7中考化学专题酸与酸的化学性质及其应用

中考化学专题酸与酸的化学性质及其应用
教学内容
一、酸和碱的定义
1、酸：仅能电离出H＋和酸根离子的化合物。

如：HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3
注意：（1）H2O、C2H5OH、CH4等虽然含有氢元素，但不是酸；
（2）NaHSO4等能电离出H＋和SO42－，但不是酸；
（3）酸是化合物，酸溶液是混合物。

2、碱：仅能电离出金属阳离子（或NH4＋）和OH－的化合物。

如：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH、Mg(OH)2、Cu(OH)2、NH3·H2O
注意：（1）Cu2(OH)2CO3等物质含OH－，但不是碱。

（2）碱是化合物，碱溶液是混合物。

二、常见的酸：盐酸（HCl）
1、盐酸的物理性质：无色有刺激性气味的液体，有挥发性，浓盐酸的挥发性较强，打开瓶塞会形成白雾。

思考：
（1）白雾是什么？
挥发出来的HCl和空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。

（物理变化）
（2）盐酸敞开放置在空气中，溶质、溶质的质量分数怎样变化。

溶质和溶质的质量分数都变小。

2、盐酸的化学性质
（1）可使指示剂显色
（2）可与活泼金属反应产生H2
如：
演示：用盐酸除铁锈
（3）盐酸可与部分金属氧化物反应
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
现象：铁锈可被除掉，溶液由无色变为黄色。

CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
现象：盐酸可与氧化铜反应，溶液由无色变为蓝色。

Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O
CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O
（4）能与某些盐反应（复分解反应）。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3——应用用此反应可检验溶液中是否存在Cl-。

3、用途
重要的化工产品，用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

思考：盐酸用于铁制品表面除锈时，能否长时间浸泡？
不能，盐酸可与铁锈反应，也可与铁反应。

Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
例1、指出下列物质属于化合物中哪一类？
HCl、CO、CO2、CuO、H2SO4、NaOH、CaCO3、Ca(OH)2、H2O
例2、完成下列化学方程式，并说明体现了盐酸哪些性质。

1、Fe＋HCl
2、Fe2O3＋HCl
3、CaCO3＋HCl
4、Na2CO3＋HCl
5、Zn＋HCl
6、CuO＋HCl
过渡：酸溶液和碱溶液可用酸碱指示剂区分开来。

三、常见的酸——硫酸（H2SO4）
1、物理性质
无色液体，不挥发。

浓硫酸是粘稠、油状液体，有吸水性，溶于水放出大量的热所以稀释浓硫酸是应将硫酸倒入水中并不断搅拌。

2、化学性质（稀硫酸）
（1）可使指示剂显色
（2）可与活泼金属反应产生氢气
Mg+H2SO4；Fe+H2SO4；Al+H2SO4；Zn+H2SO4
（3）可与部分金属氧化物反应
演示：将生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，观察铁钉和溶液颜色有什么变化？
现象：铁钉上的铁锈被除掉，溶液由无色变为黄色。

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（4）能与某些盐反应（复分解反应）。

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=2NaCl+H2O+CO2↑
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
3、用途
重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。

【注意】不能干燥氨气（碱性气体）
过渡：常见的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。