5.2认识物质的量浓度

§5.2认识物质的量浓度
第一课时：物质的量浓度
学习目标：
1、理解物质的量浓度的概念
2、学会c、V、n之间的计算
3、学会物质的量浓度和质量百分比浓度之间的换算
一、物质的量浓度
1、概念：__________________________________________________
单位：_____________
公式：______________________________
注意事项：______________________________________________________________ ______________________________________________________________
【练习：】判断下列说法是否正确
（1）用一定量溶液里含有溶质多少摩尔来表示的浓度叫物质的量浓度（）
（2）用1L溶液里含有溶质的量来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度（）
（3）160g无水CuSO4溶于1L水所得CuSO4溶液物质的量浓度为1mol/L（）
（4）1L18mol/LH2SO4和1L2mol/LH2SO4混合，所得H2SO4物质的量浓度为10mol/L（）
二、有关物质的量浓度的计算
1、c、V、n之间的换算
例1：将3.8gMgCl2溶于水配成200mL溶液
求：（1）cMgCl2=? cMg2+=? cCl-=?
（2）取出20mL溶液则取出的溶液中CMgCl2=? nMgCl2=?
（3）将取出的20mL溶液稀释至100mL，则CMgCl2=?
例2：配制0.1mol/LCuSO4溶液500mL，需要胆矾晶体多少克？
2、质量百分比浓度与物质的量侬度之间的换算
例3：63%的HNO3溶液（ρ=1.4g/mL）的物质的量浓度是多少？
方法一：
方法二：
换算公式：____________________________________
例4：在标准状况下1L水溶解了336L的氯化氢，所得ρHCl=1.17g/mL
求：HCl%和cHCl
小结：（1）物质的量浓度的定义
（2）物质的量浓度c、v、n之间的计算
（3）物质的量浓度和质量百分比浓度的计算
第二课时：配制一定物质的量浓度的溶液学习目标：
1、学会配制一定物质的量浓度溶液的方法
2、学会在配制溶液过程中产生的误差进行分析
三、配制一定物质的量浓度的溶液
实验：配制250mL0.1mol/LNaCl溶液
仪器：________________________________________________________________________ 注意事项：___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________
___________________________________________________________________ 步骤：
1、
2、
仪器：_____________
注意事项：____________________________________________________________________ 3、
仪器：_____________
注意事项：____________________________________________________________________ 4、
仪器：_____________
注意事项：____________________________________________________________________ 5、
仪器：_____________
注意事项：____________________________________________________________________ 6、
误差分析：
下列操作可能造成的结果会如何？
1、配制NaOH溶液时，在溶解完后未经冷却就直接转移。

（）
2、容量瓶洗涤后未经干燥就进行定容操作。

（）
3、转移后烧杯和玻璃棒没有洗涤就进行定容。

（）
4、在定容时，不小心把水加到容量瓶外面。

（）
5、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水补充至刻度线。

（）
6、转移时，不小心把溶液转移到容量瓶外。

（）
7、定容时眼睛俯视刻度线进行定容。

（）
小结：（1）配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤。

（2）配制一定物质的量浓度溶液误差分析。

（控制变量法）
第三课时：水的电离和水的离子积常数
学习目标：
1、理解水的电离以及水的离子积
2、学会运用水的离子积常数进行溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的计算
四、水的电离和水的离子积常数
1、水的电离：
水的电离方程式：__________________________________________________
可简写为：___________________________________________________
注意事项：_____________________________________________________________________ ______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
2、水的离子积：
定义：__________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________
提问：常温时，水的离子积常数是多少？
_______________________________________________________________________________
注意事项：_____________________________________________________________________ ______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
练习：下列说法是否正确：
（1）盐酸溶液中无OH-（）
（2）氢氧化钠溶液中无H+（）
（3）NaCl溶液中既无H+也无OH-（）
（4）任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=10-14（）
（5）在任何时候水电离出的H+和OH-的浓度始终相同（）
（6）一定温度下，溶液甲中水电离出的c（H+）大于溶液乙中水电离出的c（H+），所以Kw甲>Kw乙（）
3、水的离子积有关计算：
例：（1）25℃，盐酸溶液中c（H+）=10-4mol/L，则溶液中c（OH-）=？
（2）25℃，NaOH溶液中c（OH-）=10-2mol/L，则溶液中c（H+）=？
（3）25℃，硫酸溶液中c（H2SO4）=0.05mol/L，则溶液中c（H+）=？
（4）25℃，盐酸溶液中c（HCl）=10-2mol/L，则溶液中水电离出的c（OH-）=？
小结：
1、水的电离
2、水的离子积定义
3、根据水的离子积常数，进行溶液中氢离子和氢氧根离子的计算
回家作业：
一、填空题
1、水的离子积K w＝_____________，K w在一定温度下是一个_____，在25℃时，纯水中
c（H+）＝______，c（OH－）＝_______，K w＝_________。

在100℃时K w＝10－12，纯水中
c（H+）＝______，c（OH－）＝_______。

2、水的电离是一个_____热反应，温度升高，_______电离，所以K w随温度的升高而_____。

3、25℃时，计算下列溶液中的c(H＋)或c(OH－)
①、c（OH－）=10－2mol/L，c（H+）=_________
②、c（H+）=10－3mol/L，c（OH－）=_________
③、c（OH－）=10－10mol/L，c（H+）=_________
④、c（H+）=10－13mol/L，c（OH－）=_________
4、25℃时，①、11 ml 0.001 mol/L的HCl ，c（H+）=_________ ，c（OH-）=________
②、22 ml 0.005 mol/L的H2SO4 ，c（H+）=_________ ，c（OH-）=______
③、33 ml 0.001 mol/L的NaOH ，c（H+）=_________ ，c（OH-）=_______
④、44 ml 0.005 mol/L的Ba(OH)2，c（H+）=_________ ，c（OH-）=_____
5、25℃时，①、23 ml c（H+）=10-2mol/L的HCl溶液，c(HCl)= _________
②、55 ml c（H+）=10-3mol/L的H2SO4溶液，c(H2SO4)=_________
③、66 ml c（H+）=10-9mol/L的NaOH溶液，c(NaOH)=_________
④、77 ml c（H+）=10-11mol/L的Ba(OH)2溶液，c(Ba(OH)2)=_________
8、25℃时，
①、3.65 g HCl溶于水，配成100 ml溶液，
则c（H+）=_________ c（OH-）=_________，水电离出的c（H+）=_________
②、标准状况下，0.448 L HCl溶于水，配成200 ml溶液，
则c（H+）=_________ c（OH-）=_________水电离出的c（H+）=_________
③、0.8 g NaOH固体溶于水，配成200 ml溶液，
则c（H+）=_________ c（OH-）=______水电离出的c（OH-）=_________
④、1.71 g Ba(OH)2固体溶于水，配成200 ml溶液，则c（H+）=_________
⑤、标准状况下，2240 L HCl溶于水，配成100 ml溶液，
则c（H+）=_________ c（OH-）=_____________________
⑥、56 g KOH固体溶于水，配成100 ml溶液，
则：c（H+）=_________水电离出的c（OH-）=_________
9、常温时，0.4 g NaOH固体与1.71 g Ba(OH)2固体溶于水，配成3 L溶液，则c（OH－）和c（H+）各为
多少？
10、常温下，将0.448 L（标准状况）HCl气体与10 g 密度为18.4 g/cm3浓度为98%的硫酸配成22 L溶
液，则c（OH－）和c（H+）各为多少？
11、常温下，测得某溶液中c（H+）是c（OH-）的10倍，则溶液中c（OH－）和c（H+）各为多少？
第四课时：溶液的酸碱性以及pH值
学习目标：
（1）理解pH的意义
（2）学会pH的相关计算
（3）理解溶液酸碱性的本质
（4）学会pH值常见的测定方法
五、pH值
1、pH值的定义：____________________________________________________
pH值的计算公式：_____________________________
例题：常温下①、pH=1的溶液中，c(H+)=______________________
②、0.01mol/L的NaOH溶液，pH=________________
注意事项：___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________
___________________________________________________________________ 2、pH值和溶液酸碱性的关系
注意事项：__________________________________________________________________ 25℃时中性溶液中：c(H+)_______c(OH-) c(H+)=___________ pH_____7 酸性溶液中：c(H+)_______c(OH-) c(H+)=___________ pH_____7
碱性溶液中：c(H+)_______c(OH-) c(H+)=___________ pH_____7
练习：判断下列说法是否正确
（1）pH=7的溶液是中性溶液（）
（2）pH>7的溶液是碱性溶液（）
（3）酸性溶液中，c(H+)>c(OH-)（）
3、pH值的相关计算
（1）强酸、强碱的pH值计算
例题：25℃时，①、0.1mol/LNaOH溶液，pH=_____________
②、0.5mol/LH2SO4溶液，pH=___________
③、pH=12的Ba(OH)2溶液，cBa(OH)2=__________
④、pH=2的H2SO4溶液，cH2SO4=________________
总结：_____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ （2）强酸、强碱溶液加水稀释后的pH值计算
例题：25℃时，①、pH=2的H2SO4溶液加水稀释1000倍后，溶液的pH=____________
②、pH=12的NaOH溶液加水稀释1000后，溶液的pH=_________
总结：____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
练习：25℃时，
①、100mLpH=12的NaOH溶液中取出10mL，加水稀释至1000mL，溶液的pH=_________
②、100mLpH=5的HCl溶液取出1mL，加水稀释至1000mL，溶液的pH=__________
（3）强酸与强酸的混合，强碱与强碱的混合
例题：常温下：
①、pH=1的HCl和pH=3的HCl等体积混合后溶液的pH为多少？（假设体积可以相加）
②、pH=11的NaOH和pH=13的NaOH等体积混合后溶液的pH为多少？（假设体积可以相加）
总结：____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________
（4）强酸与强碱混合
实质：____________________________________________________________
例题：常温下求下列溶液混合后的pH值
①、0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的NaOH等体积混合
②、0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的Ba(OH)2等体积混合
③、pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合
④、pH=2的HCl和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合
4、PH值的测定方法：
①、pH试纸法：
仪器：________________________________________________________
方法：__________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________
注意事项：______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________ ②、pH计法：
实验：用pH计测定某溶液的pH值
注意事项：____________________________________________________
③、指示剂法：
甲基橙：__________________________________________________
石蕊：____________________________________________________
酚酞：____________________________________________________。