g ）＋5H 2O （l ） ΔH ＝－2 878 kJ·mol －1 ②C 4H 10（g ）＋132
O 2（g ）===4CO 2（g ）＋5H 2O （g ） ΔH ＝－2 658 kJ·mol －1 ③C 4H 10（g ）＋92
O 2（g ）===4CO （g ）＋5H 2O （l ） ΔH ＝－1 746 kJ·mol －1 ④C 4H 10（g ）＋92
O 2（g ）===4CO （g ）＋5H 2O （g ） ΔH ＝－1 526 kJ·mol －1 由此判断，正丁烷的燃烧热是 （ ）
A ．ΔH ＝－2 878 kJ·mol －1
B ．ΔH ＝－2 658 kJ·mol －
C ．ΔH ＝－1 746 kJ·mol －1
D ．ΔH ＝－1 526 kJ·mol －1
3 ．已知反应A 2（g ）＋2B 2（g ） 2AB 2（g ） ΔH <0，下列说法正确的是（ ）
A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
4． 对可逆反应：2A （s ）＋3B （g ）C （g ）＋2D （g ） ΔH <0，在一定条件下达到平衡，下列有关
叙述正确的是（ ）①增加A 的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v 正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v 正、v 逆均增大 ④增大B 的浓度，v 正>v 逆 ⑤加入催化剂，B 的转化率提高
A ．①②
B ．只有④
C ．只有③
D ．③④ 5下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A ．100 mL 2 mol/L 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C ．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D ．汽车尾气中的CO 和NO 可以缓慢反应生成N 2 和CO 2 ，减小压强，反应速率减慢
6． 某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应：3A （g ）＋2B （g ）
4C （s ）＋2D （g ），反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C ，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝[c4（C）·c2（D）]/[ c3（A）·c2（B）]
B．此时B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
7．下列关于强弱电解质的叙述正确的是（）
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子
D．弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质弱
8．下列表述正确的是（）
A．100 ℃时，0．1 mol·L-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13
B．将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．等体积、等pH的HCl和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3COOH消耗NaOH 的物质的量多
D．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4 Cl至溶液无色，此时溶液一定显中性
9 ．向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是（）
A．BaSO4溶解度增大、K sp不变B．BaSO4溶解度、K sp均增大
C．BaSO4溶解度不变、K sp增大D．BaSO4溶解度、K sp均不变
10．下列说法正确的是（）
A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0．200 0 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3 COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0．1 mol·L-1，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0．1 mol·L-1盐酸、③0．1 mol·L-1氯化镁溶液、④0．1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
11．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）
A．0．1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO2－4）>c（NH＋4）>c（H＋）＞c（OH－）
B．0．1 mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na＋）＝c（HCO－3）＋c（H2CO3）＋2c（CO2－3）
C．将0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（Cl－）
D．在25 ℃100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl－）＝c（NH＋4）＋c（NH3·H2O）
12．下列对电解质溶液的有关叙述正确的是（）
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c（K+ ）=c（HCO－3）
D．在CH3 COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+ ）=c（CH3 COO-）
二、填空题（40分）
13、（8分）（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241．8 kJ，写出该反应的热化学方程式：
________________________________________________________________________。

（2）若1g水蒸气转化成液态水放热2．444kJ，则反应2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）的ΔH＝________kJ·mol－1，氢气的燃烧热为__________kJ·mol－1。

14、（18分）现有反应：m A（g）＋n B（g）p C（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变
大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：（1）该反应的逆反应为________热反应，且m＋n________p（填“＞”“＝”或“＜”）。

（2）减压时，A的质量分数__________。

（填“增
大”“减小”或“不变”，下同）（3）若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c（B）/c（C）将__________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________________________。

（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色__________（填“变深”“变浅”或“不变”）。

15、（14分）25 ℃时0．1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解
后发现溶液的pH增大。

对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH- ）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。

（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0．1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的（）（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25 ℃时CH3 COONH4溶液呈中性）。

A．固体CH3 COOK B．固体CH3 COONH4 C．气体NH3
D．固体NaHCO3
（2）若________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）常温下将0．01 mol CH3 COONa和0．004 mol HCl溶于水，配制成0．5 L混合溶液。

判断：
①溶液中共有________种粒子。

②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0．01 mol，它们是
________和________。

③溶液中n（CH3 COO-）＋n（OH-）-n（H+ ）＝________mol。

参考答案
一、选择题
二、填空题
13 H 2（g ）＋12
O 2（g ）===H 2O （g ） ΔH ＝－241．8 kJ·mol －1 －571．6 285．8
（6）变深 变浅
②CH 3 COOH CH 3 COO - ③0．006。