2019浙江省嘉兴市五月高三联考理综化学试卷

2019浙江省嘉兴市五月高三联考理综化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、有机化合物甲与乙一定条件下可反应生成丙：
下列说法正确的是（）
A. 甲与乙生成丙的反应属于取代反应
B. 甲分子中所有原子共平面
C. 乙的一氯代物有2种
D. 丙在酸性条件下水解生成和CH318OH
8、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是( )
A. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
B. 糖类、植物油和蚕丝在一定条件下都能够发生水解反应
C. 新型高效催化技术可实现汽车尾气中的NO和CO转化为N2和CO2，减少空气污染
D. 漂白粉和SO2都可以用来作漂白剂且漂白原理相同
9、化学与生产、生活密切相关。

下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是
10、下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是( )
11、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。

下列说法正确的是（）
A. 简单离子半径的大小顺序：r X>r Y>r Z>r W
B. 元素Q和Z形成的化合物Q Z2属离子化合物
C. X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应
D. Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点
12、利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。

电池工作时，下列说法正确的是（）
A. a极为正极，发生氧化反应
B. b极的电极反应式为：2NO3-+12H＋+10e－===N2↑+6H2O
C. 中间室的Cl－向右室移动
D. 左室消耗苯酚(C6H5OH) 9.4 g时，用电器流过2.4 mol电子
13、常温下向100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，所得溶液的pH
随加入NaOH溶液的体积V的关系中不正确
．．．的是（）
A. 往A点所示的溶液中加入少量HCl或NaOH，溶液的pH几乎不变
B. A点溶液中：c(CH3COO-)－c(CH3COOH) =2×(10-4－10-10)mol·L-1
C. 对C点溶液加热，c(CH3COOH) .c(OH-) /[c(CH3COO-).c(H+)]的值减小
D. 常温时，CH3COOH的电离常数为10-5 mol·L-1
第II卷
二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。

第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35-36题为选考题，考生根据要求作答。

26、POCl3是有机合成的催化剂，研究小组利用Cl2、PCl3和H2O在105~109℃下制备POCl3。

已知:①PCl3易被氧化易水解，沸点为76℃；②POCl3易水解，沸点为105.8℃。

(1)A装置制取氯气，仪器“2”的名称是______________，离子方程式为________。

(2)PCl3的电子式为____________，仪器“I”的作用是____________。

(3)仪器“3”装入的物质是________，当温度为105--109℃时，逐滴滴入。

制备POCl3的化学反应方程式是________。

(4)制备POCl3的关键是必需保证m(Cl2)/m(H2O)≥3.94，当比值小于3.94时得不到POCl3，原因是
_________________。

(5)装置连接顺序是A--_____，C 中盛装的物质是_______。

27、硫酸锰在锰系产品中具有重要地位，由软锰矿(MnO2) 和硫铁矿(FeS2)制备流程如下:
(1)从“除质2”后的溶液中得到MnSO4的操作为______、降温结晶、过滤和干燥。

(2)下图是在一定条件下，不同浓度的硫酸对各元素浸出率的影响，由此得出的相关结论是:
①__________；②__________。

提高软锰矿浸出率的措施还有______和_______。

(3)除铁剂为H2SO5和氨水。

①H2SO5中S的化合价为+6，其中过氧键的数目为______，加入其目的是_________。

②写出Fe3+生成沉淀黄铵铁矾NH4Fe3(SO4)2(OH)6的离子方程式____________。

(4)工业除质剂为MnF2，发生反应为(已知，该温度下MnF2、CaF2和MgF2的K sp分别为5.0×10-3、2.0×10-10、8.0×10-11)
反应I：MnF2(s) +Ca2+=CaF2(s) +Mn2+
反应II：MnF2(s) +Mg2+=MgF2(s) + Mn2+
若滤液中c(Mg2+) =0.02 mol/L，加入MnF2(s),使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+) =1.0×10-5mol/L，此时是否有MgF2沉淀生成?_________(列式计算)。

28、I：运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有非常重要的意义。

(1)用CO可以合成甲醇。

已知: CH3OH(g)＋3/2 O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H1
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H2
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H3
请写出由CO和H2形成CH3OH的热化学方程式
_____________________________________________________________
(2)—定压强下,在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2,在催化剂作用下发生反应:
CO(g) +2H 2(g)CH3OH(g) △H,CO转化率与温度、压强的关系如图所示:
①下列说法正确的是__________
A.若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
B.若容器内各气体平均相对分子质量恒定,反应达到平衡状态
C.若v(CO)=v(CH3OH)时，反应达到平衡状态
D.反应中,催化剂使平衡向正反应方向移动
②该反应的△H________0，p2_______________p1(填“大于”“小于”或“等于”)。

③100℃时,该反应的化学平衡常数K=__________.
II:甲醇是一种燃料，也可以作为燃料电池的原料
(3)甲醇直接燃烧会产生一定的污染，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，则电池正极的电极反应式：______________________________，该电池工作时，溶液中的OH-向_________极移动，该电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为
_______________________________________；
35、选修三——物质结构与性质
氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。

回答下列问题:
(1)基态氮原子的价电子排布图是______________。

(2)B、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________________。

(3)NaNO2中氮原子的杂化方式是____________,阴离子的立体构型是__________。

(4)NF3的键角______NH3的键角(填“<”“>”或“=”),原因是______________________________。

(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。

1 mol NH4BF4含有_______mol配位键。

(6)安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2↑。

①该反应中元素的电负性由大到小的顺序是____________________________________;
②Na2O的晶胞结构如图所示,晶胞边长为566 pm,晶胞中氧离子的配位数为____________,Na2O晶体的密度为________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出结果)。