人教版高中化学必修二第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源 课件 (共25张PPT)

合理开发和利用矿物资源，主要途径有： 1、提高金属矿物的利用率 2、减少金属的使用量 3、加强金属资源的回收和再利用 4、使用其他材料代替金属材料
……………
本节小结：
实质：化合态金属变为游离态金属
金 原理：利用氧化还原反应，在一定条件 属 下，将金属矿石（金属化合物）中金属 冶 元素还原为金属单质。 炼
利用氧化还原反应，使金属化合
物中的金属阳离子得到电子变成金属原
子。即： Mn+ + ne-
M
想一人想们:要日使常应金用属的矿金物属材转料化，为多金为属合 金炼单发或出生质来纯什,金，金么这属属就，反元是这应素人就?的们需常要化说把合的金价金属如属从何的矿石冶变中炼化提。,
快速阅读课金本属88活页动内性容顺，序找出金属 K 冶Ca炼Na有M多g A少l Z种n F方e S法n P，b分(H别) C是u H什g A么g ？Pt Au
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热剂 问题 1、镁条的作用是什么？
2、氯酸钾的作用是什么？ 结论：铝也是还原剂，在一定的条件下与某些
金属氧化物反应，把其中的金属还原成单质。所以 一些活泼的金属也可作还原剂。
铝 热 反 应 的 应 用
｛焊接钢轨 冶炼 (高熔点的金属)
请写出MnO2、Cr2O3分别与Al反应 的化学方程式
2HgO == 2Hg + O2↑ 2Ag2O == 4Ag + O2↑
电解
2NaCl (熔融) === 2Na + Cl2 ↑
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（2）电解法
在金属活动性顺序中，K、Ca、Na、 Al 等几种金属的还原性很强，这些金 属的阳离子难得电子，因此不能用一 般的方法和还原剂使其从化合物中还 原出来，而只能用通电分解其熔融盐 或氧化物的方法来冶炼。
练习: 写出电解MgCl2、Al2O3的化学方程式
电解
M(熔g融C）l2 ==== Mg + Cl2↑
电解
2Al2(熔O融3 ）===冰=晶石4Al +3O2↑
高温
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（3）热还原法
C、电解熔融氯化钠
D、氯化钠与铝粉高温共热
4、根据金属在金属活动顺序表中的位置
及性质，推测制取下列金属最适宜的方法： ①Na 电解法 ②Zn 热还原法 ③Hg 热分解法 ④Au 物理提取法
适用于金属活动性顺序表中的中 间的多数金属。它是金属冶炼的常用 方法。常用的还原剂有：
活泼金属、CO、H2、C(焦炭)
其中铝粉与这些金属氧化物的 混合物称为铝热剂
铝热反应是放热反应，只要反应已经引发，
铝
就可剧烈地反应，反应放出的热量使生成的铁
热
熔化成液态。
反
应
反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的
热，发出耀眼的白光，纸漏斗内剧烈反应， 纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。
贡献。 一 、 高 度 重 视,周密 部署,切 实加强 对综治 工作的 组织领 导 局 党 组 高 度 重视综 治工作 ,将其摆 上重要 议事日 程。在 全县政 法会议 召开后 党组即 召 开 会 议 专 题研究 ,组织全 体干警 学习政 法会议 精神,传 达综治 责任书 的有关 内容, 并 将 责 任 书 的目标 要求具 体细化 ,分解到 各科室 。制定 《**县 司法局 社会综 治工作 责 任 制 》 ,由 局长与 各科室 负责人 签订责 任书,做 到分工 明确,责 任到 人,认真 贯彻落 实 《 **县 XX年 政 法 综治重 要工作 责任制 》;并且 综治领 导小组 每季召 开会议 ,分阶 段 对 综 治 工 作做出 部署,组 织全体 干警学 习全县 综治通 报和上 级综治 机构的 有关刊 物 ,了 解 形 势 ,领会精 神,增 强为社 会稳定 大局服 务的意 识。 二 、 深 入 开 展法制 宣传教 育,推进 基层民 主法治 建设,从 源头上 防范和 减少“三访”现
象 全 面 提 高 公 民法律 素质和 社会法 治化管 理水平 ,是防范
和 减 少 “三 访 ”现象 的根本 途径。 在“四五 ”普法 工作,
第一节（第一课时）
开发利用金属矿物和海水资源
学习目标:
1.掌握金属冶炼的一般原理
2.了解不同金属的冶炼方法
部分金属矿物
黄铜矿
赤铁矿
铝矿
锰矿
Байду номын сангаас钨矿
锌矿
开发利用金属矿物和海水资源
下列各组金属中，最适合用氢气或一氧化碳
把它们从化合物中还原出来的是（
A、Ca Mg
B、Al
） Fe
C
C、Fe Cu
D、Hg Ag
下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是( C )
A.WO3 B.MnO2 C.MgO
D.V2O5
3、下列各种冶炼方法中，可以制得
相应金属的是（ C ）
A、加热氧化铝
B、加热碳酸钙
司 法 局 综 治 工作总 结分析 XX-
一 年 来 ,我 局 在县委 、县政 府及县 综治委 的领导 下,围绕 心,服 务大局 ,始终坚持“大服 务 ”指 导 思 想 ,着力 发挥司 法行政 组织网 络、工 作机制 优势,切 实提高 疏导、 化解矛 盾 纠 纷 的 能 力和水 平,注重 基层基 础建设 ,为全县 的经济 建设、 社会稳定做出了重要
提问：
Cu
人类最早使用的金属是什么？
金属在自然界一般以什么形式存在？
极少数化学性质不活泼的金属，在自然 界中能以游离态存在，如金、铂、铜、银； 化学性质比较活泼的金属，在自然界中以 化合态存在。大多数金属在自然界中是以 化合态存在的，如铝以铝土矿形式存在， 铁以铁矿石形式存在。
一、 金属的冶炼
1. 金属冶炼的实质
步骤：矿石富集，粗练，精炼 方法：热分解，热还原，电解法
小结
金属活动性顺序与金属的冶炼方法
金属单质的还原性减弱，金属离子的氧化性增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
电解法 热还原法
热分
物理 方法
解法
练习1：完成下列方程式
ZnO+C === Fe+CuSO4===
适用于金属活动顺序表中的哪些金 属? 金属活动性由强逐渐减弱
二 、 金属冶炼的方法的选择 (1)热分解法
(2)热还原法
(3)电解法
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
⑴热分解法
(适用Hg及其以后的不活泼金属)
练习:写出HgO，Ag2O受热分解的化学方程式
（湿法炼铜）
3MnO2+4Al === Cr2O3+2Al ===
练习1：完成下列方程式
高温
ZnO+C === Zn + CO ↑
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu （湿法炼铜）
高温
3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3
高温
Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3
练习2
高温
3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3
高温
Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3
湿法炼铜:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
火法炼铜:
高温
Cu2S+O2==2Cu+SO2
金属的回收和资源保护
1、金属回收的意义
⑴节约矿物资源； ⑵节约能源； ⑶减少环境污染。
2、回收废旧金属的利用