绵阳高中 级第三学期末教学质量测试高二化学(理科)试题

保密★启用前【考试时间2008 年1 月14 日下午4 : 20 ～6 : oo 】
绵阳高中2009 级第三学期末教学质量测试
化学（理科）试题
本试卷分为试题卷和答题卷两部分，其中试题卷由第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）组成，共6 页；答题卷共2 页．满分100 分。

考试结束后将答题卡和答题卷一并交回．
可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
第I 卷（选择题，共50 分）
注意事项：
1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔准确涂写在答题卡上．2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案，不能答在试题卷上．
一、选择题（本题包括20 小题，每小题2 分，共40 分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

）1．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。

下列与这些用途无关的性质是
A．不易生锈B．强度高
C．密度小D．导电性好
2．气体打火机使用一种有机化合物为燃料，这种燃料稍加压时液化，减压时气化，遇火花即燃烧。

下列符合这些条件的有机物是
A．C2H6（沸点一88.6 ℃）B．C3H8（沸点一42.6 ℃）
C．C4H10（沸点一5 ℃）D．C5H12（沸点36.1 ℃）
3．将用于2008 年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE ，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物。

下列说法错误的是
A．四氟乙烯和ETFE 均可使溴水褪色
B．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键
C．合成ETFE 及合成聚乙烯的反应均为加聚反应
D．ETFE 分子中可能存在“一CH2一CH2一CF2一CF2一”的连接方式
4．下列溶液一定呈中性的是
A．c (OH－）＝K w的溶液B．pH＝7 的溶液
C．c (H+）＝10－14的溶液D．加酚酞显无色的溶液
5．向蒸馏水中加人少量下列物质，能抑制水电离的是
A．AlCl3溶液B．Na2CO3溶液
C．NaHSO4溶液D．NH4NO3溶液
SO4的烧杯中放人用导线连接的锌片和铜片，
6．如右图所示，在盛有稀H
下列叙述正确的是
A．电子由铜片通过导线流向锌片
B．H2SO4溶液的PH 减小
C．锌片作正极，铜片作负极
D．铜片上有H2逸出
7．两份铝屑，第一份与足量硫酸完全反应，第二份与足量NaOH 溶液完全反应，产生氢气的体积比为1 : 1 ，则消耗硫酸与消耗NaOH 的物质的量之比为
A．1 : 1 B . 3 : 2
C．l : 3 D．3 : l
8．可逆反应N2 + 3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度变化来表示。

下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是
A．2v正(H2) = 3v逆(NH3) B．v正(N2)＝v逆(H2)
C．v正(N2)＝v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)
9．下列有机物的名称正确的是
A．3一甲基丁烷B．2 , 4一二甲基戊烷
C．2一甲基一2 一乙基戊烷D．3一丁烯
10．实验室用乙醇和浓H2SO4混合加热到170 ℃制取乙烯，下列有关说法正确的是A．实验装置中的温度计必须没人液面下
B．先向烧瓶中加人1 体积浓硫酸，再加人3 体积酒精和少量碎瓷片
C．实验时如果控制温度在170 ℃以上，有利于加快反应速率，得到更多更纯的乙烯D．除去乙烯中的SO2，可用NaOH 溶液，但不能用溴水和KMnO4溶液
11．在配制标准溶液并进行酸碱中和滴定的实验中，需要用待盛装的溶液润洗的是A．烧杯B．容量瓶．
C．锥形瓶D．滴定管
12．已知：C( s ) + CO2（g ）2CO(g ) （正反应为吸热反应）。

该反应达到平衡后，下列条件改变均有利于平衡向正反应方向移动的是
A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强
13．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一抓代烃种类最多的是
14．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进人以磷酸为电解质的燃料电池发电。

电池负极反应为
A．H2 + 2OH－一2e－＝2H2O B．O2 + 4H + + 4e－＝2H2O
C．H2一2e－＝2H+ D．O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－
15．在室温时，某溶液中由水电离出的c(H+)==1.0×10一12mol/L，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是
A．Ba2+、Cl一、NO3－、Na +B．K＋、HCO3－、Na＋、Cl－
C．Na＋、Ca2+、I一、NO3－D．Fe2+、Br一、SO42－、K +
16．对于反应Fe ＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，下列方法不能加快反应速率的是A．给溶液加热B．不用铁片，改用还原铁粉
C．加人少量硫酸铜D．不用稀硫酸，改用98 ％浓硫酸
17．下列各对有机物中，互为同分异构体的是
A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH＝CHCH3
B．CH3C≡CCH3和CH3CH Z CH = CH Z
C．CH2＝CHCH2CH3和CH3一C＝CH2
CH3
D．CH3CH＝CHCH3和CH3一CH＝C(CH3)2
18．下列有关说法不正确的是
A．除去镁粉中混有的少量铝粉，可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．用明矾净水是因为A13+水解生成的胶状Al (OH )3具有很强的吸附性
C．在相同浓度的盐酸中，纯铁比含碳量较高的生铁反应速率快
D．冶金工业可以利用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属
19．25 ℃时，向1 mL pH ＝a的盐酸中滴加10mLpH＝b的NaOH 溶液，当溶液中n(Cl－)＝n(Na+)时，a + b的值为
A ．1 B．13
C．14 D．15
20．3.84 g Cu 与100 mL 2.0mol/L稀HNO3溶液充分反应。

假设反应后的溶液仍为100mL ，则溶液中NO3－的物质的量浓度是
A．1.5 mol/L B．1.6 mol/L
C．1.2 mol/L D．1.0 mol/L
二、选择题（本题包括几5 小题，每小题2 分，共10 分。

每小题有一个或两个选项符合
题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该颐为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1 分，选两个且都正确的给2 分，但只要选错1 个，该小题就为
0 分。

）
21．将铁屑溶于过量盐酸后，滴加KSCN 溶液不变色，再加人下列物质能使溶液变为红色的是
A．硫酸B．氯水
C．硝酸钾D．氯化铜
22．常温下，CH3COOH 溶液与NaOH 溶液混合后所得溶液pH = 7 ，下列有关说法正确的是
A．c(CH3COO一）= c(Na+)
B．CH3COOH与NaOH 的物质的量相等
C．NaOH 过量
D．CH3COOH过量
23．室温时，下列两种溶液等体积混合后，所得溶液呈中性的是
A．pH＝3 的硫酸和pH = 11 的氨水
B．pH＝3 的盐酸和pH = 11 的氢氧化钡溶液
C．0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L氨水
D．0.1 mol/L硫酸和0.1 mol/L氢氧化钡溶液
24．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变
化的示意图。

下列叙述与示意图不相符合的是
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．同一种反应物在平衡态I 和平衡态II 时浓度不
相等
C．该反应达到平衡态I 后，增大反应物浓度，平衡
发生移动，达到平衡态II
D．该反应达到平衡态I 后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
25．在一定条件下，固定容积的密闭容器中发生反应：2NO (g) + O2 (g）2NO2(g)（正
反应为放热反应）。

达到平衡后，当改变其中一个条件x , y随x的变化符合图中曲线的是
A．当x表示温度时，y表示NO2的物质的量
B．当x表示压强时，y表示NO 的转化率
C．当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度
D．当x 表示O2的物质的量时，y表示NO2的物质的量
第II 卷（非选择题，共50 分）
注意事项：
1．用钢笔或圆珠笔（蓝或黑色）将答案写在答题卷上．
2．答卷前将答题卷密封线内的项目填写清楚．
三、（本题包括4 小题，共22 分）
26．( 3 分）配平下列氧化还原反应方程式，并回答有关问题。

口Cu2S ＋口HNO3====口Cu(NO3)2＋口S ＋口NO↑＋口H2O 若有48gCu2S 反应，则被还原的HNO3物质的量是___________________ mol 。

27．( 4 分）向容积为2L 的密闭容器中充人2mol X气体和1 mol Y 气体，在一定条件下发生如下反应：2X ( g ) + Y ( g ) 2R(g)；2s 后达到平衡，测得R 气体的浓度为0.6 mol/L 。

请填写下列空白
( l ）用物质Y表示该反应在2 s内的平均反应速率为_________________。

( 2 ）其他条件不变，加压缩小容器体积时平衡_______________多动（填“正向”、“逆向”或“不”) , 逆反应速率___________________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平均相对分子质量__________________________。

28．( 9 分）A、B、C、X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已经略去）。

试回答：
（1）若X 是强氧化性单质，则A 不可
．．能．是下列哪些单质？__________ 。

S N 2 Na Mg Al
（2）若A、X 均为中学常见的单质，X 是现在应用最广泛、用量最大的金属单质，向C 的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B 的化学式是______; 若向B 溶液中滴加淀粉KI溶液，现象是___________________________________________，反应的离子方程式是________________________________________________；若将B 溶液加热并蒸干、灼烧，最后得到的固体是_____________________；向C 中通人A 时发生反应的离子方程式是_________________________________________________。

(3）若A、B、C 均为含有同一金属元素的无机化合物，且所含金属元素是地壳中含量最多的金属元素，X 是强碱，A 溶液与C 溶液反应生成B ，则B 的化学式是_______，X 的化学式是________________，反应①的离子方程式是___________________________。

29．( 6 分）乙炔是一种重要的有机化工原料，请填空：
( 1 ）实验室制取乙炔的化学方程式是______________________________________。

( 2 ）在一定条件下，乙炔可以转化成乙烯基乙炔（HC≡C一CH＝CH2），乙烯基乙
炔使溴的CCl4溶液褪色时发生了_________________反应（填反应类型）, lmoHC≡C一CH ＝CH2最多能与_________________mol Br2完全反应。

( 3 ）在一定条件下，乙炔也可以转化成氯乙烯，写出由氯乙烯生成聚氯乙烯的化学方程式：____________________________________________________。

( 4 ）为了安全，点燃乙炔前应___________________________________，乙炔燃烧产生的氧炔焰可用来__________________________。

四、（本题包括2 小题，共15 分）
30．( 8 分）某未知液可能含有Fe2＋、Fe3＋、Na＋、K＋、A13＋、Mg2＋、SO42－、Cl一、NO3－中的几种，为确定哪些离子存在，先取未知液进行焰色反应，火焰呈黄色。

再取未知液，实验操作及现象示意如下：
（1）写出下列物质的化学式：
A________________；B________________；C_______________；D_______________。

（2）根据上述实验，能否确定未知液中一定存在Fe3+ ?__________。

为什么？______ ____________________________________________________________________________。

（3）由实验事实判断，未知液中肯定存在的四种离子是_________________________。

31．( 7 分）实验室用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的NaOH 溶液反应制备Fe (OH)2沉淀。

( l ）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，需加入硫酸和一种单质：________，加人该单质的理由是________________________________________________________，加人硫酸溶液的目的是_____________________________________________________________。

( 2 ）除去NaOH 溶液中溶解的O2，常采用的方法是_________________________。

( 3 ）生成白色Fe (OH )2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH 溶液，插人FeSO4溶液液面下，再慢慢挤出NaOH ，这样操作的理由是_________________________________ _____________________________________________________________。

( 4 ）制得的Fe (OH)2遇空气产生的现象是_____________________________________，发生反应的化学方程式为________________________________________________________。

五、（本题包括2 小题，共13 分）
32．（5 分）把N2和H2按物质的量之比1 : 2 置于容积为V L 的密闭容器中合成氨，达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积分数为20 ％。

试计算：
( 1 ）N2的转化率。

( 2 ）反应前后容器内的压强比。

33．( 8 分）将一定质量的铁和氧化铁的混合物投人足量稀H2SO4溶液中，充分反应后收集到672 mL H2，溶液中没有固体残留也没有三价铁离子。

再向所得溶液中加人足量稀硝酸，又收集到448 mLNO。

气体体积均在标准状况下测定，求原混合物中铁和氧化铁的质量。

参 考 答 案
第I 卷 题号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案
D C A A C D B A B D 题号
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
D A B C A D C C B B 题号
21 22 23 24 25 答案 BC AD BD D AB
第II 卷 26．3、16＝6、3、4、8 0.4
27．
（1）0.15mol/(L·s)
（2）正向 增大 增大
28．
（1）Mg 、Al
（2）FeCl 3 溶液变蓝色 2Fe 3++2I －＝2Fe 2++I 2 Fe 2O 3 2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl －
（3）Al(OH)3 NaOH 或KOH Al 3++3OH －＝Al(OH)3↓
29．
（1）CaC 2+2H 2O
C a (O H )2+C H≡CH ↑ （2）加成 3
（3）n CH 2＝CHCl 催化剂
（4）验纯 切割和焊接金属
30．
（1）A ：BaSO 4 B ：AgCl C ：Fe(OH)3 D ：Al(OH)3
（2）不能。

生成沉淀A 时加了硝酸，可以把Fe 2+氧化成Fe 3+
（3）Na +、SO 42－、Cl －、Al 3+
31．
（1）Fe 防止Fe 2+被氧化成Fe 3+，防止Fe 2+水解
（2）煮沸
（3）防止带入空气氧化(OH)2
（4）迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

4(OH)2+O 2+2H 2O==4F e (O H )3 32．
（1）25％
（2）6 : 5
33．
铁：2.24g
氧化铁：1.60g
CH 2－CHCl n。