陕西省西安市高考理综-化学5月模拟试卷A卷

陕西省西安市高考理综-化学5月模拟试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2020高二下·淳安期中) 解决人类对能源的根本出路是（）
A . 加速开采煤、石油、天然气等化石燃料，它们属于可再生资源
B . 积极寻找含能源丰富的星球供人类定居
C . 依靠科学技术，不断开发新能源
D . 尽可能的节约能源
2. （2分） (2019高一下·广州期末) 下列反应中，属于加成反应的是（）
A . CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br
B . CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
C . CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O
D . +HNO3 －NO2+H2O
3. （2分）容量瓶上需标有以下 6 项中的（）
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
A . ①③⑤
B . ③④⑤
C . ①②④
D . ②③④
4. （2分）下列表达正确的是（）
A . 氧族元素包括氧、硫、锡、碲、钋
B . Na2O2固体中的阳离子和阴离子个数比为1：1
C . H,D,T,H+可以用来表示氢元素的四种同位素
D . 表示金属元素名称的汉字不一定都含“钅”旁
5. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子
B . 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C . 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子
D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去9NA个电子
6. （2分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）
A . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
B . 化学反应速率为“0.8 mol•L﹣1•s﹣1”所表示的意思是时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol•L﹣1
C . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
7. （2分） a、b、c、d、e五种金属，将a与b用导线接起来浸入电解质溶液中，a金属溶解；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈；将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，把铜浸入c的盐溶液里，有c析出；将a与e用导线连接浸入电解质溶液中，电子沿导线流向a。

则活动性顺序为（）
A . a＞c＞e＞d＞b
B . d＞a＞b＞c＞e
C . d＞b＞a＞c＞e
D . e＞d＞a＞b＞c
二、工业流程 (共2题；共14分)
8. （12分） (2018高一下·河北开学考) 下图表示有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请填写下列空白。

（1）填写化学式：W可能是________（任写一种），F是________。

（2）反应①中若消耗Na2O2 7.8g，则转移的电子数为________。

（3）反应③的离子方程式为：
（4） A与CuO在加热条件下能反应生成无毒无污染的气体，该反应的化学方程式：________。

9. （2分）(2020·天津模拟) 聚合硫酸铁是水处理中重要的絮凝剂。

以黄铁矿的烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等为原料制取聚合硫酸铁(Fe2(OH)x(SO4)(3- ))的工艺流程如图所示：
（1）“酸浸”时最合适的酸是________ 写化学式。

（2）“酸浸”后溶液中主要的金属阳离子有________。

（3）加入KClO3的目的是________(结合离子方程式说明)。

（4）“过程a”中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合，将下列水解反应原理的化学方程式补充完整。

Fe2(SO4)3+________H2O ________Fe2(OH)x(SO4)(3- )+________。

（5）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。

已知盐基度B的表达式为B= ×100%(n为物质的量。

为测出聚合硫酸铁的盐基度，进行如下实验操作：
取聚合硫酸铁样品mg，加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+ ，使Fe3+不与OH-反应，然后以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V0mL。

做空白对比实验：取与步骤i等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用c mol/L的标准NaOH溶液进行中
和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V mL。

①该聚合硫酸铁样品中，n(OH-)=________ mol。

②已知该样品中Fe的质量分数为，则盐基度B=________。

三、综合题 (共3题；共13分)
10. （2分） (2018高三上·成都期中) 氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

（1）已知反应NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是________。

A . 图中A→B的过程为放热过程
B . 1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和
C . 该反应为氧化还原反应
D . 1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量
（2） N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g) 2NO2(g)。

将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。

①由图推测该反应的△H________0（填“>”或“<”），理由为________。

②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强为108kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp=________kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v( N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。

相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=________，在下图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为________（填字母代号）。

（3）以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图所示。

①收集到(CH3)4NOH的区域是________(填a、b、c或d)。

②写出电解池总反应(化学方程式)________。

11. （5分）(2018·文山模拟) 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl （用R代表）。

回答下列问题：
（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为________。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。

第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________；氮元素的E1呈现异常的原因是________。

（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。

（填标号）
A．中心原子的杂化轨道类型
B.中心原子的价层电子对数
C.立体结构
D.共价键类型
②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。

分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N5-中的大π键应表示为________。

③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、________、________。

（4） R的晶体密度为d g·cm-3 ，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M ，则y的计算表达式为________。

12. （6分） (2016高二下·福州期末) 以乙炔为原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，有关合成路线图如下：
请完成下列各题：
（1）写出物质的结构简式：A________，C________；（2）写出反应的化学方程式：
反应①：________；
反应③：________；
反应⑦：________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、工业流程 (共2题；共14分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
三、综合题 (共3题；共13分) 10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
12-2、。