湖北省咸宁市崇阳县众望中学2020年高二化学联考试题含解析

湖北省咸宁市崇阳县众望中学2020年高二化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列叙述中，正确的是
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式
C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同
参考答案：
C
略
2. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）
A. B. C. D.
参考答案：
C
略
3. 甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分
子的描述不正确的是
A．分子式为C25H20
B．分子中所有原子有可能处于同一平面
C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面
D．该有机物属于芳香烃参考答案：
C
4. 下列关于能层与能级的说法中不正确的是（）
A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2
B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数
C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的
D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同
参考答案：
D
解：A、各电子层最多容纳电子数2n2（n为电子层数），故A正确；
B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，故B正确；
C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的，故C正确；
D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相反，故D错误．
故选D．
5. 下列各组物质不属于同分异构体的是（）
A. 2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-2-丁醇
B.1,3-丁二烯和1-丁炔
C. 2-甲基丁烷和戊烷
D. 乙二醇和
丙三醇
参考答案：
D
略
6. 蛋白质发生的下列过程中，可逆的是
A．紫外线照射 B．加热煮熟 C．盐析 D．加入浓硝酸
参考答案：
C
略
7. 已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量
为 ( )
A．920 kJ B．557 kJ C．436
kJ D．188 kJ
参考答案：
C
8. 铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3mol Na2O2固体使之充分反应，最终产物是
A．Fe(OH)2、Al(OH)3、NaCl B．Fe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl
C．Fe(OH)3、NaAlO2、NaCl D．Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl
参考答案：
C
略
9. 高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
参考答案：
A
略
10. 某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应。

若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是（）
A. B.（CH3CH2）2CHOH
C.CH3（CH2）3CH2OH
D.CH3CH2C(CH3)2OH 参考答案：
C
11. 下列关于有机物的叙述错误的是（）
A．石油气、煤油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
B．氯乙烷在NaOH水溶液中加热水解可得到乙醇
C．由CH2＝CH—COOCH3合成的高分子化合物为
D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物不一定是羧酸
参考答案：
C
略
12. 准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是（）
A. 25ml量筒
B. 25ml酸式滴定管
C. 25ml碱式滴定管
D. 有刻度的50ml烧杯
参考答案：
B
略
13. 依他尼酸结构简式如下图所示，它是一种在体育比赛中被禁用的兴奋剂，下列有关叙述正确的是
A．依他尼酸属于芳香族化合物，分子式为C13H12Cl2O4
B．依他尼酸分子中的所有原子可能共平面
C．1 mol依他尼酸与足量NaOH溶液共热反应，最多消耗
3 mol NaOH
D．1 mol依他尼酸与足量H2在Ni粉存在下加热反应，最多消耗6 mol H2
参考答案：
A
略
14. 与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离，2NH3NH+4+NH-2，据此在以下叙述中错误的是
A.液氨中含有NH3、NH+4、NH-2等微粒
B.一定温度下c(NH+4)与c(NH-2)的乘积为一定值
C.液氨的电离达平衡时，液氨中c(NH+4)=c(NH-2)
D.不加入其它物质，液氨中c(NH+4)=c(NH2-)
参考答案：
C
15. 电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。

下列叙述正确的是
A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极
B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应
C．阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e－＝Cu
D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室制取少量溴乙烷所用试剂是乙醇和溴化氢反应；溴乙烷的密度比水大且不溶于水。

实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示。

根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1:1的硫酸。

配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号）。

a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程
式。

（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用
是。

试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第层。

（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在、 (写出化学式)。

（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法
是（选填编号）。

a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
参考答案：
（1） b
（2）NaBr＋H2SO4= HBr＋NaHSO4、HBr＋CH3CH2OH CH3CH2Br＋H2O
（3）冷却、液封溴乙烷 3 （4）HBr CH3CH2OH （5）d
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （8分）经X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系，其晶胞参数a = 403.1 pm。

晶胞顶点位置为Ti4+ 所占，体心位置为Ba2+ 所占，所有棱心位置为O2－所占。

请据下图回答或计算：
（1）用分数坐标表达诸离子在晶胞中的位置：
（2）写出此晶体的化学组成：
（3）指出晶体的点阵型式、结构基元：
（4）指出Ti4+ 的氧配位数与Ba2+ 的氧配位数及O2－的配位情况：
（5）计算两种正离子半径值：
（6）Ba2+ 和O2－联合组成哪种型式堆积：
参考答案：
18. 工业上如何以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3）为原料制取铝，请写出有关反应的化学方程式。

参考答案：工业上如何以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3）为原料制取铝，请写出有关反应的化学方程式。

（略）
19. 可溶性铝盐（如氯化铝、明矾等）可以作净水剂，请用离子反应方程式表示可以净水的原因。

参考答案：
略。