河北2014高三调研考试-化学.

河北省2013—2014年度高三调研考试化学试题
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-11 Cl-35.5 Ca-20 Cu-64
一、选择题(每题只有一个符合题意，每小题6分，共42分)
②羟基的电子式：·O ··
····H ；③HClO 的结1、下列说法正确的是：①Cl －的结构示意图构式：H —Cl —O ；④NaHCO 3在水中的电离方程式：NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3；⑤Na 2O 的
水溶液能导电，这不能说明Na 2O 是电解质；⑥SiO 2既能与氢氟酸反应又能与NaOH 溶液反应，故SiO 2是两性氧化物；⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（ ）
A ．①②⑤
B ．①④⑥⑦
C ．②③④⑥
D ．②③⑤⑥⑦ 2、N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A ．46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N A
B ．常温下，Cu －Zn 原电池中，正极产生1.12 L H 2时，转移的电子数应小于0.1N A
C ．12 g 金刚石中含有的共价键数为2N A
D ．2.1 g DTO 中所含中子数为N A
3、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素。

下列有关说法正确的是（ ）
A ．离子半径Z ＜ M ＜ X
B ．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强
C ．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的大
D ．单质沸点：M ＞ X ＞ Y 5、一定条件下，容积为2 L 的密闭容器中，通入2 mol N 2、3 mol H 2进行反应 N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)，20 min 后，N 2的物质的量为1.9 mol ，
1 h 后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，
则下列叙述正确的是（ ）
A ．1 h 后反应进行完全，容器中的N 2浓度为0.55 mol·L －1
B ．前20 min 用NH 3表示的反应速率为0.01 mol·L －1·min －1
C ．增加H 2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应
速率均加快
D ．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态
6、关于下列各图的叙述，正确的是（ ）
催化剂
高温高压
乙丙丁甲
A ．甲表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为483.6kJ·mol －1
B ．乙表示Cu 形成金属晶体时的堆积方式
C ．丙装置中烧杯a 中的溶液pH 降低
D ．丁装置中待镀铁制品应与电源正极相连
7、C 和CuO 在一定温度下反应，产物有Cu 、Cu 2O 、CO 、CO 2。

将2.00 g C 跟16.0 g CuO 混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到
1.12 L 气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g 。

下列说法错误的是（ ） A ．反应后的固体混合物中还含有碳
B ．反应后的固体混合物总质量为14.4 g
C ．反应后的固体混合物中单质Cu 的质量为12.8 g
D ．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol
答题卷
一、选择题(每题只有一个符合题意，每小题6分，共42分)
二、填空题（共58分）： 8、周期表中前36号元素A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H ，它们的原子序数依次增大，其中B 、C 、D 为同一周期；E 、F 、G 为同一周期；A 和E 、D 和G 分别为同一主族；A 与B 组成的化合物是一种温室气体；D 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E 是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F 元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；H 元素基态原子的M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子。

（1）E 2D 2物质中化学键的类型是__________________
（2）一定条件下，A 2气体与C 2气体充分反应可生成6.8 g 的气体，放出18.44 kJ 热量，则该反应的热化学方程式为：______________________________________________________；生成物分子的空间构型为_________________，其中C 的杂化方式为_______________。

（3）C 和E 组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。

)
（4）H的基态原子的电子排布式为__________________________已知H2+能与（2）中的生成物的水溶液形成配合物，请写出该配合物中阳离子的结构简式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，现象是_______________________________________。

（5）某无色溶液可能存在如下离子：Ag
＋、Ba2＋和由上推出的元素组成的离子E＋、
F3＋、FD2―、G2―、BD32―、GD32―、GD42―，
现取该溶液进行有关实验，结果如下图所
示。

①生成淡黄色沉淀的离子方程式为。

②由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式。

③综合上述信息，可以肯定存在的离子有。

9、标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。

若向1 L水中通入标准状况下的448L HCl气体，假设气体完全溶解。

（1）若所得溶液密度为1.2 g/cm3，则溶液中含HCl物质的量浓度为；
（2）从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成500mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为。

（3）在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有_______________（选填下列操作的序号）。

A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥
B、量筒用蒸馏水洗后未干燥
C、将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度
D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
E、定容时，俯视液面加水至刻度线
10、仔细阅读下列三段文字
①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。

将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。

②将0.08 mol KMnO4固体（质量为12.64 g）加热一段时间后，收集到a mol O2；
向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：
Cl2+2e- ＝2Cl- 。

回答问题：
（1）试写出①有关的离子方程式：________________________________________________。

（2）请配平②的化学方程式：
____KMnO4+____HCl －______KCl+ _____MnCl2+_____Cl2↑+____ H2O
通过对第②段文字中提供的数据进行计算可得出：a +b的最大值为 ____ ，a +b最小值为_____。

（3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是________。

A．Na2CO3 B．KMnO4C．XeO3D．Na2SO3
将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
11、工业上生产金属钛的方法很多。

以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O
回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于______________________ （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。

（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是________，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是__________、___________。

（3）反应TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是_____________________。

（4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) ＝TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH1 = －72
kJ•mol-1
TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(g) + O2 (g) ΔH2=+38.8kJ•mol－1
C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)ΔH3=+282.8kJ•mol－1
①反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高温下能够自发进行的原
因是______________________。

②反应C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)的ΔH＝_______________。

（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融
CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为
还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

①写出阳极所发生反应的电极反应式：________________________________。

②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）
_________。

河北省2013—2014年度高三调研考试化学参考答案
1、A
2、D
3、B
4、B
5、D
6、B
7、C
8、、（19分）（1）非极性共价键、离子键（各1分）
（2）N 2（g ）+3H 2（g
3（g ）；△H=－92．2kJ/mol （2分）
三角锥形（1分） sp 3（1分）
（3） Na 3N + 4H 2O ＝3NaOH + NH 3·
H 2O （2分） （4）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 结构简式略 有深蓝色晶体析出（各1分）
（5）①2S 2―＋SO 32―＋6H ＋＝3S↓＋3H 2O （2分）
②Al 3＋＋3HCO 3―＝Al （OH ）3↓＋3CO 2↑（2分） ③Na ＋、S 2―、SO 32―、AlO 2―（4分）
9、（9分）（1）13.9 mol/L （未带单位扣1分）（2分）
（2）0.278 mol/L （未带单位扣1分）（2分）
（3）容量瓶（或容量瓶、滴定管）（2分） B C D （3分）
10、（12分）（1）5XeO 3 + 6Mn 2+ + 9H 2O == 5Xe + 6MnO 4—+18H +（2分）
（2）2、16 = 2、2、5、8，（2分） 0.2， 0.16 （各2分）
（3）D （2分）
（2分）
11．（18分）（1）非氧化还原反应 （2分） （2）Fe （2分） 绿矾 硫酸 （各1分）
（3）防止高温下Mg （Ti ）与空气中的氧气（或CO 2、N 2）作用） （2分） （4）① 该反应的△S ＞0（熵增）（2分） ②－393.6 kJ ／mol （2分，单位1分）
（5）① 2O 2- - 4e - == O 2↑（同时写出C + O 2 == CO 2不扣分） 或 C + 2O 2- - 4e - == CO 2↑（2分）
②制备TiO 2时，在电解槽发生如下反应：2CaO === 2Ca + O 2↑，
2Ca + TiO 2 ====== Ti + 2CaO ，由此可见，CaO 的量不变。

（4分）
一定条件 通电。