2019学年苏教版高中化学必修二课件：专题1 第3单元 第2课时 不同类型的晶体

沸点/℃ 1 465
当 堂 达 标 • 固 双 基
判断下列有关说法中错误的是(
合 作 探 究 • 攻 重 难
A．SiCl4 是分子晶体 B．单质 B 可能是原子晶体 C．AlCl3 加热能升华 D．NaCl 中离子键的强度比 MgCl2 中的小
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通过分子间作用力结合而成的晶体，石英是原子晶体，食盐是离子晶体，而 硫磺、干冰是分子晶体，但硫磺是单质，干冰是化合物。故正确答案为 C。]
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题组 2
晶体的构成与性质 )
3．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(
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(3)根据物质的类别判断： ①活泼金属氧化物、强碱和绝大多数的盐是离子晶体。 ②大多数非金属单质(金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼除外)，非金属氢化 物、非金属氧化物(SiO2 除外)，几乎所有的酸、绝大多数有机物是分子晶体。 ③固态的金属和合金是金属晶体。 ④常见的原子晶体：单质有金刚石、晶体硅、晶体硼；化合物有二氧化 硅、碳化硅。
] D [氖、 干冰属于分子晶体， 食盐属于离子晶体， 金刚石属于原子晶体。
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2．下列物质中，属于分子晶体的化合物是( A．石英 B．硫磺 C．干冰 D．食盐
)
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C
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[本题主要考查通过晶体的结构判断晶体的类型。分子晶体是由分子
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[根据氮化硅(Si3N4)材料的性能：耐高温耐磨，说明它具有熔点高、
硬度大的性质，可以判断出氮化硅属于原子晶体。]
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[合 作 探 究· 攻 重 难]
晶体性质的比较
[背景材料] 观察下列晶体结构模型，回答有关问题。
【提示】 一般地，晶体熔点的大小顺序为原子晶体>离子晶体>分子晶
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体。原子晶体、离子晶体、分子晶体中的结构微粒间的相互作用力分别为共
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价键、离子键、分子间作用力，且依次减弱，这就决定了要改变微粒的位置 或状态所需能量的多少，也就造成了性质上的差异。因此，一般来说晶体熔 点、硬度是原子晶体>离子晶体>分子晶体。
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[自 主 预 习· 探 新 知]
一、晶体
规则的几何外形 规则的重复
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排列
离子、原子、分子 分子晶体 原子晶体
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③分子晶体 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高。 ④金属晶体 金属单质晶体内，金属离子半径越小，价电子数越多，则金属离子与自 由电子之间的作用力越强，即金属键越强，物质的熔沸点越高。如：熔点： Li＞Na＞K＞Rb＞Cs。
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3． 氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料， 在工业上有广泛的用途， 它属于( ) B．分子晶体 D．金属晶体
A．原子晶体 C．离子晶体
A
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专题1
微观结构与物质的多样性
第三单元 从微观结构看物质的多样性 第2课时 不同类型的晶体
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学习目标：1.了解构成氯化钠、金刚石、足球烯、干冰、石英的微观粒子 的排列方式，知道晶体可以分成离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。 (重点)2.初步形成“结构决定性质、性质反映结构”的观念。3.知道四类晶体 的主要特性。 (重点)
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[当 堂 达 标· 固 双 基]
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题组 1 常见物质的晶体类型 1．下列晶体中属于原子晶体的是( A．氖 B．食盐 C．干冰 ) D．金刚石
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D
[稀有气体形成的分子晶体中无化学键，A 错误；离子晶体中一定含
有离子键，也可能含有共价键，如 NaOH，B 错误；在ⅣA 族中，碳的氧化物 CO、CO2 形成的晶体为分子晶体，硅的氧化物 SiO2 属原子晶体，C 错误；分 子晶体熔化时破坏的是分子间作用力，无化学键的破坏，D 正确。]
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4．金属晶体 (1)含义：由金属单质或合金形成的晶体是金属晶体。 (2)构成微粒：金属阳离子和自由电子。 (3)微粒间作用力：金属键。 (4)性质：有 金属光泽，能导电 、传热，有延展性。不同金属的熔点、硬 度差异大。
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二、四类晶体的构成 1．离子晶体 (1)含义：离子化合物中的 阴、阳离子 按一定的方式有规则地排列形成的 晶体。
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(2)构成微粒：阴、阳离子 。 (3)微粒间作用力： 离子键 。 (4)性质：熔点较高 ，硬度 较大，固体时不导电，熔融或溶于水能导电。
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氯化钠
干冰
二氧化硅
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[思考交流] (1)上述三种晶体分别属于哪类晶体？构成晶体的粒子是什么？ 【提示】 氯化钠属于离子晶体，由 Na 和 Cl 构成；干冰是分子晶体， 构成微粒是 CO2 分子；二氧化硅是原子晶体，构成粒子是 O、Si 原子。
不良 硬度较小
较好 相差幅度大
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2．常见晶体的熔、沸点比较 (1)不同晶体类型物质的熔沸点 原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体的熔沸点有的很高，如钨等， 有的则很低，如汞等。
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熔点、沸 熔点较高、 点 沸点高 晶 导热性 不良 体 固态不导 的 电，熔化或 物 导电性 溶于水能导 理 电 特 机械加 性 不良 工性能 硬度 略硬而脆
熔、沸点高 不良 差
熔、沸点低 不良 差
熔沸点较高 (个别例外) 良好 好
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不良 高硬度
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2．分子晶体 (1)含义：由分子 构成的物质所形成的晶体。 (2)构成微粒： 分子。
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(3)微粒间作用力： 分子间作用力 。 (4)性质：熔点 较低，硬度 较小，难
(4)晶体具有固定的熔沸点。(
【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)√
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2．下列叙述正确的是
(
) 【导学号：13572035】
A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键 B．离子晶体中一定只含有离子键 C．同主族元素形成的氧化物的晶体类型一定相同 D．熔化时无须破坏化学键的晶体一定是分子晶体
共价 共价 共价 共价 离子 键 键 键 键 键
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分子 分子 分子 分子 离子 晶体 晶体 晶体 晶体 晶体
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4．下表给出几种物质的熔、沸点：
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NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质 B 熔点/℃ 801 710 1 418 ) 180 160 －68 57 2 300 2 500
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1．几种常见晶体比较 晶体类型 组成晶 体的微粒 离子晶体 阳离子 和阴离子 原子晶体 原子 分子晶体 分子 范德华力 离子键 共价键 (有的还有 氢键) 金属键 金属晶体 阳离子和 自由电子
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【导学号：13572036】
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A．C(金刚石)和 CO2 C．CH4 和 H2O
B．NaBr 和 HBr D．Cl2 和 KCl
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C [各物质中的化学键和所属晶体类型如下：
金刚石 化学 键 晶体 类型 共价 键 原子 晶体 CO2 共价 键 分子 晶体 NaBr 离子 键 离子 晶体 HBr CH4 H2O Cl2 KCl
组成晶体微粒 间的相互作用
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金刚石、 典型实例 NaCl 晶体硅、 SiO2、SiC
冰(H2O)、 干冰(CO2)
铜、金、银、 镁、铝
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D [由表中所给熔、沸点数据，可知 SiCl4 的熔、沸点最低，应为分子晶 体；单质 B 的熔、沸点最高，因此为原子晶体；AlCl3 的沸点低于熔点，故可 升华；NaCl 的熔点高于 MgCl2 的熔点，表明 NaCl 中离子键的强度比 MgCl2 中的大。]
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3．原子晶体 (1)含义：原子间通过共价键 结合形成的空间网状结构的晶体。 (2)构成微粒：原子 。
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(3)微粒间作用力： 共价键 。 (4)性质：熔点 高，硬度 大，一般不导电。
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晶体类型的判断方法 (1)根据构成晶体的微粒和微粒间的作用力判断。 (2)根据各类晶体的特征性质判断，一般来说： ①低熔沸点的化合物属于分子晶体。
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②熔沸点较高，且在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为离子晶体。 ③熔沸点很高，不溶于一般溶剂的物质为原子晶体。 ④能导电、传热、有延展性的为金属晶体。
＋ －
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(2)上述三种晶体熔化时需要克服何种作用力？
【提示】 NaCl 晶体熔化需克服离子键，CO2 晶体熔化需克服分子间作 用力，SiO2 晶体熔化需克服共价键。
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(3)不同晶体之间熔点大小有何关系？为什么不同类型的晶体熔点、硬度 差异较大？
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(2)同种晶体类型的物质，晶体内粒子间的作用力越大，熔沸点越高。 ①原子晶体 一般来说，原子半径越小，共价键越牢固，晶体的熔沸点越高。如熔点： 金刚石(C)>水晶(SiO2)>晶体硅(Si)。 ②离子晶体 一般来说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，则熔沸点越高。如 熔点：MgO>MgCl2，NaCl>CsCl。
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[基础自测]
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)58.5 g NaCl 晶体中含有 6.02×1023 个 NaCl 分子。( (2)晶体中微粒之间一定存在化学键。( (3)晶体一定是无色透明固体。( ) ) ) )
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