马鞍山市达标名校2019年高考二月大联考化学试卷含解析

马鞍山市达标名校2019年高考二月大联考化学试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．设N A为阿伏加德罗常数的值。

（离子可以看作是带电的原子）下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4 L SO3中所含的分子数为N A
B．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中，CO32-的数目小于0.1N A
C．8.0g由Cu2S和CuO组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.1N A
D．标准状况下，将2.24L Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1N A
2．化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是
A．疫苗因未冷藏储运而失效,与蛋白质变性有关
B．天然气既是高效清洁的化石燃料,又是重要的化工原料
C．“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型有机非金属材料
D．港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法
3．化学与生活生产息息相关，下列说法正确的是（）
A．制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的
B．气溶胶的分散剂可以是空气或液体水
C．FeCl3溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板
D．福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜
4．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•6H2O晶体。

为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为
A．53.8% B．58.3% C．60.3% D．70.0%
5．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D
的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是
A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应
6．室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是
A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
B．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
C．加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大
D．1L0.1mol•L﹣1的氨水中有6.02×1022个NH4+
7．山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其分子结构如图所示。

下列说法错误的是
A．山梨酸的分子式为C6H8O2
B．1 mol山梨酸最多可与2 mol Br2发生加成反应
C．山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能与醇发生置换反应
D．山梨酸分子中所有碳原子可能共平面
8．研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。

下列叙述正确的是
A．石油与煤是可再生能源
B．CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂
C．光合作用将太阳能转化为化学能
D．图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体
9．下列说法不正确的是( )
A．C2H6和C6H14一定互为同系物
B．甲苯分子中最多有13个原子共平面
C．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程
D．制乙烯时，配制乙醇和浓硫酸混合液：先加乙醇5mL，再加入浓硫酸15mL边加边振荡
10．高能LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。

电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反
应过程中只让Li+通过，原理如下：(1−x)LiFePO4+xFePO4+Li x C n LiFePO4+nC。

下列说法错误
．．的是（）
A．放电时，Li+向正极移动
B．放电时，电子由负极→用电器→正极
C．充电时，阴极反应为xLi++nC+xe-=Li x C n
D．充电时，阳极质量增重
11．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
12．下列关于电化学的实验事实正确的是（）
出现环境实验事实
A 以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应
B 电解CuCl2溶液电子经过负极→阴极→电解液→阳极→正极
C 弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2，正极处吸收O2
D 将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀
A．A B．B C．C D．D
13．下列过程仅克服离子键的是（）
A．NaHSO4溶于水B．HCl溶于水C．氯化钠熔化D．碘升华
14．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2N A
B．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为4N A
C．过量的铁在1mol Cl2中然烧，最终转移电子数为2N A
D．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4N A
15．下列说法中正确的是
A．放热反应都比吸热反应易发生
B．中和反应中，每生成1 mol H2O均会放出57.3 kJ的热量
C．NH4C1固体与Ba(OH)2• 8H2O混合搅拌过程中，体系能量增加
D．无法判断2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸热反应还是放热反应
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。

以铬云母矿石(含4.5%Cr2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如图。

表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：
氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Cr(OH)3Fe(OH)2
开始沉淀的pH 2.3 8.8 4.9 7.5
沉淀完全的pH 4.1 10.4 6.8 9.7
请回答下列问题：
(1)Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有________种。

(2)将铬云母矿石粉碎的目的是________。

(3)滤渣1主要成分的用途是________。

(写一种)
(4)Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为___________。

(5)第一次滴加氨水调节pH范围为________。

(6)第二次滴加氨水调节pH为6.8~8.8的目的是_______，Cr(OH)3与Al(OH)3一样具有两性，若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr(OH)3会部分溶解，写出Cr(OH)3溶解的离子方程式：________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成,A有如下转化关系：
已知：①A的苯环上只有一个支链,支链上有两种不同环境的氢原子
②+CO2
③RCOCH3+R'CHO RCOCH=CHR'+H2O
回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________，A生成B的反应类型为__________，由D生成E的反应条件为
_______________。

（2）H中含有的官能团名称为______________。

（3）I的结构简式为__________________________。

（4）由E生成F的化学方程式为____________________。

（5）F有多种同分异构体,写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为______________。

①能发生水解反应和银镜反应
②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基
③具有5组核磁共振氢谱峰
（6）糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机
物，用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)：_______________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。

请按要求回答下列问题
(1)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如下图所示。

A包含物质为H2O
和___________(填化学式
)
(2)已知：4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) △H1=－a kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H2=－b kJ/mol
H2O(l)=H2O(g) △H3=+c kJ/mol
则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________ kJ/mol
(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN的反应为：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) △H>0
①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图甲所示。

则X可以是___________(填
字母序号
)
a．温度b．压强c．催化剂d．
() ()3
4 n NH n CH
②在一定温度下，向2L密闭容器中加入n mol CH4和2 moI NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图乙所示。

a 点时，CH 4的转化率为___________%；平衡常数：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。

(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O 2结合生成MbO 2，其反应原理可表示为： Mb(ag)+O 2(g)MbO 2(aq)，该
反应的平衡常数可表示为：(
)()()22c MbO K c Mb P O =。

在37℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(a)
与P(O 2)的关系如图丙所示[()
()
2c MbO α100%c Mb =
⨯生成的初始的]。

研究表明正反应速率ν正=k 正·c(Mb) · P(O 2)，
逆反应速率ν逆=k 逆·
c(MbO 2)(其中k 正和k 逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。

①试写出平衡常数K 与速率常数k 正、k 逆之间的关系式为K=___________(用含有k 正、k 逆的式子表示)。

②试求出图丙中c 点时，上述反应的平衡常数K=___________kPa －1。

已知k 逆=60s －1，则速率常数k 正=___________s －1·kPa －1。

19．（6分）氮及其化合物对环境具有显著影响。

（1）已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：
()()()22N g +O g 2NO g △H=+180 kJ·mol −1 ()()
()222N g +2O g 2NO g △H=+68 kJ·mol −1
则()()
()222NO g +O g 2NO g △H=__________ kJ·mol −1
（2）对于反应()()
()222NO g +O g 2NO g 的反应历程如下：
第一步：()
()()11k 22k 2NO g N O g 正逆
快速平衡
第二步：()()()()2
k 2222
N O g +O g 2NO g →慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：υ正=k 1正·c 2(NO)，υ逆= k 1逆·c(N 2O 2)，k 1正、k 1逆为速率常数，仅受温度影响。

下列叙述正确的是______(填标号)。

A ．整个反应的速率由第一步反应速率决定
B ．同一温度下，平衡时第一步反应的k 1正／k 1逆越大，反应正向程度越大
C ．第二步反应速率低，因而转化率也低
D ．第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高
（3）科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO 和NO 2两者转化为无污染气体，反应方程式为：
()()()()2222NO g +4CO g 4CO g +N g △H<0。

某温度下，向10 L 密闭容器中分别充入0.1 mol
NO 2和0.2 mol CO ，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：
时间／min 0 2 4 6 8 10 12 压强／kPa 75
73.4
71.95
70.7
69.7
68.75
68.75
在此温度下，反应的平衡常数K p =___________kPa −1
(K p 为以分压表示的平衡常数)；若降低温度，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(P 总)减小的原因是____________________。

（4）汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO 、NO 等的污染，反应机理如下 I ： NO+Pt(s)=NO(*) [Pt(s)表示催化剂，NO(*)表示吸附态NO ，下同] Ⅱ：CO+Pt(s)=CO(*) III ：NO(*)=N(*)+O(*) IV ：CO(*)+O(*)=CO 2+2Pt(s) V ：N(*)+N(*)=N 2+2 Pt(s) VI ：NO(*)+N(*)=N 2O+2 Pt(s)
尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。

①330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是__________________________。

②反应V 的活化能_____反应VI 的活化能(填“<”、“>”或“=”)，理由是_________________。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【详解】
A. 标准状况下，SO3为固体，不能利用22.4 L/mol计算所含的分子数，A不正确；
B. 没有提供0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液的体积，无法计算CO32-的数目，B不正确；
C. 8.0g Cu2S和8.0g CuO所含铜原子都为0.1mol，则8.0g混合物所含铜原子的数目为0.1N A，C正确；
D. 2.24L Cl2通入水中，与水反应的Cl2的物质的量小于0.1mol，转移电子的数目小于0.1N A，D不正确。

故选C。

2．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．温度过高蛋白质会发生变性，故A正确；
B．天然气燃烧只生成二氧化碳和水，为清洁燃料，利用天然气可以合成二甲醚等有机物，是重要的化工原料，故B正确；
C．碳化硅是非金属化合物，且为无机物，碳化硅是一种新型无机非金属材料，故C错误；
D．铝比铜活泼，形成原电池铝作负极被氧化，防腐方法为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；
故答案为C。

3．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过加聚反应生产的，A错误；
B．气溶胶的分散剂可以是空气，但不能是液体水，B错误；
C．FeCl3溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板，C正确；
D．福尔马林(甲醛溶液)常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和标本、尸体防腐，会强烈刺激眼膜和呼吸器官，不可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜，D错误；
4．B 【解析】 【分析】 【详解】
工业上以CaO 和HNO 3为原料制备Ca （NO 3）2•6H 2O 晶体。

为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca （NO 3）2•6H 2O 晶体，反应方程式为：CaO+2HNO 3+5H 2O ═Ca （NO 3）2•6H 2O ，设硝酸的质量为126g ，则：
CaO+2HNO 3+5H 2O ═Ca （NO 3）2•6H 2O
126g 90g
因此硝酸溶液中溶质的质量分数为
()12612690g
g
+×100%=58.3%； 故选：B 。

5．A
【解析】元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，短周期元素中有碳、硫，A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大，所以B 是C ；A 的原子序数小于6（碳）且单质为气体，A 是H 元素；C 的原子序数大于6，半径是同周期中最大，C 是第三周期的Na 元素；元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料，D 是Al 元素；E 单质是气体，E 是Cl 元素；所以A 、B 、C 、D 、E 分别是：H 、C 、Na 、Al 、Cl 。

工业上用电解熔融氯化钠制取钠，用电解熔融氧化铝制取铝，用电解饱和食盐水制取氯气，A 选项正确；氢元素、碳元素组成化合物属于烃，常温下碳原子数小于4是气态，大于4是液态或者固态，B 选项错误；HCl 是共价化合物，含共价键，氯化钠是离子化合物，含离子键，HCl 和NaCl 的化学键类型不同，C 选项错误；元素B 、C 、D 的最高价氧化物对应的水化物分别是H 2CO 3、NaOH 、Al （OH ）3， H 2CO 3与Al （OH ）3不反应，D 选项错误，正确答案A 。

6．B 【解析】 【详解】
A ．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：
()3++
3243Al +3NH H O=Al OH +3NH ↓，故A 错误；
B ．含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故B 正确；
C ．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以(
)(
)+
-
4NH OH c c ⋅减小，故
C 错误；
D ．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以1L0.1mol ⋅L −1的氨水中+
4NH 的数目小于6.02×1022，
故答案为：B。

【点睛】
对于稀释过程中，相关微粒浓度的变化分析需注意，稀释过程中，反应方程式中相关微粒的浓度一般情况均会减小，如CH 3COONa溶液，溶液中主要存在反应：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，稀释过程中，c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(OH-)、c(Na+)均逐渐减小，非方程式中相关微粒一般结合相关常数进行分析。

7．C
【解析】
【详解】
A．由结构简式可知分子为C6H8O2，选项A正确；
B．山梨酸分子中含有2个碳碳双键，可与溴发生加成反应，1 mol山梨酸最多可与2mol Br2发生加成反应，选项B正确；
C．山梨酸分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾反应而使其褪色，山梨酸分子中含有羧基，可与醇发生取代反应而不是置换反应，选项C错误；
D．根据乙烯分子6个原子共平面、甲醛分子4个原子共平面，结合山梨酸分子结构可知，所有碳原子可能共平面，选项D正确。

答案选C。

8．C
【解析】
【详解】
A. 石油与煤是化石燃料，属于不可再生资源，A项错误；
B. 煤、石油燃烧会生成二氧化碳，生成的二氧化碳参与光合作用形成淀粉与纤维素等，因此二氧化碳不是催化剂，而是该过程的中间产物，B项错误；
C. 光合作用是绿色植物在叶绿体内吸收太阳光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气，将太阳能转化为化学能，C项正确；
D. 图中所出现的物质中淀粉与纤维素分子式中的n值不同，因此不属于同分异构体，D项错误；
答案选C。

【点睛】
淀粉与纤维素的分子通式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，所以不属于同分异构体，一定要格外注意。

9．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．C2H6和C6H14表示都是烷烃，烷烃的结构相似，碳原子之间都是单键，其余键均为C－H键，分子式相差若干个CH2，互为同系物，正确，A不选；
B．甲苯中苯基有11个原子共平面，甲基中最多有2个原子与苯基共平面，最多有13个原子共平面，正确，B不选；
C．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，错误，C选；D．浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡，正确，D不选。

答案选C。

10．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．放电时，工作原理为原电池原理，阳离子向正极移动，A正确；
B．放电时，工作原理为原电池原理，电子由负极→用电器→正极，B正确；
C．充电时，工作原理为电解池原理，阴极反应为xLi++nC+xe-=Li x C n，C正确；
D．充电时，工作原理为电解池原理，阳极反应为LiFePO4-xe-=(1−x)LiFePO4+xFePO4+xLi+，很明显，阳极质量减小，D错误。

答案选D。

【点睛】
涉及x的电池或者电解池的电极反应书写，切不可从化合价入手，而应该以电荷守恒或者原子守恒作为突破口进行书写，如本题D中先根据总反应写出LiFePO4-e-→(1−x)LiFePO4+xFePO4，很显然右边少着x个Li+，故右边加上xLi+，右边加上xLi+后，根据电荷守恒可知左边应该-xe-，最终阳极反应为
LiFePO4-e-→(1−x)LiFePO4+xFePO4。

11．C
【解析】
【分析】
A.雾和霾的分散剂均是空气；
B.根据示意图分析；
C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；
D.氮肥会释放出氨气。

【详解】
A. 雾的分散剂是空气，分散质是水。

霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。

因此雾和霾的分散剂相同，A
B. 由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；
C. NH3作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；
D. 氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确。

答案选C。

【点睛】
结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。

本题情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。

12．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、锌与硫酸发生：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，且锌比铜活泼，因此构成原电池时锌作负极，铜作正极，依据原电池的工作原理，正极上发生还原反应，A正确；
B、电解CuCl2溶液，电子从负极流向阴极，阳离子在阴极上得电子，阴离子在阳极上失去电子，电子从阳极流向正极，B错误；
C、弱酸环境下，发生钢铁的析氢腐蚀，负极上发生Fe－2e－=Fe2＋，正极上发生2H＋＋2e－=H2↑，C错误；
D、钢闸门与外电源的负极相连，此方法称为外加电流的阴极保护法，防止钢闸门的腐蚀，D错误；
故选A。

【点睛】
本题的易错点是选项B，在电解池以及原电池中，电解质溶液中没有电子的通过，只有阴阳离子的定向移动，形成闭合回路。

13．C
【解析】
【详解】
A. NaHSO4溶于水，电离生成Na+、H+和SO42-，既破坏了离子键又破坏了共价键，故A错误；
B. HCl为分子晶体，气体溶于水克服共价键，故B错误；
C. NaCl加热熔化电离生成Na+和Cl-，只破坏了离子键，故C正确；
D. 碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故D错误；
正确答案是C。

【点睛】
本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别。

【解析】
【分析】
【详解】
A．未注明是在标准状况下生成的22.4L气体，故无法计算转移的电子数，A选项错误；
B．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，铵根离子中被氧化的N元素化合价由-3价升高为N2中的0价，共失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共得到15个电子，则生
成28g（即1mol）氮气，转移电子的物质的量为15
4
=3.75mol，个数为3.75N A，B选项错误；
C．过量的铁在1mol Cl2中然烧，Cl2被还原为Cl-，共转移2mol电子，数目为2N A，C选项正确；
D．由2H和18O所组成的水化学式为2H218O，一个2H218O含有1×2+10=12个中子，11g2H218O的物质的量为0.5mol，则含有的中子数为6N A，D选项错误；
答案选C。

15．C
【解析】
【详解】
A. 放热反应不一定比吸热反应易发生，如C与O2反应需要点燃，而NH4C1固体与Ba(OH)2• 8H2O在常温下即可进行，A项错误；
B. 中和反应中，稀的强酸与稀的强碱反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ的热量，但不是所有的中和反应生成1 mol H2O都放出57.3 kJ的热量，如醋酸与氢氧化钠反应，B项错误；
C. NH4C1固体与Ba(OH)2• 8H2O反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，体系能量增加，C项正确；
D 因乙醇燃烧为放热反应，而2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是乙醇燃烧生成气体水的逆过程，可证明该反应为吸热反应，D项错误；
答案选C。

【点睛】
B项是易错点，要紧扣中和热的定义分析作答。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．3 增大接触面积，提高浸取率，加快浸取速率用于制备光导纤维
Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O 4.1~4.9(或4.1≤pH<4.9) 使Cr3+完全沉淀，Mg2+不沉淀
Cr(OH)3+OH-=Cr(OH)4-或Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O
【解析】
【分析】
将铬云母矿石粉碎后与加入的稀硫酸充分混合，其中金属氧化物反应变为可溶性盐进入溶液，SiO2进入滤
渣I中，溶液中通入H2O2可以将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，然后加入氨水调节溶液的4.1<pH<4.9，得到Fe(OH)3沉淀，将沉淀过滤除去后，在继续加入氨水调节溶液的pH为6.8~8.8，就可以使Cr3+形成沉淀，而Mg2+仍然以离子形式存在于溶液中，Cr(OH)3是两性氢氧化物，会与NaOH溶液发生反应而溶解。

【详解】
(1) Fe2O3、MgO、FeO都会与酸反应产生盐和水，属于碱性氧化物，而SiO2则与酸不能反应，与碱能反应产生盐和水，属于酸性氧化物，属于属于碱性氧化物的有3种；
(2)铬云母矿石是固态物质，将铬云母矿石粉碎的目的是增大反应时遇酸的接触面积，提高酸浸取率，加快浸取速率；
(3)滤渣1主要成分是SiO2，可用于制备光导纤维、制晶体硅、水泥等；
(4)Cr2O3是碱性氧化物与稀硫酸反应产生硫酸铬和水，反应的化学方程式为Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O；
(5)向酸浸后的溶液中加入H2O2，可以将Fe2+氧化产生Fe3+，第一次滴加氨水调节pH范围为4.1<pH<4.9，目的是除去溶液中的Fe3+，得到Fe(OH)3沉淀，并将该沉淀过滤除去；
(6)第二次滴加氨水调节pH为6.8~8.8的目的是使Cr3+完全形成Cr(OH)3沉淀，而Mg2+仍然以离子形式存在于溶液中，不产生Mg(OH)2沉淀；Cr(OH)3与Al(OH)3一样具有两性，若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr(OH)3会部分溶解，则Cr(OH)3与NaOH发生反应而溶解的离子方程式为：Cr(OH)3+OH-=Cr(OH)4-或Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O。

【点睛】
本题以制备氟化铬的工艺流程为线索，考查了反应条件的控制、化学方程式的书写、物质的类型判断等知识。

要求学生会利用题目已知信息，结合已经学过的知识，学会联系方法进行分析、解答、判断。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．消去反应NaOH水溶液、加热羟基、羧基
+O2+2H2O或
【解析】
【分析】
芳香族化合物A的分子式为C9H12O，A的不饱和度=92212
2
⨯+-
=4，则侧链没有不饱和键，A转化得到
的B能发生信息②中的反应，说明B中含有碳碳双键，应是A发生醇的消去反应生成B，而A中苯环只有一个侧链且支链上有两种不同环境的氢原子，故A为，则B为，D为，C为，C发生信息③的反应生成K，故K为；由F的分子式可知，D发生水解反应生成E为，E发生氧化反应生成F为
，F发生银镜反应然后酸化得到H为，H发生缩聚反应生成I为。

【详解】
(1)根据分析可知A为；A生成B的反应类型为消去反应；D生成E发生卤代烃的水解反应，反应条件为：NaOH 水溶液、加热；
(2)根据分析可知H为，H中官能团为羟基、羧基；
(3)根据分析可知I结构简式为；
(4)E为，E发生氧化反应生成F为，反应方程式为
−−−→+2H2O；
+O2Cu
∆
(5)F()的同分异构体符合下列条件：
①能发生水解反应和银镜反应，说明含有HCOO-；
②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基，说明含有苯环且只有一个甲基；
③具有5组核磁共振氢谱峰，有5种氢原子， 则符合条件的结构简式为：或；
(6)(CH 3)3COH 发生消去反应生成(CH 3)2C=CH 2，(CH 3)2C=CH 2发生信息②的反应生成，和反应生成；合成路线流程图为：。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．N 2 ()123305
a b c -++ bd 25 = K K 正逆 2 120 【解析】
【分析】
(1)根据流程图，可知NH 3与废气中的NO 、NO 2反应产生氮气和水；
(2)根据盖斯定律，将已知的三个热化学方程式叠加，就得到相应的反应的热化学方程式；
(3)①CH 4(g)+NH 3(g)HCN(g)+3H 2(g ) △H>0的正反应是气体体积增大的吸热反应，根据X 越大，NH 3的转化率越小分析影响因素；
②根据加入2molNH 3、2molCH 4时，利用三段式法，结合平衡时氨气含量是30%，计算出各种物质的平衡物质的量，再结合反应时二者消耗关系，可计算CH 4的转化率；并根据化学平衡常数的含义计算此时反应平衡常数；
(4)①根据可逆反应达到平衡状态时，V 正=V 逆，结合平衡常数表达式计算K 与K 正、K 逆的关系； ②将P(O 2)=4.5kPa ，肌红蛋白的结合度(a)是90%，带入平衡常数表达式可得K ；将K=
k k 正逆中的K 、k 逆带入可得k 正。

【详解】
(1)根据流程图可知NH 3与废气中的NO 、NO 2反应，最终产生无毒无害的氮气和水；
(2)①4NH 3(g)+6NO(g) =5N 2(g)+6H 2O(g) △H 1=－a kJ/mol
②4NH 3(g)+5O 2(g)= 4NO(g)+6H 2O(g) △H 2=－b kJ/mol
③H 2O(l)=H 2O(g) △H 3=+c kJ/mol
根据盖斯定律，将(①×2+②×3-③×30)×
15，整理可得4NH 3(g)+3O 2(g)=2N 2(g)+6H 2O(l) △H=()123305
a b c -++kJ/mol ；
(3)①反应CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g )的正反应是气体体积增大的吸热反应，根据图象可知：X越大，氨气的转化率越小。

a.升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，使氨气的转化率增大，a错误；
b.增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使氨气的转化率降低，b正确
c.催化剂只能改变反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此对氨气的转化率无影响，c错误；
d.增大
()
()3
4
n NH
n CH
，相对来说氨气增大的多，平衡正向移动，但平衡移动消耗量远远小于加入氨气的量，所
以氨气的转化率降低，d正确；
故合理选项是ad；
②对于反应：CH4(g) + NH3(g)HCN(g)+3H 2(g )，假设反应消耗CH4物质的量为x 开始(mol) 2 2 0 0
转化(mol) x x x 3x
平衡(mol) 2-x 2-x x 3x
根据图象可知在平衡时氨气的体积分数是30%，可得2x
42x
-
+
=30%，解得x=0.5，则a点时，CH4的转化率
为0.5mol
100%
2mol
⨯=25%；
由于温度不变，所以无论是在线上任何一点，化学反应的平衡常数都不变，因此K(a)=K(b)；
(4)①可逆反应达到平衡状态时，V正=V逆，由于ν正=k正·c(Mb)· P(O2)，ν逆=k逆·c(MbO2)，所以k正·c(Mb)· P(O2)=
k逆·c(MbO2)，
()
()()
2
2
Mb
c O
k
k c Mb P O
=
正
逆
，而反应Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq)的平衡常数
K=
()
()()
2
2
Mb
c O k
c Mb P O k
正
逆
=；
②将C点时，P(O2)=4.5，肌红蛋白的结合度(a)是90%带入平衡常数表达式中可得
K=
()
()()
2
2
Mb0.9 4.5
10.9
c O
c Mb P O
⨯
=
-
=2；
K=k
k
正
逆
，由于K=2，k逆=60s-1带入该式子，可得k正=K·k逆=2×60s-1=120s-1。

【点睛】
本题考查了盖斯定律、化学反应速率和化学平衡的有关知识，涉及热化学方程式的书写、化学平衡状态的判断、化学平衡常数的计算及与化学平衡常数与速率常数的关系等的计算的知识。

掌握化学基础知识，利用题目提供的信息进行分析与解答问题的能力。

充分利用题目信息是解答问题的关键。

19．-112BD 1.14降低温度，由于反应放热，所以平衡向正反应方向移动，容器中气体分子数减少，总压强也减小；若温度降低，体积不变，根据阿伏加德罗定律，总压强减小。