初四化学第二单元测试题

初四第二单元海水中的化学单元过关测试
一、选择题（共20分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案
1、可燃冰”又称天然气水合物，它是在海底的高压低温条件下形成的，它的外观像冰， 1体积“可燃冰”可储藏100—200体积的天然气。

下面关于“可燃冰”的叙述中，不正确的是（）
A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C．“可燃冰”提供了水可能变成油的证据
D．“可燃冰”的可燃成分是甲烷
2、下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（）
A 熟石灰
B 食盐
C 硝酸钾D氯化铵
3、碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是
A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾
C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等按一定比例混合可制成汽水
D．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂
4、欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）
Ａ石灰石粉末 B 生石灰 C 石灰水 D 纯碱
5、20 ℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。

则
下列叙述正确的是
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20 ℃时10g水最多能溶解4 g NaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
6、下列操作方法不能用来淡化海水的是（）
A 加热蒸发
B 用自制过滤器过滤
C 使海水结冰脱盐
D 多级闪急蒸馏
7、下列推论正确的是（）
(A)碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
(B)酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
(C)燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
(D)碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
8.下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（）
A.Na+、Cu2+、SO42-、OH-
B.Mg2+、Na+、SO42-、OH-
C.K+、Na+、CO32-、NO3-
D.Ba2+、K+、OH-、CO32-
9、下列物质中分别与AgNO3、K2CO3、CuSO4三种溶液混合，均有白色沉淀生成的是：
A．盐酸 B.Ca(NO3)2 C． NaOH D.BaCl2
10．自来水生产中通常使用少量的氯气进行消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，市场上有些不法分子为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用来鉴别的：
A．酚酞 B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO3
二、填空与简单（共29分）
1、将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填写一次）：
①搅拌②蒸发③过滤
④加热
(1)由饱和的食盐水得到食盐晶体；(2)将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液；
(3)除去食盐中的泥沙，先溶解，再；（4）将浓硫酸注入水中，为使热量迅速散发。

2、纯碱（Na 2CO 3）属于 类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）。

向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变红色，说明纯碱溶液呈 性，其pH 7（填“=”、“＜”或“＞”＝。

我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法——“联合制碱法”。

⑴“联合制碱法”的生产过程中部分化学方程式为：
① NH 3 ＋ CO 2 ＋ H 2O NH 4HCO 3；
② NH 4HCO 3 ＋ NaCl NaHCO 3↓＋ NH 4Cl ； ③2NaHCO 3 Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋ CO 2↑。

该过程中没有涉及到的基本反应类型是( ) A.化合反应； B.分解反应； C.置换反应； D.复分解反应
⑵ 第②步中加入的是磨细食盐粉。

食盐磨细的目的是： ⑶ 将第②步所得滤液（NH 4Cl 与剩余NaCl 的混合溶液） 降温，NH 4Cl 晶体大量析出，而NaCl 却仍留在了溶液中。

你认为NH 4Cl 先结晶的原因可能是什么（请参考右图）
—————————————————————
3、固体化合物A 由两种元素组成，化合物B 是盐。

为了确定它们的成份，
各取适量两种固体粉末混合均匀，按以下步骤进行实验并记录了实验流程：
根据实验现象回答：
（1）写出步骤②发生反应的化学方程式_______________________________。

混
合粉末 加过量水，振荡 过滤 ①
无色溶液
蓝色沉淀C
白色沉淀D
(不溶于稀硝酸)
滴加AgNO 3溶液
过滤 ②
Ca(NO 3)2溶液
g
36
温度/℃
溶解度
\
20
NaCl
t
NH 4Cl
第2题图
(2) C、D 的化学式分别为__________,___________
（3）判断化合物A为_______________(写化学式)
4．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,试回答:
(1)t℃时,两物质的溶解度的大小关系:a b(填“大于”、“等于”或“小于”)
（2）当a中含有少量b时，可以用法提纯a；
（3）a、b都属于物质；（填“难溶”、“微溶”、“可溶”、“易溶”）
（4）在℃时a、b的溶解度相等，此时100g水中最多可溶解物质 g。

5．除去括号内的杂质,用化学方程式表示：
(1)HCl(H
2SO
4
)
(2)NaCl(CuCl
2
)
三、实验与探究（共23分）
1、威海是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。

以下是
我市对海水资源的部分利用。

(1)海水中含量最高的盐是，海水经结晶可获得
粗盐。

(2)粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。

将粗盐溶于水，然后再
进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③
加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。

正确的操
作顺序是。

(3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。

提取镁的步骤如下：
提取Mg的过程中，试剂A最好选用 (从我市有丰富的石灰
石资源考虑)，试剂B选用。

电解无水MgCl2的过程中能
转化为能。

2、追踪科学家的足迹
材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。

下面
是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
（1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶
析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中
充分加热，得到Na2CO3;
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4CI晶体，过滤，得到NH4CI。

材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表。

10℃20℃30℃40℃50℃温度
盐溶解度
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4HCO315.8 21.0 27.0 ------ ------ NaHCO38.1 9.6 11.1 12.7 ---- NH4CI 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
试回答下列问题：
（1）在实验室中，你选择的制备C02反应的化学方程式
为。

在工业生产中，要获得生产纯碱的原料
CO2你认为最经济实用的方法是以为原料，该反应的化学方程式
为。

（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是。

A.生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
B.副产品是一种氮肥
C.反应都不需要加热，可节约能源
（3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法
是。

（4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同。

）。

在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有；滤液中仍然存在的离子有。

②中反应的化学方程式为。

（5）在20 ℃时，向含NH4HC03 21 g的饱和溶液中加入足量食盆。

试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC03晶体析出，而没有NH4CI晶休析出？理论上能析出多少克NaHCO3？（提示：本小题没有计算过程不得分．可能用到的相对分子质量：NH4HC03: 79; NaCl: 58.5; NaHC03: 84-, NH4CI: 53.5）。

四、计算题：共8分
将NaCl和Na2CO3混合物24.8g置于30g水中，向其中滴入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到20℃时的溶液146g。

试计算：
（1）原混合物中氯化钠的质量；
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。

附参考答案
参考答案：
一、选择题（共20分每题1分）
二、填空与简答29分
1、每空1分（1）②（2）④（3）③（4）①
2、盐、碱、＞每空1分（1）C 1分（2）增大NaCl固体与溶质的接触面积，加快反应速率。

2分
（3）由于氯化铵随温度的变化溶解度变化明显，而NaCl随温度变化溶解度变化不明显，并且氯化铵浓度比氯化钠浓度大，因此析出大量氯化铵固体而氯化钠留在滤液中。

2分
3、每空2分（1）CaCl2+ 2AgNO3=2Ag Cl +Ca（NO3）（2）Cu（OH）2 Ag Cl （3）Ca（OH）2
4、每空1分（1）大于（2）降温结晶（3）易溶（4）20 20
5、每空2分（1）Ba Cl2+ H2 SO4= Ba SO4 +2 H Cl
(2) Cu Cl2+ 2NaOH= Cu（OH）2+ 2NaCl
三、实验与探究23分
1每空1分(1) NaCl 蒸发(2)24513或42513（此空2分）
（3）Ca（OH）2 H Cl 电化学
2、共15分。

第（1）——(3)小题每空1分，第（4）小题每空2分第(5)小题4分
(1) CaC03+2HCl=CaCl2 CO2↑+H2O 石灰石CaCO3高温CaO+CO2↑
（2）AB
(3)取③中色粉末少许于试管中加入稀硝酸化，再滴入硝酸银溶液，若不产生生白色沉淀证明不含氯化钠，反之则含氯化钠．
(4) NH+、HCO3-Na+、C1-；HCO3-、Na+；NH4+、HCO-、Na+、Cl-NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3
（5）解：设21g NH4HCO3完全转化能生成NaHCO3的质量为x，能生成NH4Cl 的质量为y
NH4HCO3 + NaCl == NH4Cl + NaHCO3
79 53.5 84
21g y x
X=22.3g （1分）
Y=14.2g （1分）
根据四种物质的溶解度，20℃时，1OOg水最多能溶解9.6 g NaHCO3, 37.2 g NH4Cl。

因为22.3>9.6 g,所以有NaHC03析出。

(1分)
理论上可析出NaHC03的质量：22.3 g-9.6 g =12.7 g ，因为14.2 g<37.2 g, NH4Cl没有达到饱和状态，所以不可能有NH4Cl析出。

(1分)
四、计算（共8分）
（1）3.6g （2）18%。