上海市暨区六校联考高三化学上学期期中试卷(含解析)

2015-2016学年上海市暨区六校联考高三（上）期中化学试卷
一、选择题（本题共5小题，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．水分子的球棍模型：
B．S2﹣的结构示意图：
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：
D．N2的电子式：
2．下列过程中，共价键被破坏的是（）
A．碘升华B．溴蒸气被活性炭吸附
C．葡萄糖溶于水 D．HCl气体溶于水
3．下列混合物能用分液法分离的是（）
A．乙醇与乙酸B．乙酸乙酯和Na2CO3溶液
C．苯和四氯化碳 D．汽油和柴油
4．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（）
A．铜和硝酸反应
B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
C．细铁丝在氯气中燃烧
D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应
5．下列有机物命名正确的是（）
A．3，3二甲基丁烷B．3甲基2乙基戊烷
C．4，5二甲基己烷D．2，3二甲基丁烷
二、选择题（本题共12小题，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．下列各组顺序的排列错误的是（）
A．沸点：H2O＜H2S＜H2Se B．半径：F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
7．下列说法正确的是（）
A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数
D．若气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1，则所处条件为标准状况
8．科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是（）
A．在潮湿的空气中放置不易生锈
B．硬度比生铁大
C．与2mol/L盐酸的反应生成氢气
D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化
9．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A．钠与冷水的反应
B．甲烷在氧气中的燃烧反应
C．灼热的木炭与CO2反应
D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
10．下列实验装置设计正确，且能达到目的是（）
11．常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣10mol/L，该溶液的溶质不可能是（）A．KOH B．H2SO4 C．HClO4D．MgSO4
12．某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是（）
A．石墨电极与直流电源负极相连
B．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色
C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移
D．铜电极的反应式为：2H++2e﹣═H2↑
13．某有机化合物的结构如图，关于该化合物的下列说法正确的是（）
A．由于含有氧元素不是有机物
B．完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物
C．分子中含有羟基属于醇
D．不能使溴水褪色
14．一定温度下有可逆反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）．现将5mol A和10mol B加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示．下列有关说法正确的是（）
A．在0～5min内，正反应速率逐渐增大
B．反应从起始至5min时，B的转化率为50%
C．5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等
D．第15min时，B的体积分数为25%
15．我国化学家侯德榜根据在相同的温度下NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl 的溶解度都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
则下列叙述正确的是（）
A．A气体是CO2，B气体是NH3
B．第Ⅲ步得到的晶体是难溶于水的
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
16．随着公路上汽车流量的迅速增长，交通事故频繁发生．汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应：
10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．下列判断正确的是（）
A．N2既是氧化剂又是还原剂
B．NaN3中N元素被还原
C．还原产物与氧化产物质量之比为l：15
D．每生成16molN2转移30mole
17．铁、铜混合粉末18.0g 加入到100mL 5.0mol/L FeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g．下列说法正确的是（）
A．剩余固体是铁、铜混合物
B．原固体混合物中铜的质量是9.6 g
C．反应后溶液中n（Fe3+）=0.10 mol
D．反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.5 mol
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．某未知溶液可能含Cl﹣、SO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+，将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（）
A．一定有Cl﹣B．一定有SO42﹣
C．一定没有Al3+D．一定没有SO32﹣
19．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．常温常压下，5.2 g苯和苯乙烯的混合物中含有原子数目为0.8 N A
B．常温常压下，7.8 g苯中含有双键的数目为0.3 N A
C．苯和苯甲酸的混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5 N A
D．标准状况下，22.4 L甲苯中含C﹣H键数目为8 N A
20．下列离子方程式正确的是（）
A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H20
B．碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣+Ba2++SO42﹣═H2O+BaSO4↓
D．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
21．室温下向10mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入0.1mol/L 的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A．a 点所示溶液中c（A﹣）+c（HA）=0.1mol/L
B．a、b 两点所示溶液中水的电离程度不同
C．pH=7 时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
D．b 点所示溶液中c（HA）＞c（A﹣）
22．某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH﹣）Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣．取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验．实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL．实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克．下列说法正确的是（）
A．该溶液中不一定含有Na+
B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣
C．该溶液中一定不含NO3﹣
D．该溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0.1 mol/L
四、（本题共24分）
23．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为．
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．
（3）③的气态氢化物的电子式．
（4）⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液与单质⑥、单质⑧分别反应的离子方程
式、．
（5）单质①在单质⑧中燃烧，火焰为色．
24．三氧化砷，俗称砒霜，分子式AS2O3，是最具商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料．它也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜．
（1）完成并配平下列额化学方程式：
AS2O3+ Zn+ H2SO4→AsH3+
ZnSO4+
（2）Ag2O3在上述反应中显示出来的性质是
A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性
（3）若生成0.2molAsH3，则转移电子的物质的量为mol
（4）砷化氢AsH3是一种很强的还原性，在室温下它能在空气中自然，其氧化产物是砒霜，写出该反应的化学方程式．
25．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ．已知：K＞K，则该反应正反应是热反应．升高温度，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）= ．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．
A．v（NO2）=2v（O2）
B．容器内压强保持不变
C．v逆（NO）=2v正（O2）
D．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂．
五、（本题共24分）
26．为了制得氯气并探究氯气的一些化学性质，某学生用如图所示装置进行有关实验，打开A的玻璃塞，将A中浓盐酸溶液逐滴加入装有二氧化锰的B中．试回答：
（1）怎样检验装置的气密性；
（2）若C中为淀粉KI试纸，实验片刻后C中可以观察到的实验现象为；写出B中发生反应的离子方程式．
（3）若C中的淀粉KI试纸实验一段时间后又变为无色，原因是．
（4）D的作用是．烧杯中加入的是．
（5）若实验室暂时无二氧化锰，仍用此装置制取氯气，选用药品替代．若实验室暂时无浓盐酸，仍用此装置制取氯气，选用药品替代．
27．粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙．以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：
经操作Ⅰ得到粗胆矾，操作Ⅲ得到精制胆矾．两步操作相同，具体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤．
已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
Fe3+Fe2+Cu2+
开始沉淀时的pH 2.7 7.6 5.2
完全沉淀时的pH 3.7 9.6 6.4
（1）溶解、过滤需要用到玻璃棒，它的作用是．
（2）写出加入3% H2O2后发生反应的离子方程式．（原溶液显酸性）．
（3）加稀氨水调节pH应调至范围．下列物质可用来替代稀氨水的
是．（填字母）
A．NaOHB．Cu（OH）2C．CuOD．NaHCO3
（4）操作Ⅲ析出胆矾晶体后，溶液中还可能存在的溶质为CuSO4、H2SO4、．（5）某学生用操作Ⅲ所得胆矾进行“硫酸铜晶体结晶水含量”的测定，数据记录如下表所示：
第一次实验第二次实验
坩埚质量（g）14.520 14.670
坩埚质量+晶体质量（g）17.020 18.350
第一次加热、冷却、称量（g）16.070 16.989
第二次加热、冷却、称量（g）16.070 16.988
两次都无须再做第三次加热、冷却、称量，理由是，该生此次实验的相对误差为%（保留1位小数），产生实验误差的原因可能是（填字母）．A．加热前称量时坩埚未完全干燥B．该胆矾中含有受热不分解的杂质
C．加热后坩埚放在干燥器中冷却D．玻璃棒上沾有的固体未刮入坩埚．
六、（本题共20分）
28．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：
（1）甲中含氧官能团的名称为．
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应Ⅰ的反应类型为，反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）．
（3）欲检验乙中的C=C官能团，下列试剂正确的是．
a．溴水 b．酸性高锰酸钾溶液 c．溴的CCl4溶液 d．银氨溶液
（4）乙经过氢化、氧化得到丙（）：写出同时符合下列要求的丙
的同分异构体结构简式
①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有四种不同化学环境的H原子．
29．某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H 是一种功能高分子，链节组成为（C7H5NO）
已知：（苯胺，易被氧化）
完成下列填空：
（1）X的结构简式是，反应⑤的类型是．
（2）反应②③两步能否互换（填“能”或“不能”），理由是．（3）反应④的化学方程式是．
（4）检验B是否完全转化为C的方法是（选填编号）．
a．定量分析：测熔点 b．定性分析：酸性高锰酸钾溶液
c．定量分析：银氨溶液 d．定性分析：新制氢氧化铜．
七、（本题共16分）
30．硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理．其主要反应原理如下：
4NO+4NH3+O2 4N2+6H2O 6NO2+8NH3 7N2+12H2O
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO 与NO2物质的量比为4：1．设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应．
（1）尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为．
（2）尾气中NO的含量为mg/m3．
（3）要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为L．
另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O．现有含0.5mol 氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．
（4）NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L，体积为mL．
（5）已知反应后溶液中含有0.35mol NaNO2．若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NO x，通过计算求x．
2015-2016学年上海市暨区六校联考高三（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共5小题，每小题2分，每题只有一个正确选项）
A．水分子的球棍模型：
B．S2﹣的结构示意图：
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：
D．N2的电子式：
【考点】球棍模型与比例模型；常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；原子结构示意图．【专题】化学用语专题．
【分析】A、球棍模型需要表示出分子结构，氧氢键键角不是180°；
B、硫离子是硫原子最外层得到2个电子形成8电子稳定结构；
C、原子符号中标注质量数和质子数；质量数=质子数+中子数；
D、氮气电子式徐璈标注原子最外层所有电子．
【解答】解：A、球棍模型需要表示出分子结构，氧氢键键角不是180°水分子中，键角为108.5°，球棍模型不是直线型，故A错误；
B、S2﹣的结构示意图为，故B错误；
C、质子数为53，中子数为78的碘原子，质量数为131，原子符号13153I，故C正确；
D、N2的电子式为，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了化学用语的正误判断和书写方法，原子符号，离子结构式，电子式是考查重点，题目难度中等．
2．下列过程中，共价键被破坏的是（）
A．碘升华B．溴蒸气被活性炭吸附
C．葡萄糖溶于水 D．HCl气体溶于水
【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】发生化学反应或电解质溶于水或电解质处于熔融状态都发生化学键被破坏．
【解答】解：A、碘升华，只是碘状态发生变化，发生物理变化，共价键未被破坏，故A错误；
B、溴蒸气被活性炭吸附，发生物理变化，共价键未被破坏，故B错误；
C、葡萄糖溶于水，葡萄糖在水溶液里以分子存在，所以共价键未被破坏，故C错误；
D、HCl溶于水时，在水分子的作用下电离出氢离子和氯离子，所以共价键被破坏，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查了化学键的破坏，只有电解质溶于水或熔融状态或发生化学反应的化学键才能被破坏，注意：化学反应中一定有化学键的破坏，但有化学键的破坏并不一定发生化学反应，为易错点．
3．下列混合物能用分液法分离的是（）
A．乙醇与乙酸B．乙酸乙酯和Na2CO3溶液
C．苯和四氯化碳 D．汽油和柴油
【考点】分液和萃取．
【分析】只有当两种物质互不相溶时，才能用分液漏斗分离，结合有机物的溶解性进行判断．【解答】解：A、乙酸和乙醇互溶，不能利用分液法分离，故A错误；
B、乙酸乙酯不溶于水，和Na2CO3溶液分层，可以利用分液法分离，故B正确；
C、苯和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，故C错误；
D、汽油和柴油互溶，不能用分液的方法分离，故D错误，
故选B．
【点评】本题考查有机物的性质以及物质的分离方法，题目难度不大，本题注意把握常见有机物的物理性质以及分离方法．
4．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（）
A．铜和硝酸反应
B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
C．细铁丝在氯气中燃烧
D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应
【考点】硝酸的化学性质；氯气的化学性质；钠的重要化合物．
【分析】A．Cu和浓硝酸反应生成NO2、和稀硝酸反应生成NO；
B．二氧化碳和少量NaOH反应生成NaHCO3、和过量NaOH反应生成Na2CO3；
C．无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁；
D．氯化铝和少量NaOH反应生成Al（OH）3、和过量NaOH反应生成NaAlO2．
【解答】解：A．Cu+4HNO4（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，所以生成物与浓度有关，故A错误；
B．NaOH+CO2=NaHCO3、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以生成物与反应物的量有关，故B错误；C．无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，所以与反应
物的量、反应物浓度无关，故C正确；
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl、4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O，所以产物与反应物的量有关，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查产物成分，明确物质的性质是解本题关键，有些反应中产物与反应物的量、反应物浓度或反应条件有关，熟练掌握常见元素化合物性质，题目难度不大，易错选项是C．
5．下列有机物命名正确的是（）
A．3，3二甲基丁烷B．3甲基2乙基戊烷
C．4，5二甲基己烷D．2，3二甲基丁烷
【考点】有机化合物命名．
【专题】有机物分子组成通式的应用规律．
【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：
①长：选最长碳链为主链；
②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；
③近：离支链最近一端编号；
④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；
⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；
（2）有机物的名称书写要规范；
（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；
（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A．3，3﹣二甲基丁烷，丁烷出现了3﹣甲基，说明编号的方向错误，该有机物正确命名为：2，2﹣二甲基丁烷，故A错误；
B．3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷，2号C上出现了乙基，说明主链选择错误，该有机物正确命名为：3，4﹣二甲基己烷，故B错误；
C．4，5﹣二甲基己烷，该命名中取代基的编号方向错误，应该从距离最简单的取代基最近的一端开始编号，该有机物正确命名为：2，3﹣二甲基己烷，故C错误；
D．2，3二甲基丁烷，主链为丁烷，在2号C和3号C各含有一个甲基，该有机物命名满足烷烃命名原则，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了有机物的命名，难度不大，该题侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．
二、选择题（本题共12小题，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．下列各组顺序的排列错误的是（）
A．沸点：H2O＜H2S＜H2Se B．半径：F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
【分析】A．氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，且含有氢键的氢化物熔沸点较高；B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．一般来说，晶体熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．
【解答】解：A．氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，且含有氢键的氢化物熔沸点较高，水中含有氢键，熔沸点最高，所以沸点H2S＜H2Se＜H2O，故A错误；
B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，从F到Al其原子序数依次增大，所以离子半径F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；
D．一般来说，晶体熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，二氧化硅是原子晶体、氯化钠是离子晶体、二氧化碳是分子晶体，所以熔点：SiO2＞NaCl＞CO2，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查元素周期律的应用，为高频考点，明确同一周期、同一主族元素性质递变规律及物质结构与性质关系是解本题关键，注意氢化物的稳定性有化学键有关，但其熔沸点与相对分子质量和氢键有关，易错选项是A．
7．下列说法正确的是（）
A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数
D．若气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1，则所处条件为标准状况
【考点】物质的量的单位--摩尔；阿伏加德罗定律及推论．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量；
B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关；
C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数；
D、依据气体摩尔体积的定义回答．
【解答】解：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；
B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；
C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数，故C错误；
D、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1，不一定是在标况下，故D错误；
故选B．
【点评】本题主要考查的是摩尔的定义以及气体摩尔体积的定义，属于概念性理解题，注意总结．
8．科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是（）
A．在潮湿的空气中放置不易生锈
B．硬度比生铁大
C．与2mol/L盐酸的反应生成氢气
D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化
【考点】合金的概念及其重要应用．
【分析】A．纯铁不能形成原电池；
B．合金的硬度比各成分金属的大；
C．铁在金属活动顺序表中排在氢的前面；
D．铁铝在冷的浓硫酸中可以钝化．
【解答】解：A．纯铁不能形成原电池，在潮湿的空气中不易生锈，故A正确；
B．生铁是合金，硬度比纯铁大，故B错误；
C．铁在金属活动顺序表中排在氢的前面，能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C正确；
D．铁在冷的浓硫酸中可以钝化，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查合金的性质、原电池等，难度不大，注意原电池能加快化学反应速率．
9．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A．钠与冷水的反应
B．甲烷在氧气中的燃烧反应
C．灼热的木炭与CO2反应
D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．
【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，结合常见的吸热反应来解答．
【解答】解：A．钠与冷水的反应放热，Na、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A 不选；
B．甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B 不选；
C．为吸热反应，C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C选；
D．为吸热反应，但没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应及反应中能量变化，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及能量变化为解答的关键，题目难度不大．
10．下列实验装置设计正确，且能达到目的是（）
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．利用生气气体的体积确定乙醇中﹣OH，从而确定结构式；
B．干燥的氨气不能使试纸变色；
C．温度计应测定蒸气的温度，其位置错误；
D．容量瓶不能溶解或稀释药品，只能配制一定物质的量浓度溶液．
【解答】解：A．钠与乙醇反应生成氢气，利用生成气体的体积确定乙醇中﹣OH，从而确定结构式，故A正确；
B．在催化剂的作用下生成的氨气为干燥的气体，干燥的氨气不能使试纸变色，则不能说明氨气的生成，故B错误；
C．温度计应测定蒸气的温度，其位置应在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；
D．容量瓶不能溶解或稀释药品，只能配制一定物质的量浓度溶液，应该在烧杯中稀释浓硫酸，冷却至室温后再转移到容量瓶中，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查实验方案的评价，涉及结构式的确定、气体的检验、物质的分离、溶液配制，注重对实验中的操作的考查，明确实验原理及基本操作方法是解本题关键，题目难度不大．
11．常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣10mol/L，该溶液的溶质不可能是（）A．KOH B．H2SO4 C．HClO4D．MgSO4
【考点】电解质在水溶液中的电离；水的电离；盐类水解的原理．
【分析】酸或碱、强酸酸式盐抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣10mol/L＜1×10﹣7mol/L，说明水的电离受到抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐，据此分析解答．
【解答】解：酸或碱、强酸酸式盐抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣10mol/L＜1×10﹣7mol/L，说明水的电离受到抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐，
A．KOH是强碱，KOH电离出氢氧根离子而抑制水电离，故A不选；
B．硫酸是强酸，硫酸电离出氢离子而抑制水电离，故B不选；
C．高氯酸是强酸，高氯酸电离出氢离子而抑制水电离，故C不选；
D．硫酸镁是强酸弱碱盐，镁离子水解而促进水电离，故D选；
故选D．
【点评】本题考查水的电离，会根据水的电离程度确定溶液中的溶质是解本题关键，知道哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离，注意强酸酸式盐抑制水电离、强酸强碱盐不影响水电离．
12．某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是（）
A．石墨电极与直流电源负极相连
B．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色
C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移
D．铜电极的反应式为：2H++2e﹣═H2↑
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．。