2010-2023历年甘肃省张掖二中高一下学期期中考试化学试卷(带解析)

2010-2023历年甘肃省张掖二中高一下学期期中考试化学试卷（带解析）
第1卷
一.参考题库(共25题)
1.如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体时，当溶解56g的铁时，杠杆中通过了3mol电子
C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高
2.2011年3月11日，日本发生9.0级地震并引发海啸，福岛核电站反应堆发生爆炸产生核泄漏。

I是核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量来检测核电站是否发生放射性物泄漏。

下列有关I的叙述中错误的是
A．I与I的性质相同
B．I的原子序数为53
C．I 与I互为同位素
D．I的原子核内中子数多于核外电子数
3.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。

若发现117号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”
A．第七周期第0族
B．第六周期ⅡA族
C．第八周期第ⅠA族
D．第七周期第ⅦA族
4.对于A2(g) + 3B2(g)2C(g)+
D(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A．v(A2)=0.4mol/(L•s)B．v(B2)=0.8mol/(L•s)
C．v(C)=0.6mol/(L•s)D．v(D)=0.3mol/(L• s)
5.(28分，每空2分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
A
B
2
D
E
F
J
3
C
G
H
I
（1）金属性最强的元素名称是，性质最稳定的元素是（填化学式）
（2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是
（用相关方程式解释）。

（3）X微粒核外有10个电子，当获得3个电子时呈电中性，写出该粒子的结构示意图，X元素在周期表中的位置：，X最高价氧化物的水化物与过量NaOH反应的离子方程式：
（4）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的________(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：。

飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体结构式为。

（5）用电子式表示H 与C形成化合物的过程：
（6）J和I氢化物的沸点较高的是（用化学式），原因是。

6.下列家庭实验不涉及化学变化的是
A．用熟苹果催熟青香蕉
B．用少量食醋清洗水垢
C．用糯米、酒曲和水酿制甜酒
D．用一束光线照射淀粉溶液，看到一条光亮的“通路”
7.测定中和热的实验中，一组完整的实验数据至少需要测温度几次
A．1次
B．2次
C．3次
D．4次
8.下图是可逆反应X2 + 3Y2
2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是( )
A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应没有到达最大限度
C．t2- t3，反应不再发生
D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化
9.某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中难溶）实验步骤
向3—4 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全。

实验现象
产生白色沉淀
离子方程式
（1）
小组讨论交流
向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象
假设出现的实验现象，说明理由
假设Ⅰ：无现象；理由：反应没有限度，Ca2+沉淀完全
假设Ⅱ：（2），理由：（3）
证明你的假设
现象：产生大量的白色沉淀
离子方程式
（4）
实验结论
（5）
10.下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是
A．Na2O2
B．MgCl2
C．NaOH
D．HClO
11.（共10分）已知合成氨反应为：N2 + 3H2
2NH3，在一定温度下，向2L密闭容器中，加入2molN2和5molH2，一定条件下使之反应，经过2min后达到平衡状态并测得NH3为0.4mol，求：
（1）以N2表示这2min内该反应的反应速率？
（2）此时氢气的转化率？
（3）平衡时NH3的体积分数？（保留1位小数）
（4）平衡时容器中的压强与开始压强之比？
（5）平衡时容器中气体的平均摩尔质量？
12.某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应的原电池正确的是（）
[
正极
负极
电解质溶液
A
Cu
Zn
HCl
B
Zn
Cu
CuSO4
C
Ag
Zn
CuSO4
D
Cu
Zn
ZnCl2
13.对于可逆反应：2NO2
2NO＋O2在恒定温度、体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②正逆反应速率相等，反应停止了
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥v(NO2)正 = 2v(O2)逆
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦
B．②③⑤⑦
C．①③④⑤
D．全部
14.下图各容器中盛有稀硫酸，Fe的腐蚀速率最慢的是
15.某元素X的气态氢化物的分子式为HX，则X的最高正价含氧酸的分子式为A．H2XO3
B．H2XO4
C．HXO3
D．HXO4
16.下列有关化学反应中能量变化的理解正确的是
A．凡是伴有能量的变化都是化学变化
B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．单质A转化为单质B是一个吸热过程，可知单质B比单质A稳定
17.冰的晶体中存在的最强作用力是
A．离子键
B．共价键
C．氢键
D．分子间作用力
18.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是
19.下列说法正确的是
A．BeCl2分子中各原子最外层均已满足8电子稳定结构
B．第ⅡA族的某元素原子序数为x,则原子序数为x+1的元素一定在第ⅢA族C．构成单质分子的粒子间一定存在化学键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
20.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D经导线流向C③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。

据此，判断四种金属的活动性顺序是( )
A. A>B>C>D
B. A>C>D>B
C. C>A>B>D
D. B>D>C>A
21.下列措施一定能使化学反应速率增大的是
A．增大反应物的量
B．升高温度
C．增加压强
D．使用催化剂
22.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A．baedc
B．edabc
C．abdce
D．cdeab
23.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

据此判断，下列叙述正确的是
A．天然气是二级能源
B．石油是二级能源
C．水力是一级能源
D．电能是一级能源
24.（10分）下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高率的特点。

试回答下列问题：
（1）图中通过负载（负载是指用电器）的电子流动方向 (填“向左”或“向右”)，负极发生反应。

（2）写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式负极：，正极：，
（3）电池工作时，负极区的PH值（填“增大”或“不变”或“减小”）。

25.中子数比质子数多1个的原子A，其阳离子A n+
核外有X个电子，则A的质量数为
A．2(x＋n)
B．2(x－n) ＋1
C．2(x ＋n) ＋1
D．n＋2
第1卷参考答案
一.参考题库
2.参考答案：A
3.参考答案：D
4.参考答案：A
5.参考答案：（1）Na、He；
（2）、碱性、NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－
(3)，第三周期第ⅢA族，4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
(4)C F,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(5)
（6）HF，HF中有氢键，沸点比HCl高。

A―H B―He C―Na D―C E―N F―O G―Si H―S I―Cl J―F
（1）Na、He；
（2）、碱性、NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－
(3)，第三周期第ⅢA族，4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
(4)C F,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(5)
（6）HF，HF中有氢键，沸点比HCl高。

根据元素周期表中的位置推断出元素的种类，按照题目要求作出回答。

6.参考答案：D
7.参考答案：C
8.参考答案：D
9.参考答案：（1）Ca2++SO42-=CaSO4↓（2）产生白色沉淀
（3）反应存在限度， Ca2+沉淀不完全（4）Ca2++CO32-=CaCO3 ↓
（5）说明Ca2++SO42- CaSO4↓反应是可逆反应，存在反应限度。

10.参考答案：A
11.参考答案：（1）0.05
mol/L.min （2）12% （3）6.7% （4）33/35 （5）10g/mol
12.参考答案：C
13.参考答案：A
14.参考答案：A
15.参考答案：D
16.参考答案：B
17.参考答案：B
18.参考答案：D
20.参考答案：B
21.参考答案：B
22.参考答案：A
23.参考答案：C
24.参考答案：（1）向右
氧化（2）H2＋2OH－－2e－===2H2O 2H2O＋O2＋4e－===4OH－（3）减小
25.参考答案：C。