乳山市第一中学2015-2016学年高二下学期6月月考化学试卷 含解析

山东省乳山市第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是
A．装置甲：气体从A口进入，收集NH3
B．装置乙：可制得金属锰
C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯
D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性
【答案】C
【解析】
试题分析:氨气的密度比空气小，收集氨气应该从A口进入,选项A 能达到实验目的；利用铝热反应可制铁、铬、锰，选项B能达到实验目的；乙酸乙酯能在氢氧化钠溶液里水解，右侧试管里应装饱和的碳酸钠溶液，选项C达不到实验目的；若HCl气体易溶于水，可以看到气球变大,故选项D能达到实验目的。

考点:实验装置的探究
2．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。

常温下，Al能溶于W 的最髙价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

下列说法正确的是
A．Y的最髙化合价为+6
B．离子半径:W>Q〉Y>X
C．氢化物的沸点:Y〉Q
D．最髙价氧化物的水化物的酸性：W〉Q
【答案】C
【解析】
试题分析:浓硫酸能使铝钝化,稀硫酸可以溶解铝,则W是硫；根据表中元素的位置推断X、Y、W、Q分别为氮、氧、硫、氯；A、氧元素的非金属性很强，无+6价，错误；B、离子半径：S2—〉Cl—〉N3—>O2—，故W>Q〉X〉Y，错误；C、沸点：H2O>HCl,水分子间存在氢键，而氯化氢分子间无氢键，正确；D、非金属性：S<Cl，则酸性：H2SO4<HClO4,错误。

考点:考查物质结构和元素周期律、“位—构-性”推断等相关知识。

3．下列离子方程式书写正确的是（）
A。

澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+ + 2OH-+ 2 HCO3—= CaCO3↓+ CO32—+ 2H2O B．向A1C13溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
C。

Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋+ 2OH－+ 2H＋+ SO42－= BaSO4↓+ 2H2O
D。

向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH—+ NH4+ + H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O 【答案】D
【解析】A错,正确离子方程式为：Ca2+ + OH-+ HCO3—= CaCO3↓+ H2O；B错,正确离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=AL
（OH）3↓+3NH4+；C错,正确离子方程式为Ba2＋+ OH－+ H＋+ SO42－= BaSO4↓+ H2O;D正确；
4．随着人们对物质组成研究的深入，物质的分类也更加多样化。

下列说法正确的是
A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物
B．CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质
C．磁铁矿、铝土矿、绿矾都是混合物
D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
【答案】B
【解析】A：Na2O2为过氧化物，排除
B：弱酸、弱碱一般为弱电解质，正确
C:绿矾为纯净物，排除
D：纯碱为碳酸钠，属于盐，排除
5．下列除杂质的方法不正确
的是
．．．
A．氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除去
B．氯化钠中有少量氯化铵,加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C．乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．硬脂酸甘油酯中混有少量的甘油，用盐析法除去
【答案】B
【解析】
试题分析:A、离子可透过半透膜，而胶体不能，则选择渗析法可除杂，A正确；B、氯化铵与NaOH溶液反应生成氯化钠、氨气、水，则加过量的烧碱溶液后加热蒸干得到NaCl、NaOH，引入新杂质
NaOH，B错误；C、乙酸与碳酸钠反应，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，C正确；D、盐析降低硬脂酸甘油酯的溶解度，则盐析法可除杂，D正确,答案选B。

【考点定位】本题主要是考查混合物分离与提纯
【名师点晴】在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：1。

不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2。

分离提纯后的物质状态不变；3。

实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学,先简单后复杂的原则。

6．下列叙述不正确的是
A．0.1mol/L的Na2S溶液中：c（OH—)=c（H+)+c（HS-)+2c(H2S) B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)=2［c（CO32—)+c(HCO3-）+c(H2CO3)] C．浓度均为0。

1mol/L的碳酸钠溶液和氨水溶液中，由水电离出的c(OH—）：前者大于后者
D．0。

1mol/LNH4Cl和0。

1mol/L NH3·H2O等体积混合溶液中pH>7,则：c（NH4+）〉c（Cl—）〉c（OH—)〉c(NH3·H2O）>c(H+)
【答案】D
【解析】A．不正确，Na2S溶液使酚酞试液变红：S2－＋H2O OH －＋HS―
B．不正确，在醋酸溶液中加入Na2CO3溶液:CO32－＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O2CH3COO―
C．不正确，NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合:NH4+＋HCO3―＋2OH－＝NH3•H2O＋CO32―＋H2O
D．正确.
7．0。

12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度
A．相同
B．无法比较
C．依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L
D．依次为0.06mol/L、0。

12mol/L、0。

18mol/L
【答案】C
【解析】
试题分析：0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl－的物质的量浓度依次为0.12mol/L、0.12mol/L ×2=0。

24mol/L、0.12mol/L ×=0.36mol/L,故选C。

考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。

8．除去CO2中混有少量的SO2，最好选用的试剂是
A．饱和苏打溶液B．品红溶液C．氯水D．饱和小苏打溶液
【答案】D
【解析】
正确答案：D
A、不正确，CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3；
B、品红溶液只能检验SO2;
C、Cl2容易逸出；
D、正确,SO2＋NaHCO3=CO2＋NaHSO3 9．下列实验操作中不正确的是：
A．水银温度计不慎摔破，水银洒在桌面上，立即覆盖一层硫磺粉
B．在无药量说明的情况下，取用稀硫酸10mL
C．把盛有液体的蒸发皿直接放在铁架台的铁圈上加热
D．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃
【答案】B
【解析】
试题分析：A。

水银有毒，能与硫粉反应生成无毒物质，水银温度计不慎摔破，水银洒在桌面上,立即覆盖一层硫磺粉，A项正确；B．在无药量说明的情况下,一般应按最小量取用，液体取1~2 mL，B项错误;C．蒸发皿不需要垫石棉网,把盛有液体的蒸发皿直接放在铁架台的铁圈上加热,C项正确；D。

点燃可燃性气体必须先验纯、后点燃，D项正确;答案选B。

考点:考查化学实验基本操作等知识.
10．在一定温度下，向滴有酚酞的NaOH溶液中放入一定量的Na，充分反应后恢复到原来的温度.下列说法中一定正确的是
A．溶液中OH－的总数会变,有H2放出
B．溶液中Na+的物质的量浓度增大
C．溶液中Na+的总数减少，有H2放出
D．溶液OH－浓度不变，有H2放出
【答案】A
【解析】
11．已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与H2完全加成后的产物的一氯代物应有种类是
A ．2种
B ．4种
C ．5种
D ．7种
【答案】C
【解析】
试题分析：甲苯完全氢化后得到甲基环己烷，它的一氯代物除了和甲苯一样的四种外,还多了一种，在甲基与环己烷相连的碳原子上也有一个H 原子可以被取代.即
考点：考查同分异构体书写。

12．常温下,下列离子能使纯水中的H +离子数目增加的是 （ ）
A ．S 2－
B ．CO 32－
C ．NH 4+
D ．Br －
【答案】C
【解析】
试题分析：A ．S 2－水解消耗水电离产生的H +，使溶液中H +的浓度减小，错误；B ．CO 32－水解消耗水电离产生的H +，使溶液中H +的浓度减小，错误；C ．NH 4+水解消耗水电离产生的OH —，使溶液中H +的浓度减增大，正确；D ．Br －是强酸的酸根离子，不发生水解反应，对水的电离平衡无影响,错误.
考点：考查盐的水解及溶液的离子浓度的大小的知识。

13．下列离子方程式书写正确的是（ )
A ．碳酸氢镁溶液加入过量氢氧化钠:2332222Mg
HCO OH MgCO H O +--++=↓+ B ．碳酸钡溶于醋酸溶液:O H CO Ba H BaCO 22232+↑+=+++
C ．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:HClO CaCO CO O H ClO Ca
223222+↓=+++-+ D ．氧化铁加入氢碘酸中：O H Fe H O Fe 2332326+=+++
【答案】C
【解析】
试题分析：A ．碳酸氢镁溶液加入过量氢氧化钠时，应该以不足量的碳酸氢镁为标准,反应的两种方程式是：Mg 2++2HCO 3-+4OH -=Mg(OH)2↓+2H 2O+CO 32—；错误;B ． 醋酸是弱酸，应该写化学式,碳酸钡溶于醋酸溶液的离子方程式是：BaCO 3+2CH 3COOH=Ba 2++2CH 3COO-+CO 2↑+ H 2O ，错误;C ．该反应符合事实，拆写也符合原则，正确;D ．氧化铁加入氢碘酸中，会发生氧化还原反应，离子方程式是:Fe 2O 3+6H ++2I -=3Fe 2++3H 2O+I 2，错误.
考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。

14．要证明溴乙烷中溴的存在，下列各操作步骤：①加入AgNO 3溶液；②加入NaOH 水溶液；③加热;④加入蒸馏水；⑤加稀硝酸至溶液呈酸性；⑥加入NaOH 醇溶液。

顺序正确且操作最简单,化学药品选用最少的是( )
A ．④③⑤①
B ．②③⑤①
C ．④⑥③①
D ．⑥③⑤①
【答案】B
【解析】
试题分析：证明溴乙烷中溴元素的存在，先发生②加入氢氧化钠溶液并③加热，发生水解反应生成NaBr 再发生⑤加入稀硝酸至溶液呈
酸性,最后①加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，则证明含溴元素，即操作顺序为②③⑤①，故选择D。

考点:有机物的结构和性质；溴乙烷的化学性质
15．液态氨中可电离出极少量的NH2－和NH4+。

下列说法正确的是A．NH3属于离子化合物B．常温下，液氨的电离平衡常数为10－14
C．液态氨与氨水的组成相同D．液氨中的微粒含相同的电子数
【答案】D
【解析】
试题分析：A．NH3属于共价化合物，A错误；B．不能确定离子的浓度，则常温下，液氨的电离平衡常数不一定为10－14，B错误；C．液态氨是纯净物，氨水是氨气的水溶液，二者的组成不相同,C错误；D．液氨中的微粒NH2－和NH4+含相同的电子数，均是10电子微粒，D正确，答案选D。

考点：考查液氨的有关判断
16．处于下列状态的物质:A 氯化钠晶体，B CO2，C 无水醋酸，D 铁E BaSO4，F 熔融的氯化镁,G 酒精，H 氨水（请用字母填写)。

（1）上述物质中能导电的是：
（2）上述物质中属于电解质的是:
（3）上述物质中属于非电解质的是：
【答案】（1）D F H （2）A C E F （3）B G
【解析】
试题分析：A．氯化钠晶体不存在自由移动的电子，不能导电,溶于水或熔化状态下能导电,是化合物，属于电解质,能完全电离，属于强电解质；B．CO2不能电离出自由移动的离子，不能导电,是非电解质;C．无水醋酸不存在自由移动的离子,不能导电,溶于水能导电,电离不完全,属于弱电解质；D．铁能导电,是单质，既不是电解质,也不是非电解质;E．BaSO4不能导电，熔化状态下完全电离,能导电,属于强电解质；F．熔融的氯化镁能导电，属于化合物，强电解质；G．酒精不能导电，属于非电解质；H．氨水能导电，属于混合物,既不是电解质也不是非电解质；则
(1）上述物质中能导电的是：DFH;
（2）上述物质中属于电解质的是:ACEF；
(3）上述物质中属于非电解质的是：BG。

【考点定位】本题主要是考查了电解质与非电解质的定义以及物质的导电性的判断
【名师点晴】该题侧重考查学生的辨别能力，根据电离的程度来判断强弱电解质是解答的关键，要注意的是：电解质不一定导电,如BaSO4固体；导电的不一定是电解质，如铜,题目难度不大。

另外还注意电解质和非电解质的判断依据。

17．（16分)乌尔曼反应是偶联反应的一种，可以实现卤代苯与含氮杂环的反应。

例如：
（1）化合物（Ⅰ）的分子式为；
（2)化合物Ⅳ是化合物Ⅱ的同系物，分子式为C8H9Br，Ⅳ为苯的对位二取代物,其核磁共振氢谱图共有4组峰,峰面积比为2：2：2:3，其结构简式为（任写一种）。

(3）1mol化合物Ⅲ可以与mol H2发生加成反应，产物结构简式为。

（4）化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ的结构简式为,Ⅴ与氢氧化钠溶液醇溶液加热条件下反应的化学方程式为。

(5）一定条件下,与也可以发生类似反应①的反应，参加反应的分子数之比为2：1，则生成的产物的结构简式为。

【答案】(1）C3H4N2（2分）（2)或
(3分）
（3)5（3分）（2分）
（4）（3分）
（5)（3分）
【解析】
试题分析：(1）根据结构简式可知化合物（Ⅰ）的分子式为C3H4N2; (2）化合物Ⅳ是化合物Ⅱ的同系物，分子式为C8H9Br，即多2个C
和4个H，Ⅳ为苯的对位二取代物,其核磁共振氢谱图共有4组峰，峰面积比为2：2：2：3，其结构简式为或。

（3)化合物Ⅲ分子中含有2个双键和1个苯环,则1mol化合物Ⅲ可以与5mol H2发生加成反应，产物结构简式为。

（4）化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ的结构简式为，Ⅴ与氢氧化钠溶液醇溶液加热条件下发生消去反应，生成苯乙烯,反应的化学方程式为
.
(5)一定条件下，与也可以发生类似反应①的反应，参加反应的分子数之比为2:1，则根据已知信息可判断与N原子相连的H被取代,则生成的产物的结构简式为。

考点：考查有机物推断
18．测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：①按下图装配实验装置。

②洗净试管然后充分干燥。

③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧.
④称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为15.95 g。

⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。

⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体,即水不再流向烧杯时为止。

⑦反应完毕后把装置冷却到室温。

⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致,然后再关闭弹簧夹。

⑨用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279。

7 mL。

⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g.
（1）在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是。

（2）简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？。

（3）标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位）为L；混合物中MnO2的质量分数为。

【答案】（1)温度降低时，烧瓶内的压强降低,这时烧杯中的水就会回流，从而可以准确地求出气体的体积
（2）使烧瓶中的压强和外界大气压一致，否则,就不能准确地求出气体体积
(3）22.38 32%
【解析】这是一道利用阿伏加德罗定律测定1 mol氧气标准状况下所占体积的实验题.其原理是通过测量氧气排出的水的体积，进而确定产生的氧气的体积，成功的关键是烧瓶内的气体在反应前后是否处于同一状态，即是否同温同压,由于气体体积的大小受温度、压强的影响，若烧杯内的液面与烧瓶中的液面不一致，则造成压强与外界大气压不一致，使误差增大。

若反应完后未冷却至室温，则会更多地偏离标准状况，使结果不准确.
19．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂.某课外小组的同学欲测定该补血剂中
铁元素的含量。

实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是：取样，先滴加KSCN 溶液，再滴加________,该过程的现象为________。

（2)步骤②加入过量H2O2的目的是：______________________________________。

（3）步骤③中反应的离子方程式是：_______________________________________。

（4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量。

(5)若实验中铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。

【答案】(1)氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）溶液由浅绿色变为红色
（2）将Fe2＋全部氧化为Fe3＋
（3)Fe3＋＋3OH－=Fe（OH)3↓
[或Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe（OH)3↓＋3NH4+]
(4）洗涤冷却（5）0。

07 a
【解析】（1)证明步骤①滤液中含有Fe2＋的方法是：取样，先滴加
KSCN溶液，再滴加氯水或双氧水、稀硝酸等）,若滤液由浅绿色变为红色，则说明滤液中含有Fe2＋。

（2）由于H2O2具有氧化性，加入过量H2O2的目的是:将Fe2＋全部氧化为Fe3＋.
(3）步骤③的目的是：将Fe3＋全部转化为Fe（OH）3，所以步骤③需加入过量的NaOH溶液或氨水,反应的离子方程式是:Fe3＋＋3OH－=Fe(OH）3↓［或Fe3＋＋3NH3·H2O=
Fe（OH）3↓＋3NH4+］.
(4)步骤④的目的是：将产生的红褐色悬浊液分离,最终得到固体Fe2O3，所以步骤④的操作步骤是：过滤、洗涤，灼烧、冷却、称量。

（5)由于实验中铁无损耗，根据铁元素守恒得，每片补血剂中m（Fe)
＝（÷10)g＝0.07a g。

20．（15分）某小组用下图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究（气密性已检验）。

实验操作和现象：
操作现象
打开分液漏斗活塞,滴加一定量浓盐酸，加热i．A中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊；
查阅资料:a．S2O32-有较强的还原性
b．酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
（1）A中发生反应的离子方程式是。

（2）B中饱和NaCl溶液的作用是。

(3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是.
（4）为检验C中是否有SO2生成,需进行的操作是。

（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化,反应的离子方程式是。

（6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是.
【答案】(1）MnO2 +4H+ +2Cl-△Mn2+ +Cl2 ↑+2H2O（2分)
(2)除去Cl2中的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰(2分）（3）S2O32—+ 2H+====S↓ + SO2 ↑+H2O(2分)
（4）把白雾通入Ba（NO3）2溶液中，若有白色沉淀，证明有SO2 生成（3分）
（5）S2O32—+4Cl2 +5H2O====8Cl- +2SO42- +10H+（3分)
（6）氯气与水反应也能生成Cl—,所以检验出溶液中有Cl—也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3（3分）（其他合理答案也给分）
【解析】
试题分析：（1)A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件反应生成二氯化锰、氯气和水,发生反应的离子方程式是MnO2+4H+ +2Cl—△Mn2+ +Cl2 ↑+2H2O。

（2）根据信息b．酸性条件下S2O32—迅速分解为S 和SO2知B中饱和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl,防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰。

(3)C中生成黄色沉淀的离子方程式是S2O32—+ 2H+====S↓ + SO2 ↑+H2O。

(4)为检验C中是否有SO2生成，可利用SO2的还原性进行检验,需进行的操作是把白雾通入Ba（NO3)2溶液中,若有白色沉淀,证明有SO2 生成.(5）S2O32-有较强的还原性,水溶液中S2O32-被Cl2氧化生成硫酸根,Cl2被还原成氯离子，反应的离子方程式是S2O32- +4Cl2 +5H2O====8Cl- +2SO42- +10H+.（6）C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，不能证明Na2S2O3被Cl2氧化，理由是氯气与水反应也能生成Cl—，所以检验出溶液中有Cl-也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3.
考点:考查化学实验方案的分析、评价，氯气的制备和性质，离子检验和离子方程式的书写。

21．(8分）取1。

43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求写出计算过程)
（1）Na2CO3物质的量浓度；
（2）Na+物质的量浓度；
（3）取出20ml 该溶液用蒸馏水稀释，使Na 2CO 3溶液物质的量浓度变为0。

04mol/L ，求加入蒸馏水的体积（设稀释时,对溶液体积的影响忽略不计）。

【答案】(1）0.05 mol/L (2）0。

1 mol/L （3)5 mL
【解析】
试题分析：（1）()L mol L
mol g g
CO Na c /05.01.0/286
43.132==;(2） ()
()L mol CO Na c Na c /1.0232==+； (3）设加水的体积为x mL ，()x L mol L mol +⨯=⨯20/04.020/05.0，x=5 mL. 考点：本题考查溶液浓度的计算。

22．五种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其中只有C 为金属元素。

A 和C 同主族，B 和D 同族，C 离子和B 离子具有相同的电子层结构.A 和B 、D 、E 均能形成共价型化合物。

A 和B 形成的化合物在水中呈碱性，C 和E 形成的化合物在水中呈中性。

回答下列问题:
（1）五种元素中，原子半径最大的是__________，非金属性最强的是__________(填元素符号）；
（2）由A 和B 、D 、E 所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是__________（用化学式表示）；
(3)D 在周期表的位置为__________
（4）A 和B 形成的化合物与A 和E 形成的化合物反应,产物的化学式为__________，该化合物溶于水，显__________性（填“酸”、“碱”、“中”）原因是__________(用离子方程式表示）；
(5）D和E可形成一种所有原子都满足8电子结构的化合物，其化学式为__________。

【答案】（1）Na;Cl;（2）PH3；(3)第三周期ⅤA族
（4)NH4Cl;酸性；NH4＋+H2O NH3.H2O＋H＋（5）PCl3
【解析】
试题分析：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A 和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3,则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素,故C为Na元素；B和D同族，则D为磷元素;C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素。

（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大,故Na元素的原子半径最大；最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故Cl非金属性最强；故答案为:Na；Cl；
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性最差的是PH3，故答案为：PH3；
（3）磷元素在周期表中位于第三周期ⅤA族，故答案为：第三周期ⅤA族；
（4）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反应生成NH4Cl，NH4Cl属于强酸弱碱盐，水解显酸性，故答案为：NH4Cl；酸性；NH4＋+H2O NH3.H2O＋H＋;
（5）磷和氯形成的所有原子都满足8电子结构的化合物为PCl3,故答
案为：PCl3。

【考点定位】考查位置结构性质的关系
【名师点晴】本题考查位置结构性质关系，推断元素是解题的关键,注意对基础知识的理解掌握。

周期表中特殊位置的元素归纳如下:①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。

②族序数等于周期数2倍的元素：C、S.③族序数等于周期数3倍的元素：O.④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。

⑤周期数是族序数3倍的元素:Na、Ba。

⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。

⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S.⑧除H外，原子半径最小的元素：F。

⑨短周期中离子半径最大的元素:P。

23．氯吡格雷（clopidogrel，1)是一种用于抑制血小板聚集的药物,根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条,其中以2—氯苯甲醛为原料的合成路线如下：
（1)C→D的反应类型是反应.
（2）X的结构简式为。

（3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环,写出该反应的化学方程式。

（4）已知:①②中氯原子较难水解物质
A()可由2—氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程
式。

该合成的第一步主要存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式.
（5）物质C的某种同分异构体G满足以下条件：
①结构中存在氨基；
②苯环上有两种不同化学环境的氢；
③G能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；写出符合条件的G的可能的结构简式：_________________________
（6）已知：
写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。

合成路线流程图示例如下：
【答案】(1）酯化（取代)
（2)
(3)
（4）+2Cl2+2HCl;
+2NaOH+2NaCl+2H2O；
和。

(5），
(6）
【解析】
试题分析：（1）C中的羧基与甲醇发生酯化反应，所以C→D的反应类型是取代反应；
(2)D与X发生取代反应生成E和HBr，根据D与E的结构简式可
知，X为;
（3)C中的羧基与氨基可发生脱水反应，形成六元环,所以2分子C 发生脱水反应生成的有机产物分子的化学方程式是
;
（4）根据已知信息，氯苯难水解，所以2—氯甲苯先在光照条件下
发生取代反应,甲基上2个H原子被Cl原子取代,再在氢氧化钠溶液中发生水解反应，生成2个羟基，2个羟基失去1分子水生成醛基,所以化学方程式是
+2Cl2+2HCl；
+2NaOH+2NaCl+2H2O；在发生取代反应的过程中，Cl原子可能取代所有的H原子,也可能取代1个H 原子，造成有副产物生成，第一步产率低，者两种副产物的结构简
式是和。

（5）G的分子中含有氨基，且G能发生银镜反应,其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应，说明G是甲酸酯，水解后生成甲酸能发生银镜反应，另一种产物水解后仍存在醛基,根据已知信息，两个羟基连在同一C原子上会自动失水产生醛基，所以G分子中存在-C(Cl）OOH取代基，且G的苯环上有2种H原子，则G上存在
2个对位取代基，所以G的结构简式可能是或；(6)根据O
O的结构简式可知，由乙二醇与甲醛反应得到，乙烯与溴发生加成反应得到卤代烃，后再发生水解反应得到乙二醇，甲醇氧化可得到甲醛，所以制备流程是。

考点：考查有机物的推断,物质制备流程的设计,同分异构体的判断，官能团、反应类型的判断。