江苏省启东市2018届高中化学 热化学方程式课后微练习 苏教版选修4

热化学方程式
班级______ 姓名__________ 学号________
1．写出下列反应的热化学方程式
⑴46gC2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。

⑵由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
2．在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入1 mol·L－1 NaOH溶液750 mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。

已知该条件下，1 mol CO2通入2 mol·L－1 NaOH溶液1 L 中充分反应放出y kJ的热量。

则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）
A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1
B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝(4x－y)kJ·mol－1
C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1
D．2CO2(g)＋2NaOH(aq)===2NaHCO3(aq)ΔH＝－(8x－y)kJ·mol－1
3． 2010年广州亚运会的火炬(潮流)采用低碳环保的碳氢化合物丙烷作为燃料，其燃烧后所生成的产物为水和二氧化碳，不会对环境造成污染，环保安全。

已知有以下四个热化学反应方程式：
①C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1
③2C3H8(g)＋9O2(g)===4CO2(g)＋2CO(g)＋8H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1
④1/2C3H8(g)＋5/2O2(g)=== 3/2CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－d kJ·mol－1
其中a、b、c、d最大的是（）
A．a B．b C．c D．d
4．向足量硫酸溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。

如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。

则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（）
A．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ· mol－1
B．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ· mol－1
C．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ· mol－1
D．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ· mol－1
5．下列说法中不正确的是（）
A．反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量
B．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数
C．在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态
D．所有的化学反应均伴随能量变化
6．下列选项中的热化学方程式，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）
A．C(s) +1/2O2(g) =CO(g); △H＝－110.5 kJ/mol
B．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝－283.0 kJ/mol
C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝－241.8 kJ/mol
D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝－11036 kJ/mol
7．含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/LH2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是（）
A．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)＝1/2K2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝－11.46kJ/mol
B．2KOH(aq)+H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)+2H2O(l)；△H＝－11.46kJ/mol
C．2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；△H＝－11.46kJ/mol
D．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)＝1/2K2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol
8．已知下列热化学方程式：
Zn（s）＋1/2 O2（g）= ZnO（s）ΔH=－351.1 kJ·mol－1
Hg（l）＋1/2 O2（g）= HgO（s）ΔH=－90.7 kJ·mol－1
由此可知Zn（s）＋HgO（s）= ZnO（s）＋Hg（1）的反应热ΔH为（）
A．－260.4 kJ·mol－1 B. ＋260.4 kJ·mol－1 C. －441.8 kJ·mol－1 D. ＋441.8 kJ·mol－1
9． (2012·泰安模拟)已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，则关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2的说法正确的是( ) A．热化学方程式中的化学计量数表示分子数
B．该反应的ΔH2大于零
C．该反应的ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1
D．该反应的ΔH2可表示36 g水分解时的热效应
10．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/mol
B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=2bkJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=bkJ/mol
参考答案：
1．答案：（1） C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(l) △H=-1366.8 kJ·mol-1（2） 1/2 H2(g)+ O2(g)= H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1
2．答案： C
解析：根据碳元素和钠元素守恒，第一种情况反应的方程式为：2CO2＋3NaOH===Na2CO3＋NaHCO3＋H2O，可得热化学方程式①：2CO2(g)＋3NaOH(aq)===Na2CO3(aq)＋NaHCO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－4x kJ·mol－1；同理第二种情况得热化学方程式②：CO2(g)＋2NaOH(aq)===Na2CO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－y kJ·mol－1；利用盖斯定律，①－②得CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1。

3．答案： C
解析：①与②相比生成液态水比气态水放出的热量多，所以b>a，④中各物质的量均为①中的一半，所以d＝1/2a，③中与②相比，2 mol C3H8燃烧生成4 mol CO2和2 mol CO，相当于此反应中的2 mol C3H8有1 mol 完全燃烧，1 mol不完全燃烧，故放出的热量c大于b，所以c最大，选C。

4．答案： D
解析：根据题目中的叙述，可以得到如下热化学方程式：2H＋(aq)＋SO42—(aq)＋Ba2＋(aq)
＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－128 kJ· mol－1,2H＋(aq)＋2OH－(aq)===2H2O(l) ΔH＝－110 kJ· mol－1；根据盖斯定律得到SO42—(aq)＋Ba2＋(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ· mol－1。

5．答案： B
解析：试题分析：B项：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，故错。

故选B。

考点：热化学方程式
点评：本题考查的是热化学方程式知识，考查学生对基础知识的掌握程度，对教材的熟悉程度。

6．答案： B
解析：试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以选项B正确。

A中碳的完全燃烧产物是CO2，不是CO，A不正确；水的稳定状态是液态，C不正确；D中可燃物不是1mol，D不正确，选B。

考点：考查燃烧热的正误判断
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。

该题的关键是熟练记住燃烧热的概念，并能灵活运用即可。

7．答案： D
8．答案： A
解析：
9．答案： B
解析：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，ΔH2与ΔH1数值相等，符号相反，ΔH2＝＋571.6 kJ·mol－1可表示36 g液态水分解时的热效应。

10．答案： C
解析：解：由由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，
则乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4bkJ/mol，故选C．。