高考化学 水溶液中的离子平衡 水的电离和溶液的酸碱性 溶液的酸碱性与pH练习试题

冠夺市安全阳光实验学校溶液的酸碱性与pH
1．重水（D2O）的离子积为1.6×10-15,可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc （D+），以下关于pD的叙述正确的是（）
A．中性溶液的pD=7.0
B．含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L,其pD=12.0
C．溶解0.01 mL DCl的D2O溶液1 L,其pD=2.0
D．在100 mL 0.25 mol·L-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L-1的NaOD 的重水溶液，其pD=1.0
2．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入
25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。

滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。

试回答下列问题：
（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由；（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察；（3）该小组在步骤①中的错误
是，由此造成的测定结果
___________ （填偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是_______ __ _ _
3．用中和滴定法测定某烧碱的浓度。

请回答在主要操作过程中的有关问题：(1)将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液。

将0.2000mol/L的盐酸溶液装入酸式滴定管，滴定时，锥形瓶中加2—3滴
作为指示剂；滴定过程中，左手控制活塞，右手旋转摇动锥形瓶，眼睛应注视，当时即为滴定终点。

有关数据如下：
，烧碱样品的纯度为
(3)若该学生测定值偏大了，则引起测定误差的可能原因是
_______________________
A．酸式滴定管用水洗后，未用酸液润洗
B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失
C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗
D．酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视
E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水
F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗
G．当指示剂局部变色时，停止滴定
4．常温条件下，下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是（）A．pH=1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．含有大量I-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO32-
C．c(H+)／c(OH-)=1010mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
D．加入铝粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、SO42-、CO32-
5．有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）
A．HX、HY、HZ B．HZ、HY、HX C．HX、HZ、HY D．HY、HZ、HX
6． 25℃时有三瓶溶液：pH＝2的盐酸、pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A．中和等体积上述氢氧化钠溶液，所需醋酸溶液的体积大于盐酸的体积B．当醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液时，所得溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－)
C．取等体积的上述盐酸和醋酸溶液，分别加入少量等质量且颗粒大小相同的锌粒，盐酸中锌粒反应完快
D．25℃时，pH＝2的盐酸、pH＝2的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－12mol/L 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．澄清透明的溶液中：MnO4—、SO42—、K＋、Mg2＋
B． pH＝7的溶液中：NH4+、Na＋、SO42—、Fe3＋
C． c(Fe2＋)＝0.5mol·L－1的溶液中：H＋、Na＋、NO3—、Cl－
D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：HCO3—、NH4+、Cl－、Ca2＋
8．在相同温度下,甲、乙两种溶液,甲溶液的pH是乙溶液的2倍,则甲溶液中c(H+)甲与乙溶液中c(H+)乙之比是( )
A．10∶1 B.100∶1
C．1∶100 D.无法确定
9．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是( )
A
B．②、④两溶液相比，两者的k w相同
C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为： c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞ c(OH－)
10．下列说法正确的是( )
A．常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1
B．温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数K w相同
C．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D．中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2:1参考答案：
1．答案： B
解析： PD=-lgc(D+)。

A项中重水离子积为1.6×10-15,H+浓度为4×10-7，中性溶液PD=7-lg4。

B项中0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L、PD=12.0，C项中0.01 mol DCl 的D2O溶液，PD不为2.0。

D.根据酸碱中和后剩余成分计算，溶液PD≠1.0。

2．答案：（1）红色变为无色（2）锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）锥形瓶用待测液润洗偏高
（4）蒸馏水洗后应该再用溶液润洗
3．答案：（1）酚酞或甲基橙；锥形瓶内溶液颜色变化；当溶液突然由红色变为无色（或黄色变为橙色），且30秒后颜色不恢复； 20.05（2）0.2005 94.35%
（3） A B D
4．答案： C
解析：“Fe2+、NO3-、H+”能发生氧化反应，故A选项中的离子不能大量共存；“I-和ClO-”能发生氧化还原反应，故B选项中的离子不能大量共存；c(H+)／c(OH-)=1010mol·L-1的溶液显酸性，故C选项中的离子能大量共存；加入铝粉能放出大量H2的溶液显酸性或强碱性， NH4+在碱性溶液中不共存，CO32-在酸性溶液中不共存。

5．答案： B
解析：稀释相同的倍数，pH变化越大，说明酸的酸性越强，故酸性：HZ＞HY ＞HX，B正确。

6．答案： D
解析： A项，由于pH相同的醋酸与盐酸溶液的浓度相比，醋酸远大于盐酸，故中和等体积的氢氧化钠溶液，醋酸的体积小于盐酸的体积，不正确；B项，根据电荷守恒，c(Na＋)等于c(CH3COO－)，不正确；C项，由于醋酸的浓度大，且不断电离产生H＋，故醋酸的反应速率快，不正确。

7．答案： A
解析：澄清透明不是指无色溶液，选项A的四种离子不发生化学反应，选项A 正确；Fe3＋不能存在于中性溶液中，必须存在于酸性溶液，选项B错误；选项C 中HNO3氧化Fe2＋，选项C错误；选项D中溶液呈强酸性或强碱性溶液，HCO3—不可能存在，选项D错误。

8．答案： D
解析：若乙溶液pH=a,则甲的pH为2a。

甲、乙两种溶液中c(H+)之比为10-2a∶10-a=10-a。

a值不确定,则比值无法确定。

9．答案： B
解析：①氨水是弱碱，当溶液稀释时，未电离的电解质分子会继续电离，使c(OH-)又略有增大，pH变化较小，③醋酸是弱酸当溶液稀释时，未电离的电解质分子会继续电离，使c(OH-)又略有增大，pH变化较小，而②氢氧化钠溶液和④的HCl都是强电解质，当加水稀释时，只有溶液的稀释作用，使离子的浓度减小，所以当稀释相同倍数时pH变化较大。

因此稀释相同倍数时，pH变化最大的是②和④。

错误。

B．k w只与温度有关，②、④在相同的温度下，所以水溶液的两溶液k w相同。

正确。

C．向①加入少量的醋酸铵固体，对一水合氨的电离起抑制作用，所以溶液的pH均减小；向②加入少量的醋酸铵固体，铵根离子会与OH-离子结合形成一水合氨，使c(OH-)减小，所以溶液的pH均减小；向③中加入少量的醋酸铵固体后，由于增大了醋酸根离子的浓度，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，所以三种溶液的pH增大。

错误。

D．不符合电荷守恒的规律，应该是c(NH4+)＞c(Cl－)＞ c(OH－) ＞c(H+)或者c(Cl－)＞
c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)。

错误。

10．答案： B
解析： A、，PH=9的碳酸钠溶液中c(H+)=1×10-9mol·L-1，则c(OH－)=1×
10-5mol·L-1，因为氢离子被碳酸根离子结合生成碳酸氢根离子，所以溶液中的氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，而氢氧根离子来自水的电离，所以由水电离出的c(OH－)= 1×10-5mol·L-1，错误；B、水的离子积常数是温度常数，只随温度变化，所以温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数K w相同，正确；C、若所有离子浓度均降低，则c(H+)·c(OH－)将减小，这与温度不变时水的离子积是常数矛盾，事实上，醋酸稀释，醋酸的电离度增大，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，错误；D、pH相同则氢离子浓度相同，体积
又相同，都是强酸，所以需要的氢氧化钠的物质的量是1:1，错误，选B。