郑州市高一上学期期中化学试卷D卷(测试)

郑州市高一上学期期中化学试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择 (共16题；共32分)
1. （2分）分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）
A . SO2、SiO2、CO、P2O5都是非金属元素形成的氧化物，均为酸性氧化物
B . HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C . 有色玻璃、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
D . HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
2. （2分）(2017·浙江模拟) 一定条件下，碳单质和二氧化碳气体可以反应生成一氧化碳气体，该反应的类型为（）
A . 吸热反应
B . 离子反应
C . 复分解反应
D . 非氧化还原反应
3. （2分） (2018高一下·六安开学考) 某工业废水中大量存在以下浓度的几种离子：0.4mol/LCl-、0.8mol/L SO42-、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、R离子，则R离子及其物质的量浓度可能为（）
A . 0.8mol/L Ag+
B . 0.4mol/L Ba2+
C . 0.4mol/LMg2+
D . 0.2mol/L CO32-
4. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）
A . 同温度、同体积的N2和O2
B . 同压强、同体积的H2和CH4
C . 同质量、不同密度的N2和CO
D . 同体积、同密度的CO2和N2
5. （2分） (2018高二上·兰州期中) 一定温度下，在三个容积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：CH3OH(g)+CO(g) ⇌ CH3COOH(g) ΔH<0。

下列说法正确的是（）
物质的起始浓度/mol/L物质的平衡浓度/mol/L
容器编号温度/K
c(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)
I5300.500.5000.40
II5300.200.200.40
III510000.50
A . 达平衡时，容器 I 与容器 II 中的总压强之比为 3 :4
B . 达平衡时，容器 II 中比容器 I 中的小
C . 达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器 I 中的大
D . 达平衡时，容器 I 中CH3OH 转化率与容器 III 中 CH3COOH 转化率之和小于 1
6. （2分） (2019高三上·南山期中) NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。

若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（）
A . 转移电子4.8NA个
B . 还原剂比氧化剂多0.2 mol
C . 生成气体的体积42.56 L(标准状况）
D . 被还原的氮原子是11.2 g
7. （2分）同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。

则下列说法正确的是（）
A . 甲的物质的量比乙的物质的量少
B . 甲气体所占体积比乙气体所占体积大
C . 甲相对分子质量比乙相对分子质量小
D . 甲气体摩尔体积比乙气体摩尔体积小
8. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 常温下，10 mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.001NA
B . 合成氨反应中，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C . 1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目等于NA
D . 常温常压下，18.4gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.8NA
9. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 假定把 C的相对原子质量改为24，那么下列叙述错误的是（）
A . 此时16O的相对原子质量为32
B . NA个O2与NA个H2的质量比为16:1
C . N2的摩尔质量为56g/mol
D . 标准状况下，16g O2的体积约为5.6L
10. （2分） (2018高一上·泰州期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）
A . 44gN2O含有的氮原子数目为NA
B . 1molAl变为Al3+时失去的电子数目为3NA
C . 常温常压下，22.4LH2含有的分子数目为NA
D . 1L1mol·L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA
11. （2分） (2016高一上·中江期中) 下列说法正确的是（）
A . SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质
B . 蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质
C . 液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，所以二者均不是电解质
D . 钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质
12. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列说法中正确的是（）
A . 1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g
B . 标准状况下，22.4L氖气含有的原子数为2NA
C . 标准状况下，18g水的体积约为22.4L
D . 同温同压下，相同体积的气体单质含有的原子数目不一定相等
13. （2分） (2017高一上·广东期中) 取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（）
A . Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色
B . Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
C . Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色
D . Ⅳ中溶液不分层，溶液没有颜色
14. （2分）关于溶液、浊液、胶体说法正确的是（）
A . 均能产生丁达尔现象
B . 都是混合物
C . 分散质均能透过半透膜
D . 分散质均能通过滤纸
15. （2分） (2017高一上·盐城期末) 化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提．下列实验操作正确的是（）
A . 过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁
B . 给试管中的液体加热时，可以用手直接拿试管
C . 蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入
D . 分液时，分液漏斗中的上层液体也可从漏斗下端流出
16. （2分） (2017高二上·浦东期末) 对气体体积影响最小的因素是（）
A . 温度
B . 压强
C . 分子直径
D . 分子个数
二、填空题 (共9题；共43分)
17. （4分） (2017高一上·福州期中) 同温同压下，体积比为3：2的H2和CO，它们的物质的量之比是________，原子个数之比是________，质量之比是________，密度之比是________．
18. （8分） (2018高一上·大庆期中)
（1） 0.5 mol CH4的质量为________g，约含有________个H，在标准状况下的体积为________L。

（2）相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为________，在同温同压下，它们的密度之比为________；等物质的量的CO和CO2的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的________倍。

（3） 12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则R的相对原子质量为________。

（4）已知16g肼（N2H4）含有的电子数为b，则阿伏伽德罗常数为________。

（用含b的式子表示）
19. （2分） (2016高一上·玉溪期中) O2和O3是氧元素的两种单质，等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子数目之比为________．
20. （7分） (2016高一下·大连月考) 填空
（1）某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为________ mol
（2）在K2SO4和KCl的混合溶液中，K+的物质的量浓度为1.2mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.4mol/L，则此溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：________;
（3）写出二氧化氮与水的反应方程式________，氧化剂与还原剂的物质的量比为________．
（4）从1L1mol•L﹣1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是________ mol•L﹣1，取出的溶液中NaCl的物质的量是________ mol，质量是________ g．
21. （9分）(2016·深圳模拟) 高锰酸钾是一种常用的氧化剂．下图是利用软锰矿（主要成分为MnO2）制备
高锰酸钾的一种工艺（流程中部分产物已略去）：
相关物质不同温度下的溶解度（单位：g）数据如表：
物质
KMnO4CH3COOK K2SO4KCl
温度
20℃ 6.3421711.134.2
90℃45.239822.953.9
（1）“熔融”步骤反应的化学方程式为________．
（2） K2MnO4溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为：________．
（3）操作2是________、________、________．
（4）图中可以直接进行循环利用的物质是（填化学式）________．
（5） KMnO4粗晶体中的主要杂质（填化学式）有________和________，若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的问题及原因是________．
22. （2分）下列物质中：①金属铜②石墨③乙醇④CO2⑤HCl⑥H2SO4⑦Ba（OH）2⑧蔗糖⑨NaCl⑩熔融NaNO3属于电解质的是________，属于盐的是________．（用序号填写）
23. （3分）①写出Na2SO4的电离方程式________．
②氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式________．
③OH﹣+H+═H2O改写为化学方程式________．
24. （4分） (2016高一上·遵义期中) 为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法
①除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒________
②分离四氯化碳与水的混合物________
③分离汽油和煤油________
④提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾________．
25. （4分） (2017高二上·平罗期末) 下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：
乙烷（乙烯）________；苯（苯酚）________；
乙酸乙酯（乙酸）________；溴苯（溴）________．
三、计算题 (共1题；共13分)
26. （13分）(2015·奉新模拟) 磷单质及其化合物有广泛应用．
（1）磷酸二氢钙，广泛用于动物的饲料添加剂．目前其制备的新工艺方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制终点pH为3.2，既得磷酸二氢钙．请写出该反应的化学方程式________；若有1×103kg石灰石最多能生产________ kg磷酸二氢钙．
（2）用石英、焦炭与磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的化学方程式为：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO↑+SiF4↑：在此反应中，副产物矿渣可用来________．
（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构简式如图）之间脱去两个水分子的产物，其结构简式为________．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为________．
（4）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性条件下发生下述反应：请配平该反应离子方程式________Ni2++________H2PO2﹣+________═________Ni++________H2PO3﹣+________．
（5） H3PO2可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式________．
②分析产品室可得到H3PO2的原________．
参考答案一、单项选择 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共9题；共43分)
17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
三、计算题 (共1题；共13分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、26-5、。