河北省张家口市2021届高考三模化学试题(附答案)

保密★启用前
2021年河北省普通高中学业水平选择性模拟考试
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷答题卡指定的位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Mn—55 Zn—65一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列关于有机物的说法正确的是（）
A.维生素A可促进人体对钙的吸收
B.酶都是蛋白质，是一种温和高效的催化剂
C.生活中常使用的尼龙绳属于合成有机高分子材料
D.糖类、油脂及蛋白质都能水解，从而被人体消化吸收
2.《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。

下列说法正确的是（）
A.“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效
B.“以灰淋汁”的操作是萃取、分液
C.“取碱”得到的是一种碱的溶液
D.“浣衣”过程有化学变化
3.“海带提碘”实验中，下列关于装置和操作的说法正确的是（）
A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备2Cl ，用于氧化浸泡液中的I -
D.用装置丁吸收尾气中的2Cl
4.下列用于解释事实的离子方程式正确的是（ ）
A.向2NaAlO 溶液中加人过量盐酸：322O A 4H Al 2H lO -++
+=+ B.将NaOH 投人足量2SO 饱和溶液中：22322OH SO SO 2H O --+=+ C.铜与稀硝酸的反应：2322Cu 4H 2NO Cu 2NO 2H O +-+++=+↑+
D.向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：2332HCO Ca OH CaCO H O -+-++=↓+
5.化合物M 、N 均可用作降低胆固醇的药物，二者转化关系如下。

下列说法中正确的是（ ）
A.M 与N 均能发生酯化反应和加成反应
B.环上的一氯代物数目：M N =
C.M 、N 中所有碳原子可能处于同一平面
D.等物质的量的M 、N 与钠反应可消耗钠的质量：M N > 6.已知A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，22.4 L 2N 和2H 混合气中含4A N 个原子 B.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2A N
C.100 mL 0.l 1mol L -⋅()()4422NH Fe SO 溶液中含有的2Fe +
数目为0.01A N
D.将0.1 mol 2Cl 通入到足量的水中，溶液中Cl -
、HClO 、ClO 微粒总数为0.2A N 7.镁—空气电池是一种新型燃料电池，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是（ ）
A.电子由Mg 电极通过电解质溶液流向空气电极
B.该电池工作时，溶液中24SO -
向Mg 电极方向移动
该电池工作时，空气电极附近的溶液pH 会增大 电池总反应可表示为()2222Mg O 2H O 2Mg OH ++=
8.X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的前20号主族元素，其中W 元素原子的电子层数是其最外层电子数的两倍。

X 、Z 元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍，Y 是一种碱金属。

下列说法正确的是（ ） A.简单离子半径：W Z Y >> B.气态氢化物的稳定性：X Z > C.Y 与Z 能形成多种二元化合物 D.W 的最高价氧化物的水化物为弱碱
9.2NaClO 是一种高效的漂白剂，实验室中一种制备2NaClO 的过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.2NaClO 的漂白原理与2SO 不同
每生成1 mol 2ClO 有0.5 mol 224H C O 被氧化 反应2过程中，22H O 作氧化剂
粗产品经重结晶可得到纯度更高的2NaClO
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。

在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。

10.脱除废气中的NO 和2NO 是环境保护中的重要课题，3NH 在催化剂作用下脱除废气中
NO 、2NO 的一种机理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.催化剂的应用可降低反应焓变
B.反应②、③、④均属于氧化还原反应
C.反应④生成2N 与2H O 的物质的量之比为1：2
D.该过程总反应方程式为：2222NH3NO NO 2N 3H O ++=+
12.在缺乏氧气的深层潮湿土壤中存在的硫酸盐还原菌，会附着在钢管表面促进钢铁的腐蚀，这个过程被称为厌氧腐蚀，其反应原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.厌氧腐蚀属于电化学腐蚀
B.负极的电极反应式为2Fe 2e Fe -+-= 每生成1 mol FeS ，最终转移的电子数为2A N 镀锌或铜的钢管破损后均会加快钢管的腐蚀
13.向某23Na CO 和3NaHCO 的混合溶液中逐滴加入某浓度的2BaCl 溶液，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中pH 由小到大的顺序是c b a <<
B.b 点溶液中存在：()()()()()()
2+++2-32c Ba
c H c Na 3c CO c Cl c OH -
-++=++ C.向b 点溶液中加入NaOH 可使b 点溶液向c 点溶液转化 D.滴加过程中溶液存在
()()
()
()
32323
3
c HCO c H CO c HCO
c CO
-
--
>
三、非选择题：共57分。

第14〜16题为必考题，考生都必须作答。

第17〜18题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共42分。

14.（14分）硫氰化铵（4NH SCN ）可以作为聚合反应和过氧化氢生产的催化剂，某化学实验小组在实验室条件下模拟制备少量样品，常压下的制备原理为：
95C
232CS 2NH NH4SCN H S ︒++→。

步骤1：将装置Ⅰ中药品A 以恒定的速度滴入装有药品B 的烧瓶中，确保有稳定的氨气缓慢通入装置Ⅱ；
步骤2：装置Ⅱ加热至95°C ，发生反应，观察到装置Ⅱ下层液体逐渐减少，直至近乎消失时停止通入氨气。

回答下列问题：
（1）仪器a 的名称为 。

装置Ⅰ中所盛装的药品A 、B 分别为 。

（2）装置Ⅱ中加入2H O 的目的是 。

（3）反应开始后，为加快反应速率同时控制反应温度，装置Ⅱ可以采用的加热方式是 。

（4）装置Ⅲ中盛放的溶液可以是 ，发生反应的离子方程式为 。

（5）该实验小组同学为检验生成的产物，设计了如下实验探究。

①取少量Ⅱ中反应后的溶液于试管中，滴加 溶液，振荡，出现现象 ，得出结论产物中含有SCN -。

②设计实验证明产物中存在4NH +： （简述实验操作及现象）。

15.（14分）工业上用软锰矿（2MnO ）（含Cu 、Ni 、CO 等难溶于酸的杂质）和硫化锰精矿（MnS ）为原料制取硫酸锰。

其流程示意图如下：
已知：①4FeSO 可加快酸性浸出的反应速率； ②()24
sp K ZnS 1.210-=⨯、()15
sp K MnS 1.410
-=⨯。

回答下列问题：
（1）“酸性浸出”时ZnS 被软锰矿氧化为SO ，该反应的离子方程式为 。

（2）试剂a 可选用 （填选项字母）。

“调pH ”除沉淀“滤渣1”外，还有的目的是 。

A.()2Mn OH
B.稀硫酸
C.碳酸猛（3MnCO ）
（3）滤渣1除含有Cu 、Ni 、CO 等难溶于酸的杂质固体外还可能含有 。

（填化学式）
（4）“中性浸取”发生反应的离子方程式为 ；写出一条能提高中性浸取效率的措施： 。

（5）工业上用电解硫酸锰酸性溶液的方法制备4KMnO ,写出该电解过程的阳极反应方程式 。

16.（14分）利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢，再与一氧化碳反应制甲醇、甲醚。

发生的反应有： Ⅰ.()()()232H g CO g CH OH g + -11H 90.8kJmol ∆=-
Ⅱ.()
()()33322CH OH g CH OCH g H O g + -12H 23.5kJmol ∆=-
Ⅲ.()()
()()222CO g H O g CO g H g ++ -13H 41.3kJmol ∆=-
（1）反应()()
()()23323H g 3CO g CH OCH g CO g ++的H ∆= 。

（2）在恒温条件下，将2 mol 2H 和1 mol CO 投入到刚性容器中，发生反应Ⅰ，下列说法正确的是 （填选项序号）。

A.当容器中混合气体的密度不再变化时反应达到平衡状态
B.反应放出的热量小于90.8kJ
C.右图可表示该反应平衡常数随温度的变化
D.平衡后，再充人2mol 2H 和1mol CO,再次达到平衡，2H 和CO 的体积分数均减小 （3）在工业生产中，生产设备需保持一定的温度和压强，请写出一种能提高反应Ⅰ中CO 转化率的方法： 。

（4）将组成为2：1的2H 和CO 充入恒温密闭容器中，分别在36MPa 和54MPa 恒压条件
下发生反应Ⅰ。

实验测得不同温度下CO 的平衡转化率（α）随温度（T ）变化示意图如图所示：
①600C ︒
，54MPa 时a 点v 正 v 逆；
②计算600°C ，36MPa 时该反应的平衡常数p K = 2MPa -。

（p K 为用气体的平衡分压代替物质的量浓度计算的平衡常数）
（5）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列实验，每次实验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，实验结果如图所示。

CO 转化率随温度变化的规律是 ，其原因是 。

（二）选考题：共15分。

请考生从2道题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

17.【选修3：物质结构与性质】（15分）
第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。

Ⅰ.中国锰矿资源较多，分布广泛。

（1）写出基态锰原子的价电子排布图： 。

（2）2MnO 用于22H O 分解制氧气的催化剂，22H O 中氧原子的杂化轨道类型为 。

Ⅱ.铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。

（1）4FeSO 常作净水剂和补铁剂，SO 42-的立体构型是 。

（2）铁氰化钾()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦
是检验2Fe +
的重要试剂。

①写出一种与铁氰化钾中配体互为等电子体的极性分子的化学式 。

②铁氰化钾中存在的化学键有 （填字母标号）。

A.离子键
B.键
C.键
D.氢键
E.金属键
Ⅲ.锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。

硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图所示。

（1）该晶胞中2S -
的配位数为 。

（2）若晶胞参数为anm ，则该晶体密度的计算式为 3
g cm -⋅（用A N 表示阿伏加德罗常数的值，不用化简）。

18.【选修5：有机化学基础】（15分）
化合物H 是合成药物艾司洛尔的一个中间体，它的一种合成路线如下：
已知：ⅰ.同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的结构，会自发脱水形成醛基或者羰基 ⅱ.
回答下列问题
（1）A 的化学名称为 ，D 的结构简式为 。

（2）G H →的反应类型为 ，H 中所含官能团的名称
为。

的化学反应方程式为。

（3）F G
（4）中间产物E可发生加聚反应，写出其化学方程式。

（5）X是F的同分异构体，写出所有满足下列条件的X的结构简
式。

FeCl溶液发生显色反应
①与
3
②既能发生银镜反应又能发生水解反应
③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为6：2：1：1
（6）参照上述合成路线，设计以甲苯、丙二酸为原料制备的合成路线（其他试剂任选）。

【命题：河北启光教育科技有限公司】
2021年河北省普通髙中学业水平选择性模拟考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.C 【解析】维生素D 可促进人体对钙的吸收，A 项错误；多数的酶是蛋白质组成，少数的酶是由核糖核酸组成，B 项错误；生活中常使用的尼龙绳属于合成有机高分子材料，C 项正确；单糖不会发生水解，D 项错误。

2.D 【解析】“薪柴之灰”含有23K CO ，易水解显碱性，与铵态氮肥混合施用易使3NH 挥发，降低肥效，A 项错误；“以灰淋汁”的操作是溶解、过滤，B 项错误；“取碱”得到的是23K CO 溶液，C 项错误；“浣衣”过程有化学变化，D 项正确。

3.B 【解析】灼烧碎海带需要使用坩埚，A 项错误；装置乙可过滤海带灰的浸泡液，B 项正确；浓盐酸与2MnO 制备2Cl 需要加热，C 项错误；饱和NaCl 不能吸收尾气中的2Cl ，D 项错误。

4.A 【解析】向2NaAlO 溶液中加入过量盐酸：32
2AlO 4H Al 2H O -+++=+，A 项正确；NaOH 与足量2SO 饱和溶液反应：2322OH SO HSO H O --+=+，B 项错误；铜与稀硝酸
的反应：2323Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O +-+++=+↑+，C 项错误；向碳酸氢钠溶液中滴
加少量石灰水：2233322HCO Ca 2OH CaCO CO 2H O -+-++=+↓+，D 项错误。

5.D 【解析】M 不能发生加成反应，A 项错误；M 环上的一氯代物有15种，N 环上的一氯代物有14种，B 项错误；M 、N 中均含有季碳，所有碳原子不可能处于同一平面，C 项错误；每1 mol M 、N 消耗钠的物质的量分别为3 mol 、2 mol ，D 项正确。

6.B 【解析】标准状况下，22.4L 2N 和2H 混合气中含2A N 个原子，A 项错误；过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2A N ，B 正确；2Fe +
易水解，100mL 0.11mol L -⋅()()4422NH Fe SO 溶液中含有的2Fe +数目小于0.01A N ，C 项错误；溶液中还存在2Cl ，Cl -、HClO 、ClO -
微粒总数小于0.2A N ，D 项错误。

7.A 【解析】由图可知，金属镁电极为负极，空气电极为正极，电子由负极通过外电路流向
正极，A 项错误；电池工作时，电解质溶液中阴离子流向负极，B 项正确；空气电极发生反应22O 2H O 4e 4OH --++=电极附近的溶液pH 会增大，C 项正确；电池总反应为()2222Mg O 2H O 2Mg OH ++=，D 项正确。

8.C 【解析】由题可知，X 、Y 、Z 、W 依次为C 、Na 、S 、Ca ，简单离子半径的大小为22S Ca Na -++>>，A 项错误；C 存在多种气态氢化物，B 项错误；Na 与S 可形成2Na S 、22Na S 等多种二元化合物，C 项正确；()2Ca OH 为强碱，D 项错误。

9.C 【解析】2NaClO 的漂白原理是依靠其氧化性，2SO 的漂白原理是与有色物质反应生成无色的物质，A 项正确；反应1中3NaClO 生成2ClO 过程Cl 元素由+5价变为+4价，224H C O 反应生成2CO 过程C 元素由+3价变为+4价，每生成1 mol 2ClO 有0.5mol 224H C O 被氧化，B 项正确；反应2过程中Cl 元素由+4价变为+3价，2ClO 作氧化剂，22H O 作还原剂，C 项错误；粗产品经重结晶可得到纯度更高的2NaClO ，D 项正确。

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。

在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。

10.CD 【解析】催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应的反应热，A 项错误；由流程可知，反应②各元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，B 项错误；由流程可知，反应④生成N 2和H 2O 的物质的量之比为1：2，C ：项正确；总反应方程式为：
32222NH NO NO 2N 3H O ++=+，D 项正确。

11.C 【解析】乙醇也可以使酸性KMnO 4溶液褪色，A 项错误；Ag +与32NH H O ⋅会形成络合物，B 项错误；向含等浓度Mg 2+和Cu 2+的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先生成蓝色沉淀，
说明先生成()2Cu OH ，()()sp sp 22<K Cu OH K Mg OH ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦
，C 项正确；酸性溶液中3NO -会将Fe 2+氧化成Fe 3+，D 项错误。

12.AB 【解析】厌氧腐蚀属于电化学腐蚀，A 项正确；负极的电极反应式为2Fe 2e Fe -+-=，
B 项正确；由原理可知，每生成1 mol FeS ，转移的电子数为8A N ，
C 项错误；在钢管外表面镀锌，破损后也会保护钢管，
D 项错误。

13.BC 【解析】23CO -会与Ba 2+反应，而3HCO -不与Ba 2+反应，可知，随着BaCl 2加入，23
CO -
浓度降低，pH 逐渐降低，对应的溶液中pH 由小到大的顺序是a b c <<，A 项错误；b 点
时，溶液中()()2--33c CO c HCO =，根据电荷守恒，
()()()()()()()2+++2-332c Ba c H c Na 2c CO c HCO c Cl c OH ---++=+++，则
()()()()()()2+++2-32c Ba c H c Na 3c CO c Cl c OH --++=++，B 项正确；向b 点溶液中
加入NaOH ，()
3c HCO -降低，溶液会向c 点转化，C 项正确；由()()a123a223K H CO > K H CO 得溶液中存在：()
()()()323233c HCO c H CO c HCO c CO --
-
<，D 项错误。

三、非选择题：共57分。

第14〜16题为必考题，考生都必须作答。

第17〜18题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共42分。

14.（14分）
（1）分液漏斗（1分）浓氨水、碱石灰（2分，合理答案即可）
（2）液封，提高NH 3的利用率（2分，合理答案即可）
（3）水浴加热（1分）
（4）NaOH 溶液（1分）222H S 2OH S 2H O --+=+（2分）
[或CuSO 4溶液（1分）22H S Cu CuS 2H +++=↓+（2分）
或酸性高锰酸钾溶液（1分）2242428MnO 5H S 14H 8Mn 5SO 12H O ++-++=++（2分）]
（5）①FeCl 3（l 分）溶液变成血红色（2分）
②取少量Ⅱ中反应后的溶液于试管，滴加适量浓NaOH 溶液，加热，在试管口放置一张湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸变蓝（2分，合理答案即可）
【解析】（1）仪器a 的名称为分液漏斗。

装置Ⅰ制备氨气，其中所盛装的药品分别为浓氨水、碱石灰。

（2）加入H 2O 的目的是液封，吸收NH 3，提高NH 3的利用率。

（3）反应开始后，装置Ⅱ可以采用的加热方式是水浴加热。

（4）装置Ⅲ用于吸收尾气，盛放的溶液可以是NaOH 溶液，发生反应的离子方程式为222H S 2OH S 2H O --+=+。

（5）①Fe 3+与SCN -反应使溶液变成血红色，可滴加FeCl 3溶液验证产物中含有SCN -。

②证明产物中存在4NH +
的操作及现象为：取少量Ⅱ中反应后的溶液于试管，滴加适量浓
NaOH 溶液，加热，在试管口放置一张湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸变蓝。

15.（14分）
（1）2222424MnO ZnS 8H 4Mn Zn SO 4H O +++-++=+++（2分）
（2）AC （2分）将溶液调至中性，避免“中性浸取”时产生H 2S 有毒气体（答出H 2S 方可给分）（2分）
（3）()3Fe OH （2分）
（4）22MnS Zn
ZnS Mn +++=+（2分）将硫化锰精矿粉碎（或适当提高浸取温度）（2
分）
（5）224Mn 5e 4H O MnO 8H +--+-+=+（2分） 【解析】（1）“酸性浸出”发生氧化还原反应的离子方程式为
222424MnO ZnS 8H 4Mn Zn SO 4H O +++-
++=+++。

（2）“调pH”的目的是将溶液调至中性，避免“中性浸取”时产生H 2S 有毒气体，选用的试剂a 可为MnCO 3或()2Mn OH 。

（3）滤渣1除含有Cu 、Ni 、Co 等难溶于酸的杂质固体外，还有()3Fe OH 。

（4）“中性浸取”发生反应的离子方程式为22MnS Zn
ZnS Mn +++=+；浸取率的措施为将
硫化锰精矿粉碎或适当提高浸取温度等。

（5）工业上用电解硫酸锰酸性溶液的方法制备KMnO 4，电解过程的阳极反应方程式为
224Mn 5e 4H O MnO 8H +--+-+=+。

16.（14分）
（1）1
246.4kJ mol --⋅（2分）（2）BD （2分）
（3）适当提高反应气中H 2的用量（浓度、体积分数、百分含量）、移去（分离出）反应体系中的CH 3OH （2分，答出一种即可）
（4）①>（2分）②3/512（2分）
（5）低于240°C 时，温度越高，CO 的转化率越大；高于240°C 时，温度越高，CO 的转化率越小（2分）
温度较低时，各反应体系均未达到平衡，CO 的转化率主要受反应速率影响，温度越高反应速率越大，CO 的转化率也越大；温度较高时，各反应体系均已达到平衡，CO 的转化率主要受反应限度影响，温度升高平衡逆向移动，故温度越高CO 的转化率越小。

（2分）
【解析】（1）根据盖斯定律得，总反应的-1123H 2H H H 246.4kJ mol ∆=∆+∆+∆=-⋅。

（2）反应Ⅰ的反应物与生成物均为气体，密度不发生变化，无法判断是否平衡状态，A 项错误；该反应为可逆反应，反应放出的热量小于90.8kJ ，B 项正确；反应Ⅰ为放热反应，温度升高，平衡常数降低，C 项错误；反应Ⅰ为气体分子数目减少的反应，平衡后，再充人2 mol H 2和1 mol CO ，相当于增大压强，平衡正向移动，再次平衡后，H 2和CO 的体积分数均减小，D 项正确。

（3）在保持一定的温度和压强条件下，能提高反应Ⅰ中CO 转化率的方法为适当提高反应气中H 2的用量（浓度、体积分数、百分含量）、及时移去（分离出）反应体系中的CH 3OH 。

（4）①反应Ⅰ为气体分子数目减少的放热反应，则根据图可知，p 1=54MPa ，则600°C 、54MPa 时a 点未达到反应平衡，反应正向进行，v v >正逆；②将组成为2：1的H 2和CO 充入恒温密闭容器中发生反应Ⅰ，600°C ，36MPa 时，设初始加入()CO g mol x ，根据三段式： ()()()232H g CO g CH OH g +
初始物质的量：2x x 0
反应物质的量：1.2x 0.6x 0.6x
平衡物质的量：0.8x 0.4x 0.6x
各物质的压强之比等于其物质的量之比，则平衡时各物质的压强分别为
()20.8H 0.80.40.6x p x x x
=
++36MPa 16MPa ⨯=，()0.4CO 36MPa 8MPa 0.80.40.6x p x x x
=⨯=++，()3CH OH p = 0.636MPa 12MPa 0.80.40.6x x x x ⨯=++，该反应的分压平衡常数()2p 212MPa 3MPa 512
16MPa 8MPa K -=⨯。

（5）由图可知，CO 转化率在低于240°C 时，温度越高，CO 的转化率越大；高于240°C 时，温度越高，CO 的转化率越小；原因是温度较低时，各反应体系均未达到平衡，CO 的转化率主要受反应速率影响，温度越高反应速率越大，CO 的转化率也越大；温度较高时，各反
应体系均已达到平衡，CO 的转化率主要受反应限度影响，温度升高平衡逆向移动，故温度越高CO 的转化率越小。

（二）选考题：共15分。

请考生从2道题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

17.【选修3：物质结构与性质】（15分）
Ⅰ.（1）
（2分） （2）sp 3（2分）
Ⅱ.（1）正四面体形（2分）
（2）①CO （2分）②ABC （3分）
Ⅲ.（1）4（2分）
（2）321
A 497N a 10-⨯⨯⨯（2分） 【解析】Ⅰ（1）基态锰原子的价电子排布图为
（2）H 2O 2中氧原子的杂化轨道类型为sp 3。

Ⅱ（1）2
4SO -的立体构型为正四面体。

（2）铁氰化钾中配体为CN -，与其互为等电子体的极性分子为CO ；铁氰化钾中存在的化
学键有离子键、键、键，故选ABC 。

Ⅲ（1）晶胞中2S -的配位数为4
（2）由晶胞结构可知1个晶胞中含有4个ZnS ，该晶体密度-3321A 497g cm N a 10
-⨯=
⋅⨯⨯ 18.【选修5：有机化学基础】（15分） （1）对甲基苯酚（或4-甲基苯酚）（1分）（2分）
（2）取代反应（1分）酯基和醚键（2分）
（3）∆浓硫酸
（2分）
（4）（2分）
（5）、（2分）
（6）2Cl /−−−−→光照−−−−→丙二酸吡啶、苯胺（3分）
【解析】由流程可知，A 为，B 为，D 为，E 为，F 为
（1）A 的化学名称为对甲基苯酚（或4-甲基苯酚），D 的结构简式为
（2）G H →的反应类型为取代反应，H 中所含官能团的名称为酯基和醚键。

（3）F G →的化学反应方程式为∆浓硫酸
（4）中间产物E 可发生加聚反应，化学方程式为 （5）F 的同分异构体，满足条件的X 的结构简式为 （6）以甲苯、丙二酸为原料制备的合成路线为
2Cl /−−−−→光照−−−−→丙二酸吡啶、苯胺。