高考化学一轮练习教版必修1学案：专题1 第二单元 第三课时 物质的量浓度 Word版含解析

第三课时 物质的量浓度
————————————————————————————————————— [课标要求]
1．了解物质的量浓度的含义。

2．掌握物质的量浓度的有关计算。

,
1．物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质的物质的量，符号c B ，
常用单位为“mol·L －
1”。

2．计算物质的量浓度的公式为c B ＝n B
V ，V 指的是溶液的体积，常用单位“L”。

3．物质的量浓度与质量分数的换算关系：c ＝
1 000ρ·w
M。

物质的量浓度
1．概念：溶质B 的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

2．符号：c B 3．单位：mol·L －
1。

4．溶质的物质的量浓度(c B )、溶质的物质的量(n B )、溶液的体积(V )之间的关系：c B ＝n B
V 。

5．有关物质的量浓度的“五点”注意事项
(1)溶质用物质的量表示，而不是质量。

如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。

(2)V 表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”，也可用其他单位，但要注意单位的换算和统一。

(3)对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。

(4)整体与部分的关系：如0.1 mol·L －
1 AlCl 3溶液中，c (Al 3＋
)＝0.1 mol·L －
1，c (Cl －
)＝0.3 mol·L －
1。

(5)带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。

如a g 胆矾(CuSO 4·5H 2O)溶于水得到V L 溶液，其
物质的量浓度为c (CuSO 4)＝a g
250 g·mol －
1V L ＝a 250V
mol·L －
1。

1．1 mol·L －
1 NaCl 溶液表示( ) A ．1 mol NaCl 溶于1 L 水中 B ．58.5 g NaCl 溶于941.5 g 水中 C ．溶液中含1 mol NaCl D ．1 L 溶液里含NaCl 58.5 g 解析：选D 公式c B ＝
n B
V
中V 指溶液的体积，不是溶剂的体积，水是1 L ，溶液的体积不一定是1 L ，A 错误；溶液的体积不确定，故不能计算其物质的量浓度，B 错误；仅知道物质的量浓度，溶液的体积不确定，不能计算溶质的物质的量，C 错误；n ＝c ·V ＝1 mol·L
－1
×1 L ＝1 mol ，m ＝n ·M ＝1 mol ×58.5 g·mol －
1＝58.5 g ，D 正确。

2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L －1
的是( )
A ．含4 g NaOH 的溶液1 L
B ．含0.1 g NaOH 的溶液1 L
C ．含0.2 mol H 2SO 4的溶液0.5 L
D ．含98 g 的H 2SO 4倒入1 L 水中 解析：选A A 中n (NaOH)＝
4 g 40 g·mol －1＝0.1 mol ，则c (NaOH)＝n (NaOH )V [NaOH (aq )]
＝0.1 mol
1 L ＝0.1 mol·L －
1，同理可计算出B 、C 的浓度分别为0.002 5 mol·L －
1，0.4 mol·L －
1，B 、C 错误；D 项溶液的体积不是1 L ，错误。

物质的量浓度的相关计算
1．由溶液中溶质的质量或微粒数计算物质的量浓度 (1)若已知溶质质量
(2)若已知溶液中某粒子的个数
2．由标准状况下气体的体积计算物质的量浓度
(1)若已知溶液的体积
(2)若已知溶液的密度
[假定气体的摩尔质量为M g·mol－1，V L(标准状况下)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3]
计算过程：
①先计算溶质的物质的量：n＝V
22.4mol；
②再计算溶液的体积：
V＝m(溶液)ρ(溶液)
＝
V
22.4 mol×M g·mol
－1＋1 000 g
ρ g·cm－3×1×10
－3 L·mL－1
＝M V＋22 400
22 400ρL；
③最后计算溶质的物质的量浓度：
c＝n
V＝
V
22.4 mol
MV＋22 400
22 400ρ L
＝
1 000ρV
22 400＋MV
mol·L－1。

3．溶液的稀释与混合
(1)稀释时
溶质质量不变：m1w1＝m2w2；
溶质的物质的量不变：
c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。

(2)混合时
c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2。

4．物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算
c B＝n
V＝
m(溶质)/M
V＝
m(溶液)·w
M·V＝
1 000ρw
M；
w＝
c B M
1 000ρ。

5．溶液中的计量关系
(1)固定组成：在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比＝化学组成中离子个数之比。

(2)电荷守恒：在溶液中，阳离子所带的正电荷数＝阴离子所带的负电荷数。

如①Na2SO4溶液中：
c(Na＋)∶c(SO2－4)＝2∶1(固定组成)，
即c(Na＋)＝2c(SO2－4)(电荷守恒)。

②Na2SO4和NaCl的混合溶液中：
c(Na＋)＝2c(SO2－4)＋c(Cl－)(电荷守恒)。

1．下列说法中正确的是()
A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．将1 L 2 mol·L－1H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
C．将1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
解析：选B A项、C项溶液的体积不确定；D项未指明气体所处状况。

2．在某K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Fe3＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，SO2－4的物质的量浓度为0.3 mol·L－1，则K＋的物质的量浓度为()
A．0.6 mol·L－1B．0.3 mol·L－1
C．0.2 mol·L－1D．0.15 mol·L－1
解析：选B K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，Fe3＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，SO2－4的物质的量浓度为0.3 mol·L－1，根据电荷守恒有3c(Fe3＋)＋c(K＋)＝2c(SO2－4)，即3×0.1 mol·L－1＋c(K＋)＝2×0.3 mol·L－1，解得c(K＋)＝0.3 mol·L－1。

[三级训练·节节过关]
1．小明体检血液化验单中，葡萄糖为5.9×10－3 mol·L－1，表示该体检指标的物理量是()
A．溶解度(S)B．物质的量浓度(c)
C．质量分数(w)D．摩尔质量(M)
解析：选B mol·L－1是物质的量浓度的单位，故该体检指标的物理量是物质的量浓度。

2．下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是() A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液
B ．75 mL 2 mol·L
－1
的NH 4Cl 溶液 C ．150 mL 3 mol·L －1
的KCl 溶液
D ．75 mL 2 mol·L
－1
的FeCl 3溶液
解析：选C 1 mol·L
－1
的AlCl 3溶液中c (Cl －)＝3 mol·L －1，A 项c (Cl －)＝1 mol·L －
1，B
项c (Cl －
)＝2 mol·L －
1，C 项c (Cl －
)＝3 mol·L －
1，D 项c (Cl －
)＝6 mol·L －
1。

3．将50 mL 0.5 mol·L －
1 NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为( )
A ．0.5 mol·L －
1 B ．0.05 mol·L －
1 C ．0.04 mol·L －1
D ．0.03 mol·L －
1
解析：选B 根据c (浓)·V (浓)＝c (稀)·V (稀)，得稀释后NaOH 溶液的物质的量浓度为50 mL ×10－
3 L·mL －
1×0.5 mol·L －
1500 mL ×10－3 L·mL
－1
＝0.05 mol·L －
1。

4．将24.4 g NaOH 固体溶于水配成100 mL 溶液，其密度为1.219 g·mL －
1。

(1)该溶液中NaOH 的物质的量浓度为__________________________________________。

(2)该溶液中NaOH 的质量分数为____________________________________________。

(3)从该溶液中取出10 mL ，其中NaOH 的物质的量浓度为________，NaOH 的质量分数为__________，溶液的密度为________，含NaOH 的质量为________，含NaOH 的物质的量为________。

(4)将取出的10 mL 溶液加水稀释到100 mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为________。

解析：(1)24.4 g NaOH 的物质的量为0.61 mol ， c (NaOH)＝
0.61 mol 0.1 L
＝6.1 mol·L －
1。

(2)100 mL NaOH 溶液的质量为100 mL ×1.219 g·mL －
1＝121.9 g ；NaOH 的质量分数为24.4 g
121.9 g
×100%＝20%。

(3)因为溶液是均匀的，所以这10 mL 溶液与原100 mL 溶液相比，NaOH 的质量分数和溶液的密度均相同，但NaOH 的质量和物质的量均为原来的1
10。

(4)这10 mL 溶液中NaOH 的物质的量浓度为6.1 mol·L －
1，稀释到100 mL 后，NaOH 的物质的量浓度减小为6.1 mol·L －
110
＝0.61 mol·L －
1。

答案：(1)6.1 mol·L －
1 (2)20%
(3)6.1 mol·L －
1 20% 1.219 g·mL －
1 2.44 g 0.061 mol (4)0.61 mol·L －
1
1．下列说法中，属于描述溶液物质的量浓度的是( )
A．1 mol·L－1的某溶液B．2 L溶液
C．2 kg的花生油D．98%的浓硫酸
解析：选A A项，1 mol·L－1是溶液的物质的量浓度，正确；B项，2 L描述溶液的体积；C项描述的是花生油的质量；D项是硫酸的质量分数。

2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的正确说法是() A．1 L溶液中K＋的浓度是0.4 mol·L－1
B．溶液中含有0.4N A个K＋
C．1 L溶液中所含K＋、SO2－4总数为0.3N A
D．2 L溶液中SO2－4的浓度是4 mol·L－1
解析：选A溶液中K＋的浓度是0.2 mol·L－1×2＝0.4 mol·L－1，A正确；B项中，因为溶液的体积不确定，故溶液中K＋的数目不能计算，错误；1 L溶液中所含K＋、SO2－4的总物质的量为0.2 mol·L－1×1 L×3＝0.6 mol，即0.6N A，C错误；2 L溶液中SO2－4的浓度仍是0.2 mol·L－1，D错误。

3．将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()
A．2 mol·L－1B．1 mol·L－1
C．0.1 mol·L－1D．0.05 mol·L－1
解析：选A c(NaOH)＝n
V＝
4 g÷40 g·mol－1
0.05 L＝2 mol·L
－1，溶液具有均一性，取出5 mL，
其物质的量浓度仍然是2 mol·L－1。

4．下列溶液中物质的量浓度最大的是()
A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4
B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液
C．98 g H2SO4溶于水配制2 L溶液
D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
解析：选D A、B项中，H2SO4的物质的量浓度均为1 mol·L－1；C项中H2SO4的物质的量浓度为0.5 mol·L－1；D项中H2SO4的物质的量浓度为2.5 mol·L－1。

5．2 L 1.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，所含溶质Na2SO4的质量为()
A．213 g B．284 g
C．400 g D．426 g
解析：选D n(Na2SO4)＝2 L×1.5 mol·L－1＝3 mol，m(Na2SO4)＝3 mol×142 g·mol－1＝426 g。

6．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是()
A．1 mL 0.5 mol·L－1的NaNO3溶液
B．100 mL 0.01 mol·L－1的NaCl溶液
C．100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液
D．10 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液
解析：选A溶液的浓度与溶液体积的多少无关；A中，c(Na＋)＝0.5 mol·L－1；B中，c(Na＋)＝0.01 mol·L－1；C中，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1；D中，c(Na＋)＝0.1×2＝0.2 mol·L－1。

7．50 mL物质的量浓度为4.4 mol·L－1，密度为1.24 g·mL－1的稀硫酸的质量分数为()
A．35%B．70%
C．17.5%D．0.035%
解析：选A w(H2SO4)＝
50×10－3 L×4.4 mol·L－1×98 g·mol－1
50 mL×1.24 g·mL－1×100%＝35%。

8．0.1 L某溶液含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度是()
A．3 mol·L－1B．0.2 mol·L－1
C．0.3 mol·L－1D．0.1 mol·L－1
解析：选A0.1 L某溶液含有0.1 mol KCl和0.1 mol CaCl2，此溶液中Cl－的物质的量是0.1 mol＋0.1 mol×2＝0.3 mol，所以氯离子的物质的量浓度是0.3 mol÷0.1 L＝3 mol·L －1。

9．1 L Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，含Mg2＋2.4 g，SO2－4的物质的量浓度为1 mol·L－1，则MgSO4和Al3＋的物质的量浓度分别是________、________。

解析：n(SO2－4)＝1 mol·L－1×1 L＝1 mol，n(Mg2＋)＝
2.4 g
24 g·mol－1＝0.1 mol，n(MgSO4
)
＝n(Mg2＋)＝0.1 mol，c(MgSO4)＝n
V＝
0.1 mol
1 L＝0.1 mol·L
－1；根据电荷守恒得2c(Mg2＋)＋
3c(Al3＋)＝2c(SO2－4)，
c(Al3＋)＝1
3
[] 2c(SO2－4)－2c(Mg2＋)
＝1
3
[] 2×1 mol·L－1－2×0.1 mol·L－1
＝0.6 mol·L－1。

答案：0.1 mol·L－10.6 mol·L－1
10．将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。

(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________。

(2)溶液中Cl－的物质的量浓度为________。

(3)从中取出50 mL溶液，溶液中Mg2＋的物质的量浓度为________，含有Cl－的物质的
量为________。

解析：(1)n(MgCl2)＝
190 g
95 g·mol－1＝2 mol，
c(MgCl2)＝2 mol
1 L＝
2 mol·L
－1。

(2)c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2×2 mol·L－1＝4 mol·L－1。

(3)从溶液中取出任意体积的液体，其物质的量浓度不变，即c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，n(Cl －)＝4 mol·L－1×0.05 L＝0.2 mol。

答案：(1)2 mol·L－1(2)4 mol·L－1(3)2 mol·L－10.2 mol
1．对1 mol·L－1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()
A．溶液中含有1 mol Na2SO4
B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4
C．1 mol Na2SO4溶于1 L水
D．从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol·L－1
解析：选B A项，溶液的体积未明确；B项，142 g Na2SO4的物质的量为1 mol，正确；C项，溶液的体积不是1 L；D项，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L－1。

2．从2 mol·L－1的氯化铜溶液中取出含Cl－为3.55 g的溶液，所取溶液的体积是() A．25 mL B．50 mL
C．12.5 mL D．0.025 mL
解析：选A因n(Cl－)＝2n(CuCl2)＝
3.55 g
35.5 g·mol－1＝0.1 mol，则n(CuCl2
)＝
0.1 mol
2＝0.05
mol，所取溶液的体积V＝
0.05 mol
2 mol·L－1＝0.025 L(即25 mL)。

3．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液所含的Cl－的物质的量浓度相同的是()
A．100 mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液
B．200 mL 0.25 mol·L－1CaCl2溶液
C．50 mL 1 mol·L－1NaCl溶液
D．200 mL 0.25 mol·L－1HCl溶液
解析：选B100 mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液所含的Cl－的物质的量浓度为0.5 mol·L－1。

A项，100 mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液中c(Cl－)＝2×0.5 mol·L－1＝1 mol·L－1，错误；B项，200 mL 0.25 mol·L－1CaCl2溶液中c(Cl－)＝2×0.25 mol·L－1＝0.5 mol·L－1，正确；C项，50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝1 mol·L－1，错误；D项，200 mL 0.25 mol·L－1HCl溶液中c(Cl－)＝0.25 mol·L－1，错误。

4．某溶液中仅含有Na ＋、Mg 2＋、SO 2－4、Cl －四种离子(不考虑水电离出的H ＋和OH －
)，其物质的量浓度之比为c (Na ＋
)∶c (Mg 2＋
)∶c (Cl －
)＝3∶5∶5。

若Na ＋
的物质的量浓度为 3 mol·L －
1，则SO 2－
4的物质的量浓度为( )
A ．2 mol·L －
1 B ．3 mol·L －
1 C ．4 mol·L －1
D ．8 mol·L －
1
解析：选C 根据电荷守恒原理，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

故有c (Na ＋
)＋2c (Mg 2＋
)＝c (Cl －
)＋2c (SO 2－
4)，代入数据得：3＋2×5＝5＋2c (SO 2－
4)，
c (SO 2－
4)＝4 mol·L －1。

5.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a 值等于( )
A ．2
B ．3
C ．4
D ．5
解析：选C 由于在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以根据图像可知2 mol·L －
1×1 L ＝0.5 mol·L －
1×a L ，解得a ＝4。

6．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋
m g ，则溶液中SO 2－
4的物质的量浓度为( ) A.56m V mol·L －1 B.3m 56V mol·L －
1
C.m 56V mol·L －1
D.3m 112V
mol·L －1 解析：选D c (Fe 3＋)＝m g
56 g·mol －1
V L ＝m 56V
mol·L －
1，
则c (SO 2－4)＝32c (Fe 3＋)＝m 56V mol·L －1×32＝3m 112V
mol·L －1。

7．将标准状况下密度为ρ的a L HCl(g)溶于1 000 g 水中，得到盐酸的密度为b g·cm
－
3，则该盐酸的物质的量浓度是(
)
A.ρ22.4
mol·L －
1 B.ab 2
2 400
mol·L －
1 C.ab 2
2 400＋36.5a
mol·L －
1 D. 1 000ab 2
2 400＋36.5a
mol·L －
1 解析：选D 根据c ＝n
V ＝
a
22.4
mol ⎝⎛⎭
⎫a 22.4×36.5＋1 000b
×10－
3 L
＝ 1 000ab 36.5a ＋22 400
mol·L －
1。

8．密度为d g·cm
－3
的溶液V mL 含有摩尔质量为M 的溶质m g ，其物质的量浓度为c
mol·L －
1，质量分数为W %，下列表示式不正确的是( )
A ．c ＝1 000m
VM B ．m ＝
dVW
100
C ．d ＝cM
10W
D ．W %＝⎝⎛⎭⎫
cM 1 000d %
解析：选D 用定义式检验A 项：c ＝n V ，其中n ＝m M ，V 的单位需要调整，即c ＝1 000m
VM ，A 项正确；用定义式检验B 项：m 质＝w m 液，其中m 液＝V ·ρ，得m ＝dV ×W %，B 项正确；用公式c ＝
1 000ρw M 检验C 项和D 项：即c ＝(1 000d ·W %)M ，d ＝cM 10W ，C 项正确；W %＝cM
1 000d
，D 项不正确。

9．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液的体积为a mL ，溶液的密度为d g·cm －
3，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －
1，溶液中含氢氧化钠质量为m g 。

(1)用w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S )为____________。

(2)用m 、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c )为____________。

(3)用w 、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c )为______________。

(4)用c 、d 表示溶液中溶质的质量分数(w )为________。

解析：计算时要先求出公式中各个量，再代入计算即可。

(1)取100 g 溶液 m (溶质)＝100w m (溶剂)＝100(1－w )，则S ＝100w
100(1－w )
×100 g 。

(2)n (溶质)＝m 40
mol ，V ＝a ×10－
3 L c ＝n
V ＝
m 40×a ×10
－3 mol·L
－1＝25m a mol·L －
1。

(3)取1 L 溶液，n (NaOH)＝1 000d w g
40 g·mol －1
c ＝
n 1 L
＝25d w mol·L －
1。

(4)取1 L 溶液，m (NaOH)＝40c g m (溶液)＝1 000 mL ×d g·mL －
1＝1 000d g w ＝40c g 1 000d g
×100%。

答案：(1)100w 1－w g (2)25m a mol·L －
1
(3)25d w mol·L －
1 (4)4c d %
10．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下
列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol·L－1。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目
D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸加蒸馏水稀释500 mL得到物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。

该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。

(4)假设该同学用0.400 mol·L－1的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________ mL盐酸。

解析：(1)c(HCl)＝1 000 mL×1.19 g·cm－3×36.5%
36.5 g·mol－1×1 L＝11.9 mol·L
－1；
(2)溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化；
(3)根据c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀)，则所取浓盐酸的体积V(浓)＝0.400 mol·L－1×500 mL
11.9 mol·L－1＝16.8 mL；
(4)根据反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O知n(HCl)＝n(NaOH)＝0.4 g
40 g·mol－1＝0.01 mol，
则V(HCl)＝
0.01 mol
0.400 mol·L－1＝0.025 L。

答案：(1)11.9(2)B、D(3)16.8(4)25
第11页共11页。