2025届湖南省永州市新田一中化学高三第一学期期末复习检测模拟试题含解析

2025届湖南省永州市新田一中化学高三第一学期期末复习检测模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、已知A、B、C、D、E为常见的有机化合物，它们之间的转化关系如图所示。

其中A只由碳、氢两种元素组成，其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平。

下列推断正确的是（）
A．甲烷中混有少量A，可用酸性高锰酸钾溶液除去
B．物质C可以和NaHCO3溶液反应生成CO2
C．物质E的酯类同分异构体还有3种
D．B＋D→E的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH+CH3COOC2H5
2、在NH3和NH4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是
Co
A．中子数为32，质子数为27 的钴原子:32
27
B．H2O2 的电子式：
C．NH3和NH4Cl 化学键类型相同
D．[Co(NH3)6]Cl3中Co 的化合价是+3
3、室温下，在20 mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶液体积的关系如图所示。

已知：K(HClO)=3×10-8，H2CO3：K a1=4.3×10-7，K a2=5.6×10-11。

下列说法正确的是
A．m一定等于20
B．b、d点对应的溶液显中性
C．c点溶液中c(Na+)=2c(ClO-)+2c(HClO)
D．向c点溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
4、下列说法正确的是
A．常温下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
B．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的
D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
5、工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。

下列说法不正确的是（）
A．HClO4属于强酸，反应还生成了另一种强酸
B．该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶8
C．CrO2(ClO4)2中Cr元素显+6价
D．该反应离子方程式为19ClO4-+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2O
6、下列说法不正确的是（）
A．银氨溶液不能留存，久置后容易爆炸
B．白磷暴露在空气中易自燃，可保存在水中
C．易燃的有机溶剂使用时必须远离明火和热源
D．钠着火不能用水扑灭，可以用泡沫灭火器来灭火
7、已知常见元素及化合物的转化关系如图所示：
又知A～E中均含有一种相同元素。

下列说法错误的是（）
A．物质A一定是单质B．物质C可能是淡黄色固体
C．物质D可能是酸或碱D．物质E可能属于盐类
8、在标准状况下，ALNH3溶于B mL水中，得到密度为ρg/cm3的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是（）
A．
A
22.4R
mol/L B．
1000ρA
A+22.4B
mol/L
C．
A
22.4
mol/L D．
1000ρ
17A+22.4B
mol/L
9、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标况下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为N A
B．标准状况下，38g3H2O2中含有4N A共价键
C．常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3N A电子
D．一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物质的量一定不相同
10、N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+
C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子
D．密闭容器中2 mol SO2与1 molO2反应制得2 molSO3
11、下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是（）
序号X Y Z W
A S SO3H2SO4H2S
B Cu CuSO4Cu(OH)2CuO
C Si SiO2Na2SiO3H2SiO3
D Al AlCl3Al(OH)3NaAlO2
A．A B．B C．C D．D
12、2020年5月新修订的《北京市生活垃圾管理条例》将正式实施，垃圾分类并回收利用，可以减少污染，节约自然资源。

下列垃圾投放有错误的是
A废旧报纸、饮料瓶、电池等B剩饭菜、瓜皮
果壳、枯草落叶等
C过期药品、化妆
品、油漆等
D一次性餐具、卫
生纸、灰土等
A．A B．B C．C D．D
13、相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。

下列判断不正确的是（）
A．对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大
B．对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大
C．在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875×10-4mol·L-1·min-1
D．50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
14、用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A．充电时，当阳极质量减少23.9g时转移0.2 mol电子
B．放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大
C．电子放电时，负极反应为PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF4-+2H2O
D．充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+H++2e-=Pb2++2H2O
15、下列实验设计能够成功的是
A．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质
B．检验亚硫酸钠试样是否变质
C．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强
D．检验某溶液中是否含有Fe2+
16、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（）
A．用图甲装置制取并收集二氧化硫
B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释
C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
二、非选择题（本题包括5小题）
17、芳香族化合物A()是重要的有机化工原料。

由A制备有机化合物F的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：
（1）A的分子式是______，B中含有的官能团的名称是_________。

（2）D→E的反应类型是_______。

（3）已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为_________。

（4）写出E→F的化学方程式：_________。

（5）写出符合下列条件的龙胆酸乙酯()的同分异构体有______种，写出其中一种同分异构体的结
构简式：_________________。

①能发生银镜反应，与FeCl3溶液不发生显色反应，但水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。

（6）已知：。

参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯()
的合成路线(无机试剂任用)：________。

18、盐酸阿比朵尔，适合治疗由A、B 型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020 年入选新冠肺炎试用药物，其合成路线：
回答下列问题：
（1）有机物A 中的官能团名称是______________和______________。

（2）反应③的化学方程式______________。

（3）反应④所需的试剂是______________。

（4）反应⑤和⑥的反应类型分别是______________、______________。

（5）I 是B 的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元环结构的有机物H 的结构简式______________。

(不考虑立体异构，只需写出3 个)
（6）已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成β—羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为Claisen （克莱森）
缩合反应，如：，设计由乙醇和制备
的合成线路______________。

(无机试剂任选)
19、苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。

已知有机物的相关数据如下表所示：
有机物沸点℃密度为g/cm3相对分子质量溶解性
苯甲醛178.1 1.04 106 微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃
苯甲醇205.7 1.04 108 微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃
二氯甲烷39.8 1.33 难溶于水，易溶于有机溶剂
实验步骤：
①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的pH为9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。

②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。

③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。

④蒸馏有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品。

请回答下列问题：
(1)仪器b的名称为______，搅拌器的作用是______。

(2)苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为_______。

(3)步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是____；步骤③中加入无水硫酸镁，若省略该操作，可能造成的后果是______。

(4)步骤②中，应选用的实验装置是___(填序号)，该操作中分离出有机相的具体操作方法是___。

(5)步骤④中，蒸馏温度应控制在_______左右。

(6)本实验中，苯甲醛的产率为________(保留到小数点后一位)。

20、过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应，不溶于乙醇，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。

根据题意，回答相关问题。

I．CaO2晶体的制备：
CaO2晶体通常可利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。

某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：
（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_____。

（2）冷水浴的目的是____；步骤③中洗涤CaO2·8H2O的实验操作方法是______
Ⅱ．CaO2含量的测定：
测定CaO2样品纯度的方法是：称取0.200g样品于锥形瓶中，加入50mL水和15mL2mol·L-l HCl，振荡使样品溶解生成过氧化氢，再加入几滴MnCl2稀溶液，立即用0.0200mol·L-l KMnO4标准溶液滴定到终点，消耗25.00mL标准液。

（3）上述过程中使用稀盐酸而不使用稀硫酸溶解样品的原因是___ ；滴定前加入MnCl2稀溶液的作用可能是____。

（4）滴定过程中的离子方程式为_______，样品中CaO2的质量分数为______ 。

（5）实验I制得的晶体样品中CaO2含量偏低的可能原因是：①____；② ____。

21、研究氮氧化物的反应机理，NO x之间的转化对等于消除环境污染有具有重要意义。

Ⅰ：升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)（ΔH＜0）的速率却随温度的升高而减小。

某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正＝k1正c2(NO)v1逆＝k1逆c(N2O2)ΔH1＜0
②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢) v2正＝k2正c(N2O2)c(O2)v2逆＝k2逆c2(NO2)ΔH2＜0
(1)一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K＝________，根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是________(填字母)。

a．k2正增大，c(N2O2)增大b．k2正减小，c(N2O2)减小
c．k2正增大，c(N2O2)减小d．k2正减小，c(N2O2)增大
(2)由实验数据得到v2正～c(O2)的关系可用如图表示。

当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为______(填字母)。

Ⅱ：(1)已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。

①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。

A．气体的压强不变
B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)
C．K不变
D．容器内气体的密度不变E．容器内颜色不变
②t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K p＝________(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K p，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

③反应温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图1，画出0～t2时段，c(NO2)随t变化曲线。

保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2＞T1)，再次画出0～t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线。

______________
(2)NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。

Ⅰ2NO(g) N2O2(g) ΔH1
ⅡN2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH2
①决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图3。

转化相同量的NO，在温度________(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图2)分析其原因________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
其中A只由碳、氢两种元素组成，其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A为乙烯，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯。

【详解】
A. 甲烷中混有少量A，不能用酸性高锰酸钾溶液除去，乙烯与酸性高锰酸钾发生生成二氧化碳，引入新的杂质，故A 错误；
B. 乙醛和NaHCO3溶液不反应，故B错误；
C. 物质E的酯类同分异构体有甲酸正丙酯，甲酸异丙酯，丙酸甲酯3种，故C正确；
D. B＋D→E的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH+CH3COOC2H5 +H2O，故D错误。

综上所述，答案为C。

2、D
【解析】
Co，A错误；
A．质量数为32，中子数为27的钴原子，应该表示为：59
27
B．H2O2为共价化合物，原子间形成共用电子对，没有电子的得失，B错误；
C．NH3存在氮氢共价键，NH4Cl存在铵根离子和氯离子间的离子键，氮氢原子间的共价键，C错误；
D．[Co(NH3)6]Cl3，NH3整体为0价，Cl为-1价，所以Co的化合价是+3，D正确；
故答案选D。

3、C
【解析】
分析题中由水电离的氢离子浓度变化曲线图可知，a～c段水电离出的氢离子浓度逐渐增大，说明这个过程中促进了水的电离，在c～d段水电离出的氢离子浓度逐渐减小，说明此过程中水的电离被抑制。

在c点水的电离程度最大，此时溶液中的溶质为：NaCl和NaClO。

据此进行判断。

【详解】
A．NaOH溶液的pH=13，则c(NaOH)=0.1mol·L-1，新制氯水的浓度不确定，m不一定等于20，A项错误；
B．由题给信息可知，a点时还未加入NaOH，此时溶液呈酸性，c点中水电离程度最大，此时所得溶液溶质是NaCl 和NaClO，溶液呈碱性，故b点溶液呈中性，c～d段水电离出的氢离子浓度逐渐减小，说明随着NaOH的继续加入，水的电离受到抑制，故d点溶液应呈碱性，B项错误；
C．a~c点发生反应为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，c(Cl-)=c(HClO)＋c(ClO-)，由物料守恒知，c(Na+)=c(Cl-)＋c(HClO)＋c(ClO-)，故c(Na+)=2c(ClO-)＋2c(HClO)，C项正确；
D．由电离常数知，电离质子能力：H2CO3＞HClO＞HCO3-，故H2O+ClO-＋CO2= HCO3-＋HClO，D项错误；
答案选C。

4、C
【解析】
A. 常温下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，c(H+)、c(CH3COOH)均减小，因为稀释过程促进醋酸的电离，所以溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，A错误；
B. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0达平衡后，降低温度，正反应速率减小、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，B错误；
C.镀锌铁板在空气中会形成原电池，锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护，是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的，C正确；
D. 电解精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，锌、铁比铜活泼，所以失电子变为离子，阳极泥中含有Ag、Au 等金属，D错误；
综上所述，本题选C。

5、D
【解析】
根据题意，写出该反应的化学方程式：19HClO4+8CrCl3+4H2O = 8CrO2(ClO4)2+27HCl，据此解答。

【详解】
A．HClO4属于强酸，反应生成的HCl也是强酸，A项正确；
B．该反应的氧化剂为HClO4，氧化产物为CrO2(ClO4)2，根据方程式，当有19molHClO4参加反应时，其中有3mol 作氧化剂，生成的氧化产物[CrO2(ClO4)2]为8mol，因此参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶8，B项正确；
C．CrO2(ClO4)2中O元素显-2价，ClO4-显-1价，所以Cr元素显+6价，C项正确；
D．该反应在酸性条件下发生，离子方程式为19ClO4-+8Cr3++4H2O = 8CrO2(ClO4)2+8H++3Cl-，D项错误；
答案选D。

6、D
【解析】
A.银氨溶液不稳定，则银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸，故A正确；
B.白磷在空气中易自燃，不与水反应，所以可保存在水中，故B正确；
C.易燃的有机溶剂离明火和热源太近容易燃烧，故应远离明火、热源和强氧化剂，故C正确；
D.钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故D错误。

故选D。

7、A
【解析】
若A为NH3，则B、C、D、E可能分别为NO、NO2、HNO3、硝酸盐；若A为碳或烃，则B、C、D、E可能分别为CO、CO2、H2CO3、碳酸盐；若A为Na，则B、C、D、E可能分别为Na2O、Na2O2、NaOH、钠盐；若A为硫化氢或硫，则B、C、D、E可能分别为SO2、SO3、H2SO4、硫酸盐，据此分析解答。

【详解】
若A为NH3，则B、C、D、E可能分别为NO、NO2、HNO3、硝酸盐；若A为碳或烃，则B、C、D、E可能分别为CO、CO2、H2CO3、碳酸盐；若A为Na，则B、C、D、E可能分别为Na2O、Na2O2、NaOH、钠盐；若A为硫化氢或硫，则B、C、D、E可能分别为SO2、SO3、H2SO4、硫酸盐。

A．由上述分析可知，A可能为单质Na、S等，也可能为化合物NH3、H2S等，故A错误；
B．若A为Na时，C可为过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故B正确；
C．由上述分析可知，D可能为酸，也可能为碱，故C正确；
D ．由上述分析可知，
E 可能属于盐类，故D 正确；
故选A 。

8、A
【解析】
A. c =n V =AL 22.4L/mol RL =A 22.4R mol/L ，A 正确；
B. c =n V =VL 1000ρ22.4L/mol VL 17g/mol BmL 1g/mol 22.4L/mol
⨯=⨯+⨯ 1000ρA 17A+22.4B mol/L ，B 错误； C. A 22.4
表示NH 3的物质的量，不表示氨水的物质的量浓度，C 错误； D. 由选项B 可知，1000ρ17A+22.4B
不是氨水物质的量浓度的数值，D 错误。

故选A 。

9、D
【解析】
A 、氯气与水反应：Cl 2+H 2O H ++Cl -+HClO ，溶液中氯原子总数为2mol ，Cl 2中含有2个氯原子，故溶液中Cl 2、Cl -、HClO 和ClO -四种微粒总数大于N A ，故A 错误；
B 、双氧水结构为：，38g 3
H 2O 2的物质的量为()38g 162+32g/mol ⨯⨯=1mol ，由结构式可知，1mol 双氧水中含有3N A 共价键，故B 错误；
C 、常温下铁与浓硝酸发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以常温下，将5.6g 铁块投入足量浓硝酸中，转移小于0.3N A 电子，故C 错误；
D 、1L0.50mol/LNH 4Cl 溶液与2L0.25mol/LNH 4Cl 溶液所对应+4NH 浓度不同，所以+4NH 水解程度不同，溶液中+
4NH 的物质的量一定也不同，故D 正确；
故答案为D 。

【点睛】
本题A 选项属于易错项，该反应属于可逆反应，溶液中总氯原子为2mol ，发生反应后，溶液中含氯微粒总数小于2mol 大于1mol 。

10、A
【解析】
A．11B中含有中子数=11-5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6N A个中子，故A正确；
B．溶液体积未知，无法计算pH=1的H3PO4溶液中含有的氢离子数，故B错误；
C．标准状况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量，故C错误；
D．2SO2 + O2 2SO3为可逆反应，不能完全进行，所以2 molSO2和1 molO2反应生成SO3的物质的量小于2mol，故D错误；
故选A。

【点睛】
本题的易错点为D，要注意可逆反应不能完全进行，存在反应的限度。

11、B
【解析】
A．硫燃烧生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，A错误；
B．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，均能一步完成，B正确；
C．硅酸不能一步反应生成单质硅，C错误；
D．NaAlO2不能一步反应生成单质铝，D错误；
答案选B。

12、A
【解析】
A. 电池属于有害垃圾，A项错误；
B. 剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等属于厨余垃圾，B项正确；
C. 过期药品、化妆品、油漆等属于有害垃圾，C项正确；
D. 一次性餐具、卫生纸、灰土等属于其他垃圾，D项正确；
答案选A。

13、A
【解析】
A．根据图中曲线可知，曲线的斜率表示反应速率，起始浓度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起始浓度和溶液的PH均影响R的降解速率，且R的起始浓度越大，降解速率越小，故A错误；B．溶液酸性越强，即pH
越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正确；C．在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为=0.0875×10-4mol·L-1·min-1，故C正确；D．根据图示可知：在0-50min之间，pH=2和pH=7时由于初始的量相同，变化量也相同，所以R的降解百分率相等的，故D正确；答案为A。

14、B
【解析】
A.充电时阳极发生反应Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，产生1molPbO2，转移2mol电子，阳极增重1mol×239g/mol=239g，若阳极质量增加23.9g时转移0.2mol电子，A错误；
B.放电时正极上发生还原反应，PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O，c(H+)减小，所以溶液的pH增大，B正确；
C.放电时，负极上是金属Pb失电子,发生氧化反应，不是PbO2发生失电子的氧化反应，C错误；
D.充电时，PbO2电极与电源的正极相连，作阳极，发生氧化反应，电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，Pb电极与电源的负极相连，D错误；
故合理选项是B。

15、D
【解析】
A选项，除去粗盐中含有的硫酸钙杂质，先加氯化钡，在加碳酸钠，碳酸钠不仅除掉钙离子，还要除掉开始多加的钡离子，故A错误；
B选项，检验亚硫酸钠试样是否变质，先加足量盐酸，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则试样已变质，故B错误；C选项，证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强，应向碘化钠溶液中加30%过氧化氢和稀盐酸溶液，再加淀粉，变蓝，则氧化性：H2O2 > I2，故C错误；
D选项，检验某溶液中是否含有Fe2+，先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，溶液变红色，溶液中含有亚铁离子，故D正确；
综上所述，答案为D。

16、D
【解析】
A．二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应该长进，出气管要短，故A错误；
B．应将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；
C．转移液体需要引流，防止液体飞溅，故C错误；
D．蒸发浓缩液体可用烧杯，在加热过程中需要垫石棉网，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。

故选：D。

【点睛】
浓硫酸的稀释时，正确操作为：将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸稀释会放热，故溶液容易飞溅伤人。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、C6H7N 羰基、碳碳双键酯化反应（或取代反应）HOCH2COOC2H5
+C 6H 5CH 2Br 2333K CO /CH COCH +HBr 2 或
2524C H OH/H SO 浓、
【解析】
本小题考查有机化学基础知识，意在考查学生推断能力。

（1）结合芳香族化合物A 的结构简式可知其分子式；由有B 的结构简式确定其官能团；
（2）根据D 和E 的官能团变化判断反应类型；
（3）G 能与金属钠反应，则G 中含羧基或羟基，对比D 和E 的结构简式可确定G 的结构简式；
（4））E→F 的反应中，E 中的酚羟基的氢原子被苯甲基取代生成F ；
（5）发生银镜反应，与FeCl 3溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeCl 3溶液发生显色反应，说明该有机物分子中不含有酚羟基，但其水解产物中含有酚羟基，故该有机物为酯类，核磁共振氢谱有四组峰，氢峰的面积之比为6:2:1:1，说明该有机物分子中含有4种等效氢原子，其中6个氢应该为两个甲基上的H ，则该有机物具有对称结构； （6）根据信息，以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯()的合成路线为
2524C H OH/H SO 浓、。

【详解】
（1）结合芳香族化合物A 的结构简式可知其分子式为C 6H 7N ；根据B 的结构简式确定其官能团为羰基、碳碳双键。

本小题答案为：C 6H 7N ；羰基、碳碳双键。

（2）根据D 和E 的官能团变化分析，D→E 发生的是酯化反应（或取代反应）。

本小题答案为：酯化反应（或取代反应）。

（3）G 能与金属钠反应，则G 中含羧基或羟基，对比D 和E 的结构简式可确定G 中含羟基，结构简式为
HOCH 2COOC 2H 5。

本小题答案为：HOCH 2COOC 2H 5。

（4）E→F 的反应中，E 中的酚羟基的氢原子被苯甲基取代生成F ，方程式为
+C 6H 5CH 2Br 2333K CO /CH COCH +HBr 。

本小题答案为：
+ C 6H 5CH 2Br 2333K CO /CH COCH +HBr 。

（5）发生银镜反应，与FeCl 3溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeCl 3溶液发生显色反应，说明该有机物分子中不含有酚羟基，但其水解产物中含有酚羟基，故该有机物为酯类，核磁共振氢谱有四组峰，氢峰的面积之比为6:2:1:1，说明该有机物分子中含有4种等效氢原子，其中6个氢应该为两个甲基上的H ，则该有机物具有对称结构，结合结构简式可知，满足条件的有机物的结构简式为或本小题答案为：、
（6）根据信息，以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯()的合成路线为
2524C H OH/H SO 浓、。

本小题答案为：
2524C H OH/H SO 浓、。

18、羰基 酯基 +→+HCl Br 2 取代反应 取
代反应 （任写 3 个）
CH 3CH 2OH 2O /催化剂加热−−−−→CH 3CHO 2O /催化剂加热−−−−→CH 3COOH 32CH CH OH/−−−−−−→浓硫酸加热
【解析】
根据合成路线图中反应物和生成物的结构变化分析反应类型；根据题给信息及路线图中反应类型比较目标产物及原料的结构设计合成路线图。

【详解】
（1）根据A 的结构简式分析，A 中的官能团有羰基和酯基，故答案为：羰基；酯基；
（2）根据比较C 和E 的结构及反应物的结构，分析中间产物D 的结构简式为：，则反应③的化学方程式为：+→+HCl ；故答案为：+→+HCl ；
（3）比较D 和E 的结构，反应④为取代反应，所需的试剂是Br 2，故答案为：Br 2；
（4）比较E 和F 的结构变化及F 和G 的结构变化，反应⑤为取代反应；反应⑥也为取代反应，故答案为：取代反应；取代反应；
（5）I 是 B （） 的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，则结构中含有氨基和羧基，其中具有六元环结构的有机物H 的结构简式有：；
（6）乙醇氧化可以得到乙酸，乙酸与乙醇酯化反应反应得到乙酸乙酯（），乙酸乙酯发生酯缩合反应生成，与发生合成路线中反应①的反应即可得到
，故答案为：
CH 3CH 2OH 2O /催化剂加热−−−−→CH 3CHO 2O /催化剂加热−−−−→CH 3COOH 32CH CH OH/−−−−−−→浓硫酸加热。

19、球形冷凝管 使物质充分混合 + NaClO→+ NaCl+H 2O 防止苯甲醛被氧化为苯甲酸，使产品的纯度降低 产品中混有水，纯度降低 ③ 打开分液漏斗颈部的玻璃塞（或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔），再打开分液漏斗下面的活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当有机层恰好全部放出时，迅速关闭活塞 178.1℃ 67.9%
【解析】
(1)根据图示结合常见的仪器的形状解答；搅拌器可以使物质充分混合，反应更充分；
(2)根据实验目的，苯甲醇与NaClO 反应生成苯甲醛；
(3)次氯酸钠具有强氧化性，除了能够氧化苯甲醇，也能将苯甲醛氧化；步骤③中加入无水硫酸镁的目的是除去少量的水；
(4)步骤②中萃取后要进行分液，结合实验的基本操作分析解答；
(5)步骤④是将苯甲醛蒸馏出来；
(6) 首先计算3.0mL 苯甲醇的物质的量，再根据反应的方程式计算理论上生成苯甲醛的质量，最后计算苯甲醛的产率。

【详解】
(1)根据图示，仪器b 为球形冷凝管，搅拌器可以使物质充分混合，反应更充分，故答案为球形冷凝管；使物质充分混合；
(2)根据题意，苯甲醇与NaClO 反应，苯甲醇被氧化生成苯甲醛，次氯酸钠本身被还原为氯化钠，反应的化学方程式为+ NaClO→+ NaCl+H 2O ，故答案为+ NaClO→+ NaCl+H 2O ；。