江苏省苏州中学第二学期高三化学练习卷三

江苏省苏州中学2007届第二学期高三化学练习卷三
第Ⅰ卷（选择题 共64分）
可能用到的相对原子质量：H —1，C —12，N —14，O —16，Na —23，Li —7，Si —28
S —32，Cl —35.5，K —39，Al —27，Co —59
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共32分）
1．探测冥王星(Pluto) 的“新地平线 (New Horizons)”号于2006年1月19日发射升空，探测器携带10.9 Kg 钚－238（Pu
23894）燃料的核电池系统，核电池是由辐射β射线（高速电子流）的放射源，收集这些电子的集电器，以及两者之间的绝缘体三部分组成。

下列有关说法正确的是
A ．钚电池是将核能转化为电能
B ．核燃料是可再生能源
C ．放射源一端为正极，集电器一端为负极
D ．Pu 238
94的原子质量是12C 原子质量的238倍
2．下列说法中正确的是
A ． 用在航天器中的抗氧化陶瓷复合材料属于无机非金属材料
B ． 提倡使用乙醇汽油主要是为了提高汽油的燃烧效率
C ． 赤潮、潮汐、酸雨、臭氧层空洞都是与环境污染有关的现象
D ． 松花江污染事件中，使用活性炭减少污染是因为活性炭与硝基苯发生化学反应
3．（1）已知胆矾失水的化学反应方程式为：CuSO 4·5H 2O （s ）=CuSO 4（s ）+5H 2O （l ） △H=+Q 1kJ/mol （2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：
CuSO 4（s ）=Cu 2+（aq ）+SO 42－（aq ）；△H=－Q 2kJ/mol （3）胆矾溶于水时，溶液温度
降低。

Q 1与Q 2的关系是（Q 1、Q 2为正数）
A ．Q 1＞Q 2 B.Q 1=Q 2 C.Q 1＜Q 2 D.无法确定
4．次氯酸盐最大的用途是漂白和消毒。

这类漂白剂氧化能力是以“有效氯”的含量来标志。

“有效氯”的含量定义为：从HI 中氧化出相同量的I 2所需Cl 2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。

请问纯LiClO 的“有效氯”为
A 、121%
B 、100%
C 、89%
D 、21%
5．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是
A ．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B ．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C ．最后变成碳酸钠粉末
D ．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
6．从结构上分析，下列有关说法不正确的是
A ．雷酸（H －O －C≡N）、氰酸（H-C≡N→O）、异氰酸（H －N ＝C ＝O ）互为同分异构体
B ．Cr 2O 72－+4H 2O 2+2H + = 2
+5H 2O ，该反应氧化剂是Cr 2O 72－
C ．O 3F 2的电子式为：
D ．银河系最近发现甲基蜂花烯（CH 3－C≡C－C≡C－C≡C－H ），它分子中所有碳原子在一条直线上
7．将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：
① 1×10-3 mol ·L -1的氨水b L ② c(OH -)=1×10-3 mol ·L -1的氨水c L
③ c(OH -)=1×10-3 mol ·L -1的Ba(OH)2溶液d L
其中a 、b 、c 、d 的关系正确的是
A ．b ＞a ＞d ＞c
B ．b ＞a=d ＞c
C ．a=b ＞c ＞d
D ．c ＞a=d ＞b
8．下列叙述正确的是
A ．加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO 42—
B ．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
C ．滴入KMnO 4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH 2=CHCH 2CHO 中一定有碳碳不饱和键
D ．除去CO 2中的少量SO 2：通过盛有足量饱和NaHSO 3溶液的洗气瓶
二、选择题（每小题有1~2个正确答案，每小题4分，共32分）
9、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.常温常压下，8.8g CO 2和N 2O 混合物中所含有的原子数为0.6NA
B.Cu 和足量的稀硝酸反应产生4.48L 气体时，转移的电子数为0.6 NA
C ．6.8g 熔融的KHSO 4中含有0.1N A 个阳离子
D.在1L0.2mol/L 的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.2 NA
10．25℃时，由水电离出的氢离子浓度c(H +)=1×10-13 mol ·L -1的溶液中，一定不能大量
共存的离子组是
A ．Cl -、[Al(OH)4]-、Na +、K +
B ．Fe 3+、K +、NO 3-、MnO 4-
C ．Fe 2+、Ba 2+、NO 3-、Cl -
D ．SiO 32-、Cl -、Na +、NH 4+
11．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。

其中一种镁原电池的反应为：
x Mg ＋ Mo 3S 4 Mg x Mo 3S 4
在镁原电池放电时，下列说法错误的是
A ．Mo 3S 4发生氧化反应
B ．正极反应为：Mo 3S 4 ＋ 2xe － = Mo 3S 42x －
C ．Mg 2＋向正极迁移
放电
充电
D ．负极反应为：xMg － 2xe － = xMg 2＋
12．接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO 2与过量的O 2反应生成SO 3。

2SO 2(g) ＋ O 2(g) 2SO 3(g) ；△H < O
在上述条件下，SO 2的转化率约为90%。

但是部分发达国家采用高压条件SO 3，采取加压措施的目的是
A ．发达国家电能过量，以此消耗大量能源
B ．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO 2的转化率
C ．加压可使SO 2全部转化为SO 3，消除SO 2对空气的污染
D ．高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率
13．溴敌隆是一种理想的杀鼠剂，其结
构简式如右图所示。

溴敌隆在碱性条件
下水解，再经酸化，其产物的化学式为
C 30H 25BrO 5。

下列说法正确的是 A ．溴敌隆的化学式为C 30H 24BrO 4 B ．在碱性条件下水解时，1mol 溴敌隆将消耗4molNaOH
C ．溴敌隆经水解，酸化后的产物(C 30H 25BrO 5)1mol 与足量浓溴水反应，消耗Br 2的物质的量为3mol
D ．1mol 溴敌隆最多可与12molH 2发生加成反应
A ．单质
B 12属原子晶体，含有30个B-B 键，结构单元中含20个正三角形
B ．SF 6是由极性键构成的非极性分子
C ．固态硫S 8属于原子晶体
D ．HCN 的结构式为H －C≡N
15．一定温度下，在2L 的密闭容器中加入4 mol A 和6 mol B ，发生如下反应：
2A(g)+3B(g) 4C(g)+D(g)，反应10 min 后达到平衡，此时D 的浓度是0.5 mol ·L -1。

下列说法正确的是
A ．反应达平衡时c(B)=1.5 mol ·L -1
B ．前10 min 内反应的平均速率υ(C)=0.2 mol ·(L ·min)-1
C ．恒温下，将压强变为原来的2倍，则再次达平衡时
D 的浓度不变
D ．10 min 后向容器中加入A ，再次达平衡时，A 的转化率一定大于50%
16．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。

其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加O O CH CH 2
HC OH
Br
热到130℃反应。

其过程可以用如下化学方程式表示：
①3Fe+NaN O 2+5NaOH=3Na 2FeO 2+H 2O+NH 3↑
②6Na 2FeO 2+NaNO 2+5H 2O=3 Na 2Fe 2O 4+ NH 3↑+7NaOH
③Na 2FeO 2+ Na 2Fe 2O 4+2H 2O=Fe 3O 4+4NaOH
下列说法正确的是
A ．反应①不是氧化还原反应
B ．该生产过程不产生任何污染
C ．整个反应过程中，每有5.6gFe 参加反应转移0.8mol 电子
D ．反应②中的氧化剂是NaNO 2
第Ⅱ卷（选择题 共86分）
三、（本题包括2小题，共24分）
17．（12分）阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：
＋ (CH 3CO)2O ＋ CH 3COOH
(水杨酸) (乙酸酐) (阿斯匹林)
在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反应，生成少量聚合物(副
产物)。

合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：
① 向150mL 干燥锥形瓶中加入2g 水杨酸、5mL 乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10min 。

然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。

② 减压过虑，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。

抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。

然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。

③ 将粗产品置于100mL 烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL 饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。

过滤，用5～10mL 蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL4mol/L 盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。

抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。

请回答下列问题：
(1) 第①步中，要控制反应温度在85～90℃，应采用_________ 加热方法。

用这种加
热方法需要的玻璃仪器有__________。

(2) 在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是___________________________
(3) 第③步中，加入碳酸氢钠的作用是____________________
加入盐酸的作用是________________________
(4) 如何检验产品中是否混有水杨酸？___________________________
18、（12分）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。

碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。

工业生产碘酸钾的流程如下，试回答下列问题：
COOH OH COOH
OCOCH 3
⑴配平反应器中发生的反应方程式：
2
3
2
3)2
2↑
⑵步骤②中，用硝酸而不用HI ，其原因可能是 ⑶步骤③要保持溶液微沸1小时，以完全排出氯气，排出氯气的原因为 ⑷合成实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有
⑸用氢氧化钾调节溶液的PH 值，发生的反应方程式为：
19．（8分）将一定量的晶体A ，隔绝空气加热到200℃时，A 全部分解为等物质的量的四种气体。

这四种物质与其他的相互转化关系如下图所示，J 是一种常见的金属单质，C 是一种非极性分子。

图中部分反应条件及生成物没有列出。

请按要求填空： (1) 单质J 的化学式_____________，E 的分子式是______________
(2) 写出B 和F 反应的化学方程式______________________________
(3) 写出K 和I 的稀溶液反应的离子方程式___________________________
(4) A 的化学式为______________________________
20．（8分）（1）有A 、B 、C 、D 、E 、F 6种短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中
A 、D 元素的原子最外电子层均只有一个电子，且A 和D 可形成离子化合物；C 、F 同主族，
B 元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3／4，F 元素原子最外电子层比同周期的E 元素原子的最外电子层多5个电子。

试回答
（1）A 、B 、E 、F 四种元素组成的一种化合物属于碱式盐，写出其化学式_____________。

（2）D 、F 两元素最高价氧化物的水化物之间发生反应的化学方程式是
__________________________________________________________________
（3）D 的氢氧化物和C 的氢化物在水溶液中反应的离子方程式为
__________________________________________________________________
（4）若以上(2)(3)两个反应中反应物间恰好完全反应，且得到等体积、等物质的量浓度 的溶液，则(2)、(3)反应所得溶液中的离子个数是(2)________(3)(空格内选填“大于”、
“小于”或“等于”)
五、（本题包括3小题，共29分）
21、（10分）下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，请回答下列问题
（1） 写出装置①中发生反应的总化学方程式_____________________________。

（2） 装置②中铜片为_________极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，
电路中有2mol 电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为_________g 。

（3） 装置③中b 极为________极，该极的电极反应方程式为___________________。

（4） 装置④为工业上电解食盐水制取NaOH 的原理示意图，其中阳离子交换膜将电
解槽隔成阳极室和阴极室，阳极室加入精制的饱和食盐水，阴极室加入纯水
（含一定量的NaOH ）。

请解释阴极的纯水中加入NaOH 的原因：____________________________。

22．（9分）常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所① ② ③ ④
电解CuCl 2溶液装置 电镀铜实验装置 氢氧燃料电池示意图 离子交换膜法电解原理示意图 CuCl 2
溶液 CuSO 4
溶液 铜片 待镀 铁制品 氢气 入口 氧气 入口 a b H 2O OH － H + H + OH － O 2 KOH H 2O 正极 负极 直流电源
精制饱和 NaCl 溶液 离子交换膜 H 2O(含少量NaOH) NaOH 溶液 淡盐水 H 2 Cl 2 Cl 2 H + Na + Cl － OH －
得溶液的pH如下表：
请回答：
(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸
(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，Cl是否一定等于0.2mol/L ?(选填“是”或“否”)。

混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是酸(选填“强”或“弱”)。

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol/L。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

c(Na＋)－c(A－)＝ mol/L 、 c(OH－)－c(HA)＝ mol/L
23、（10分）请根据硫酸工业及相关知识回答下列问题：
（1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有______________(填序号)。

A．矿石进入沸腾炉前要用球蘑机粉碎 B．接触室中使用热交换器 C．接触室中使用两层触媒层 D．SO2的催化氧化在常压下进行 E．SO2的催化氧化要有稍过量的空气 F．接
触室中不使用高温
（2）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO2和2molO2及固体催化剂，使之反应。

2SO2(g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；△H=－196.6kJ/mol。

平衡时容器内气体压强为起始时的90%。

此时
Ⅰ、加入3molSO2和2molO2发生反应，达到平衡时，放出的热量为。

Ⅱ、保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolSO2、bmolO2、cmolSO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9 ，
①达到平衡时，Ⅰ与Ⅱ放出的热量（填序号）。

A、一定相等
B、前者一定小
C、前者大于或等于后者
②a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）
、。

③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是：。

六、（本题包括2小题，共17分）
24．(8分)向露置于空气中一段时间的某铝粉样品中注入混合酸(硫酸和硝酸的混合溶液)，适当加热，使之完全反应，反应中假设还原产物只有NO，NO的体积经测定为21.28L(折算为标准状况)。

向反应后的溶液中撒入适量无水硫酸铵固体，溶液正好全部结晶(一切损耗都控制在计算误差之内)，得到铝铵矾NH4A1(SO4)2·12H2O晶体453g。

请回答：
(1)求铝粉中氧的物质的量。

(2)混合酸中硫酸的质量分数(保留两位小数)。

25、（9分）钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。

为测定某钴化合物［Co(NH3)x Cl y］Cl z的组成，进行如下实验：
①称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。

产生
的氨用50.00mL0.5000mol·L-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。

取B溶液20.00mL, 用0.1000mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。

②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：
Co m++I-→Co2++I2 (未配平
．．．)反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗
0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。

反应方程式为：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
③另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。

相应反应式为：
［Co(NH3)x Cl y］Cl z+zAgNO3==［Co(NH3)x Cl y］(NO3)z+zAgCl↓通过计算求：
⑴［Co(NH3)x Cl y］Cl z中氮元素的质量分数。

⑵该钴化合物的化学式。

[参考答案]
http://
1、A
2、A
3、A
4、A
5、D
6、B
7、B
8、B
9、A 10、CD 11、A 12、BD 13、BC 14、C 15、AB 16、D
17、(1）水浴、酒精灯、烧杯、温度计
(2) 洗涤晶体表面附着的杂质、减少阿斯匹林因溶解而引起的损耗、
(3) 使阿斯匹林转化为可溶性盐，而与不溶性的物质相互分离。

将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林，从而达到提纯的目的
(4) 向水中加入少量产品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨
酸；若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸
18、（1）6 11 3 6 5 3
（2）HI具有还原性能将已生成的碘酸氢钾还原
（3）反应产生的氯气跟KOH反应生成KClO，KClO能将KIO3氧化成KIO4从而不能得到碘酸钾。

（4）漏斗、烧杯、玻璃棒
（5）KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O
（6）蒸发结晶
19、(1) Fe CO
(2) 4NH3＋ 5O2催化剂
4NO ＋ 6H2O
△
(3) 3Fe3O4＋ 28H＋＋ NO3－ = 9Fe3＋＋ NO↑＋ 14H2O
(4) NH4HC2O4
20、（1）Mg(OH)Cl （2）NaOH + HClO4 ==NaClO4 + H2O
（3） OH— +HF == F— +H2O （4）大于。

21、（1）总化学方程式CuCl2 = Cu + Cl2↑。

（2）__阳极___极，质量差为_128___g。

（3）__正__极，该极的电极反应方程式为O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-。

（4）原因：增大离子浓度，增强溶液的导电性。

22．(1)a＝7时，HA是强酸a>7时，HA是弱酸
(2)否(或不一定) c
(3)弱 c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
(4)l0－5 10－5－10－9 10－9
23．（1）E、F；（2）Ⅰ、98.3kJ ；Ⅱ、①C ② a +c=3，2b+c=4 ③2＜a≤3 ；
24. （1）n（O）= 0.075mol (2)37.96% （
25、⑴［Co(NH3)x Cl y］Cl z中氮元素的质量分数为27.94%
⑵该钴化合物的化学式为：［Co(NH3)5Cl］Cl2。