四川省遂宁2023-2024学年高一上学期期中(半期)考试化学试题含解析

四川省遂宁2023～2024学年高一上学期半期考试
化学试题（答案在最后）
考试时间：75分钟满分：100分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名和准考证号填写在试卷和答题卡上。

2.选择题用2B铅笔在对应的题号涂黑答案。

主观题用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上对应的答题区域内。

3.考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，请将答题卡上交。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23N14
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、单选题(共48分，每题仅有一个最优选项，1-6题每题2分，7-18题每题3分。

)
1.中华优秀传统文化对人类文明贡献巨大。

下列文献的内容中，涉及氧化还原反应的是
A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”——《肘后备急方》
B.“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”——《本草纲目》
C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——《梦溪笔谈》
D.“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”——《荀子•劝学》
【答案】C
【解析】
【详解】A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”是将青蒿浸泡绞汁，过程没有新物质生成，不涉及化学变化和氧化还原反应，故A不符合题意；
B．“扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”意思为：扫取后用水溶解，然后加热煎炼蒸发结晶得到硝酸钾晶体，用到操作方法有：溶解、蒸发、结晶，涉及重结晶操作，不涉及化学变化和氧化还原反应，故B不符合题意；C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，属于氧化还原反应，故C 符合题意；
D．水结冰属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故D不符合题意；
故选C。

2.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些乘人之危、落井下石的行为。

血浆是一种胶体，从医学角度说“往伤口上撒盐”有消炎作用，但应该使用生理盐水。

从化学的角度分析，下列叙述错误的是
A.生理盐水是0.9%的NaCl溶液
B.血红蛋白也是一种胶体
C.血浆中的微粒直径大小约为1~100nm
D.可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，血浆是一种胶体，血红蛋白是血浆胶体中的分散质粒子，直径大小约为1~100nm，B项错误，其他选项正确；
答案选B。

3.在Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu反应中，Cu被Fe还原了出来，则根据下列反应：(1)2ACl3＋3B＝2A＋
3BCl2(2)3DCl2＋2A＝2ACl3＋3D(3)BCl2＋C＝CCl2＋B，判断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是A.A>B>C>D B.D>C>B>A C.C>B>A>D D.B>A>C>D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】由反应(1)知，A被B还原出来，故还原性：B＞A，由反应(2)D被A还原出来，故还原性：A＞D，由反应(3)B被C还原出来，故还原性：C＞B，则还原性强弱顺序为：C＞B＞A＞D，故答案选C。

4.太空课堂中有一个美轮美奂实验。

航天员向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片(由碳酸氢钠和有机弱酸组成的混合物)，放进了水球内。

水球“沸腾”了！无数气泡在其中产生、但由于太空的失重环境，气泡没有离开水球，而是逐渐将水球充满，如图所示。

下列说法正确的是
A.泡腾片溶于水只发生物理变化
B.气泡的主要成分是属于酸性氧化物
C.反应的离子方程式为HCO3 +H+=H2O+CO2↑
D.泡腾片溶于水发生分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．泡腾片溶于水其所含碳酸氢钠和有机酸反应生成二氧化碳，从而产生气泡，发生化学变化，故A错误；
B．气泡的主要成分是二氧化碳，为酸性氧化物，故B正确；
C．有机弱酸不能拆开写，故C错误；
D．泡腾片溶于水碳酸氢钠与有机酸发生复分解反应，故D错误；
故选：B。

5.下列说法正确的是
A.实验室中金属钠通常保存在煤油里，实验中当有金属钠剩余时不可放回原试剂瓶
B.新制氯水应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
C.酒精、钠等着火，可以用二氧化碳灭火器扑灭
D.如果发生氯气泄漏，可用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避
【答案】B
【解析】
【详解】A．实验室中金属钠通常保存在煤油中，由于金属钠性质非常活泼，很容易与水、氧气反应引发实验安全事故，故实验中有少量的金属钠剩余时必须放回原试剂瓶，A错误；
B．新制氯水光照易分解，故应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，B正确；
C．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土盖灭，C错误；
D．由于NaOH溶液碱性太强，具有强腐蚀性，故如果发生氯气泄漏，不可用蘸有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口躲避，氯气密度大于空气，故向地势高的地方躲避，D错误；
故答案为：B。

6.分类法是化学学习中的一种重要方法，物质的分类如图所示，
甲乙丙丁
由图判断下列说法中错误的是
A.甲图的分类方法属于树状分类法，采用树状分类法还可将化合物分为电解质和非电解质
Na CO既属于钠盐又属于正盐
B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法，23
C.丙图碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物
D.丁图四大基本反应不能包括所有的化学反应，例如工业生产中的高炉炼铁反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．树状分类法是对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类法，从图形看应属于树状分类法，电解质和非电解质属于并列关系，都属于化合物，化合物分为电解质和非电解质，属于树状分类法，故A 正确；
B．交叉分类法是根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式，从图形看应属于交Na CO含有钠离子属于钠盐，并且属于正盐，故B正确；
叉分类法，23
C．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如七氧化二锰为酸性氧化物，是金属氧化物，故C错误；
D．无机基本反应包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但不能包括所有的化学反应，例如工业生产中的高炉炼铁反应不属于四大基本反应的范畴，故D正确；
故选C。

7.下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是
A.Fe3+→Fe2+
B.Na2O2→O2
C.CO2→CO
D.Cl−→Cl2
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe3+→Fe2+铁的化合价降低，发生还原反应，需要还原剂，A错误；
B．过氧化钠和水反应，生成氧气，过氧化钠即是氧化剂又是还原剂，不需要加入氧化剂，B错误；C．CO2→CO碳的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，C错误；
D．Cl−→Cl2氯的化合价升高，需要加入氧化剂，D正确；
故选D。

8.CuH是为数不多常温下存在的氢化物，能与盐酸反应放出气体。

将次磷酸(H3PO2)加入CuSO4溶液中，加热到50℃，制备出红棕色的难溶物CuH，反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。

下列说法错误的是
A.CuH与盐酸反应放出的气体为氢气
B.上述制备反应中CuH既是氧化产物又是还原产物
C.参加反应的H3PO2与CuSO4的个数之比为3：4
D.CuH具有强还原性
【答案】B
【解析】
【详解】A．CuH中H显-1价，与盐酸反应方程式为2CuH+2HCl=CuCl2+Cu+H2，放出的气体为氢气，故A 正确；
B ．将次磷酸(H 3PO 2)加入CuSO 4溶液中，加热到50℃，生成难溶物CuH ，Cu 、H 元素化合价均降低，CuH 是还原产物，故B 错误；
C ．将次磷酸(H 3PO 2)加入CuSO 4溶液中，加热到50℃，制备出红棕色的难溶物CuH ，反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物，根据得失电子守恒，反应方程式为
Δ324224343H PO +4CuSO +6H O =4CuH +4H SO +3H PO ↓，参加反应的H 3PO 2与CuSO 4的个数之比为3：4，故C 正确；
D ．CuH 中H 元素为-1价，CuH 具有强还原性，故D 正确；
选B 。

9.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A.4CuSO 溶液()22O H O
Fe 2Cu CuO Cu OH −−→−−→−−−→B.()
322Ca HCO H O 223
Na O NaOH CaCO −−−→−−−−→C.2CaCl 溶液2HC 2l 3CO CaCO CO −−→−−−→D.CO HCl 233
Fe O Fe FeCl −−−→−−→【答案】B
【解析】
【详解】A ．()2H O
2CuO Cu OH −−−→不可实现转化，故A 错误；B ．()322Ca HCO H O 223Na O NaOH CaCO −−−→−−−−→均能实现，故B 正确；
C ．2CaCl 和2CO 不反应，则2CaCl 溶液2CO
3CaCO −−−→不能实现，故C 错误；D ．Fe 与盐酸反应生成2FeCl ，则HCl
3Fe FeCl −−→不能实现，故D 错误；故选B 。

10.“碳中和”已作为一种新型环保形式，CH 4和CO 2的催化重整可以缓解一部分环保压力。

反应为一定条件CH 4+CO 2一定条件2CO+2H 2，下列说法错误的是
A.生成2个H 2时，共转移4个电子
B.每消耗1个CH 4，CO 2得到2个电子
C.CH 4既是氧化剂，又是还原剂
D.该反应既可以缓解温室效应，又能提供燃料
【答案】A
【解析】
【分析】反应中，CH4中C元素由-4价升高到+2价、H元素由+1价降低为0价，CO2中C元素由+4价降低为+2价。

【详解】A．由分析可知，生成2个H2时，共转移6个电子，A错误；
B．CO2中C元素由+4价降低为+2价，则每消耗1个CH4，CO2得到2个电子，B正确；
C．CH4中C元素化合价升高，H元素化合价降低，则CH4既是氧化剂，又是还原剂，C正确；
D．该反应中，CO2、CH4转化为CO、H2，反应物都是温室气体，生成物都可做燃料，所以此反应既可以缓解温室效应，又能提供燃料，D正确；
故选A。

11.部分含氯物质的分类与对应化合价关系如图所示。

下列叙述不正确的是
A.b是黄绿色气体，H2能在b中燃烧发出苍白色火焰
B.c的化学式为ClO2，具有氧化性，可作自来水消毒剂
C.存在a→b→d→a的转化关系
D.e→c的转化需要加入氧化剂，d→f的转化需要加入碱
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，b为氯气，氯气为黄绿色气体，H2能在氯气中燃烧发出苍白色的火焰，A正确；B．c为正四价氯形成的氧化物二氧化氯，ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可作自来水消毒剂，故B 正确；
C．浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气，氯气和水生成次氯酸，HClO光照分解生成HCl，故C正确；D．e→c中氯元素化合价由+5价降低到+4价，发生还原反应需要还原剂；d→f的转化不一定需要加入碱，例如次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，故D错误；
故选D。

12.某同学结合所学知识探究Na 2O 2与H 2的反应，设计装置如图。

说法正确的是
A.装置甲可用于大理石与稀盐酸的反应制取CO 2
B.装置甲气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好
C.装置乙中盛放干燥剂，目的是除去甲中挥发出来的少量水蒸气
D.装置丙中酒精灯点燃后再马上打开K 1
【答案】A
【解析】
【分析】用锌粒和稀盐酸制取氢气，经碱石灰干燥、除HCl 后和Na 2O 2在加热下反应，丁处的CuSO 4用于检验反应中是否有水生成。

【详解】A ．装置甲是启普发生器的简易装置，适用于块状或颗粒状固体和液体起反应，反应不需加热且生成的气体在水中溶解度不大的气体，所以用此装置也可以用大理石与稀盐酸的反应制取CO 2，故A 正确；B ．装置甲气密性的检查方法：先关闭活塞K 1，然后再向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好，故B 错误；
C ．装置乙中盛放干燥剂，目的不仅要除去甲中挥发出来的少量水蒸气，还要除去挥发的HCl ，HCl 和水都会和Na 2O 2反应从而干扰实验，故C 错误；
D ．要先通一会儿氢气，将装置中的空气赶走后再点燃丙处的酒精灯，以防在加热下Na 2O 2迅速和装置中残留的水蒸气以及二氧化碳反应干扰实验，故D 错误；
故选A 。

13.下列物质性质对应的离子方程式书写正确的是
A.金属钠投入硫酸铜溶液：2Na+Cu 2+=Cu+2Na +
B.向2FeI 溶液通入少量氯气：2+-3+
2Cl +2Fe =2Cl +2Fe C.向CaCl 2溶液中通入足量CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=2H ++CaCO 3↓
D.二氧化锰和浓盐酸反应：MnO 2+4H ++2Cl -ΔMn 2++Cl 2↑+2H 2O
【答案】D
【解析】
【详解】A ．金属钠和硫酸铜溶液不能发生置换反应生成铜，应该钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜和硫酸钠，故A 错误；
B ．I -还原性强于Fe 2+，故向2FeI 溶液通入少量氯气发生反应--
22Cl +2I =2Cl +I ，故B 错误；C ．向CaCl 2溶液中通入足量CO 2，不发生离子反应，没有现象发生，故C 错误；
D ．二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，故为MnO 2+4H ++2Cl -
ΔMn 2++Cl 2↑+2H 2O ，故D 正确；故选D 。

14.某溶液X 中可能含有下列离子中的若干种：24SO -
、Cl -、3HCO -、Na +、2Mg +、2Ba +，所含离子数目均相同。

为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X ，进行了如下实验：
①向溶液X 中加入足量的()2Ba OH 溶液，得到白色沉淀；
②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。

下列说法正确的是
A.①中得到的白色沉淀是3BaCO 和4BaSO 的混合物
B.溶液X 中一定存在24SO -
、3HCO -，可能存在2Mg +C.溶液X 中一定不存在2Ba +、Cl -
D.无法确定溶液X 中是否含有Na +，需要做焰色试验才能确定
【答案】C
【解析】
【分析】①向溶液X 中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，初步说明溶液X 中含有2-4SO 、-3HCO 、Mg 2+中至少一种；②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体，沉淀中一定有BaSO 4和BaCO 3，说明溶液X 中一定含2-4SO 、-3HCO ，由于Ba 2+与2-
4SO 不能大量共存，溶液X 中一定不含Ba 2+，由于溶液X 中所含离子数目均相同，根据电荷守恒，溶液X 中一定含Na +、Mg 2+，不含Cl -；据此作答。

【详解】根据分析溶液X 中一定含2-4SO 、-3HCO 、Na +、Mg 2+，不含Cl -、Ba 2+；
A ．①中得到的白色沉淀是BaCO 3、BaSO 4和Mg(OH)2的混合物，A 项错误；
B ．根据分析，溶液X 中一定含2-4SO 、-3HCO 、Na +、Mg 2+，B 项错误；
C ．根据分析，溶液中一定不存在Ba 2+、Cl -，C 项正确；
D ．根据分析，溶液中一定含Na +，D 项错误；
答案选C 。

15.用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是
选
项
A B C D 目
的探究氧化性：KMnO 4>Cl 2>I 2用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验验证Na 和水反应是否为放热反应验证某物质中是否含有钠元素装
置
或
操
作
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】B
【解析】【详解】A ．2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 、2KI+Cl 2=2KCl+I 2，前者氧化性：KMnO 4＞Cl 2，后者氧化性Cl 2＞I 2，所以氧化性KMnO 4＞Cl 2＞I 2，A 正确；
B ．做焰色试验观察钾的焰色时，应透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠产生的干扰，B 不正确；
C ．Na 和水反应若放热，试管内气体体积膨胀，U 型管内红墨水的液面将出现左低右高，C 正确；
D ．利用焰色试验检验Na 元素，若火焰颜色为黄色则含有钠元素，反之不含有，D 正确；
故选B 。

16.如图所示装置中，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，乙中紫色鲜花褪色；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，乙中紫色鲜花无变化，则甲瓶中所盛的试剂可能是
Ba OH2溶液③饱和NaCl溶液④浓FeCl2溶液
①浓硫酸②()
A.①③
B.②④
C.①②
D.③④
【答案】B
【解析】
【详解】关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，乙中紫色鲜花无变化，由于鲜花本身有水分，所以说明氯气被甲瓶中的溶液吸收而非仅仅干燥，则甲瓶中所盛的试剂可能是②碱性的Ba(OH)2溶液及④具有还原性的浓FeCl2溶液，具体和氯气反应，鲜花可能不变颜色，①浓硫酸和③饱和NaCl溶液根本不会吸收氯气，鲜花仍然变色，综上所述B符合；
故答案为：B。

17.下列关于Na2O、Na2O2的说法正确的是
A.Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B.Na2O在空气中变质的最终产物为NaOH
C.相同质量的Na2O、Na2O2分别加入等量足量的水中，得到溶液的质量分数相等
D.CO和H2混合气a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重的质量等于a g
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2O2与酸反应时不止生成盐和水，还生成氧气，不是碱性氧化物，A错误；
B．NaOH也会和空气中的CO2反应，所以变质的最终产物为Na2CO3，B错误；
C．Na2O2与水反应溶液实际增重的是Na2O的质量，等物质的量的Na2O与Na2O2投入到等量且足量水中充分反应后，两溶液增重相等，生成的NaOH的物质的量也相等，因而所得溶液物质的量浓度相等，由于等质量的Na2O与Na2O2物质的量不相等，因而与水反应后所得溶液的物质的量浓度不相等，故C错误；D．H2、CO在整个过程中发生的化学方程式为：2H2+O2=2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O2=2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，所以过氧化钠
固体增重的质量等于ag ，D 正确；
综上所述答案为D 。

18.“绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。

实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球。

先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

以下叙述错误的是
A.浸有NaOH 溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应
B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C.从实验现象上判断钠的熔点较低
D.钠性质非常活泼，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去
【答案】A
【解析】
【分析】由信息可知，钠着火燃烧，生成大量白烟，发生氯气与Na 的反应生成NaCl ，氯气有毒，可利用碱液吸收，且氯气具有氧化性；
【详解】A ．氯气有毒，不能排放到空气中，又氯气易与NaOH 溶液反应，所以浸有NaOH 溶液的棉球主要用于防止氯气排放到空气中污染空气，选项A 错误；
B ．氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl ，则反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，选项B 正确；
C ．给钠预热，钠熔化成小球，所以可以判断钠的熔点较低，选项C 正确；
D ．钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，则性质非常活泼，选项D 正确；
答案选A 。

第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、填空题(每空2分，共52分)
19.I ．海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。

海水中含有多种盐类，如NaCl ①
、MgSO 4等。

目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水用以生产NaOH 、
3NaHCO ②、NaClO ③、液氯④、盐酸⑤等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出2SO ⑥吸收等一
系列操作可获得Br 2.电解熔融氯化钠可冶炼金属钠⑦；海底埋藏大量可燃冰甲烷⑧
是一种清洁能源。

（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，既不属于电解质也不属于非电解质的是___________。

（2）写出③溶于水的电离方程式：___________。

（3）在下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A 可以是___________。

(填序号)
（4）2Cl O 能被水吸收制备次氯酸(HClO)，从物质分类的角度看，2Cl O 属于___________(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”)
Ⅱ．海水中的有丰富的卤素资源。

地球是一颗蓝色星球，浩瀚的海洋覆盖了70%以上的地球表面，是蕴藏着极为丰富化学资源的“聚宝盆”，其中氯化物含量很高，氯和同族的氟、溴、碘、砹总称为卤素。

（5）将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度减小的是___________。

A.23SO -
B.3HCO -
C.Mg 2+
D.3Fe +
（6）氯气的水溶液即氯水，某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是___________。

A.图1表示氯水pH 随时间的变化
B.图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化
C.图3表示氯水的电导率随时间的变化
D.图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
（7）将氯气通入热的NaOH 溶液中，反应得到NaCl ，NaClO 和3NaClO 的混合溶液，经测定ClO -与-3
ClO 的个数之比为4∶1，写出该反应总的离子方程式：___________。

【答案】（1）①.①②③②.④⑤⑦
（2）NaClO Na ClO +-
=+（3）⑤⑦（4）酸性氧化物
（5）AB （6）C （7）--232--7Cl +14OH =4ClO +ClO +9Cl +7H O
【解析】
【小问1详解】
电解质是在水溶液或熔融状态下能因自身电离而导电的化合物，酸、碱和盐通常是电解质，则上述标有序号的物质中属于电解质的是①②③；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，则既不属于电解质也不属于非电解质的是④⑤⑦；
【小问2详解】
次氯酸钠溶于水可以电离出钠离子和次氯酸根离子，电离方程式为：NaClO Na ClO +-=+；
【小问3详解】
若灯泡亮，说明物质A 可以导电，盐酸中有自由移动的氢离子和氯离子，可以导电；金属钠属于金属单质，可以导电，故答案为：⑤⑦；
【小问4详解】
2Cl O 能与水反应生成相应价态的次氯酸，则2Cl O 属于酸性氧化物；
【小问5详解】
A ．氯气与溶液中的亚硫酸根离子反应生成氯离子、硫酸根离子和水，则氯气通入溶液中，溶液中亚硫酸根离子的浓度减小，故正确；
B ．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能与溶液中碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，则氯气通入溶液中，溶液中碳酸氢根离子浓度减小，故正确；
C ．氯气与溶液中的镁离子不反应，氯气通入溶液中，溶液中镁离子浓度不变，故错误；
D ．氯气与溶液中的铁离子不反应，氯气通入溶液中，溶液中铁离子浓度不变，故错误；
故选AB ；
【小问6详解】
新制氯水中含有强酸盐酸和弱酸次氯酸，放置时，次氯酸不稳定，遇光分解生成盐酸和氧气，则新制氯水中氢离子、氯离子浓度增大，溶液的导电性增强，液面上方氧气体积分数增大；
A ．由分析可知，新制氯水放置时，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH 减小，则图1不能表示氯水pH 随时间的变化，故错误；
B ．由分析可知，新制氯水放置时，溶液中氯离子浓度增大，则图2不能表示溶液中氯离子浓度随时间的变化，故错误；
C ．由分析可知，新制氯水放置时，溶液中离子浓度增大，导电性增强，则图3能表示氯水的电导率随时间的变化，故正确；
D ．由分析可知，新制氯水放置时，溶液液面上方氧气体积分数增大，则图4不能表示液面上方氧气体积分数随时间的变化，故错误；
故选C ；
【小问7详解】
将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到NaCl ，NaClO 和3NaClO 的混合溶液，经测定ClO -与-3ClO 的物
质的量之比为4∶1，氯元素化合价升高分别(+1)×4、+5，氯气中部分氯元素化合价由0变为-1，根据电子守恒可知，则氯元素化合价需降低(-1)×9，故该反应总的离子方程式：
--232--7Cl +14OH =4ClO +ClO +9Cl +7H O 。

20.回答下列问题：
Ⅰ.双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。

（1）某同学设计如下实验研究22H O 的性质，请补全实验现象b ．___________，根据实验2现象写出该反应的离子方程式___________。

序号实验实验现象
1向5%22H O 溶液中滴加酸性4KMnO 溶液a ．溶液紫色褪去；
b ．___________
2向含5%22H O 的酸性溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
c ．溶液变蓝（2）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。

一种原因可能是NaClO 与22H O 反应产生O 2促进藻类快速生长。

该反应说明氧化性：NaClO___________22H O (填“>”或“<”)；当有1个2O 生成时，转移电子的个数为___________。

Ⅱ.亚硝酸钠(2NaNO )是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。

将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。

处理方法之一如下：
___________2NaNO +___________KI+___________=___________NO↑+___________I 2+___________24K SO +___________24Na SO +___________2H O
（3）请完成该化学方程式并配平。

___________
（4）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目___________。

【答案】（1）
①.生成气泡②.-+
2222H O +2I +2H =I +2H O （2）①.>②.2（3）22NaNO +2KI +2H 2SO 4=2NO ↑+2I +24K SO +24Na SO +22H O
（4）
【解析】
【分析】22H O 中的O 元素显-1价，既可升高表现出还原性，又可降低表现出氧化性，外界环境不同，22H O 表现的性质也不同。

实验i 中，KMnO 4被22H O 还原为Mn 2+，紫色褪去，同时生成O 2，实验ii 中，22H O 能将KI 氧化为I 2，使淀粉变蓝色。

【小问1详解】
过氧化氢和酸性高锰酸钾反应生成氧气，故现象b.生成气泡；碘单质能使淀粉变蓝色，实验中碘离子和过氧化氢反应生成碘单质和水，反应为-+
2222H O +2I +2H =I +2H O ；
【小问2详解】
氧化剂氧化性大于氧化产物，NaClO 与22H O 反应生成氧气，过氧化氢中氧元素化合价由-1变为0，化合价升高，发生氧化反应得到氧化产物氧气，NaClO 中氯元素化合价降低，发生还原反应，NaClO 为氧化剂，故氧化性：NaClO>22H O ；电子转移为：2e -~2O ，当有1个2O 生成时，转移电子的物质的量为2个。

【小问3详解】
氮元素化合价由+3变为+2，碘元素化合价由-1变为0，根据电子守恒、质量守恒配平可得：
22NaNO +2KI +2H 2SO 4=2NO ↑+2I +24K SO +24Na SO +22H O ；
【小问4详解】
已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，亚硝酸钠中氮元素化合价降低得到电子生成氮气，氯化铵中氮元素化合价升高失去电子生成氮气，根据电子守恒配平得到：。

21.Ⅰ．Na 2CO 3和NaHCO 3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。

回答下列问题：。