黑龙江省高考三模化学试卷最新高考总复习期末质量调查教学质量检测模拟考试优质精品试题试卷下载

D ．向2Ba OH （）溶液中加入少量的43
NH HCO 溶液：2++433322Ba +2OH +NH +HCO BaCO +NH H O+H O ﹣﹣═
5．水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点，成为当前电池研究领域的热点。

以钒酸钠（38NaV O ）为正极材料的电极反应式为
+3838NaV O +xLi +xe NaLixV O ﹣═，则下列说法不正确的是（
）
A ．放电时，负极的电极反应式：+
Li e Li ﹣﹣═ B ．该电池可以用硫酸钠溶液作电解质
C ．充电过程中阳极的电极反应式：+x 3838NaLi V O xe NaV O +xLi ﹣﹣═，x 38
NaLi V O 中钒的化合价发生变化
D ．充电过程中+
Li 从阳极向阴极迁移 6．短周期主族元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。

其中W 的阴离子的核外电子数与X 、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同。

X 是形成化合物种类最多的元素，Y 的最简单氢化物与Cl 2混合后产生白烟，Z 元素无正化合价。

根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ） A ．由W 与X 组成的化合物的沸点总高于由W 与Y 组成的化合物的沸点
B ．以上四种元素的原子半径大小为W ＜X ＜Y ＜Z
C ．W 、X 、Y 、Z 原子的核外最外层电子数的总和为23
D ．W 与Y 可形成离子化合物
制备甲醇过程中可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：22321
（）（）（）（）﹣．
CO g+3H g CH OH g+H O g H=4958KJ/mol
∆
反应Ⅱ：2222
CO g+H g CO g+H O g H
（）（）（）（）
∆
反应Ⅲ：233
（）（）（）﹣
CO g+2H g CH OH g H=90.77KJ/mol
∆
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H2=____，反应Ⅲ自发进行条件是____（填“较低温”、“较高温”或“任意温度”）。

（2）在一定条件下3 L恒容密闭容器中，充入一定量的22
和仅发生
H CO
反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，体系中二氧化碳的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。

①氢气和二氧化碳的起始投入量以A和B两种方式投入：
A：2
（）=1.5 mol
n CO
（）=3 mol2
n H
B：2
（）=2 mol，曲线Ⅰ代表哪种投入方式____（用A、n H
n CO
（）=3 mol2
B表示）。

②在温度为500 K的条件下，按照A方式充入3 mol氢气和1.5 mol二氧化碳，该反应10 min后达到平衡：此温度下的平衡常数为____；500 K时，若在此容器中开始充入0.3 mol氢气和0.9 mol二氧化碳、0.6 mol 甲醇、x mol水蒸气，若使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是____。

（3）在恒温恒压密闭容器中，充入一定量的22
和（假定仅发生反应
H CO
Ⅰ），反应过程中，能判断反应Ⅰ已达到平衡状态的标志是____。

A．断裂3 mol H H
﹣键形成
﹣键，同时有3 mol H O
B．容器内的压强保持不变
C．容器中气体的平均摩尔质量不变
D．容器中气体的密度保持不变
（4）以甲醇、氧气为原料，100 mL 0.15 mol/L NaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为336 mL（标况）产生的气体全部被NaOH溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为____，溶液中各离子浓度由大到小的顺序____。

10．为测定硫酸亚铁铵42442
（）晶体纯度，某学生取m g硫酸
NH SO FeSO6H O
亚铁铵样品配置成500 mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
（甲）方案一：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶，用0.100 0 KMnO溶液进行滴定。

1
mol L﹣的酸性4
（乙）方案二：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

待测液2a l B C
足量的过滤洗涤干燥稳重W g固体
−−−−−→−−−→−−−→−−−→−−−→
溶液
（1）方案一的离子方程式为____；判断达到滴定终点的依据是____；（2）方案二的离子方程式为____；若实验操作都正确，但方案一的测
回答下列问题：
（1）反应器中加入酸溶解，反应液控制pH为5左右，反应温度在50℃左右，写出有关化学反应方程式____。

（2）在滤饼中检测到硫酸钙的成分，其原因是____。

（3）已知一些盐的溶解度如图2．在滤液Ⅰ中通入高温水蒸气进行蒸发结晶，为了析出晶体Ⅰ，应控制温度在____℃。

（4）步骤Ⅱ操作是____，
（5）步骤Ⅲ在工业上常用的设备是____（填字母）。

A．加压干燥器B．蒸馏塔C．离心机D．真空干燥器
（6）准确称取制备产品a g，将其加入到盛有V1 mL c1 mol/L的NaOH溶液的锥形瓶中，溶解后，加入酚酞溶液2滴，溶液变红色，再用c2 mol/L 的盐酸进行滴定，消耗盐酸V2 mL，则样品42
MgSO7H O的质量分数是____。

四、[化学-选修33：物质结构与性质]
12．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，2-2+
和具有相同的
A B
电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。

回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是____（填元素符号），其中C原子的次外层电子排布式为____。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是____（填分子式），原因是____；B的氢化物所属的晶体类型是____，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有____个原子。

（3）C和D反应可生成组成比为1:5的化合物E，E的分子式为____，已知该分子的空间构型为三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有____种。

（4）化合物D2A的立体构型为____，中心原子的价层电子对数为____，单质D与23
Na SO溶液反应，其离子方程式为____。

（5）A和B能够形成化合物F，F晶体中的2+B离子的排列方式如下图所示，
①每个2+B周围最近的等距离的2+B离子有____个。

②已知F的晶胞参数是0a=0.54 nm，它的密度为____（只列式不作计算，阿伏加德罗常数为231
．）。

60210mol
﹣
五、[[化学一选修55：有机化学基础]]
13．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。

PPG的一种合成路线如图：
已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为58
C H；
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
④。

回答下列问题：
（1）A的结构简式为____。

（2）由B生成C的化学方程式为____。

（3）由E和F生成G的反应类型为____，G的化学名称为____。

（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为____。

②若PPG平均相对分子质量为10 000，则其平均聚合度约为____（填标号）。

a．48 b．58 c．76 d．122
（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有____种（不含立体异构）：
①能与饱和3
NaHCO溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6:1:1的是（写结构简式）____：
D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是____（填标号）。

a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪
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