2024届甘肃省兰州市化学高二上期末综合测试模拟试题含解析

2024届甘肃省兰州市化学高二上期末综合测试模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。

已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4，负极：Li－e－=Li＋。

下列说法中正确的是
A．充电时的总反应为FePO4＋Li=LiFePO4
B．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连
C．放电时电池内部Li＋向负极移动
D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原
2、重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙红色
A．NaHSO4 B．NaHCO3C．Na2CO3 D．CH3COONa
3、某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑
B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—
D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
4、下列表述或说法正确的是
A．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B．-OH与都表示羟基
C．乙醛的结构简式为：CH3COH
D．苯的最简式：(CH)6
5、用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是( )
A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B．滴定到终点时，仰视读数，其他操作正确
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液
6、下列情况下的反应一定能自发进行的是()
A．ΔH＞0，ΔS＜0 B．ΔH＞0，ΔS＞0
C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0
7、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3kJ·mol-1表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
8、根据下表数据(数据均为常温下所测数据)，判断下列叙述正确的是（）
A．在等浓度的NaClO、 NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3) B．在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(OH－)＞c(HClO)＞c(H2CO3)
C．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—=CO32—+2HClO D．等温等浓度的NaClO溶液和NaHCO3溶液，前者导电能力强
9、用石墨作电极电解AlCl3溶液时，如下图所示的电解变化曲线合理的是
A．①④ B．②④ C．①③ D．②③
10、关于水的电离平衡，下列叙述正确的是
A．将水加热，pH不变
B．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大
C．恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw增大
D．向水中加入少量醋酸铵固体，水的电离程度不变
11、关于元素周期表，下列叙述中正确的是()
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀材料的元素
C．在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角
12、从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色,微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测
A．HR应为红色B．HR应为蓝色C．R-应为无色D．R-应为红色
13、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是
物质编号物质转化关系 a b c d
①NO NO2N2HNO3
②Na2O Na2O2Na NaOH
③FeCl2FeCl3Fe CuCl2
④Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3
A．①②③B．③④
C．①③④D．②④
14、下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸
B．相同条件下，pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．将1L 0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH=12
D．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6
15、下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是
A．在常温下，向0.01 mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+) B．25℃时，在0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
C．浓度均为0.1mol•L-1的HF溶液和KF溶液等体积混合：c(F-)+c(HF)=0.2mol/L
D．均为0.1mol•L-1的Na2S溶液和NaHS溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(HS-)+3c(H2S)+3c(S2-)
16、在测定中和热的实验中，至少应知道的数据是
①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的质量⑥反应前后温度的变化A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部
17、下列解释事实的反应方程式不正确
．．．的是（）
A．向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红：CO32－+2H2O H2CO3+ 2OH－
B．以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2+ + S2－===CuS↓
C．向AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2－Ag2S+2Cl－
D．向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中溶液变蓝：4H++4I－+O2=== 2I2 + 2H2O
18、化学与人类生活、社会发展密切相关。

下列措施不利于节能减排、保护环境的是
A．研发易降解的生物农药，减少农药的残余量
B．推广使用节能环保材料，减少有害物质对环境的污染
C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
19、下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是
A．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成
B．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
D．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成
20、在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，如果违反规定，均会损害人体健康。

下列物质可用作食品防腐剂的是
A．甲醛B．维生素E C．柠檬酸D．苯甲酸及其钠盐
21、石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nS Li2S n。

下列说法错误的是
A．放电时，Li+向正极移动
B．充电时，A电极连接直流电源的正极
C．充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子
D．放电时，正极上可发生反应2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2
22、等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（）
A．盐酸 B．无水乙醇 C．冰醋酸D．乙醛
二、非选择题(共84分)
23、（14分）甲醇可作为燃料电池的原料。

通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol －1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20 L。

该反应的化学平衡常数表达式为_____________。

图中正反应速率：ν
（A）___ν（B）；平衡常数：K(A)_____K(C)；平均摩尔质量：M(B)_____M(C)(填“>”、“<”或“=”)。

关于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是_______（填字母）。

A．CO的含量保持不变
B．2V正（CH3OH）=V正（H2）
C．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
D．容器中混合气体的密度保持不变如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）为 __________ L。

24、（12分）已知前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E基态原子有6个未成对电子：
请填写下列空白：E元素在元素周期表的位置是______，E元素基态原子的价电子排布式为_____；C基态原子的价层电子的轨道表达式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。

1molB2A4分子中含_____molσ键；BD2电子式为_____，此分子键角为_______；BD32-中心原子孤电子对数为______，离子的立体构型为______；B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(填元素符号)，其原因为______。

25、（12分）石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示(部分仪器已忽略)在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。

实验现象：试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。

根据实验现象回答下列问题：
装置A的作用是________ 试管①中发生的主要反应有：C8H18C4H10+C4H8C8H36
C8H18+C9H18丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为________和________，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于________反应。

其可能结构为________(填字母，答案可能不止一个，下同)
A．B．
C．D．写出试管③中反应的任意一个化学方程式________________。

试管②中的少量液体的组成是________(填序号)
①甲烷②乙烯③液态烷烃④液态烯烃。

26、（10分）滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。

某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。

测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。

实验操作为：先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。

①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为______，为何此种情况能测出NaOH的含量？______。

②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？________并解释原因：__________________________。

测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。

准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后用5.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O===2I－＋S4O)。

取用Na2S2O3标准溶液应该用________式滴定管。

有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。

滴定次数待测液的体积(mL) 滴定前的读数(mL) 滴定后的读数(mL)
第一次25.00 0.00 V＝______
第二次25.00 0.00 14.99
第三次25.00 0.00 15.01
该碘盐中碘元素的百分含量为________。

下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。

a．滴定终点时，俯视刻度
b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管
c．锥形瓶中有少量的蒸馏水向20.00 mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是
____________。

27、（12分）TiO2广泛应用于涂料、塑料、造纸、印刷油墨等领域。

TiOSO4溶液加水稀释可析出aTiO2·bH2O沉淀。

写出TiOSO4溶液加水稀释时所发生反应的化学方程式：____。

实验室测定aTiO2·bH2O组成的方法如下：
步骤一：取样品4.900 g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝将溶解生成的TiO2+还原为Ti3+，将溶液转移到容量瓶中，并定容至250 mL。

步骤二：取25.00 mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将实验数据记录在下表中。

重复滴定2次。

滴定过程发生的物质转化为：Ti3+TiO2+
NH4Fe(SO4)2标准溶液
滴定序号待测液体积/mL
滴定管起点读数/mL 滴定管终点读数/mL
1 25.00 0.04 25.04
2 25.00 0.07 25.05
3 25.00 0.13 25.15
①使用滴定管过程中所涉及下列操作的先后顺序是____（填字母）。

a．排除滴定管尖嘴处的气泡b．检查滴定管是否漏液c．用待装液润洗滴定管
②滴定终点的实验现象是____。

③通过计算确定该样品的组成，写出计算过程____。

28、（14分）氢气是重要的化学试剂、化工原料和有广阔发展前景的新能源。

以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下:
i.CH3OH(g) CO(g)+ 2H2 △H =+90kJ·mol-1
ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H =-41kJ·mol-1 向VL 恒容密闭容器中充入lmol CH3OH(g),发生反应i。

图I中能正确表示CHOH(g)的平衡转化率(a)随温度(T) 变化关系的曲线为_______________(填“A”或“B”),理由为_____________。

T1℃时，体系的平衡压强与起始压强之比为_________________________。

起始向10L 恒容密闭容器中充入lmol CH3OH(g)和1molH2O(g)，发生反应i利反应
ii，体系中CO的平衡体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。

①随着温度升高，n(CO2)/n(CO)的值______(填“增大““减小”或“不变”)，理由为____________。

②p1、p2、p3由大到小的顺序为___________________。

③测得C点时、休系中CO2的物质的量为0.2mol，则T2℃时，反应ii 的平衡常数K=________。

29、（10分）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
②c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)
③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)
填写下列空白：若溶液中只溶有一种溶质，则上述四种离子浓度的大小顺序为______(填序号)。

若四种离子的关系符合②，则溶质为________________________。

将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是______(填图像符号)。

若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_____________ c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、A
3、D
4、B
5、A
6、D
7、C
9、A
10、B
11、B
12、A
13、B
14、B
15、C
16、A
17、A
18、D
19、A
20、D
21、C
22、B
二、非选择题(共84分)
23、K=＜> > ABD 4
24、第四周期第ⅥB族3d54s1 5 180o0 平面三角形 C O N 同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，N原子2p轨道处于半充满状态，较稳定，其I1会出现反常
25、（1）防止试管③中的液体倒吸到试管②中
（2）CH2=CH2、CH3CH=CH2，加聚，AC
（3）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br），加成
（4）③④
26、由浅红色变成无色滴定终点时溶液呈弱碱性，BaCO3不参与反应不能因为活塞处无刻度，无法准确地读出所用标准盐酸的体积碱15.90 3.18×10－5×100%b B
27、aTiOSO4＋(a＋b)H2O＝aTiO2·bH2O↓＋aH2SO4 b c a 溶液恰好变为红色，且半分钟内不褪去取三次滴定消耗标准溶液的平均值为25.00mL，n[NH4Fe(SO4)2]=0.2000 mol·L－1×25.00×10－3L=5×10－3mol，
n[NH4Fe(SO4)2]=n[Ti3＋]，4.900g样品中：n(TiO2)= 10×5×10－3mol=0.05 mol，m(TiO2)= 0.05 mol×80.0 g·mol－1=4.000 g，
m(H2O)=4.900 g–4.000 g=0.900 g，n(H2O) =
0.900g
18.0g/mol=0.05 mol ，a∶b=0.05 mol∶0.05 mol = 1∶1，该样品的实际
组成为TiO2·H2O
28、375 B反应i为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CHOH(g)的平衡转化率增大9:5减小升高温度。

反应i中CO的物质的量增大。

反应ii中CO的物质的量增大、CO2的物质的量减小，最终n(CO2)/(CO)的值减小P1>P2>P3
29、113①NH4Cl和NH3·H2O B 小于。