河南省商丘市高三化学上学期期末试题(含解析)

2014-2015学年河南省商丘市高三（上）期末化学试卷
一、选择题（每小题3分，共16×3=48分）
1．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A ．1 mol AlCl 3在熔融状态时离子总数为0.4N A
B ．标准状况下，2.24L 苯中含有的
C ﹣H 键的数目为0.6N A
C ．2.2g 分子式为 2H 218O 的水中含有的中子数为1.2 N A
D ．电解饱和食盐水时，当阴极产生H 2 22.4L 时，电路中转移的电子数为2N A
2．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A ．在含大量Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl ﹣、SCN ﹣
B ．在含有大量Al 3+、Cl ﹣的溶液中：HCO 3﹣、I ﹣、NH 4+、Mg 2+
C ．在氨水溶液中：Ba 2+、Cu 2+、Cl ﹣、AlO 2﹣
D ．在c （H +）=1×10﹣13 mol•L ﹣1的溶液中：Na +、S 2﹣、SO 32﹣、NO 3﹣
3．下列离子方程式正确的是( )
A ．0.01mol/L NH 4Al （SO 4）2溶液与0.01mol/L Ba （OH ）2溶液等体积混合NH 4++Al 3++2SO 4
2﹣+2Ba 2++4OH ﹣=2BaSO 4↓+Al（OH ）3↓+NH 3•H 2O
B ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32﹣+4H +=SO 42﹣+3S↓+2H 2O
C ．将11.2L 标准状况下的氯气通入200mL2mol/L 的FeBr 2溶液中，离子反应方程式为：4Fe 2++6Br
﹣+5Cl 2=4Fe 3++3Br 2+10Cl ﹣
D ．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe+3NO 3﹣+6H +=Fe 3++3NO 2↑+3H 2O
4．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是( )
A ．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加人2﹣3 mL 酚酞试液作指示剂
B ．用蒸馏水湿润pH 试纸后测定硫酸钠溶液的pH
C ．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
D ．在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，向其中滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物
5．A 、B 、C 、X 均为中学化学常见的物质，一定条件下，它们有如下转化关系（部分产物已略去），下列说法错误的是( )
A ．若X 为Cl 2，则C 可能为FeCl 3
B ．若X 为KOH 溶液，则A 可能为AlCl 3溶液
C ．若X 为O 2，则A 可能为H 2S 或NH 3
D ．若A 、B 、C 、均为颜色反应呈黄色的化合物，则X 可能为CO 2
6．有机物A 的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中正确的是( )
①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
②可以和NaOH 溶液反应
③在一定条件下可以和乙酸发生反应
④在一定条件下可以发生消去反应
⑤在一定条件下可以和新制Cu（OH）2反应
⑥在一定条件下可以发生缩聚反应生成高分子化合物．
A．①②③⑥ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②③④⑤
7．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其某一种同分异构体的一氯代物只有一种，则这种烃可能是( )
①分子中含有7个碳原子的芳香烃②分子中含有4个碳原子的烷烃
③分子中含有12个氢原子的烷烃④分子中含有8个碳原子的烷烃．
A．③④ B．②③ C．①② D．②④
8．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U 原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下列说法正确的是( )
A．X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：U＞W＞X
B．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡
C．室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1
D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U
9．双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气．对该装置及其原理判断正确的是( )
A．a气体为氢气，b气体为氧气
B．A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸
C．c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜
D．该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑
10．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．当产物n（NO2）：n（NO）=1：1时，下列说法不正确的是( )
A．反应中Cu2S是还原剂，Cu（NO3）2、CuSO4是氧化产物
B．参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：7
C．产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：2
D．1 molCu2S参加反应时有10 mol电子转移
11．下列说法错误的是( )
①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3﹣）的值保持增大
②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]
③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0．lmol•L﹣1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=l0﹣a mol•L﹣1
④向0.1mol•L﹣1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（NH4+）、c（SO32﹣）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS﹣）
A．①④ B．②④ C．①③ D．②⑤
12．下列各表述与示意图不一致的是( )
A．
图表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：1：2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol•L﹣1
B．
图中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A（g）与B（g）反应生成物质C（g）时，
△H＜0，若使用正催化剂，E值会减小
C．
图可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图
D．
图表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的质量（m）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图
13．在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2、CO、CH4的体积比不可能为( )
A．1：3：1 B．1：2：l C．1：1：1 D．1：1：2
14．取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0.896L NO2气体和0.672LN2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3.7g．则合金中铜与镁的物质的量之比等于( )
A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．3：2
15．有一种纸质软电池，采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），关于此电池，下列说法中正确的是( ) A．该电池Zn为负极，发生还原反应
B．该电池的正极反应为MnO2+e﹣+H2O=MnO（OH）+OH﹣
C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
D．电池工作时OH﹣通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动
16．某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣六种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，充分反应后溶液中大量减少的离子有( ) A．NH4+、Fe2+、SO42﹣B．NH4+、SO42﹣、NO3﹣
C．Mg2+、Fe2+、SO42﹣D．Fe2+、Al3+、SO42﹣
二、填空题（共4个题，43分）
17．已知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如下图所示（某些条件巳略去）．请回答：
（1）甲和水反应生成戊和丙的化学方程式为__________．
（2）乙与强碱反应的离子方程式：__________．
（3）丁中所包含的化学键类型有__________ （填字母序号）．
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
丙分子溶于水所得溶液中含有的氢键有__________种．
（4）利用单质B与D为原料、含H+的固体物质作电解质，以金属铂为电极材料组成原电池制备丙，则生成产物丙的电极反应式为__________．
（5）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：__________．（6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．巳知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为：
__________．
18．亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛．现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）．
已知：
①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
②酸性条件下，NO或NO2﹣都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+；
完成下列填空：
（1）写出a仪器的名称__________．
（2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为__________．
（3）写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式__________；当该反应中转移
0.1mole﹣时，理论上吸收标准状况下NO的体积为__________L．
（4）D装置中发生反应的离子方程式为__________．
（5）将11.7g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭__________g．
19．常温下，向20mL 0.2mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol•L﹣1NaOH溶液．有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）．请根据图示填空：
①当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：__________；
②等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水
__________（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入
__________．
20．氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol﹣1
研究表明金属催化剂可加速氨气的分解．图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率．
①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是__________（填写催化剂的化学式）．
②恒温（T1）恒容时，用Ni催化分解初始浓度为c0的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度．计算后得氨气的转化率α（NH3）随时间t变化的关系曲线（见图2）．请在图2中画出：如果将反应温度提高到T2，Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中α（NH3）﹣t的总趋势曲线（标注Ru﹣T2）
③假设Ru催化下温度为T1时氨气分解的平衡转化率为40%，则该温度下此分解反应的平衡常数K与c0的关系式是：K=__________．
21．三草酸合铁酸钾晶体易溶于水，难溶于乙醇，可用作某些化学反应的催化剂，化学式为K3[Fe（C2O4）3]•3H2O．实验室以铁屑为原料制备三草酸合铁酸钾晶相关反应过程如图所示：
请回答下列问题：
（1）制备过程中加入H2O2目的是__________，得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，需要加入乙醇，其目的是__________．
（2）晶体中所含的结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复脱水、冷却、称量至恒重，⑥计算．步骤5的目的是__________．（3）C2O42﹣可被高锰酸钾溶液氧化放出CO2，测定产物中K3[Fe（C2O4）3]•3H2O含量时，可用酸性高锰酸钾标准溶液进行滴定．
①写出滴定过程中发生反应的离子方程式__________；
②取10.0g产物配成100ml溶液，从中取出20ml于锥形瓶中，用0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗酸性高锰酸钾溶液24ml．则产物中K3[Fe（C2O4）3]•3H2O 的质量分数为__________．（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O相对分子质量为491）
三、选考题：共12分．请从21、22、23题中任选一题作答．如多做，则按所做的第一题计分．选修2-化学与技术
22．水处理技术在生产、生活中应用广泛．
（1）工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因：__________（用必要的离子方程式和文字描述）．
（2）根据水中Ca2+，Mg2+的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用．
①硬水软化的方法通常有__________、__________和离子交换法．离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2（或MgR2）型，而失去交换能力．把CaR2（或MgR2）型树脂置于__________中浸泡一段时间，便可再生．
②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，__________洗涤效果较好，原因是__________．（3）最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性碳，活性炭的作用是__________．
（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理．首先在
消化细菌作用下将NH4+氧化为NO3﹣：__________NH4++__________O2═__________NO3﹣
+__________H++__________H2O．然后，加入甲醇与NO3﹣生成N2：__________NO3﹣
+__________CH3OH═__________N2+__________CO2+__________H2O+__________OH﹣（试配平以上两个离子方程式）．
四、解答题（共1小题，满分0分）选修3-物质的结构与性质
23．在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，第二周期元素B原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，C原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E 的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．
（1）基态E原子的价电子排布图为__________．
（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）__________；
（3）B的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子杂化轨道的类型为__________杂化；CA4+的空间构型为__________（用文字描述）．
（4）C的单质与化合物BD是等电子体，写出化合物BD的电子式__________；1mol BC﹣中含有π键的数目为__________．
（5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如右图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）__________；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为N A，则该晶体的密度为__________g/cm3（用含a、N A的符号表示）．
五、解答题（共1小题，满分0分）选修5-有机化学基础
24．石油化工的重要原料C x H y可以合成很多有机化合物，以下是C x H y合成物质E和J的流程图：
已知：
Ⅰ．下列反应中R、R′代表烃基
Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物．
（1）在C x H y的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称__________．（2）下列说法正确的是__________．
a．C x H y和苯都能使溴水褪色，原理相同 b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应
c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应 d．E是一种水溶性很好的高分子化合物
e．J在酸性或碱性环境中均能水解
（3）K是J的同分异构体，且1mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，符合条件的K结构有__________种．
（4）写出反应⑤的化学方程式__________．
（5）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有__________种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是__________．
2014-2015学年河南省商丘市高三（上）期末化学试卷
一、选择题（每小题3分，共16×3=48分）
1．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．1 mol AlCl3在熔融状态时离子总数为0.4N A
B．标准状况下，2.24L苯中含有的C﹣H键的数目为0.6N A
C．2.2g分子式为2H218O的水中含有的中子数为1.2 N A
D．电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，电路中转移的电子数为2N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．氯化铝是共价化合物，熔融状态时不能电离出离子；
B．标准状况下，苯不是气体，无法进行计算；
C．2H218O中含有的中子数为12；
D．外在条件未知．
【解答】解：A．氯化铝是共价化合物，熔融状态时不能电离出离子，故A错误；
B．标准状况下，苯不是气体，无法进行计算，故B错误；
C．2.2g 2H218O的物质的量为=0.1mol，故含有的中子数为0.1×12=1.2mol，即1.2N A，故C正确；
D．外在条件未知，不一定是标况，即22.4L氢气的物质的量不一定是1mol，故D错误，
故选C．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等．注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件．
2．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣
B．在含有大量Al3+、Cl﹣的溶液中：HCO3﹣、I﹣、NH4+、Mg2+
C．在氨水溶液中：Ba2+、Cu2+、Cl﹣、AlO2﹣
D．在c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A．Fe3+和 SCN﹣之间发生络合反应；
B．铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；
C．铜离子与偏铝酸根离子发生双水解反应，铜离子与氨水反应；
D．c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应．
【解答】解：A．Fe3+和 SCN﹣之间发生络合反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故A 错误；
B．Al3+、HCO3﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Cu2+、AlO2﹣之间发生双水解反应，Cu2+与氨水发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．在c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子
之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe 3+和 SCN ﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：
溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H +或OH ﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu 2+、
Fe 2+、Fe 3+、MnO 4﹣等有色离子的存在．
3．下列离子方程式正确的是( )
A ．0.01mol/L NH 4Al （SO 4）2溶液与0.01mol/L Ba （OH ）2溶液等体积混合NH 4++Al 3++2SO 4
2﹣+2Ba 2++4OH ﹣=2BaSO 4↓+Al（OH ）3↓+NH 3•H 2O
B ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32﹣+4H +=SO 42﹣+3S↓+2H 2O
C ．将11.2L 标准状况下的氯气通入200mL2mol/L 的FeBr 2溶液中，离子反应方程式为：4Fe 2++6Br
﹣+5Cl 2=4Fe 3++3Br 2+10Cl ﹣
D ．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe+3NO 3﹣+6H +=Fe 3++3NO 2↑+3H 2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A ．NH 4Al （SO 4）2与Ba （OH ）2等物质的量反应生成BaSO 4、Al （OH ）3沉淀，NH 4+没有
反应，Al 3+、SO 42﹣部分反应；
B ．电荷不守恒；
C.0.5mol 氯气与0.4mol 溴化亚铁反应，二价铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化；
D ．不符合反应的客观事实．
【解答】解：A.0.01mol/L NH 4Al （SO 4）2溶液与0.01mol/L Ba （OH ）2溶液等体积混合2Al 3++3SO 4
2﹣+3Ba 2++6OH ﹣=3BaSO 4↓+2Al（OH ）3↓，故A 错误；
B ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸，离子方程式：S 2O 32﹣+2H +=SO 2↑+S↓+H 2O ，故B 错误；
C ．将11.2L 标准状况下的氯气通入200mL2mol/L 的FeBr 2溶液中，离子反应方程式为：4Fe 2++6Br
﹣+5Cl 2=4Fe 3++3Br 2+10Cl ﹣，故C 正确；
D ．铁粉中滴加少量浓硝酸反应生成硝酸亚铁和二氧化氮和水，离子方程式为：Fe+2NO 3
﹣+4H +=Fe 2++2NO 2↑+2H 2O ，故D 错误；
故选：C ．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意二价铁离子与溴离子的还原性强弱顺序，题目难度中等．
4．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是( )
A ．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加人2﹣3 mL 酚酞试液作指示剂
B ．用蒸馏水湿润pH 试纸后测定硫酸钠溶液的pH
C ．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
D ．在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，向其中滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物
【考点】中和滴定；测定溶液pH 的方法；淀粉的性质和用途；中和热的测定．
【分析】A 、指示剂的量过多，会影响滴定结果；
B 、使用pH 试纸测定溶液酸碱性时，试纸湿润相当于将溶液稀释了；
C 、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大；
D 、葡萄糖的银镜反应必须在碱性条件下进行．
【解答】解：A 、因为酸碱指示剂是弱酸，所以过多的酸碱指示剂会中和一部分碱．使得结果偏小，故A 错误；
B、pH试纸湿润后，若测定中性溶液，不影响结果，所以用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH，故B正确；
C、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故C错误；
D、淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖的银镜反应必须在碱性条件下进行，故D错误．故选B．
【点评】本题考查实验基本操作、误差分析等，难度中等，理解实验进行的原理是解题的关键，注实验基本操作的掌握．
5．A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下，它们有如下转化关系（部分产物已略去），下列说法错误的是( )
A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3
B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液
C．若X为O2，则A可能为H2S或NH3
D．若A、B、C、均为颜色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2
【考点】无机物的推断．
【分析】根据图知，A+X→C，A B C，由此看出，A反应生成B还是C与X的量有关，结合物
质间的反应分析解答．
【解答】解：A．无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，所以与氯气的量无关，故A错误；
B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3，氯化铝和过量氢氧化钾发生反应
4KOH+AlCl3═KAlO2+H2O+3KCl，则C是KAlO2，和少量氢氧化钾溶液发生反应3KOH+AlCl3═Al （OH）3↓+3KCl，B是Al（OH）3，氢氧化铝和氢氧化钾溶液发生反应Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O，故B正确；
C．若X是O2，A可为硫化氢或氨气，硫化氢和过量氧气反应生成二氧化硫，和少量氧气反应生成硫单质，硫单质能和氧气反应生成二氧化硫，氨气与氧气可以生成氮气，也可以生成一氧化氮，氮气与氧气反应生成一氧化氮，所以符合条件，故C正确；
D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则这三种物质都含有钠元素，则X可能为CO2，A和NaOH，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，所以生成物与二氧化碳的量有关，故D正确；
故选：A．
【点评】本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据反应特点知“A生成C还是先生成B再转化为C”，与X的量有关，再结合物质的性质分析解答即可，难度较大．
6．有机物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中正确的是( )
①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
②可以和NaOH溶液反应
③在一定条件下可以和乙酸发生反应
④在一定条件下可以发生消去反应
⑤在一定条件下可以和新制Cu（OH）2反应
⑥在一定条件下可以发生缩聚反应生成高分子化合物．
A．①②③⑥ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②③④⑤
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】该物质中含有醇羟基、酯基、醛基、苯环，所以应该具备苯、醇、酯和醛的性质，以此解答该题．
【解答】解：①分子中苯环上有甲基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故①正确；
②分子中含有酯基，可以和NaOH溶液反应，发生水解，故②正确；
③分子中含有﹣OH，在一定条件下可以和乙酸发生反应，故③正确；
④由于﹣OH邻位的碳原子上没有氢原子，则不能发生消去反应，故④错误；
⑤由于含有醛基（甲酸酯），在一定条件下可以和新制Cu（OH）2反应，故⑤正确；
⑥分子中不含羧基，只含有羟基，不能发生缩聚反应，故⑥错误，
故选C．
【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质为解答该题的关键，难度不大．
7．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其某一种同分异构体的一氯代物只有一种，则这种烃可能是( )
①分子中含有7个碳原子的芳香烃②分子中含有4个碳原子的烷烃
③分子中含有12个氢原子的烷烃④分子中含有8个碳原子的烷烃．
A．③④ B．②③ C．①② D．②④
【考点】常见有机化合物的结构．
【分析】该烃的一氯取代物只有一种，说明该烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答．
【解答】解：此题有两个限制条件，满足第一个条件只要是含4个碳原子及其以上即可，满足第二个条件的烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，符合这些条件的烷烃有：甲烷、乙烷、新戊烷、2，2，3，3四甲基丁烷等，综合起来，故选A．
【点评】本题主要考查的是同分异构体的判断，掌握等效氢原子的判断是解题的关键．
8．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U 原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下列说法正确的是( )
A．X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：U＞W＞X
B．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡
C．室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1
D． Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U
【考点】原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．
【分析】X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Z为Al；W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，其原子序数至少大于4，W只能处于第三周期，最外层电子数为4，则W为Si；X与W位于同一主族，则X为C元素；Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃，可推知Y为Mg；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，U原子最外层电子数=13﹣3﹣4=6，结合原子序数可知，U为S 元素，据此解答．
【解答】解：X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Z为Al；W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，其原子序数至少大于4，W只能处于第三周期，最外层电子数为4，则W为Si；X与W位于同一主族，则X为C元素；Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃，可推知Y为Mg；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，U原子最外层电子数=13﹣3﹣4=6，结合原子序数可知，U
为S元素，
A．X、W、U的最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、硅酸、硫酸，则酸性U＞X＞W，故A
错误；
B．Y为Mg，Z为Al，Mg、Al作电极，在NaOH溶液中构成原电池，Mg电极上产生大量气泡，故B错误；
C．U为硫，其氢化物的为弱酸，在溶液中部分电离，则0.05 mol/L H2S的水溶液的pH＞1，故C正确；
D．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞Mg2+＞Al3+，故D错误，
故选C．
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，题目难度中等，注意对基础知识的全面掌握，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．
9．双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气．对该装置及其原理判断正确的是( )
A．a气体为氢气，b气体为氧气
B．A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸
C．c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜
D．该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑
【考点】电解原理．
【分析】根据外加电源的正负极可知有气体a生成的一极为阳极，有气体b生成的一极为阴极；阳离子透过d隔膜向阴极移动，阴离子透过c隔膜向阳极移动；根据两极上放电的离子来判断生成的气体．
【解答】解：A、在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以a气体为氧气，b气体为氢气，故A错误；。