江西分宜2016届高三实验班第一次理科综合能力测试化学部分试题 含答案

理科综合能力测试［化学部分］
第Ⅰ卷
（选择题，每小题6分,共48分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：
相对原子质量: H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35。

5，Fe 56,Zn 65
1.设阿伏加德罗常数的数值为N
A
,下列说法正确的是（)
A。

1 molNa
2O
2
和水完全反应,转移电子数为2N
A
B. 0。

5 L 0。

2 mol · L—1FeCl
3溶液中,含Fe3+离子数为0。

1 N
A
C。

理论上氢氧燃料电池负极消耗11。

2 L标准状况下气体,外线路
通过电子数为N
A
D。

常温常压下，28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2。

5N
A
2.下列各反应式中正确的是( )
A. 用稀HNO
3溶解Fe
3
O
4
固体的离子方程式：Fe
3
O
4
＋8H＋===2Fe3
＋＋Fe2＋＋4H
2
O
B. 将SO
2通入H
2
S溶液中的化学方程式: SO
2
＋2H
2
S===3S＋
2H
2
O
C. 氢溴酸与氢氧化钠发生中和反应的离子方程式：H＋＋OH－
===H
2
O
D。

向明矾溶液中加入过量的氨水发生反应的离子方程式： Al3＋
＋4OH－===＋2H
2
O
3。

实现下列物质转化时，反应①②③④所属的反应类型分别是 （ )
A 。

取代、酯化、加成、加成
B 。

取代、取代、加成、取
代 C. 加成、加成、取代、取代 D 。

氧化、酯化、加成、加成
4。

X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca 2+的核外电子数相等，X 、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构.下列说法正确的是 ( ）
A. 原子半径:Z 〉Y 〉X
B. Z 与X 形成化合物的稳定性大于Z 的同族元素与X 形成化合物的稳定性
C 。

Na 2Y 2与水发生反应时，Na 2Y 2只作氧化剂
D. 在CaX 2、CaY 2和CaZ 2三种化合物中，阳离子与阴离子的个数比均为1∶2
5.某混合气体中可能含有Cl 2、O 2、SO 2、NO 、NO 2中的两种或多种气体.现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是( )
A. 肯定有SO 2和NO
B. 可能有Cl 2、O 2和NO 2
C. 可能有Cl 2和O 2
D. 肯定只有NO
6。

将一定质量的Mg 和Al 的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示.则下列说法正确的是（ )
A 。

Mg 和Al 的总质量为8 g B. 硫酸的物质的量浓度为
5 mol/L C 。

NaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D. 生成的H 2在标准状况下的体积为11.2 L
7. T ℃时,A 气体与B 气体反应生成C 气体。

反应过程中A 、B 、C 浓度变化如图（Ⅰ)所示,若保持其他条件不变，温度分别为T 1℃和T 2℃时，B 的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ)所示，则下列结论正确的是( )
A. 该平衡体系的化学反应方程式为：3A(g)＋B(g) 4 C(g ）
B. 在t 1时间内用B 表示该反应的平均速率为0.6/ t 1mol·L －1·min －1
C. 其他条件不变，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大,A 的转化率减小
D 。

维持温度和容器体积不变，往平衡体系中充惰性气体,C 的百分含量增大
8.以H 2、O 2、熔融盐Na 2CO 3 组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2,装置如图所示,其中P 端通入CO 2.通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色.则下列说法中正确的是( )
A. X 、Y 两端都必须用铁作电极
B 。

不可以用NaOH 溶液作为电解液
C. 阴极发生的反应是2H 2O+2e —H 2↑+2OH -
D 。

白色沉淀只能在阳极上产生
第Ⅱ卷
(非选择题，共4小题，共52分)
9、A 、B 、X 、Y 和Z 是原子序数依次递增的短周期元素,其中A 与Y 同主族，X 与Z 同主族，A 与B 和A 与X 均可形成10个电子化合物；B 与Z 的最外层电子数之比为2:3，常见化合物Y 2X 2与水反应生成X 的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
（1）X在周期表中的位置是．
(2)化合物Y2X2的电子式为；它含有的化学键类型有
（填序号）．
A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为．
(4）化合物A2X和A2S中，沸点较高的是（填化学式）
（5）常温常压下，由A，B,X三种元素组成一种常见的液态燃料甲．现有2.3克甲与4。

8克的X单质恰好完全反应，生成标准状况下2.24L 的BX2气体和2.7克的A2X液体，同时放出68.35KJ的热量，该反应的热化学方程式为．
10。

银铜合金广泛用于航空工业。

从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
(注：Al（OH）
3和Cu(OH）
2
开始分解的温度分别为450 ℃和
80 ℃)
（1）电解精炼银时，阴极反应式为________________;滤渣A 与稀HNO 3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学反应方程式为______________。

（2)固体混合物B 的组成为________;在生成固体B 的过程中，需控制NaOH 的加入量,若NaOH 过量,则因过量引起的反应的离子方程式为____________________。

（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：____CuO ＋____Al 2O 3____CuAlO 2＋____↑.
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg 废料中的铜可完全转化为____________mol CuAlO 2，至少需要1。

0 mol
L －1的Al 2(SO 4）3溶液________L 。

（5)CuSO 4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是__________________、过滤、洗涤和干燥.
11.某学生对SO 2与漂粉精的反应进行实验探究：
（1)Cl 2和Ca(OH ）2制取漂粉精的化学方程式是__________________________________。

（2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是____________________________。

，未观察到白雾。

推测现象ⅰ的白雾由HCl (3)向水中持续通入SO
2
小液滴形成，进行如下实验:
a。

用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b。

用酸化的AgNO
溶液检验白雾，产生白色沉淀。

3
①实验a的目的是______________________________________________。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________________________________。

（4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。

通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是__________________________________________________________ ______________。

（5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。

取上层清液，加入BaCl
2溶液，产生白色沉淀.则沉淀X中含有的物质是_____________________________________________.
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因:_____________________________。

12、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A 为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：
（1)B 、D 分子中的官能团名称分别是__________、__________。

（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
②____________________，___________;④____________________，___________。

（3)在实验室利用B 和D 制备E 的实验中，若用1mol B 和1 mol D 充分反应,能否生成1mol E_________，原因是__________。

(4）若184gB 和120gD 反应能生成106gE ，则该反应的产率
______________________.
参考答案及评分标准
1。

【答案】C
【解析】A 、1 mol Na 2O 2与足量水完全反应电子转移N A
B 、因Fe 3+发生水解所以含Fe 3+离子数小于0.1 N A
C 、氢氧燃料电池负极消耗标况下11。

2 L H 2时外电路通过电子为0。

5×2=1 mol
D 、28 g 乙烯、丙烯混合气体中含有的碳原子总数为N A =2N A 因为乙烯、丙烯最简式均为CH 2
2.【答案】C
【解析】本题考查离子方程式和化学方程式的书写。

A.HNO 3会将Fe 3O 4中的＋2价Fe 氧化成＋3价，稀 HNO 3被还原为NO,应写为3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO ===9Fe 3＋＋NO ↑＋14H 2O ；B.将SO 2通入H 2S 溶液中的化学方程式应为SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ；D.
氨水是弱碱，Al （OH)3是不溶于弱碱的，正确写法为Al 3＋＋3NH 3
H 2O===Al(OH ）3↓＋3NH 。

【失分警示】（1)要审题到位,看好要求是离子方程式还是化学方程式；(2）多多“提防”弱电解质、强氧化剂等隐藏类型的物质.
3。

【答案】D
【解析】①由乙醇得到乙醛发生的是氧化反应;②由乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，是酯化反应；③由乙烯和水在催化作用下生成乙醇，是加成反应；④是乙烯和HBr 的加成反应。

4.【答案】B
【解析】本题考查了物质结构、元素周期律。

X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca 2+
的核外电子数相等即18电子，X 、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，所以分别为H 、F,Y 则为O.A 选项,原子半径由大到小应该为Y 〉Z 〉X;B 选项,F 的非金属性最强,形成的氢化物最稳定，正确;C 选项，Na 2O 2与水发生反应时,Na 2O 2作氧化剂也
是还原剂;D 选项，CaO 2中阳离子与阴离子的个数比为1∶1。

5.【答案】A
【解析】本题考查常见物质的性质及推断。

根据气体是无色的排除NO 2（红棕色)、Cl 2存在，能使品红褪色说明一定含有SO 2,根据最后剩余气体的颜色说明一定含有NO ，一
定没有O 2。

6.【答案】C
【解析】由图可知，0。

35 mol 沉淀中含有0。

15 mol Mg(OH)2和0。

2 mol Al （OH ）3,故Mg 和Al 的总质量为（0.15×24+0.2×27）=9 g ，A 错误;生成的H 2为0.15 mol +0.3 mol =0。

45 mol,体积为10。

08 L ，D 错误;根据Al(OH ）3+NaOH NaAlO 2+2H 2O ，可知40 mL NaOH 溶液中含有0.2 mol NaOH ，故NaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol/L,C 正确;200 mL 溶液中含有1 mol NaOH ，说明500 mL 稀硫酸中含有0。

5 mol 硫酸，则硫酸的物质的量浓度为1 mol/L,C 错误.
7。

【答案】B
【解析】本题考查化学反应速率的计算、图像及其影响因素.根据图像Ⅰ中各物质浓度变化量之比可得：A ＋3B===2C ，根据图像ⅡT 1＞T 2,T 1（升温）B 的含量高(平衡逆向移动)，正向是放热反应，A 错误；B 速率表达式:v （B)＝＝ mol·L －1·min －1
，B 正确;升温正逆反应速率都增大,C 错误；容器体积不变，充惰性气体，平衡不移动，但C 的百分含量减小（多了惰性气体）， D 错误。

8。

【答案】C
【解析】本题考查燃料电池。

制备Fe （OH ）2需要铁作阳极提供Fe 2+，
阴极可以是石墨,A错误；用NaOH溶液作为电解液可以快速生成沉淀，B错误；阴极发生还原反应，应是水得电子生成Fe（OH）
2
，C正确；生成的Fe2+会移向阴极，与阴极处产生的OH—反应生H
2
成Fe（OH）
白色沉淀,D错误。

2
9、考点:位置结构性质的相互关系应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：A与B和A与X均可形成10个电子化合物,则A应为H元素,A 与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则X为O元素；Y2X2为Na2O2，X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B应为C元素,根据元素所在周期表中的位置，结合对应的化合物的结构和性质解答该题．
解答：解：A与B和A与X均可形成10个电子化合物,则A应为H 元素，A与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红,则X为O元素,Y2X2为Na2O2，X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z 是原子序数依次递增的短周期元素，B应为C元素，
（1）X为O,其原子序数为8,位于第二周期ⅥA族，
故答案为：第二周期ⅥA族；
（2）Y2X2为Na2O2，过氧化钠为离子化合物，其电子式为：
，过氧化钠中含离子键和O﹣O非极性共价键，
故答案为:;AC；
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物分别为H2O2、H2S,此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为H2O2+H2S=S↓+2H2O,
故答案为:H2O2+H2S=S↓+2H2O;
(4）O原子半径较小,非金属性较强，H2O存在氢键，沸点在同主族元素中形成的氢化物最高，
故答案为:H2O；
（5）A、B、X分别为H、C、O元素，2。

7g为A2X液体为H2O的质量，2.24L的BX2为CO2气体,
则水的物质的量为：n（H2O)==0.15mol,二氧化碳的物质的量
为:n（CO2）==0.1mol，
则：n(H）=2n（H2O）=0.3mol，氢元素的质量为：m（H）=0。

3g,
碳元素的质量为：m(C）=0。

1mol×12g/mol=1。

2g，根据质量守恒定律可得：m（甲)=m（C）+m（O)+m（H)，则m（O）=2。

3g﹣1.2g﹣0。

3g=0。

8g，
因此2。

3g甲中含有氧元素的物质的量为：n（O）==0.05mol,
所以在甲分子中，n(C）：n（H）:n（O）=0.1mol:0.3mol:0.05mol=2：6：1，
则甲的分子式为:C2H6O，氢原子已经达到饱和，则其实验式即为其分子式，该有机物为常见的液态燃料,则甲为CH3CH2OH，
2.3g甲的物质的量为：=0.05mol，则1molJ燃烧放出热量为：
=1367KJ/mol，
所以该反应的热化学方程式为：CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367KJ/mol，
故答案为：CH3CH2OH(l）+3O2（g）=2CO2（g)+3H2O（l）△H=﹣1367KJ/mol．
点评：
本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意元素所对应的化合物的结构和性质，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
10。

【答案】（1） Ag ＋＋e －===Ag 2NO ＋O 2===2NO 2
(2） CuO 和Al(OH)3 Al(OH ）3＋OH －===
＋2H 2O
(3) 4CuO ＋2Al 2O 34CuAlO 2＋O 2↑ （4） 50。

0 mol 25.0 L
(5） 蒸发浓缩、冷却结晶
【解析】【解析】(1）根据电解精炼铜的原理，可以确定粗银做阳极，阳极反应式为Ag －e －===Ag ＋,纯银做阴极，阴极反应式为Ag ＋＋e －===Ag;滤渣A 中的金属与稀硝酸反应生成无色的NO,NO 与空气中的氧气反应生成红棕色的NO 2：2NO ＋O 2===2NO 2。

（2)由流程图分析可知：硫酸铜、硫酸铝固体与稀氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氢氧化铝固体，再结合注解信息:氢氧化铜分解温度是80 ℃而氢氧化铝的分解温度是450 ℃，所以煮沸时氢氧化铜分解为CuO,氢氧化铝不分解，所以B 应该为CuO 和Al （OH ）3；若NaOH 过量,两性氢氧化物Al(OH ）3就会溶解：Al(OH)3＋OH －===＋
2H 2O 。

(3）根据已经给出的物质，可以分析化合价关系为CuO 转化为CuAlO 2，铜元素化合价由＋2下降为＋1,CuO 做氧化剂，所以生成的气体物质应是氧气（化合价－2→0）,根据氧化还原反应得失电子守恒可配平反应.
(4）银铜合金中的铜的物质的量n (Cu ）＝(5 000 g ×63.5%）/63.5 g/mol ＝50.0 mol ，根据元素守恒可得生成的CuAlO 2也是50.0 mol ，依据Al 原子守恒可得，n [Al 2(SO 4）3]＝25。

0 mol,则需要硫酸铝溶液的体
积V ＝n /c ＝25。

0 L 。

(5）用溶液制备带结晶水的晶体的一般操作步骤为蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥。

11。

【答案】(1） 2Cl 2＋2Ca(OH ）2===CaCl 2＋Ca(ClO ）2＋2H 2O
（2） 碱性、漂白性
（3) ①检验白雾中是否含有Cl 2,排除Cl 2干扰 ②白雾中混有SO 2，SO 2可与酸化的AgNO 3反应产生白色沉淀
(4） 向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿色
（5） ①CaSO 4 ②SO 2＋Cl 2＋2H 2O===＋2Cl －＋4H ＋
【解析】【解析】(1）工业漂白粉的制取方法，基本反应。

（2)漂粉精中的次氯酸根水解显碱性,水解出的次氯酸有强氧化性,可以漂白。

(3）①湿润的淀粉碘化钾一般是检验氯气的,另外溶液中出现氯气的颜色，必须排除它的干扰。

②二氧化硫先溶解在溶液中,形成的亚硫酸电离出的微弱氢离子激活了硝酸根的氧化性，于是亚硫酸根被氧化为硫酸根并和银离子形成硫酸银沉淀,硝酸根被还原为一氧化氮。

所以,凭借白色沉淀不能说明一定有氯离子。

（4）仅提供酸性，不提供氯离子就能确认。

（5）①由该过程参与反应的元素及元素守恒知识、实验现象综合判断可知是硫酸钙。

②氯气和二氧化硫反应可使氯气褪色.
12、【答案】（1)羟基、羧基（2)②2CH 3CH 2OH+O 2
2CH 3CHO+2H 2O 氧化反应
④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 取代反应（酯化反应）
(3)不能。

该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化
（4）60．2％
【解析】由于A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，所以A是乙烯C2H4；乙烯与水发生加成反应产生B：乙醇CH3CH2OH；乙醇催化氧化得到C：乙醛CH3CHO；乙醛催化氧化得到D：乙酸CH3COOH;乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应得到E：乙酸乙酯CH3COOCH2CH3和水。

(1）B、D分子中的官能团名称分别是
羟基、羧基；（2）②反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，反应类型是氧化反应;④反应的化学方程式是
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ,反应类型是取代反应（也叫酯化反应）；（3)由于酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应，所以在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应,不能生成1mol E.（4)184g乙醇的物质的量是184g÷46g/mol=4mol；120g乙酸的物质的量是120g÷60g/mol=2mol,由于乙醇过量所以反应产生的乙酸乙酯应该按照乙酸来计算，理论上应该产生乙酸乙酯的质量是2mol×88g/mol=196g．实际反应能生成106gE，则该反应的产率(106g÷17 6g)×100％=60．2%。