2022-2023学年上海清华中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年上海清华中学高一化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是( )
A. 两步反应均为吸热反应
B. 三种化合物中C最稳定
C. 加入催化剂会改变反应的反应热
D. A B反应，反应条件一定要加热
参考答案：
B
2. 下列各组有机物中，使用溴水不能鉴别出的是
A．水和四氯化碳 B．丙烯和乙烯 C．乙烷和乙烯 D．苯和酒精
参考答案：
B
略
3. 化学与生产、生活密切相关。

下列叙述错误的是
A.料酒可以除去食物中的腥味
B.纤维素属于糖类，因此是人体中能量的重要来源
C.葡萄糖可用于补钙药物的合成
D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
参考答案：
B
4. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）
A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．NH3
参考答案：
C
考点：化学键．版权所有
专题：化学键与晶体结构．
分析：一般金属元素与非金属元素易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此来分析．
解答：解：A、因为H2O中氢氧之间以共价键相结合，所以只存在共价键，故A错误；
B、因为CaCl2中钙离子和氯离子之间以离子键结合，所以只存在离子键，故B错误；
C、因为KOH中钾离子与氢氧根离子之间以离子键结合，氢氧原子之间以共价键结合，所以氢氧化钾中既有离子键，又有共价键，故C正确；
D、因为H3N中氮原子和氢原子之间以共价键结合，所以只存在共价键，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学键，熟悉元素的分类及离子键和共价键的形成是解答的关键，难度不大，注意全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐．
5. ．向一定体积含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)-2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是（）
参考答案：
略
6. 将SO2通入下列溶液中，溶液褪色或颜色变浅，说明SO2具有还原性的是（）
①KMnO4（H+，aq）
②红色酚酞溶液
③碘水④品红
⑤Fe3+（aq）
A．①②③ B．①③⑤
C．全部 D．都不是
参考答案：
B
解：①SO2具有还原性，KMnO4酸性溶液具有氧化性，二者发生氧化还原反应而使紫红色KMnO4酸性溶液褪色，故正确；
②SO2具有酸性氧化物的通性，与碱发生反应生成盐和水而导致溶液PH减小，溶液褪色或颜色变浅，故错误；
③SO2具有还原性，碘水具有氧化性，二者发生SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，使碘水褪色，是由于SO2具有还原性，故正确；
④SO2具有漂白性，可使品红褪色，故错误；
⑤SO2具有还原性，Fe3+（aq）具有氧化性，二者发生氧化还原反应而使Fe3+（aq）褪色，故正确．
故选B．
7. 、下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是
A．KCl、 H2SO4、S B．金刚石、NH4Cl、CH4
C．HF、SiO2、 Al D．金刚石、SiO2、Na2CO3参考答案：
B
8. 将标准状况下的a L氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为b gcm﹣3，则该氨水的物质的量浓度为（）
A．molL﹣1 B．molL﹣1
C．molL﹣1 D．molL﹣1
参考答案：
C
【考点】物质的量浓度的计算．
【分析】根据n=计算出标况下aL氨气的物质的量，再根据m=nM计算出氨气的质量，从而根据V=计算出氨水体积，最后根据c=计算出该氨水的物质的量浓度．
【解答】解：标况下aL氨气的物质的量为：=mol，氨气的质量为：17g/mol×mol=g，
该氨水的质量为：1000g+g，该溶液的体积为：
V==mL，
则该氨水的物质的量浓度为：c==mol/L，
故选C．
【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的表达式即可解答，注意溶液的体积小于根据溶液的密度、质量计算，试题培养了学生的化学计算能力．
9. ．已知化学反应2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)都是放热反应。

据此判断，下列说法中不正确的是( )
A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
B．56 g CO和32 gO2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
C．12 g C和32 gO2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量
D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
参考答案：
A
10. 在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）
A．反应中KMnO4被氧化
B．HCl发生还原反应
C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 mol
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5
参考答案：
D
【考点】氧化还原反应．
【分析】2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．
【解答】解：A．Mn元素的化合价降低，则反应中KMnO4被还原，故A错误；
B．Cl元素的化合价升高，则HCl发生氧化反应，故B错误；
C．每消耗16mol HCl时，反应中转移的电子为10 mol，则每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为1.25 mol，故C错误；
D.2molKMnO4作氧化剂得到电子与10molHCl作还原剂失去电子相同，则氧化剂和还原剂的比是1：5，故D正确；
故选D．
11. 向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。

充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量
A. 小于0.45 mol
B. 等于0.45 mol
C. 在0.45～0.90 mol之间
D. 大于0.45 mol
参考答案：
A
析：根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的H2SO4为参加反应的浓硫酸的一半．
解答：解：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，
则50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.45mol．
故答案为：A．
12. 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（）
A．2g H2和16 g O2B．150℃、1.01х105 Pa时，1L CO2和
1LH2O[来
C．1molHCl和22.4LAr D．28g CO和6.02х1022个O3
参考答案：
B
略
13. 工业上用来贮存和运输浓硫酸、浓硝酸的容器能用以下( )材料制造的。

A．玻璃 B．铝 C．铁 D．铜
参考答案：
BC
略
14. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满氧气和臭氧，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法中正确的是：( )
A．两种气体压强相等 B.氧气质量比臭氧小
C．两种气体分子数相等 D.两种气体的氧原子数相等
参考答案：
D
略
15. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）
A、氢氧化钙比氢氧化镁的碱性强
B、硫化氢比氯化氢稳定
C、砹（At）的氢化物不稳定
D、镁的原子失电子能力比钙弱
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. Ⅰ.实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案进行提纯:
(1)操作②能否改为加硝酸钡溶液，______(填“能”或“否”) ，理由
_____________________________。

(2)进行操作②后,如何判断SO42-已除尽,方法是___________________。

(3)操作④的目的是_______________________________。

Ⅱ.硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：
(1)在步骤1中，分离操作，所用到的玻璃仪器有___________________________。

（填仪器编号）
①漏斗②分液漏斗③烧杯④广口瓶⑤铁架台⑥玻璃棒⑦酒精灯
(2)在步骤3中，“一系列操作”依次为_____________________、_______________________和过滤。

(3)实验室欲用18mol/L H2SO4来配制240mL 3mol/L H2SO4溶液，需要量取________mL浓硫酸，实验时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是__________________。

(填字母) a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 b.未冷却至室温直接转移至容量瓶中
c.加水时超过刻度线后又倒
出 d.定容时仰视刻度线
参考答案：
Ⅰ.(1)否改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-(2)静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，溶液不变浑浊，则已除尽(3) 除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸Ⅱ. (1)①③⑥ (2) 蒸发浓缩降温结晶(3)41.7 c d
【分析】
Ⅰ(1) 操作②改为加硝酸钡溶液，会引入新的杂质离子NO3-，得不到纯的氯化钠；
(2) 用氯化钡溶液来判断SO42- 是否已除尽；
（3）操作④进行加热煮沸，可以除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸；
Ⅱ(1)根据过滤操作中所用到的玻璃仪器选用所需的仪器；
(2)由溶液制晶体时，要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤；
(3)根据溶液稀释前后溶质的量不变，计算出所需浓硫酸的体积；根据c=n/V进行分析，凡是引起n偏小或V偏大，所测定的结果都会使所配溶液浓度偏低。

【详解】Ⅰ(1)本实验的目的最终得到纯净的氯化钠溶液，因此操作②中改为加硝酸钡溶液，会引入新的杂质离子NO3-，得不到纯的氯化钠，因此不能用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液；综上所述，本题答案是：否，改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-。

(2) 操作②，加入氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子，因此判断SO42- 已除尽方法是：静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，溶液不变浑浊，则已除尽；综上所述，本题答案是：静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，溶液不变浑浊，则已除尽。

(3)滤液中剩余的碳酸钠与过量的盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠，因此操作④进行的加热煮沸，其目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸；综上所述，本题答案是：除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸。

Ⅱ(1)进行过滤操作，所用到的玻璃仪器有①漏斗，③烧杯，⑥玻璃棒；综上所述，本题答案是：①③⑥。

(2)由溶液制晶体时，要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤；本题中一系列操作”依次为加热浓缩、降温结晶和过滤；综上所述，本题答案是：蒸发浓缩；降温结晶。

(3)根据溶液稀释前后溶质的量不变规律，实验室没有240mL容量瓶，只能选用250mL容量瓶，因此18×V(浓H2SO4)=250×3，V(H2SO4)=41.7mL；实验时，下列操作会造成偏低的是：
a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，不影响溶质的量和溶液的体积，对无影响，不
选；
b.未冷却至室温直接转移至容量瓶中，等溶液冷却到室温后，溶液的体积会偏小，所配溶液浓度偏大，不选；
c.加水时超过刻度线后又倒出，造成溶质的量减少，所配溶液浓度偏低，可选；
d.定容时仰视刻度线，造成溶液的体积偏高，所配溶液浓度偏低，可选；
综上所述，本题正确答案是：41.7 ，cd。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
取该溶液100mL 进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
试回答下列问题： （
1
）
实
验
I
能
确
定
一
定
不
存
在
的
阳
离
子
是 。

（
2
）
实
验
I
中
生
成
沉
淀
的
离
子
方
程
式
为 。

（3）通过实验I 、Ⅱ、Ⅲ
和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。

参考答案：
（1）Ag +、Mg 2+、Ba 2+（2分）
（2）SiO 32-+2H + === H 2SiO 3↓（或SiO 32-+2H ++H 2O === H 4
SiO 4↓）（2分） （3）（每空1分）
（
18. (6分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显橙红色
③将②得到的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。

④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加
过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
根据上述实验事实确定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的离子有（2）肯定不存在的离子有。

（3）可能存在的离子
有。

参考答案：
19. 今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。

(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。

(2)写出上述元素两两化合生成的常见化合物的化学式。

参考答案：
（1）A：氧（O） B：钙（Ca） C：钠（Na） D：氯（Cl）
（2）CaO，Na2O（或Na2O2）、 CaCl2、 NaCl
略。