2020-2021学年福建省永安市第三中学高二3月月考化学试题 word版

永安市第三中学2020-2021学年高二3月月考化学试卷
考试时间：90分钟
一、单选题（每题2分，共48分）
1．下列不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是( )
①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型
A．①③②⑤④B．④②③①⑤
C．④②⑤①③D．④⑤②①③
2．可正确表示原子轨道的是（）
A．n B．2d C．2p x D．3f
3．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是（）A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦
B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力
C．汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同
D．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关
4．下列组合不能形成配位键的是（）
A．Ag+、NH3B．H2O、H+C．Co3+、CO D．Cu2+、H+ 5．金属的下列性质中，与自由电子无关的是（）
A．延展性好B．容易导电C．密度大小D．易导热6．按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是（）
①气态氢化物的稳定性①最高化合价①第一电离能①电负性
A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①7.下列物质中不存在氢键的是()
A．冰醋酸CH3COOH中醋酸分子之间
B．液态氟化氢中氟化氢分子之间
C．NH3·H2O中的NH3与H2O分子之间
D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间
8．依据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是（）
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的弱
C．HCl 、HBr 、HI的热稳定性依次增强
D．Fe2+的离子结构示意图：
9.下列说法正确的是()
A．乙烯中C==C键的键能是乙烷中C—C键的键能的2倍
B．1个氮气分子中含有1个σ键和2个π键
C．N—O键的极性比C—O键的极性大
D．NH4+中4个N—H键的键能不相等
10．下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）
①BF3②CH2＝CH2③苯④CH≡CH⑤NH3⑥CH4⑦HCHO
A．①②③⑦B．①②③⑤C．②③④⑦D．③④⑤⑥11.下列说法正确的是()
①下列量子数可以存在：3, 0，-1，-1/2
①共价化合物一定含共价键．一定不含离子键
①水的非直线结构是由共价键的饱和性决定的
①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
①分子中不一定存在共价键
①烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的σ键比烯烃中的σ键稳定
A ． ①①
B ． ①①
C ． ①①①
D ． ①①①
12．下列各组分子中，都含有极性键的非极性分子的是（ ）
A ．22CO H S 、
B ．244
C H CH 、
C ．222Cl C H 、
D ．3NH HCl 、
13.同周期元素基态原子的最外层电子排布式，表示的原子最容易得到电子的是( ) A ．n s 2 B ．n s 2n p 1 C ．n s 2n p 4 D ．n s 2n p 5
14．A 元素的阳离子与B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述： ①原子半径A ＜B ；②离子半径A ＞B ；③原子序数A ＞B ；④原子最外层电子数A<B ；⑤A 的正价与B 的负价绝对值一定相等；⑥A 的电负性小于B 的电负性；⑦A 的第一电 离能大于B 的第一电离能。

其中正确的组合是（ ）
A ．③⑤
B ．①②⑦
C ．③④⑥
D ．③④⑤⑥⑦ 15．用价电子对互斥理论（VSEPR ）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是（ ）
A ．BF 3与PCl 3为三角锥形
B ．SO 3与CO 32-为平面三角形
C ．SO 2键角大于120o
D ．SOCl 2是平面三角形
16．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol①据下表所列数据判断错误的是（）元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801800270011600
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
17．离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。

1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是（）
A．该离子液体中C、N杂化方式均有sp2和sp3两种
B．阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键
C．阳离子中σ键数目是π键数目的10倍
D．该离子液体与水能够形成氢键
18．下列物质中，既有离子键，又有极性键的是（）
A．CaCl2B．NaOH C．H2O D．Na2O2
19．下列关于苯（C6H6），丙烯（CH3﹣CH=CH2）分子的说法正确的（）
A．苯分子有12个σ键，3个π键B．丙烯中3个碳原子都是sp2杂化
C．苯分子中所有原子共平面D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
20．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是（）
A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞②＞①＞③D．最高正化合价：④＞③＝②＞①
21．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体，如：NF3、CHClFCF3、CF4等。

它们虽然是微量的，有些却是强温室气体。

下列推测不正确的是（）
A．NF3分子呈三角锥形B．CF4在CCl4中溶解度比在水中的大
C．CHClFCF3存在手性碳原子D．CHClFCF3中没有非极性键
22．下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是（）
A．基态原子最外层电子排布为n s2的一定是①A族
B．第三、第四周期同主族元素的原子序数相差8或18
C．第四周期①A族与①A族元素的原子序数相差11
D．基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于①B族或①B族
23．0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是( )
A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
24．如图三条曲线表示C、Si 和P 元素的前四级电离能变化趋势。

下列说法正确的是
A．元素电负性：c＞b＞a B．最简单氢化物的稳定性：c＞a＞b
C．最简单氢化物的相对分子质量：a＞b＞c D．第五电离能I5：a＞c＞b
二、填空题
25．（12分）X、T、Y、Z为1﹣36号元素，且原子序数依次增大，四种元素的性质或结构信息如表。

请根据信息回答下列问题。

（1）写出元素T的离子结构示意图______________；写出元素X的气态氢化物的电子式
__________；写出Z元素原子的外围电子排布式__________；元素Y的原子核外共有_______种形状不同的电子云。

（2）Y元素原子的第一电离能______镁（填“＞”“＜”“=”），从结构上分析，其理由是：__________________。

（3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_______（填序号字母）。

a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．
26．（8分）①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①
①1①①①①①①①①①①①①①①①①①①①1①①①①①①①①__________①①
①2①已知①①①①①①钠①①①①①①①火焰为黄色，
①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①_______①①①①①①
A①①①①①①①① B①①①①①①①①
C①①①①①①①①① D①①①①①①①①①
①3①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①GaAs①①①①①①①①①①①①①①①①①_________ _____________________________①
①4①①①①①①①①①①①①①①①①①40%①Ga①N①As①①①①①①①①①①①________①As4O6①①①①①①下①①①①①①As①①①①①①①①_______①
①5①①①①Fe(CO)5①Fe①①①0①①①①①①①①①①①①①①Fe(CO)5=Fe(s)+5CO①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①__________。

27．（7分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基态的电子排布式可表示为__________。

①NO3－的空间构型_______(用文字描述)。

（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。

①已知两微粒间原子个数和价电子总数都相等的互称为等电子体，互为等电子体的空间结构相似。

根据等电子原理，CO分子的结构式为_______。

①H2O分子中O原子轨道的杂化类型为__________。

①1molCO2中含有的σ键数目为____________。

（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。

不考虑空间构型，
[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为___________。

28．（10分）①①①①①①①①①①①①①①①①①
3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O①①①①①①①①
①1①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①_____________ ________，价电子排布式①
①2①对于Cr2(SO4)3①组成①①，①①①①①①①①①①①________________①（用元素符号表示）
（3）HOCH2CN的结构简式，该分子中碳原子轨道的杂化类型分别是________和__________。

①4①①CrCl3·6H2O①①①①①①①①①①①Cr3+①①Cr(H2O)5Cl]2+①①①①,①Cr(H2O)5Cl]2+①①①σ①①①①①_____________①
29．（15分）（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置_______。

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F
①上述化学方程式中的5种物质含有的化学键类型有_________（填序号）。

a．离子键b．极性键c．非极性键d．金属键e.配位键f.氢键
①基态铜原子的核外电子排布式为________。

（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。

a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键e．氢键f．范德华力
①R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。

（4）已知苯酚()具有弱酸性，其K a=1.1 ×10-10；水杨酸离子能形成分子内氢键。

据此判断，相同温度下酸性强弱比较：水杨酸离子_______苯酚（填“>”或“<”），其原因是__________。

参考答案
一．选择题（24题，每题2分，共48分）
二：填空题
25.（12分）．(1)（2分）3d104s2（2分） 2
(2)＜Mg的价电子排布为3s2，3p轨道全空，是较稳定结构（2分）
(3) F bc （2分）
26.（8分）（1））3（2）C
（3）1s22s22p63s23p63d104s24p1①①[Ar]3d104s24p1①（2分）
（4）N>As>Ga（2分）sp3（5））①①①
27．（7分）（1）①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) ① 平面三角形（2）① C≡O ① sp3①2×6.02×1023个(或2mol) （3）（2分）28（10分）．(1) ①①①①①VIB① 3d54s1 （2分）
(2) Cr＜S＜O（2分）(3) sp3 和sp1(4) 16（2分）
29（15分）．(1)(2）a、b、c.d.e 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(3 )a、d 三角锥sp3(4) < （1分）中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋
11。